鲁科版氮的循环PPT下载优秀课件1
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2021鲁科版化学必修一3.2氮的循环优秀课件PPT
第二节 氮的循环
第二课时 铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
加热后，产生有刺激性 气味的气体，能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。
试纸变蓝的 检验NH4+的方法！
气体
实验室制取氨气示意图
原理
装置 收集 验满 方法 尾气 处理 干燥
氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
与制O2相同 向下排空气法
1)、湿润红色石蕊试纸 2)、蘸浓盐酸的玻璃棒
变蓝 冒白烟
蘸有稀硫酸或水的棉花
盛碱石灰的干燥管
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液变蓝色；
浓、稀硝酸都跟
浓、稀 浓硝酸，反应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
第二课时 铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
加热后，产生有刺激性 气味的气体，能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。
试纸变蓝的 检验NH4+的方法！
气体
实验室制取氨气示意图
原理
装置 收集 验满 方法 尾气 处理 干燥
氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
与制O2相同 向下排空气法
1)、湿润红色石蕊试纸 2)、蘸浓盐酸的玻璃棒
变蓝 冒白烟
蘸有稀硫酸或水的棉花
盛碱石灰的干燥管
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液变蓝色；
浓、稀硝酸都跟
浓、稀 浓硝酸，反应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
化学课件《自然界中氮的循环、氮气、一氧化氮和二氧化氮》优秀ppt 鲁科版
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
物质 氧化性
NO
6NO+4NH3 5N2+6H2O
NO2 6NO2+8NH3====7N2+12H2O NO2+SO2====SO3+NO(NO2能将 I-氧化为I2,能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝)
【拓展深化】氮氧化物与酸性氧化物 (1)NO2与水反应生成HNO3,但是同时还生成NO,而且NO2与HNO3中的氮元 素化合价不同,因此NO2不是HNO3对应的酸性氧化物; (2)NO2虽然不是酸性氧化物,但是可以与碱反应,如 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O; (3)NO也不是酸性氧化物,但是NO2与NO的混合气可以被碱液吸收,如 NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。
生物
仿生
【微点拨】含氮化合物之间的转化不属于氮的固定。
三、一氧化氮和二氧化氮 1.氮的氧化物:
氮的化合价 对应氧化物
+1
+2
+3
+4
+5
N2O
_N_O_
N2O3
_N_O_2 、N2O4
N2O5
2.NO和NO2: (1)物理性质:
物质 颜色 状态 气味
密度
NO _无__色__ 气态 _无__味__ 与空气接近
一、NO、NO2的性质对比 典题探究:1.(2014·天津高考改编)实验室制备下列气体时,所用方法 正确的是 ( ) A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制一氧化氮时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
物质 氧化性
NO
6NO+4NH3 5N2+6H2O
NO2 6NO2+8NH3====7N2+12H2O NO2+SO2====SO3+NO(NO2能将 I-氧化为I2,能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝)
【拓展深化】氮氧化物与酸性氧化物 (1)NO2与水反应生成HNO3,但是同时还生成NO,而且NO2与HNO3中的氮元 素化合价不同,因此NO2不是HNO3对应的酸性氧化物; (2)NO2虽然不是酸性氧化物,但是可以与碱反应,如 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O; (3)NO也不是酸性氧化物,但是NO2与NO的混合气可以被碱液吸收,如 NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。
生物
仿生
【微点拨】含氮化合物之间的转化不属于氮的固定。
三、一氧化氮和二氧化氮 1.氮的氧化物:
氮的化合价 对应氧化物
+1
+2
+3
+4
+5
N2O
_N_O_
N2O3
_N_O_2 、N2O4
N2O5
2.NO和NO2: (1)物理性质:
物质 颜色 状态 气味
密度
NO _无__色__ 气态 _无__味__ 与空气接近
一、NO、NO2的性质对比 典题探究:1.(2014·天津高考改编)实验室制备下列气体时,所用方法 正确的是 ( ) A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制一氧化氮时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
氮的循环PPT课件 鲁科版优质课件
氮的循环
第一课时
联想•质疑
➢雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质?
➢这些化学反应和所产生的物质对于
人类的生产和生活有什么意义?
天上
自
然
界
中 氮
人间
循
环
N2 NH3
NO NO2 HNO3
地下
NH3 、NH4+、 NO3—
氮循环中重要物质
• （1）氮气 • 物理性质 ：无色、无味的气体，难溶于水，
NO2气
2NO2→← N2O4
红棕色 无色
课堂小结
• 1 自然界中氮的循环是通过固氮方式;动,植 物转化;土壤和水体中微生物驱动形成氮的循 环过程. 2 氮分子内原子间共用三对电子使氮分子通 常情况下性质稳定.只有在放电条件下才能与 氧反应;氮和氢气要在高温高压,催化剂存在 下反应 ，且反应是可逆的 。
它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 90
80
其水溶液分别呈碱性和酸性.推断
70
60
A ,B ,C的化学式.
50 东部 40 西部
▪ A NH3
C Nபைடு நூலகம்2
30 北部 20 10
0 第一季度二第三季度四
• 4、一定条件下，将NO和O2 以体积比1:1混合，所得气体 的相对分子质量可能为：
• ( D)
２、一氧化氮和二氧化氮
NO是:
无色、难溶于水的 气体，在常温下 能与氧气反应生 成二氧化氮。
NO
NO2
2有NO毒+O2
2红N棕O色2 有毒
3NO2+H2O 2HNO3+NO
问题:1 将盛有氧气和二氧化氮混
第一课时
联想•质疑
➢雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质?
➢这些化学反应和所产生的物质对于
人类的生产和生活有什么意义?
天上
自
然
界
中 氮
人间
循
环
N2 NH3
NO NO2 HNO3
地下
NH3 、NH4+、 NO3—
氮循环中重要物质
• （1）氮气 • 物理性质 ：无色、无味的气体，难溶于水，
NO2气
2NO2→← N2O4
红棕色 无色
课堂小结
• 1 自然界中氮的循环是通过固氮方式;动,植 物转化;土壤和水体中微生物驱动形成氮的循 环过程. 2 氮分子内原子间共用三对电子使氮分子通 常情况下性质稳定.只有在放电条件下才能与 氧反应;氮和氢气要在高温高压,催化剂存在 下反应 ，且反应是可逆的 。
它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 90
80
其水溶液分别呈碱性和酸性.推断
70
60
A ,B ,C的化学式.
50 东部 40 西部
▪ A NH3
C Nபைடு நூலகம்2
30 北部 20 10
0 第一季度二第三季度四
• 4、一定条件下，将NO和O2 以体积比1:1混合，所得气体 的相对分子质量可能为：
• ( D)
２、一氧化氮和二氧化氮
NO是:
无色、难溶于水的 气体，在常温下 能与氧气反应生 成二氧化氮。
NO
NO2
2有NO毒+O2
2红N棕O色2 有毒
3NO2+H2O 2HNO3+NO
问题:1 将盛有氧气和二氧化氮混
鲁科版高中化学《氮的循环》完美课件1
•
7. 其 实 ， 每 个 人心 中都有 一座山 峰，雕 刻着理 想、信 念、追 求、抱 负；每 个人心 中都有 一片森 林，承 载着收 获、芬 芳、失 意、磨 砺。一 个人， 若要获 得成功 ，必须 拿出勇 气，付 出努力 、拼搏 、奋斗 。无论 何时何 地，都 要牢记 ：成功 ，不相 信眼泪 ；成功 ，不相 信颓废 ；成功 ，不相 信幻影 ；未来 ，要靠 自己去 打拼！
选：B
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
【例5】 判断正误
▪课堂双基落实▪
(1)NH3中氮元素只有还原性，NO3-中氮元素的化合价只有氧化性。（ ） (2)N2与H2反应时，N2作氧化剂；N2与O2反应时，N2作还原剂。( ) (3)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化。( )
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
•
5．人工智能如果能够突破人类思维的 局限， 就能带 来巨大 的变革 和创新 ，促进 人类社 会跨越 式发展 ，但同 时也会 有失控 的风险 。
•
6.一 个 不 能 靠 自己 的能力 改变命 运的人 ，是不 幸的， 也是可 怜的， 因为这 些人没 有把命 运掌握 在自己 的手中 ，反而 成为命 运的奴 隶。而 人的一 生中究 竟有多 少个春 秋，有 多少事 是值得 回忆和 纪念的 。生命 就像一 张白纸 ，等待 着我们 去描绘 ，去谱 写。
普通高中课ห้องสมุดไป่ตู้标准实验教科书 化学1（必修）
§3.2.1 氮的循环
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
小贴士：
麦秸约含氮量为0.64%, 含钾量1.07%, 含碳量为46%, 含氧45%、 含氢6%等等。
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
1. 常见的含氮元素的纯净物有哪些？
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
鲁科版高中化学必修Ⅰ2节
硝酸
学习反馈
实验与观察
铜和浓硝酸反应
铜和稀硝酸反应
实验
注意观察：
①反应快慢程度； ②是否有气体生成，如有，观察气体颜色； ③溶液颜色的变化；
实验与观察
铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应
1.反应迅速进行，产 生大量红棕色气体 现象 2.溶液逐渐变成绿色
3.铜逐渐溶解
1.反应较慢，产生无色 气体。遇到氧气变成 红棕色
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
安全教育
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
在浓硝酸中放入过量的铜片
硝酸
学习反馈
实验与观察
铜和浓硝酸反应
铜和稀硝酸反应
实验
注意观察：
①反应快慢程度； ②是否有气体生成，如有，观察气体颜色； ③溶液颜色的变化；
实验与观察
铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应
1.反应迅速进行，产 生大量红棕色气体 现象 2.溶液逐渐变成绿色
3.铜逐渐溶解
1.反应较慢，产生无色 气体。遇到氧气变成 红棕色
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
安全教育
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
【鲁科版】氮的循环ppt优秀课件1
在浓硝酸中放入过量的铜片
鲁科版高中化学必修一课件3.2.1氮的循环.pptx
【解析】选C。少量NO2气体通入过量小苏打溶液中， 逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时 还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量 的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的 O2恰好与NO反应生成NO2，逸出的少量水蒸气与过氧化 钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。
③N2不与水反应，HCl完全溶于水，气体剩余体积为原 来的一半。 答案：V1＞V3＞V2
（2）若剩余的是O2，则有10mL-2mL=8mLNO2和O2的
混合气体按4NO2+O2+2H2O====4HNO3进行。所以NO2的 体积为8mL×=64.4+41mL，O2的体积为10mL-6.4mLO2和O2的体积分别为 9.2mL和0.8mL。 （2）若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4mL和 3.6mL。
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.将空气中氮气转化成含氮的化合物的过程称为固氮。 如图中能实现人工固氮的是（）
【解析】选D。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化 为含氮化合物的过程，主要有自然固氮和人工固氮两 种方式。通过闪电等产生含氮化合物属于自然固氮中 的高能固氮，根瘤菌能够将空气中的氮气通过生物化 学过程转化为含氮化合物，属于自然固氮中的生物固 氮。氨的工业合成原理为N2+3H22NH3，是 目前普遍使用的人工固氮方法。电解饱和食盐水原理 为2NaCl+2H2O2=N通=a=电O=H+Cl2↑+H2↑，与氮的固定无 关。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分) 6.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥 烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假 设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液中溶质的物质的 量浓度为＿＿＿。
化学课件《氮的循环》优秀ppt14(8份) 鲁科版1
NH3 + HNO3 = NH4NO3
巩固练习
1.有关氨的说法不正确的是
（C）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性 B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液 氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质
D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白 烟
2、 大气压对许多物理实验和化学实验有 着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹 持装置均已略去）。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
巩固练习
1.有关氨的说法不正确的是
（C）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性 B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液 氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质
D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白 烟
2、 大气压对许多物理实验和化学实验有 着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹 持装置均已略去）。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
鲁科版氮的循环PPT下载精品课件1
个方向进行的反应。
点燃
▪2H2+O2==2H2O
通电
▪2H2O==2H2+O2
<二>氮的氧化物
▪ 1、氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正 ▪ 价，所对应的氧化物的化学式为：
N2O 、NO 、N2O3、NO2 、N2O4、N2O5 。
2、NO与NO2的比较
NO
物理性质 是 无 色气体， 有毒 ，不溶于水
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
过：NO有强烈的结合血红蛋白的能力，
从而使其丧失了与O2结合的机会，会使人 缺氧、窒息死亡。它还是“光化学烟雾” 的罪魁祸首之一。
<三>氮在自然界中的循环
NH3
与 酸 反 应
铵盐
N H2
高温、高压、
2
氧气 闪电
NO
O2
催化剂
根 瘤 菌
反 硝 化 细
硝化细菌
菌
土壤中的矿物质
硝酸盐
微 生 物
NO2
H2O
化 与O2
学 反应
性 质
与H2O
反应
2NO+O2=2NO2
不反应
NO2 是红棕 色气体 ， 有刺激性气味，有毒 ， 易液化，易溶 于水
点燃
▪2H2+O2==2H2O
通电
▪2H2O==2H2+O2
<二>氮的氧化物
▪ 1、氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正 ▪ 价，所对应的氧化物的化学式为：
N2O 、NO 、N2O3、NO2 、N2O4、N2O5 。
2、NO与NO2的比较
NO
物理性质 是 无 色气体， 有毒 ，不溶于水
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
过：NO有强烈的结合血红蛋白的能力，
从而使其丧失了与O2结合的机会，会使人 缺氧、窒息死亡。它还是“光化学烟雾” 的罪魁祸首之一。
<三>氮在自然界中的循环
NH3
与 酸 反 应
铵盐
N H2
高温、高压、
2
氧气 闪电
NO
O2
催化剂
根 瘤 菌
反 硝 化 细
硝化细菌
菌
土壤中的矿物质
硝酸盐
微 生 物
NO2
H2O
化 与O2
学 反应
性 质
与H2O
反应
2NO+O2=2NO2
不反应
NO2 是红棕 色气体 ， 有刺激性气味，有毒 ， 易液化，易溶 于水
优秀课件鲁科版高中化学必修1 3.2氮的循环 第一课时 (共14张PPT)
Байду номын сангаас
问题讨论： 1、如何检验一氧化氮？ 无色气体遇空气立即变为红棕色，说明是NO。 2、能不能用排空气法收集一氧化氮？为什么？ 因为NO易被空气中O2氧化成NO2 ，所以不能用 排空气法收集。
3、如何除去一氧化氮气体中混有的少量二氧化氮？
将混合气体通过盛有水的洗气瓶。
3、NO2和O2混合溶于水
1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标
水体中 土壤中
细菌分解
二、氮循环中重要物质及其变化
1、氮气与氮的固定
N2
.. … …
N N ..
常温下性质稳定 高温高压催化剂，放电
氮 的 化 合 物
氮气的性质
（1）氮气的物理性质 无色、无气味的气体；难溶于水；密度比空气稍小。 （2）氮气的化学性质
在通常情况下，化学性质不活泼，很难与其它 物质反应，但在一定条件下能与O2、H2等物质反应
准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得 溶液的物质的量浓度为 0.036 mol/L 2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水 中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态 下测定）求原各气体的体积。 NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml
谢谢大家！
二氧化氮：红棕色、有毒、 一氧化氮无色、有毒、 有刺激性气味的气体，易溶于水。 难溶于水的气体。
与氧气反应 无色，有毒 不溶于水 放电
N2+O2===NO
与氢气反应
N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
可逆反应：
在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反 应称为可逆反应。
注意：1、在相同条件下
鲁科版必修1氮的循环第二课时ppt课件.ppt
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
（四）氮肥及铵盐
种类
铵 态 氮 肥
有机 氮肥
化学式
NH4HCO3
NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
CO（NH2)2
含氮量
性状
17.7%
26.2% 35% 21.2% 46.7%
NH3+H2O
NH3·H2O NH4++OH-
NH3是中学化学中唯一一种碱性气体，可以使湿
润的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验NH3的存在。
三分子：H2O、NH3、NH3·H2O 氨水成分：
三离子：H＋、OH－、NH4＋ 【辨析·比较】 液氨、氨水 、一水合氨的区别
氨水是混合物，是氨气的水溶液，其溶质是一水合氨， 溶剂是水。一水合氨是纯净物，化学式为NH3.H2O 。
1.物理性质 2.化学性质
（1）受热易分解（1）与水 Nhomakorabea应NH3 + H2O NH3·H2O （2）与酸反应
NH4+ + OH - NH4HCO3 NH4Cl
NH3 + CO2 + H2O NH3 + HCl
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3
（2）与碱反应生成氨
氨气的用途
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除 二氧化氮
的污染
铵盐
纯碱
NH3
有机合成工业原料
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
由得失电子相等得：
n（e）=2n（Cu）=3n(NO)+n(NO2)=0.8mol n(NO)=0.15mol n(NO2)=0.35mol
【合作探究】
(1)足量的Cu中加入少量的浓硝酸,试写出过程中可能发生 的反应方程式? (2)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,又会有出现 什么情况？
一开始是铜与浓硝酸反应:
(2)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,又会 有出现什么情况？
(3)若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应，Cu耗 完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消耗的HNO3 的物质的量是多少?所得气体的物质的量分别为多 少？
（1）一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
C．0.10mol D．0.16mol
5、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制 备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的 三个方案:
甲: 铜 浓硝酸 Cu(NO3)2
乙: 铜 稀硝酸 Cu(NO3)2
丙: 铜
空气 △
CuO
硝酸
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
如：氯水、溴水、HNO3 、卤化银、 AgNO3等。
为什么长时间 放置的浓硝酸 会显黄色？
问题探究三
硝酸是强酸具有酸的通性能与活泼金属反 应，为什么可以用铁罐车运输？
【硝酸与金属的反应】
实验探究1：硝酸与铜片的反应
观察硝酸与铜的反应：①溶液颜色变化 ②气体颜色③反应的剧烈程度
铜与硝酸 反应_标 清.flv
选用的试剂是（ B ）
A、稀硝酸
B、浓硝酸
C、浓硫酸
D、浓盐酸
4.往100ml浓度为c(H+)=1mol/L的硫酸和硝酸的 混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完 成后，生成448 mL的NO气体（标准状况），则 反应前的混合溶液中的硝酸的量为( A )
A．0.02mol B．0.08 mol
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
S + 6HNO3(浓)
加热
==== H2SO4 + 6NO2
+ 2H2O
在该反应中，HNO3体现了什么性质？与硝 酸和金属反应作用相同吗？
本课小结
硝 物理性质 酸 的 性 质 化学性质
1．强酸性
2．不稳定性 3．强氧化性((21))得氮失元电素子守守恒恒
（1）钝化 （2）与金属Cu （3）与非金属C、S
现象： 铜与浓硝酸反应激 烈，产生红棕色气 体，溶液由无色变 为绿色。
铜与稀硝酸反应实验
现象： 铜与稀硝酸反应较缓慢，产生与空气 变红棕色的无色气体，溶液由无色变 为蓝色。
3、硝酸的强氧化性
根据反应现象写出并配平铜与浓稀硝酸反 应的化学方程式，并根据电子转移指出氧 化剂 、还原剂
2e
Cu
+
4H+5NO3(浓)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第3章
第 2 节 氮的循环
(第三课时)
硝酸
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学习目标：
1、认识硝酸的重要性质：掌握硝酸的不稳定性和 强氧化性，理解并能应用硝酸和金属反应的规律。 2、通过铜与硝酸反应实验培养自己的观察、分析 的思维能力；通过浓稀硝酸性质的差异，加深对 “现象与本质”和“量变与质变”等辩证唯物主 义观点的认识。
问题探究二
为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？
二、化学性质
1、具有酸的通性： (HNO3 = H+ + NO3-) 2、不稳定性
4 HNO3加=热==或==2H2
光照
问题解决
O
+4 NO2 ↑ +O2 ↑
根据硝酸的这一特点，实验室如何保 存浓硝酸？
保存: 棕色试剂瓶、冷暗处。
小结
凡见光易分解的化学试剂均须避光保存。
氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 浓硝酸与铜反应要比稀硝酸与铜反应容易且剧烈的多。
问题探究三
硝酸是强氧化性的酸，为什么可以用铁罐 车运输浓硝酸？铁与浓硝酸不反应吗？
钝化
解释： 常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属 表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内 部金属继续跟 硝酸起反应。
常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化。 加热情况下，可迅速反应。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
▪
谢谢观看
随堂测试
1、往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐 酸溶液的颜色变化是：C（ ）
A、 颜色变浅
B、 逐渐加深
C、 变为棕黄色
D、 没有改变
2、铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象，
当加入一种可溶性盐时，铜粉质量减少。
则加入的盐可能是 （ D ）
A、碳酸氢铵
B、硫酸铜
C、酸
D、硝酸钠
3、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以
常温下，可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3 。
钝化是氧化还原反应。
总结： 硝酸与金属反应的规律
大多数金属（Pt、Au除外） 都能被硝酸氧化为最高价态的硝酸盐； 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO
注意：硝酸与金属反应无氢气产生
【合作探究】
(1)足量的Cu中加入少量的浓硝酸,试写出过程中可 能发生的反应方程式?
==
Cu(NO3)2
+
+4
2NO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂 2e 6e
+5
+2
3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O
还原剂 氧化剂
6e
【思考】
1.铜与硝酸反应中，硝酸体现了什么性质？ 作为氧化剂和作为酸使用的浓稀硝酸的物质的量之比分别为多少？
(1)体现了硝酸的强氧化性和硝酸的酸性 (2) 1:1 1:3 2、①判断浓稀硝酸的氧化性强弱②判断依据
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
重点难点：硝酸的不稳定性和强氧化性
观察·思考
[实验1]观察浓硝酸的色、态、味，及打开瓶塞在 空气中观察到的现象
一、物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。 能与水以任意比互溶
（2）硝酸低沸点易挥发，在空气中遇水蒸气 呈白雾状。
95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”
问题探究一
为什么可以用生石灰进行事故的处理， 体现了硝酸的什么性质？
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O