《分析化学》模拟试题及答案

分析化学试题2009年（B卷）
一、简答题
1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）
A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106
2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）
A．625×0.648 B．893.6－873.21
C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.5186
3、在酸碱滴定中，影响P M突跃的主要因素是什么？（3分）
4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个P H突跃？（8分）
A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O）(NH3·H2O K b=1.8×10-5 )
B．0.2mol·L-1盐酸
C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）
D．0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)
5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定
常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。

（3分）
6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？
（6分）
A．P H=10.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液
B．P H=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液
(lgK Mg Y=8.69；lgK Al Y=16.3；P H=2.0 lgαY(H)=13.51；P H=10.0 lgαY(H)=0.45)
7、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴
定？为什么？（3分）（lgK CaY=10.69，lgK MgY=8.69）
8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为
1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。

若其浓度保持不变，改用
2.0cm的比色皿在相同条件下进行
测定，则其吸光度为：（2分）
A．0.065 B．0.26 C．0.13 D．0.52
9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若
以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。

A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7）
C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7）
10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为：
Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑
则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。

（3分）
11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果保持待
测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）
12、用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的P H值
是：（3分）
A．P H＞7.0 B．P H=7.0 C．P H＜7.0 D．无法确定
二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。

（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在P H>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。

试计算该EDTA标准溶液的浓度。

（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）
四、今有 6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。

取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用
0.2500mo l·L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。

试计算该盐酸样品中HCl的含量。

（HCl的相对分子质量36.45）（12分）
五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。

称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。

吸取25.00mL，在P H=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mo l·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。

（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）
六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mo l·L-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。

（FeO的相对分子质量71.85）（10分）
提示：Fe2+与KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O
参考答案及评分标准（B 卷）
一、简答题
1、 A ． 4位 B ． 5位 C ．4位 D ． 3位 （4分）
2、A ． 3位 B ． 3位 C ． 2位 D ． 4位 （6分）
3、 C a 或 C b 及K a 或 K b （3分）
4、A ． CK b >10-8，可以准确滴定，1个P H 突跃。

B ． 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个P H 突跃。

C ． CK a1>10-8，CK a2>10-8，但 K a1/K a2<104，可以准确滴定，但仅1个P H 突跃。

D ．CK a1>10-8，CK a2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，K a1/K a2=1.2×105>104，但CK a3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH 突跃，不能准确滴定至PO 43-。

（8分） 5、 变小 （3分） 6、 A ． P H=10.0 lg α
Y (H)=0.45
lgK ′MgY =8.69-0.45=8.24
lgC Mg (计) ·K ′MgY =lg 2
02.0×108.24=6.24＞6 可以准确滴定。

B ．P H=2.0 lg α
Y (H)=13.51
lgK ′AlY =16.3-13.51=2.8
lgC Al (计) ·K ′AlY =lg
2
02.0×102.8＜6 故不可以准确滴定 （每问3分，共6分）
7、 C Ca 2+= C Mg 2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。

（3分） 8、 B （2分） 9、 B （2分） 10、 B （3分）
11、 a 代表吸光系数，不变。

（3分） 12、 B （3分）
二、解：Na 2CO 3 + 2HCl=2 NaCl + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3与HCl 之间反应的化学计量比为1：2 故C HCl =
00
.200.106210005300.0⨯⨯⨯=0.5000 mol·L -1
三、解：在标定EDTA 溶液时，Ca2+与EDTA 之间反应的化学计量比为1：1
故C EDTA =
90
.241.100101
10002513.0⨯⨯
⨯=0.01008 mol·
L -1
四、解： NaOH+HCl=NaCl+H 2O
在该测定中NaOH 与HCl 之间反应的化学计量比为1：1 。

故ω（HCl ）=
10
110000833.645.3600.202500.0⨯
⨯⨯⨯=0.2996
五、解：在该测定中，ZnO 与EDTA 之间的化学计量关系为1：1 故ω（ZnO ）=
10
110002500.039.8161.1701024.0⨯
⨯⨯⨯=0.5871
六、解：在该测定中，FeO 与MnO 4-之间反应的化学计量比为5：1
故ω（FeO ）=
1000
1500.085
.71503.1502000.0⨯⨯⨯⨯=0.7199。