九年级化学第九章溶液集体备课
九年级化学下册第九单元溶液教案新人教版【精品教案】
九年级化学下册第九单元溶液教案新人教版【精品教案】第九单元溶液本单元分为三个主题，这三个主题本质上是相关的。
课题1是关于溶液的一些基础知识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为下面的教学做准备。
专题2关注物质的溶解度，主要从定量的角度介绍物质在水中的溶解极限。
通过活动和探索，学生可以理解饱和溶液和溶解度的概念，从而加深对溶解的理解。
课题3主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
在本单元的三个主题中，主题1从定性的角度初步了解溶液，主题2从定量的角度研究物质的溶解极限，主题3从定量的角度进一步了解一定量溶液中含有多少溶质。
这三个主题密切相关，并逐渐深化。
这样的安排和设计是本书的一大特色，更符合学生的认知规律。
本单元具有以下特点：1.溶液是最常见的物质之一。
本单元的教学内容与学生的实际生活密切相关。
除课文外，在“材料”和“拓展主题”栏中增加了一些内容，以拓展学生的知识视野。
2．鼓励学生参与，引导学生加强思维训练。
本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出了较多的空白，供学生观察、思考，有些内容则完全以学生活动展开。
3.加强科学方法教育。
教学的许多内容是由学生在活动和探索中完成的，引导学生在“讨论”、“调查研究”、“练习”、“家庭实验”等活动中学习和运用科学方法。
课题1溶液的形成本主题包括“溶液”和“溶解过程中的吸热或放热现象”两部分。
当两种不相容的液体加入乳化剂时，它们可以形成一种称为乳液的混合物。
“乳化”现象在生活中经常遇到。
乳化不是溶解，但由于其含量少，要求低，所以将其附在溶液的背面，以便学生通过实验对其有初步了解。
九年级化学第九章溶液集体备课教案
九年级化学第九章溶液集体备课教案溶质的质量分数（第1课时）上课人教学目标知识与技能目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度目标：情感目标：培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
问题探讨有关溶液中溶质的质量分数的计算。
要点记忆溶质的质量分数的相关公式教具、学具准备烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程教师活动学生活动备注新课引入同学们，夏天，你们在父母的陪同下喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？第一课时新课引入同学们，夏天你们在父母的陪同下喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？请同学们看下面几幅图片：（死海图片）这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？…………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量23归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
初中化学第九单元溶液教案
初中化学第九单元溶液教案一、教学目标1. 了解溶液的定义和特点。
2. 掌握溶解的条件和影响因素。
3. 了解溶解度、饱和溶液和过饱和溶液的概念。
4. 掌握浓度的计算方法。
5. 掌握溶液的分类和性质。
二、教学重点和难点1. 掌握溶解度、饱和溶液和过饱和溶液的概念。
2. 掌握浓度的计算方法。
3. 掌握溶液的分类和性质。
三、教学内容及安排1. 溶液的定义和特点（1课时）- 介绍溶液的定义和特点。
- 讨论溶质、溶剂和溶解的关系。
2. 溶解的条件和影响因素（1课时）- 分析溶解的条件和影响因素。
- 探讨温度、溶质粒子大小和溶液的浓度对溶解度的影响。
3. 溶解度、饱和溶液和过饱和溶液（2课时）- 介绍溶解度的概念和计算方法。
- 分析饱和溶液和过饱和溶液的形成原因。
- 讨论溶解度与温度的关系。
4. 浓度的计算方法（2课时）- 讨论浓度的概念。
- 掌握质量百分比、体积分数、摩尔浓度和溶液的稀释计算方法。
- 能够计算溶质的质量、溶剂的体积、溶质的摩尔量和溶液的浓度。
5. 溶液的分类和性质（2课时）- 分析溶液的分类。
- 探讨酸碱盐溶液和氧化还原溶液的性质。
- 练习相关实验操作和实验报告撰写。
四、教学方法1. 结合教材内容和生活实例，引导学生理解和掌握知识点。
2. 利用实验和观察的方式，让学生亲自体验和探究溶液的特性和性质。
3. 采用多媒体教学和小组讨论的方式，启发学生思维，激发学习兴趣。
五、教学评估1. 布置阅读任务，让学生理解课堂内容。
2. 组织小组讨论和实验操作，检验学生掌握情况。
3. 设置相关练习和作业，考察学生对知识的理解和运用能力。
六、教学反思通过本次教学，学生应该能够全面了解溶液的定义、特点和性质，掌握溶解的条件和影响因素，掌握浓度的计算方法，理解溶液的分类和性质。
同时需要培养学生独立思考和实验能力，以及团队合作和表达能力。
希望通过本次教学，学生能够充分理解溶液这一概念，为以后的学习打下坚实的基础。
九年级化学第九章溶液集体备课教案
课时编号：授课时间： 第 周 星期 年 月 日科目化学年级九年级主备人课 题课题3 溶质的质量分数（第二课时）上课人教学目标知识与技能目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液过程与方法目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度目标：情感目标：培养学生互相协作、友好相处的健康心态教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
问题探讨有关溶液中溶质的质量分数的计算。
要点记忆溶质的质量分数的相关公式教具、学具准备烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教 学 过 程教 师 活 动学生活动备注第二课时引入新课名称 质量分数过氧乙酸 40%水 55%双氧水 5% 此信息表明的含义有哪些？你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种子的过程啊？你们能简单地说说这个过程吗？那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。
那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？新课讲解那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
下面，我们一起来学习配制选种液。
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1 计算；2 称量；3配制；4 装瓶，贴签。
下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。
师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？板书解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
人教版九年级化学下册教案第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 教案
人教版九年级化学下册教案第九单元溶液课题1 溶液的形成教案一、教学目标1.了解溶液的概念及形成条件；2.理解溶质、溶剂和溶液的概念；3.掌握溶解度的定义、计量单位及影响因素。
二、教学重点1.溶液的概念及形成条件；2.溶质、溶剂和溶液的概念。
三、教学内容1.溶液的概念及形成条件；2.溶质、溶剂和溶液的概念；3.溶解度的定义、计量单位及影响因素。
四、教学过程4.1 导入（5分钟）老师向学生提出一个问题：“当你在水中加入一些盐后，你发现盐会迅速消失，表面的水变得咸咸的，请问这是怎么回事呢？”引入本课的学习内容。
4.2 知识讲解（20分钟）4.2.1 溶液的概念及形成条件先向学生解释什么是溶液，溶液的特点以及溶液与悬浮液、乳液、凝胶的区别。
然后介绍溶解的条件，包括物质的颗粒结构、温度和压力的影响等。
4.2.2 溶质、溶剂和溶液的概念分别介绍溶质、溶剂和溶液的概念，并通过实际例子帮助学生理解这些概念。
4.2.3 溶解度的定义、计量单位及影响因素解释溶解度的含义，介绍常用的计量单位，例如克溶解质/升溶剂、摩尔溶解质/升溶剂等。
然后讲解影响溶解度的因素，如温度、压力、溶质粒子大小等。
4.3 实验演示（15分钟）进行一个简单的实验，比如将不同温度的水分别加入相同量的糖中，观察并记录糖在不同温度下的溶解情况。
再通过实验结果讨论温度对溶解度的影响。
4.4 小组讨论与总结（10分钟）将学生分成小组，让他们讨论并总结以下内容： 1. 溶液和其他三种混合物的区别； 2. 溶质、溶剂和溶液的概念； 3. 溶解度的计量单位及影响因素。
然后由每个小组代表发言，共同总结与讨论。
五、教学延伸1.让学生自行查找资料，了解溶解度与溶液浓度的关系，并写一篇小论文报告。
2.进一步探讨溶解度的实际应用，例如药物的溶解度对于医疗治疗的重要性。
六、作业1.完成课堂笔记，复习课堂内容；2.完成教师布置的作业。
七、板书设计溶液的概念及形成条件：- 溶液的特点- 溶液与悬浮液、乳液、凝胶的区别- 溶解的条件溶质、溶剂和溶液的概念：- 溶质的概念- 溶剂的概念- 溶液的概念溶解度的定义、计量单位及影响因素：- 溶解度的含义- 计量单位- 影响因素八、教学反思通过本堂课的设计和实施，学生对溶液的形成、溶质、溶剂和溶液的概念有了更深入的理解，也了解了溶解度的定义、计量单位及影响因素。
人教版化学九年级下册第九单元溶液单元备课方案_4145
第九单元溶液1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等观点.2.知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常有的溶剂.3.知道一些常有的乳化现象.4.研究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.5.认识饱和溶液的含义.6.认识溶解度的含义,初步学会绘制和查阅溶解度曲线.7.掌握一种溶液构成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算.8.初步学会配制必定质量分数的溶液.9.能进行溶质质量分数和化学方程式混杂的综共计算.1.让学生在实验研究中掌握科学实验的方法,练习察看、记录、剖析实验现象.2.运用科学研究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并经过实验研究认识“饱和”与“不饱和”的相对性.3.经过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提升学生的解题能力.4.经过练习必定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.5.经过溶质质量分数及其和化学方程式混杂的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.1.知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有侧重要的应用.经过本单元的学习,能用所学的知识解决一些生活中的常有问题,建立学知识、用知识的正确观点.2.经过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的平常现象,如 :鱼池缺氧和增氧等,感觉化学对改良生活和促使社会发展的踊跃作用.3.让学生在练习计算的过程中,认识溶液与生产、生活的宽泛联系,认识学习化学的最后目标是为社会服务.本单元的重要溶剂——水是第四单元研究的主要内容之一.物质溶解于水的微观解说,则是以第三单元的知识为重要依照,而对于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综共计算,则是第五单元与本单元的有机联合.因为有了以上各单元的知识作为贮备,才有益于对本单元知识的学习 .学好了本单元知识也能够为学习后边的知识打下基础.比如 :对于酸、碱、盐溶液的有关性质学习就需要以本单元的知识为基础.所以说本单元知识既是本教材的一个重要构成部分 ,同时也是联系全书的一个纽带.本单元的三个课题存在着内在的联系.《课题 1 溶液的形成》是对于溶液的一些初步知识,此中波及溶解过程 ,包含溶液的形成 ,溶质、溶剂、溶液的观点 ,溶解过程中的吸热和放热现象等 .这一课题主假如使学生从宏观上认识溶液的特点,从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分别到溶剂中形成的均一系统 .在此基础上帮助学生成立一个有关溶液的较为科学的观点 ,为此后的教课做准备 .《课题 2 溶解度》是以物质的溶解度为中心睁开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度 .学生经过活动与研究,认识饱和溶液和溶解度的观点,能够加深对溶解现象的理解.《课题 3 溶液的浓度》主要环绕溶液的浓、稀,即必定量的溶液中含有多少溶质这一问题睁开 ,引出溶液中溶质的质量分数的观点,并联合这一观点进行简单计算, 初步学习配制一定溶质质量分数的溶液.课题 1 从定性的角度初步认识溶液,课题 2 从定量的角度研究物质溶解的限度,课题 3 进一步从定量的角度认识必定量溶液中终究含有多少溶质.三个课题亲密有关,逐渐深入 ,这样的编排设计比较切合学生的认识规律.本单元包含 8 个实验、 2 个研究 .对此中的部分实验和活动教课建议以下:《课题 1 溶液的形成》中 [ 实验 9-1]内容和操作简单 ,学生也有这方面的生活经历,所以可以把要点放在对实验现象的微观解说和溶液、溶剂、溶质观点的成立上.[ 实验9-2] 和 [实验9-3] 是固 -液、液 -液溶解的几个例子,建议联合生活经验并充足利用书中供给的图片剖析溶解状况 .实验中有的物质溶解 ,有的物质不溶解 ,学生会产生疑问 ,有问题是一件好事,对下一课题学习饱和溶液和溶解度观点会有帮助.[ 实验9-4]应注意让学生看清每一步实验,实验过程中可指引学生察看乳化现象 ,可与溶解现象对照,剖析时应注意两者是不一样的.[研究 ] ——溶解时的吸热或放热现象 ,应由学生经过思虑 ,自己设计方案并绘制简图,教材中供给的实验用品及记录表对学生设计实验有提示作用,学生会依据提示设计出用温度计来丈量溶解前后溶液温度变化的有关方案 ,在此过程中教师能够拓展学生思想,让学生去思虑在没有或许不用温度计的状况下怎样设计实验来研究溶液溶解时的吸热和放热现象.学生经过研究 ,一方面能够认识物质在溶解过程中经常陪伴有放热和吸热现象,同时又能体验研究的乐趣、商讨研究问题的方法并学会查验自己设计的方法 .《课题 2 溶解度》中 [ 实验 9-5]和 [实验 9-6]学生经过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的实验现象 ,来得出饱和溶液的观点.[ 研究 ]——溶解度曲线,比较简单 ,学生在数学知识的基础上 ,绘制曲线其实不困难 ,可是要注意其基本含义和数学上数轴的差别,这一点学生易惹起混杂 . [ 课外实验 ] ——自制白糖晶体,实验比较复杂,要求的操作技巧也较高,教师应增强指导,供给一些必要品 ,鼓舞学生着手试一试 .《课题 3 溶液的浓度》中 [ 实验 9-7]因为硫酸铜在水中溶解的时间比较长,建议在此可事先将硫酸铜研磨成粉末或许换成其余有色晶体( 如:红糖 )成效会更好 ,或许在此设计问题议论 :怎样加速硫酸铜等晶体的溶解速率.[实验 9-8]是一个定量实验 ,应严格依如实验要求进行.教材 43 页图 9-19 表示了配制必定溶质质量分数溶液的步骤,可先组织学生剖析各仪器的使用方法 ,各步骤的操作要求 ,比如 :托盘天平的使用与读数,量筒的使用与读数等,而后再进行实验 ,在实验中发现学生有错误操作时,要实时纠正并剖析可能产生的不一样影响.【要点】1.成立溶液的观点并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.怎样指引学生从微观角度剖析溶解过程中的放热和吸热现象.3.成立饱和溶液和溶解度的观点.4.溶液的溶质质量分数的观点和简单的计算以及配制必定溶质质量分数的溶液.5.溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混杂的综共计算.【难点】1.成立溶液的观点并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.乳化和溶解的差别.3.怎样指引学生从微观角度剖析溶解过程中的放热和吸热现象.4.溶解度观点的形成.5.溶液的溶质质量分数的观点的引入.6.溶液的溶质质量分数和化学方程式混杂的综共计算.1.本单元的课题1、2 的有关内容与现实生活联系密切,简单惹起学生的学习兴趣,要多让学生把平常生活中的经验拿到讲堂中来,以此来促使教与学的双向互动.2.对于本单元出现的一些用微观角度来理解宏观现象,学生有必定的难度,因为前方出现过《物质构成的神秘》的知识属于微观知识基础,要加以指引 ,其次要借助多种教课手段,采纳适合的方式来帮助学生理解.比如 :能够借助多媒体软件把微观粒子之间的联合方式宏观化,便于学生理解和接受.3.在本单元出现了由定性问题向定量问题的深入过程, 学生对于定性问题(比如 :物质溶于水后能够形成溶液 )比较熟习 ,可是对于定量地去认识物质的溶解性( 或溶解度 )却极少思虑 ,但在有了溶液的形成的基础知识此后,再经过学生的亲自参加活动研究和议论,也不难理解 .4.对于溶质的质量分数的计算内容比较乏味,没有丰富的活动研究和实验来陪伴,能够考虑设置与生活实质相联系的问题为载体,将计算融于问题的解决中,使学生有一种急于得出结果的激动 ,同时要简化计算数据 ,将要点放在应用知识解决实质问题上,这样既有益于知识的稳固 ,又解决了问题 .比如 : 能够举例说明生理盐水的配制的有关计算;家庭洗衣服时 ,在衣服的漂洗过程中 ,用同样质量的水分次漂洗好,仍是一次漂洗好等问题的计算 .《课题 1 溶液的形成》包含两部分内容,即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”.在课前教师应认识学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟习的事物(如: 平常喝的糖水、医用生理盐水、医用葡萄糖溶液等)引入 ,激发学生的学习兴趣 .在教授“溶液”这一部分内容时,研究实验贯串始末 ,利用四个研究实验,经过实验——察看——剖析——小结的步骤,使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.在这部分知识的教课中,一直把生活实质和讲堂教课联系起来 ,让学生理解溶液的重要作用,并能够运用所学知识解决实质生活中的有关问题.例如: 在教授溶液的均一性、稳固性这些特点时,能够组织学生议论配制好的医用生理盐水出现污浊现象时为何不可以使用?在教授溶解时吸热或放热现象时,应让学生经过思虑,自己设计实验方案并绘制简图 ,而后依照自己设计的实验方案进行实验.学生经过活动和研究,一方面能够认识物质在溶解过程中常常陪伴着吸热或放热现象,同时又能体验研究的乐趣.在剖析中指引学生从微观世界来想象扩散和水合的过程.《课题 2 溶解度》分为饱和溶液和溶解度两部分,以学生亲自参加的两个实验和几个讨论为线索组织教课过程 .在做 [ 实验9-5]时 ,为了帮助学生理解判断物质的溶解能否有限度,必须确立“必定量溶剂”和“必定温度”这两个条件,当这两个条件不变时 ,多半物质的溶解都有必定的限度 . 认识了这两点 ,学生就比较简单理解, 当物质溶解达到它的限度时,这类特别的状态就是饱和状态 ,该溶液就是饱和溶液.假如条件改变 ,饱和溶液就有可能变为不饱和溶液了.此外在成立溶解度的观点时,必定要运用比较的方法,比较在不一样的温度下、不一样的溶剂里 ,溶质溶解的状况 ,在比较的基础上得出溶解度的观点.溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响变化状况 ,简单介绍三种状况就能够了,可不用深究 .而气体的溶解度与平常生活有着特别丰富的联系 ,比如 :烧开水、汽水的制作工艺、鱼池缺氧和增氧等.可鼓舞学生把化学知识和平常生活中碰到的实质问题联系起来考虑并提出问题,互相沟通 ,在沟通中掌握和稳固知识 ,比如 :酷热的夏季 ,鱼为何经常会浮出水面?翻开汽水瓶盖时 ,经常会有泡沫冲出来的原由是什么 ?《课题 3 溶液的浓度》内容环绕溶质的质量分数睁开,先介绍溶液中溶质的质量分数的观点 ,而后利用这一观点进行简单计算.在介绍溶液中溶质的质量分数的观点时,从学生的常见事物下手 ,由学生根据生活经验指出这些溶液中溶质的多少,并经过设问指出这是一种大略的表示方法,而有时需要详细的表示溶质的量,在此基础上介绍“溶质的质量分数”.有关溶质的质量分数的计算,大概可分为三类 :1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数 ;配制必定溶质质量分数的溶液,计算所需溶质和溶剂的量 .2.溶液稀释和配制问题的计算 .3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.计算的要点是能正确找出题中的已知量和所求量 ,所以在练习中要点应训练学生的审题能力.最后练习配制必定溶质质量分数的溶液,在配制过程中 ,能够联合学生的生活经验,让学生试试自己着手,总结并概括配制必定溶质质量分数的溶液的基本步骤 :计算——称量——溶解——装瓶.课题 1 溶液的形成 2 课时课题 2溶解度 2 课时课题 3溶液的浓度 2 课时实验活动 5 必定溶质质量分数的1 课时氯化钠溶液的配制单元复习教课设计 1 课时。
初中化学溶液集体备课教案
初中化学溶液集体备课教案
学科：化学
年级：初中
课时：2课时
一、教学目标：
1.能够区分溶液、溶剂、溶质的概念。
2.能够理解饱和溶液、稀溶液、浓溶液的区别。
3.能够掌握溶解度的影响因素。
4.能够利用实验方法进行溶液的制备和性质观察。
二、教学内容：
1. 溶液的概念及组成要素
2. 溶解度的影响因素
3. 溶液的饱和、稀、浓
4. 溶液的制备与性质观察
三、教学重点与难点：
重点：概念的理解、影响因素的掌握、实验方法的运用
难点：溶解度的影响因素的理解与应用
四、教学准备：
1. 实验材料：试管、试剂、滤纸、玻璃棒等
2. 实验器材：滴管、烧杯、量筒等
3. PPT课件
五、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍溶液的概念及组成要素，引导学生对溶液的认识和理解。
2. 基础知识讲解（15分钟）
讲解溶解度的影响因素，并区分饱和溶液、稀溶液、浓溶液的概念和特点。
3. 实验操作（30分钟）
组织学生进行实验，制备不同浓度的溶液，并观察其性质变化。
4. 复习与总结（5分钟）
对本节课所学内容进行复习与总结，帮助学生巩固知识。
5. 作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生所学内容。
六、课后反思：
通过此次集体备课，教师能够更好地组织教学内容，使学生更易于理解和掌握化学溶液的知识，同时通过实验操作提高学生实际操作能力。
在教学过程中，应注重学生的实践能力培养和问题解决能力训练，确保教学目标的实现。
九年级化学教案第九单元溶液
教学目标：1.了解溶液的基本概念。
2.学习溶解、溶剂、溶质的概念及区别。
3.学习饱和溶液、浓溶液、稀溶液的定义及特点。
4.了解固液、气液、气固、液液等不同物质之间溶解度的规律。
5.学习溶解度的计量单位及应用。
重点难点：1.溶液的概念及基本概念的运用。
2.不同物质之间溶解度的规律。
教学方法：1.学生讨论发言法。
2.小组合作探究法。
教学过程：Step 1 引入新课通过展示盐溶于水时的图像引导学生思考：盐在水中能溶解彻底，形成透明无色的溶液。
这是怎么回事呢？我们今天的课是关于溶液的，你们有什么想法呢？Step 2 理解基本概念1.让学生自己通过观察、实验等方式探索溶解、溶质、溶剂的概念及区别，并归纳总结。
2.通过进一步的讨论，引导学生清楚溶液是什么。
Step 3 饱和溶液1.造成饱和溶液的因素有哪些？学生在小组内讨论并汇报结果。
2.饱和溶液的定义和特点。
判断一下饱和溶液是不是稳定的。
3.小组合作探究如何制备饱和溶液。
4.合并讨论学生的实验结果。
Step 4 浓溶液和稀溶液1.让学生自己通过观察、实验等方式探索浓溶液和稀溶液的定义及特点，并归纳总结。
2.小组合作，讨论如何制备浓溶液和稀溶液。
Step 5 溶解度1.不同物质之间溶解度的规律。
利用示例让学生区分固液、气液、气固、液液等不同物质之间溶解度的规律。
2.溶解度的计量单位及应用。
引导学生进行实验，了解溶解度的计量单位。
Step 6 拓展延伸1.带领学生了解溶解的影响因素，包括温度、压力、溶质与溶剂之间的亲和力等。
2.带领学生观察实验现象，了解固液溶解、气溶胶、液滴等的形成。
Step 7 总结归纳1.让学生归纳汇总这一单元的知识点，并进行总结性概念的确立。
Step 8 课堂小结通过提问的方式进行课堂小结，检查学生对本节课的理解程度。
Step 9 作业布置要求学生整理本节课的思维导图，完成相应的练习题。
教学反思：。
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九年级化学集体备课教案课时编号：授课时间：第周星期年月日九年级化学集体备课教案课时编号：授课时间：第周星期年月日九年级化学集体备课教案课时编号：授课时间：第周星期年月日激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂学生分组完成提出问题学生画图学生动手实验学生纠正使学生关注、重视“一定量”这个要素。
充分发挥教师“引”的作用观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。
全班展示，投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。
回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。
一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。
阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
增补结论，领悟涵义室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl 室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3 ↓升高温度升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液分析归纳，课件演示饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”学生观看齐声朗读学生猜想学生实验教师实验学生观看深化探究，激活思维室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）探究发现，联想顿悟观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……学以致用，趣味延伸练习：教材P40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
法将其检验出来吗？这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。
现在问题来了！教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
学生回答观察学生完成作业学生：（议论纷纷学生讨论阅读回答九年级化学集体备课教案课时编号：授课时间：第周星期年月日提问引入我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？通过学生讨论教师引出溶解度，什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
提问：我们怎样理解溶解度呢？你能找出关键词吗？理解：条件是定温度标准是100 g溶剂状态是饱和状态单位是克在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读九年级化学集体备课教案课时编号：授课时间：第周星期年月日课题课题3 溶质的质量分数（第1课时）上课人教学目标知识与技能目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度目标：情感目标：培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
问题探讨有关溶液中溶质的质量分数的计算。
要点记忆溶质的质量分数的相关公式教具、学具准备烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程教师活动学生活动备注新课引入同学们，夏天，你们在父母的陪同下喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？第一课时新课引入同学们，夏天你们在父母的陪同下喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？请同学们看下面几幅图片：（死海图片）这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行学生回答：喜欢学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）盐份多，浓度大分小组进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食沉？浮？2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？…………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
什么是溶质的质量分数呢？同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。
刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
同学们完成得非常不错。
其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。
如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？解答过程解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g溶质的质量分数＝答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
通过对以上两个实验的探究，共同归纳小结。
看教材P42，找出溶质质量分数的概念。
（一下子就找到，并大声念出来）尝试练习，并很快顺利完成。
学生单独完成此练习。
掌握解题格式和方法。
小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式： 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。
如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。
出示练习：下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签： 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。
完成后交由同桌批改。
医疗用葡萄糖注射液本节课小结：现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？布置作业：生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5克葡萄糖 5%学生进行设计并交换完成开始思考、回忆板书 设计第一课时溶液组成的方法：溶质的质量分数＝ 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，所得溶液的质量为：400 g ＋100 g ＝500 g溶质的质量分数＝答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。