高一化学离子键共价键基础知识考查(附答案)
高一化学考试题及答案
高一化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 液态氮2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 以下关于原子结构的描述，错误的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外绕核运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 质子数等于电子数4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为（）。
A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应的实质是原子的______和______。
3. 金属钠的化学性质活泼，能够与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为2Na + O2 → ______。
4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl + NaOH → ______ + ______。
5. 根据氧化还原反应的原理，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 → ______ + ______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
2. 描述一下氧化还原反应的特征，并给出一个具体的化学反应方程式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g碳酸钙（CaCO3）与足量的稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。
2. 某学生在实验室中将10g铁粉与足量的稀硫酸反应，计算生成硫酸亚铁和氢气的质量。
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以下是试题及答案的详细内容：
1. 试题题目：化学反应速率的影响因素
答案：化学反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
2. 试题题目：离子键和共价键的区别
答案：离子键是由电子的转移形成的，电子从金属原子转移到非金属原子，在形成的化学式中带电的离子彼此吸引着；共价键是由电子共享形成的，电子对彼此吸引力造成的相互排斥被核吸引而被束缚在一起。
3. 试题题目：为什么钠在水中会发生剧烈的反应？
答案：钠在水中会发生剧烈的反应是因为钠是活泼金属，它与水反应时，会迅速氧化产生氢气，并释放出大量的热量。
4. 试题题目：简述酸和碱的性质及区别。
答案：酸是指能产生H+离子的物质，具有酸味和腐蚀性；碱
是指能产生OH-离子的物质，具有苦味和滑润性。
酸和碱的区别在
于酸味和腐蚀性与苦味和滑润性的不同以及产生的离子不同。
5. 试题题目：举例说明物质的物理性质和化学性质。
答案：物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下
表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等；物质的化学性质是指物
质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练(含解析)
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练一、单选题1．下列说法错误的是A ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 物质CaCl 2H 2O 2Na 2O 2NH 4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A ．A B．B C ．C D ．D3．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-，N 5-是制备全氮类物质N 5+N 5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是试卷第2页，共8页A ．全氮类物质属于绿色能源B ．每个N 5+中含有35个质子C ．N 5+N 5-属于离子化合物D ．N 5+N 5-结构中含共价键和离子键5．已知离子化合物NH 4H 可以和水反应生成氢气，下列说法不正确．．．的是A ．NH 4H 既有离子键又有共价键B ．NH 4H的电子式：C ．1molNH 4H 中含有5N A 个N−H 键D ．NH 4H 与水反应的离子方程式为+4NH +H －+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑6．实验室制备乙炔的反应CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2，CaC 2是离子化合物，下列说法不正确的是A ．此反应是氧化还原反应B．乙炔的电子式：C ．2-2C 中有14个电子D ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键7．2CaH 可作为便携式氢源，其产氢原理为2222CaH +2H O=Ca(OH)+2H ↑。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题(附答案)
高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题一、单选题1.关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是( )A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键2.关于离子晶体性质的叙述,正确的是( )A.熔、沸点都较高,难以挥发B.硬度很小,容易变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小3.下列叙述正确的是( )A.离子键只有饱和性,没有方向性B.离子晶体中只含有离子键C.离子键的强弱可用晶格能来衡量D.离子键的强弱可用原子化热来衡量4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固态不导电,熔融状态能导电5.下列热化学方程式中H ∆的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是( )A. ()()Na g Cl g +()NaCl s H ∆B. ()()Na g Cl g +-+()NaCl g H ∆ C. ()()Na g Cl g +-+()NaCl s H ∆ D. ()()22Na g Cl g ++()2NaCl g H ∆6.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子的核间距以及晶格能的大小。
试根据你学过的知识,判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )A. KCl NaCl BaO CaO >>>B. NaCl KCl CaO BaO >>>C. CaO BaO NaCl KCl >>>D. CaO BaO KCl NaCl >>>7.下列离子化合物的电子式书写正确的是( )A. 22a N O :B. KCl :C. 23Al O :D. CaO :8.下列用电子式表示离子化合物形成过程的各式中正确的是( ) A.B.C.D.9.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.—种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,所以阴、阳离子的排列是没有规律的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,所以每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子10.下列说法正确的是( )A.—种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素11.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好12.下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是( )A.有金属光泽B.具有较高的熔点C.熔融态不导电D.固态时导电且延展性好13.与金属的导电性和导热性有关的是( )A.原子半径大小B.最外层电子数多少C.金属活泼性D.自由电子14.下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属晶体的形成都与金属键有关二、推断题>>>>;A、C同周期,B、C同15.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C A B D EA B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成主族;A与B形成的离子化合物,24核10电子分子。
2010-2023历年鲁科版高中化学选修32.3离子键、配位键与金属键练习卷(带解析)
2010-2023历年鲁科版高中化学选修32第1卷一.参考题库(共20题)1.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KClB．NaClC．AlCl3D．Na2S2.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键3.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiClB．NaBrC．KID．KF4.用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。
5.与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷6.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CS2D．NaCl7.在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时8.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键9.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：（1）Na3N是由_________键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于______________反应10.下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH311.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题附答案
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
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高一化学离子键共价键基础知识考查一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A.2MgClB.2BaFC.NaBrD.NaI4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A.B.C.D.5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 36.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO 2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl 通入水中D.硫酸氢钠溶于水7.关于氢键，下列说法不正确的是（ ）A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在 氢键B.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键C.3NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na 2O 2 B.Ca(OH)2 C. HClOD. Ne9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质2CO2MgClHCl 4NH Cl所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物离子化合物共价化合物 A.AB.BC.CD.D11.下列表示方法正确的是( )A.1882O -的结构示意图:B.NH 3电子式:C.硫离子的电子式:D.N 2的电子式:12.现有如下各种说法:①金属和非金属化合时一定形成离子键; ②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力; ③根据电离方程式HClH ++Cl -,判断氯化氢分子里存在离子键;④氢气和氯气的反应过程:H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 原子、Cl 原子,而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A.①②B.都不正确C.①②④D.①13.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、多选题14.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大, X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍, Y 原子的最外层只有2个电子, Z 单质可制成半导体材料, W 与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C.化合物YX 、2ZX 、3WX 中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序: Y Z W X r r r r >>> 三、填空题15.在下列变化中:①I 2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl 溶于水 ④HCl 溶于水 ⑤O 2溶于水 ⑥Na 2O 2溶于水(1)未破坏化学键的是__________(填序号,下同); (2)仅离子鍵被破坏的是__________; (3)仅共价键破破坏的是__________;(4)离子键和共价键同时被破坏的是__________。
16.Ⅰ.有下列物质:①2O ②金刚石 ③NaBr ④24H SO ⑤23Na CO ⑥4NH Cl ⑦4NaHSO ⑧Ne ⑨22a N O ⑩NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有共价键又含有离子键的是 ;不存在化学键的是 。
(2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
(3)将4NaHSO 溶于水,破坏了4NaHSO 中的 (填化学键类型),写出其电离方程式: . Ⅱ.在下列变化中:①2I 升华 ②NaOH 熔化 ③NaCl 溶于水 ④HCl 溶于水 ⑤2O 溶于水未发生化学键破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 ;仅发生共价键破坏的是 。
参考答案1.答案：C解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl ),也可能形成共价键(如HCl ).故选C. 2.答案：D解析：只有离子化合物在熔融状态能导电。
D 正确。
而可溶于水、有较高的熔点、水溶液能导电这样的性质,离子化合物,共价化合物都有。
3.答案：C解析：A~D 项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,只有NaBr 中阳离子比阴离子少2个电子层,C 项正确。
4.答案：D解析：KBr 的电子式为+K []-,A 项错误;B 中箭头标反了,应为→Na +[2]Na -+，B 项错误;2CaCl 电子式应为,C 项错误. 5.答案：C解析： NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH 分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键,A 项不符合题意;Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键,B 项不符合题意;HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2均含有共价键,C 项符合题意;Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键,D 项不符合题意。
6.答案：D解析：二氧化硫和水反应生成亚疏酸,只有共价键被破坏和形成,A 项错误;烧碱溶于水后电离出Na +和OH -,只有离子键被破坏,B 项错误;氯化氢溶于水后电离出H +和Cl -,只有共价键被破坏,C 项错误;硫酸氢钠溶于水后电离出H +、Na +和24SO -,Na +和4HSO -之间的离子键被破坏,4HSO -中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏,D 项正确。
7.答案：C解析：氢键是某些氢化物（23N H H H O F 、、)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。
它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高， 因此HF 的沸点高是由氢健所致：水在结冰时体积膨胀是由干水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A 、B 、D 选项正确；3NH 的稳定性取决于N —H 键.而 不是氢键，故C 不正确。
8.答案：C解析：A 、B 为离子化合物，它们既含有离子键，又含有共价键;C 为共价化合物，只含共价键:D 为单原子分子，不含 化学键。
9.答案：C解析：A.在离子化合物里,既存在离子键,又存在共价键,故A 错误;B.非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如22H O 是含有极性键和非极性键的化合物,故B 错误;C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键,故C 正确;D.由不同元素组成的多原子分子里,不一定只存在极性键,如22H O 是含有极性键和非极性键的化合物,故D 错误. 故选C. 10.答案：A解析：2CO 中只含共价键,属于共价化合物,故A 正确;2MgCl 中只含离子键,属于离子化合物,故B 错误;HCl 中只含共价键,属于共价化合物.故C 错误;NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D 错误。
11.答案：B解析：A 项，182-8O 的质子数是8，A 项错误;C 项，硫离子是阴离子,书写电子式时应加上“[]”，C项错误；D 项，N 2的电子式为，D 项错误。
12.答案：B解析：①一般金属元素与非金属元素形成离子键,但氯化铝为共价化合物,不含离子键,故①错误; ②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用,既有吸引力也有排斥力,故②错误;③不能利用电离来分析物质中的化学键,共价化合物溶于水也能发生电离产生离子,故③错误; ④H 原子、Cl 原子以共用电子对形成共价键,故④错误; 故选B. 13.答案：B解析：a -的电子层结构与氦相同,说明a 是H,b 、c 的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S 、Cl,c -和d +的电子层结构相同,d 为K 。
元素的非金属性次序为c>b>a,A 正确:K 在化合物中只能是K +只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B 错误;d 和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C 正确;a 、b 、c 元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D 正确.14.答案：AD解析：本题考査元素推断以及元素周期律知识, X 原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍,则X 应为O 元素; Y 原子的最外层有2个电子,且为原子序数大于O 的短周期元素,则Y 应为Mg ,Z 元素单质可制成半导体材料,则Z 应为Si 元素; W 与X 同族,则W 为S 元素. O 的非金属性强于S 的,故 2H O 的热稳定性强于2H S 的,A 项正确;酸性2423H SO H SiO >,B 项错误;MgO 中的化学键为离子键, 2SiO 中的化学键为共价键, 3SO 中的化学键为共价键,C 项错误;原子半径Mg Si S O >>>,D 项正确.15.答案：(1)①⑤ (2)②③(3)④ (4)⑥解析：干冰气化是物理变化,破坏的是分子间作用力。
硝酸钾熔化,破坏的是离子键。
食盐溶于水破坏是离子键。
氯化氢溶于水破坏的是极性键。
蔗糖溶于水破坏的是破坏的是分子间作用力。
碘化氢分解是化学变化,破坏的是极性键。
16.答案：Ⅰ.(1)①②④;③;⑤⑥⑦⑨⑩;⑧ (2)④;③⑤;⑥⑦⑨⑩(3)离子键、共价键; 4NaHSO 24Na H SO ++-++Ⅱ.①⑤;②③;④解析：Ⅰ. 2O 、金刚石中只含有共价键; 24H SO 中只含有共价键,是共价化合物; NaBr 中只含有离子键,是离子化合物; 23Na CO 、4NH Cl 、4NaHSO 、22a N O 、NaOH 中都既含有离子键又含有共价键,是离子化合物;稀有气体Ne 是单原子分子,不含任何化学键。