2化学竞赛题库IChOLand09-13
化学竞赛题库IChOLand10-12-答案
2011冬令营模拟题参考答案第一题1‐1A为K[BrF4]。
6KCl + 8BrF3 6K[BrF4] + Br2 + 3Cl21‐2B为Et4N[ICl4]。
通入氯气过量，二价I被氧化成四价I；由于I的原子半径不够大，无法同时容纳6个Cl原子（空间上过于拥挤），因此只生成配位数为4的配合物。
1‐3C为[I(OH)6][HSO4]。
从配离子结构上讲，C中阳离子带有许多亲水性的羟基，阴离子也具有强亲水性；从化学反应上讲，C溶于水迅速水解生成H5IO6和H2SO4，两者都是易溶于水的。
因此C极易溶于水。
1‐4A、B、C中配离子的中心离子杂化形式均为sp3d2杂化。
1‐52BrICl‐ ICl2‐ + IBr2‐2Br2Cl‐ Br3‐ + BrCl2‐生成的配离子具有更好的对称性，更加稳定，故这些不对称配离子具有分解生成对称配离子的趋势。
1‐62MI + Br2 2MBr + I2I2+Br2 2IBrMBr + IBr M[IBr2]Cs+具有很大的离子半径，故更易与半径较大的IBr2‐阴离子结合，因此一步生成配合物；而其他碱金属离子半径较小，更易于与半径较小的Br‐阴离子结合，因此第一步生成溴化物。
第二题2‐1A为[Co(en)2(OH)(H2O)](S2O6)，B为[Co2(en)4(OH)2](S2O6)2。
B中配离子的结构为：2‐2三种。
2‐3吡啶的作用是夺取配位水分子的质子；或答：移除反应生成的酸，促使平衡正移。
2‐4C中配离子的结构为：D中配离子的结构为：2‐5Co与5个NH3和1个NO形成σ配键，NO作为1e给体（可看做Co3+与NO‐形成σ配键）；Co还与NO基团的π*轨道形成π反馈键。
键角∠CoNO应接近120°。
第三题3‐1终点时溶液中存在的物种为：NH4Cl、H3BO3。
由于这两种物质都具有弱酸性，故选择变色点在弱酸性区域（pH=5.1）的混合指示剂。
3‐2M r m s1/c A V A或M r m s2/c B V B。
2化学竞赛题库IChOLand10-04
第24届全国高中化学竞赛（省级赛区）模拟试题第1题（19分）化学是一门以研究物质结构与性质为核心、以实验为基础的科学。
下面8个问题就是针对物质结构与性质的关系的。
1‐1共振理论常常被化学家用于描述分子的结构并判断物质的稳定性。
请画出NO 43‐和PO 43‐的路易斯结构式和可能存在的共振式，并利用共振理论解释它们之间的稳定性差别。
（3分）1‐2写出Na 3NO 4与足量CO 2反应方程式，生成物都是常见稳定物质。
（1分）1‐3氟化氢作为溶质时是一种比较弱的酸，但它作为溶剂的时候，却有着和无水硫酸相当的强酸性。
这是由于作为溶剂的氟化氢给出质子后，得到的含氟阴离子结构与它作为溶质时不同。
请用文字解释，并画出氟化氢固体的结构。
（3分）1‐4仍然有少数化合物可以在氟化氢中作为酸出现，请写出一种这样的物质的化学式以及它与无水液态氟化氢反应的方程式，说明反应可以进行的原因。
（3分）浓的氯化锌溶液具有很强的酸性，甚至可以溶解金属氧化物。
写出浓氯化锌溶液中Zn 的主要存在形式，并写出它溶解氧化亚铁的方程式。
（2分）1‐6加热环乙亚砜可以得到一种特殊的化合物A 和一种稳定的气体，A 非常的不安定，以至于遇水便发生歧化反应，还可以与烧碱溶液反应生成唯一产物B 。
请推断A 、B 的化学式，用结构理论解释A 不稳定的原因。
（3分）1‐7由3‐羟基吲哚氧化可以得到一种常用的染料物质A ，A 的相对分子质量不是特别大，Mr=262，但A 的熔点有390摄氏度，请画出A 的结构并且解释它可以用作染料并且高熔点的原因。
（3分）第2题（10分）电解一种常见化肥A的水溶液可以制得一种具有爆炸性的液体二元化合物B，其中一种元素的质量分数为11.62%。
在工业上B是一种广泛应用的原料，常常用于漂白等工艺。
2‐1 写出A和B的化学式，画出B的分子结构并用VSEPR理论说明B的分子形状（3分）2‐2 写出化合物B水解的方程式，并说出可以进行反应的原因。
2化学竞赛题库IChOLand09-04-答案
第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
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1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题（11.5分）我们熟知碱金属能够与端炔发生反应，如Cs ，能够与乙炔反应生成炔铯和氢气。
02化学竞赛试题及答案
02化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种反应类型是正确的？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4. 以下哪种物质不是高分子化合物？A. 聚乙烯B. 纤维素C. 蛋白质D. 水5. 根据题目所给的原子结构示意图，下列哪种元素的原子序数最大？A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）6. 下列化合物中，具有两性的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氧化铝D. 硫酸7. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4 LB. 56 LC. 224 LD. 1 L8. 下列哪种物质属于离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氮气（N2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢气（H2）9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 铁（Fe）D. 碳（C）10. 下列哪种物质在水溶液中可以导电？A. 乙醇B. 葡萄糖C. 醋酸D. 蔗糖二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多，共有______种元素。
12. 根据题目所给的化学式，化合物ABC3中，A的化合价为+3，B的化合价为-2，C的化合价为-1，则ABC3的化学式为______。
13. 化学反应速率受多种因素影响，其中温度每升高10℃，反应速率通常增加到原来的______倍。
14. 在题目所给的实验条件下，1 mol金属钠与水反应生成的氢气体积（标准状况）为______L。
15. 根据题目所给的题目信息，下列化合物中不属于烷烃的是______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2化学竞赛题库IChOLand10-05
第二十四届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题第一题 2010年4月7日，一条关于俄美科学家首次合成第117号元素的重磅科技新闻瞬间传遍全球。
该项科研成果不仅填补了第116号和118号元素之间缺失的“一环”，也为预测超重元素“稳定岛”的存在提供了实验证据，是基础科学研究的一大突破。
科学家们用48Ca轰击249Bk，得到了第117号元素。
已知获得的第117号元素具有两种同位素，其中一种有176个中子，而另一种有177个中子。
1‐1 写出合成第117号元素的核反应方程式。
（第117号元素用M表示）1‐2 第111号元素后为了避免争议，采取一种新的元素命名规则，用特定字母对应特定数字，请写出第117号元素的元素符号。
（0‐n，1‐u，2‐b，3‐t，4‐q，5‐p，6‐h，7‐s，8‐o，9‐e）第二题 美国化学家皮尔逊于1963年以大量的酸碱反应和酸碱络合物性质为基础，对路易斯酸碱进行了归类。
酸有三类：（1）硬酸，特点是接受电子的原子体积小，正电荷高，没有易变形和易失去的电子；（2）软酸，特点是接受电子的原子体积大，正电荷低或等于零，有易变形或易失去的电子；（3）交界酸，保持价电子的能力介于硬酸与软酸之间的酸。
碱亦有三类：（1）硬碱，特点是给电子原子不易失去电子，电负性高，难变形，不易被氧化；（2）软碱，特点是给电子原子易失去电子，电负性小，易极性变形；（3）交界碱，性质介于软碱与硬碱之间的碱。
同时皮尔逊总结出一种经验规则：软酸与软碱易生成稳定的化合物，硬酸与硬碱也易生成稳定的化合物，交界的酸碱不论对方是软是硬都能反应，所生成的化合物的稳定性相差不大。
2‐1 将下列路易斯碱填入表格中H+，BF3，CO，NH3，O2‐，OH‐，Na+，Mg2+，S2‐，Cl‐，Cu+，Hg2+，I2，I‐路易斯酸 路易斯碱硬酸（碱）软酸（碱）交界酸（碱）Fe2+，Zn2+，Pb2+，SO2 Br‐，NO2‐，SO32‐2‐2 用软硬酸碱理论解释，为什么HF比HI稳定？2‐3 Cu2+与NH2CH2COOH生成配合物的稳定性比CH3COOH生成配合物的稳定性___，原因是__________________；Pb2+与RSH生成配合物的稳定性比ROH生成配合物的稳定性___，原因是_____________________________________________________________。
化学竞赛题库IChOLand13-01-答案
2013年全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题参考答案命题人：陕西省西北工业大学附属中学 梁子彧第一题（11分）1-1 2RnCl 不是一种容易用化学方法得到的物质。
试提出一种合成方案（仅需写出方程式）。
（2分）1-4 现有()()()33342322342,,,,NO Bi SO Al SbCl SnCl NO Pb SO K 和六种试剂配成的溶液。
请设计实验，仅用两步鉴别出六种溶液。
只要求清楚的写出所用试剂及实验现象。
所用试剂（每步2分，有错即不得分。
其他合理答案也可得分）第二题 （7分）下面是顺式配合物X 的合成方案：在2N 气氛中，在有Ph PMe 2存在的情况下，用钠汞齐还原配合物()[]224Ph PMe WCl 的甲苯溶液，即得到配合物X 的黄色晶体。
其中，P 的质量分数为15.64%。
第三题 （16分）3-1 酸（A ）由三种元素构成。
将一金属线插入75.0g 含（A ）16.4%的溶液中，放出2H ()atm K dm 1,273672.03。
向此时的溶液中加入过量3AgNO 溶液，得到25.81g 含Ag 质量分数为75.26%的白色沉淀。
经称量知反应前后金属线质量几乎未发生改变。
C。
其钾3-2 酸（B）也由三种元素构成。
该酸酸性与硝酸相近，其共轭碱具有一对称元素5盐的含钾的质量分数为8.80%。
通过计算，推导出该酸共轭碱的结构以及酸（B）的名称。
第四题 （14分）固体A 为苹果绿色，溶于HCl 后生成浅绿色溶液B ；B 、C 、D 三种物质反应可生成红色沉淀E 。
化合物D 为气体，约为F 式量的21。
制取C 可用G 与F 反应。
G 可被4HIO 氧化为H 。
H 为具有刺激性气味的液体。
D 的溶液与少量I 反应则生成溶液J 。
H 、J 反应生成盐K 、金属单质L 和D 。
D 与过量I 反应生成沉淀M 。
M 立即分解为棕黑色固体N 。
N 为一种常见电池的材料。
第五题 （11分）Co Sm -合金是一种广泛应用的磁性材料。
2化学竞赛题库IChOLand10-09
高中化学竞赛国初模拟卷1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 8 10 10108 6 14 10 13分值第一题元素A核外电子数与主量子数相等，其同主族的元素B是由居里夫人发现的，并因此居里夫人获得了诺贝尔奖。
A可构成化合物C，C中元素质量分数如下： A为5.03%，Al为10.04%，Si为31.35%，O为53.58%。
(1) 写出A和B的元素符号，及其核外电子排布式。
（2分）(2) 比较A和A右边相邻元素X的第一电离能，第一电子亲和能的相对大小。
（2分）(3) 写出C的化学式。
（1分）(4) 光谱显示C的阴离子由Si和O构成，其中Si全部等价，Si的配位数为3，且该阴离子中存在一环状结构，画出该阴离子的结构。
（2分）(5) A的氯化物在不同温度下以不同形式存在，画出温度由低到高时它们存在的3个结构简式，并解释原因，同时写出各结构中A的杂化形式。
（4分）第二题(1) 假设SNF，NSF，SFN都存在，试比较它们的稳定性顺序。
（2分）(2) NSF是一种不稳定化合物，它可以三聚为A，也可以结合一个F‐，生成B，还可以失去一个F‐，生成C。
(a) 画出A，B，C的路易斯结构式。
（1.5分）(b) 说明NSF的成键情况。
（2分）(c) 写出NS键的键级。
（1分）(3) SNF也可以三聚为D，也可以结合一个F‐，生成E，还可以失去一个F‐，生成F，画出D，E，F的结构式。
（1.5分）第三题有机物A有弱酸性，无极性，A中氧元素的质量分数为13.33%，且A的摩尔质量不超过300 g/mol。
A可发生臭氧化反应，只生成B。
B与Fe，Br2反应可生成2种产物C和D。
B可发生碘仿反应生成E。
B与羟胺NH2OH反应生成热力学稳定的F。
F在酸性条件下可发生重排生成G，G是一种酰胺。
(1) 画出A，B，C，D，E，F，G的结构简式，并系统命名C和D。
（5分）(2) A有顺反异构，说明哪种构型沸点较高，并解释原因。
化学竞赛题库IChOLand10-13-答案
2011冬令营模拟题参考答案第一题（共22分，占总分11%）1‐1a) A ：Mn(η2‐PhCS 2)(CO)4（1分）Mn(CO)5Br + PhCS 2H → Mn(η2‐PhCS 2)(CO)4 + HBr + CO （1分）b) 甲醇作为反应溶剂（0.5分）和还原剂（或CO 供体）（1.5分）；反应的副产物可能有H 2S ，PhCH 3，CO （2分）。
1‐2a) Mn(CO)5(ONO 2)（1分）Mn 2(CO)10 + 2 N 2O 4 → 2Mn(CO)5(ONO 2) + 2NO （1分）b) 溶液中C 部分解离：Mn(CO)5(ONO 2) + sol. → [Mn(CO)5(sol.)]+ + NO 3‐（1.5分） c) 4Mn(CO)5(ONO 2) → Mn 2(CO)10 + Mn(NO 3)2 + 10 CO （1分）d) D ：[Mn(bipy)(CO)3(ONO 2)]（1分）；E ：[Mn(bipy)(CO)2(PPh 3)2]+NO 3‐（1分） E 的可能结构：（2×2=4分）1‐3a) F ：Na[Mn(CO)5]；G ：[Mn(CO)4]3‐；H ：[Mn(Ph 3Sn)2(CO)4]‐ （各1分）其中的Mn 配合物部分，Mn 周围都是18个电子，符合EAN 规则，因此其结构应是稳定存在的。
（1分）b) I ：Na[Mn(CO)4(η2‐C 60)]（1分）；4个CO 与Mn 形成σ配键，C 60与Mn 形成π配键（提供两个电子），Mn 的d 轨道分别与CO 和C 60的π*轨道形成反馈π键。
（1.5分）第二题（共24分，占总分12%）2‐133NO 3-+NO 3-+Na +-如图：（各1分）2‐2a) (1) 从电子光谱得知，M中任何一个Fe(II)不可能与L中三个bpy单元同时配位，应当分别于三个L中的一个bpy单元配位，才会出现M与[Fe(bpy)3]2+的吸收峰相同的情形；(2) 照此推理，一个L应当分别与三个Fe(II)配位；(3) 根据1H‐NMR 谱，L中的CH3和CH2在M中的环境没有发生变化，其中CH2只是参与构建M结构中的双螺旋体部分；由于M中联吡啶环上氮原子与Fe(II)配位，导致α位质子电子云密度减小，故吸收峰发生高场位移；(4) 实验得知，5 mmol L至少要与5 mmol FeCl2发生反应，才能构建一个圆环双螺旋体，并使一个Cl‐包结在螺旋体的中心空穴之中。
第全国化学竞赛初赛试题与答案
2009年第23届全国化学竞赛(初赛)试题与答案1 / 112009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案第1题(20分)1-1Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3→F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3→Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 31-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
1-3将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr 的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式，并指出Cr 的氧化态。
1-6某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。
画出Mn(CO)5(CH 3) 和PPh 3反应的产物的结构简式，并指出Mn 的氧化态。
第2题(6分) 下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。
2-1 配制SnCl 2溶液时，将SnCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。
2-2加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。
2-3 需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。
第3题 (5分) 用化学反应方程式表示： 3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气；3-2 在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。
2化学竞赛题库IChOLand09-10
第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题 及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
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所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
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第1题（5分）1949年，华裔美籍科学家吴健雄等在99Mo 进行β衰变时发现了Tc 。
在中性溶液中歧化的化学方程式。
1. 一分子3,3’-二氨基联苯胺与两分子H 2SeO 3以反应，生成一分子含有N=Se=N 结构的黄色物质。
这是检验Se 元素的一个非常灵敏的方法。
请写出这个反应的方程式。
和N 4O 的Lewis 价键共振结构式以及上述两个化学反应的方程式，并写出一分子SO 2Cl 2与两分子NaN 反应的方程式。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3,3’-二氨基联苯胺第3题（8分）1923年，Gomberg提出，在无水乙醚中将碘与高氯酸银作用，可得一种神奇的氯的氧化物A，A含氯35.6%。
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性 MnSO4 溶液并微加热，有紫红色溶液生成。 写出 A-E 代表的物质。
A:
D:
B:
E:
C:
第三题：（14 分） 去年的三聚氰胺事件引起了人们的广泛关注。三聚氰胺的合成是通过在高温下裂解尿素得到 的。反应首先是尿素热分解生成氨和另一化合物 A，A 是一种弱酸。之后 A 变成其互变异构 体 B，化合物 B 中含有一个羰基。 （1）写出尿素分解的方程式；写出 A 和 B 的 Lewis 结构式
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.96 - 101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.71 121.76 127.60 126.90 131.29
39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 72.64 74.92 78.96 79.90 83.80
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
（6）通过测量得知纳米棒是沿晶体的 c 轴方向生长，长约 0.6um，底面边长为 50nm，那么 一个纳米棒中包含多少 ZnO 单元？
（7）在纳米棒中，表面的分子占总分子数的百分比是多少？
（8）普通单晶中表面分子的百分比为多少？假设该单晶为边长为 1cm 的立方体。
（9）这对该物质的性质有何影响？
第二题：（5 分） 化合物 A 为红色固体粉末，将 A 在高温下加热得黄色固体 B。B 溶于硝酸得无色溶液 C。向 C 中滴加适量 NaOH 溶液得白色沉淀 D，加过量 NaOH 时，D 溶解得无色溶液 E。A 加入酸
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87 88
104 105 106 107 108 109 110 111
Fr Ra 89-103 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
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57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
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第一题：（13 分） 随着微电子器件的不断小型化，纳米材料的合成，尤其是可以精确控制的合成，成为了人们 关心的一个重点。近年来，ZnO 以其独特的性质吸引人们去探索，因而制备新的 ZnO 超细结 构受到进一步关注。 某研究小组使用了水热合成法合成了 ZnO 纳米线。具体实验过程为：先将浓度为 0.5mol／L 的六水硝酸锌溶液和无水乙二胺在磁力搅拌下形成均一的前驱体 A，然后加入到聚四氟乙烯 容器中，加水填充到总体积的 75％。在不断搅拌条件下，适量(28％)的氨水缓慢加入到上述 溶液中调节 pH 值，继续搅拌约 10min 后，密封反应釜在 180℃下保温 12h。然后让炉子自然 冷却至室温，得到的白色粉末样品分别用去离子水和无水乙醇离心 4 次。最后，在 60℃的烘
已知标况下的热力学数据如下：
H kJ/mol
CO2 -393.5
NH3 -45.9
S J/mol K 213.8
192.8
G kJ/mol -394.4
箱中干燥 6 h。 （1）已知反应中六水硝酸锌和无水乙二胺的摩尔比为 1:2，试写出反应方程式并画出 A 可能 的结构。
（2）写出加入氨水后的反应方程式。
（3）写出生成 ZnO 的反应方程式。
（4）为什么要保温 12h 并且要自然冷却到室温？
（5）经 X 射线衍射得知该晶体属于六方晶系，a=0.325nm，c=0.521nm；另测得该晶体密度 为 5.67g/cm3。试计算每个晶胞中的原子个数，并指出晶格类型。
（2）高温下 B 之间互相聚合生成三聚氰胺，写出方程式。解释为什么 A 变成 B 后更容易生 成三聚氰胺？压力提高时反应的完全程度升高还是降低？
（3）计算总反应的热效应和自由能变
（4）反应中的两种废气还可以回收并用来制造化肥，试计算反应平衡常数。若两种气体都是 1mol 室温下平衡时能生成多少克的化肥？若其中有一个是 2mol 呢？
55 56
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba 57-71 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.91 137.33
178.49 180.95 183.84 186.21 190.23 192.22 195.08 196.97 200.59 204.38 207.2 208.98 -
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.30 3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
第 23 届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题
1
1
H
1.008 2
18
2
He
13 14 15 16 17 4.003
3
4
Li Be
60
B C N O F Ne
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
11 12
13 14 15 16 17 18
138.91 140.12 140.91 144.24 - 150.36 151.96 157.25 158.93 162.50 164.93 167.26 168.93 173.05 174.97
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr