氧化还原反应 巩固提升练习 (教师版)
【新教材】 氧化还原反应 提升练习 人教版高中化学必修一
第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应1.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl答案 D解析 选项A 中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；选项B 中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；选项C 中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；选项D 中各元素的化合价都无变化。
2.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )答案 D解析 选项A 中应该转移2个电子；选项B 中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C 中，碳失去电子，氧气得到电子。
3.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应：①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列说法正确的是( )A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化答案 D解析 ①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO 和②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 都属于氧化还原反应，①中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO 2不可能被氧化。
②中Mg 的化合价升高，被氧化，D 项正确。
4．磷单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O===3KH 2PO 2＋PH 3中的变化是( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原答案 C解析 磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH 2PO 2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH 3中的－3价，被还原。
2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册巩固提升训练：第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质答案D解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案A解析题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化是还原产物答案A解析NO中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2S D.KMnO4→MnO2→CO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。
高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应131氧化还原反应基础巩固练新人教版
1.3.1 氧化还原反应1．下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2Mg + CO 2点燃2MgO+C B ．2NaCl 通电2Na + Cl 2↑ C ．2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑ D ．Cl 2 +2 KBr = Br 2 +2KC12．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是A ．4Cu CuO CuSO −−→−−→B ．()32CaO Ca OH CaCO −−→−−→ C ．2Cl HClO HCl −−→−−→ D ．233Na CO NaCl NaNO −−→−−→ 3．在下列三个反应中，过氧化氢(22H O )所起的作用是①2222H O H S=2H O S ++↓②222222H O 2O H n O+O M ↑③2222H O Cl 2HCl O +=+↑ A ．均起氧化剂作用B ．均起还原剂作用C ．均既是氧化剂又是还原剂D ．三个反应中所起作用各有不同4．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是A ．22O H O −−→B ．224SO SO -−−→C ．244H SO CuSO −−→D ．32HNO NO −−→ 5．近年来随着汽车数量的大幅增长，空气污染越来越严重。
汽车尾气装置中，气体在催化转化器中的催化转化过程如图所示。
下列说法正确的是A ．催化转化反应中NO 为氧化剂，2N 为氧化产物B ．催化转化反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等C ．催化转化后将生成的2CO 处理吸收后尾气才能排放D ．催化转化反应中氧化产物与还原产物的物质的量相等6．反应4700~8004Na TiCl Ti 4NaCl ++℃可用于制备金属钛(Ti)。
下列关于该反应的说法正确的是A ．Na 是还原剂B ．4TiCl 被氧化C ．NaCl 为还原产物D ．4TiCl 发生氧化反应7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．-C．D．8．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。
(完整版)氧化还原反应提高练习
氧化还原反应提高练习一、课前练习：1．(2004·上海，4)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．Mg B．Cu C Ag D．H22．(2003·全国)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2072—和Pb2+，则与lmo1Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A．3.0 mo1 B．1.5 mo1 C．1.0 mo1 D．0.75 mo13．(2006·湖北)同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A．2Na218O2+2H2O＝4Na l80H+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OC．NH4C1+2H2O NH3·2H2O+HClD．K37C1O3+6HCl= K37C1+3C12↑+3H2O4．(2006·长沙)目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(C1O2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平)，则下列说法正确的是( )A、氧化剂是甲醇B．生成lmolCO2时转移的电子总数为4N AC．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6 ∶1D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ∶15．(2006年北京卷)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性6．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br—一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化。
2.3.1氧化还原反应基础巩固训练
2.3.1氧化还原反应基础巩固训练1．下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A 、D 。
错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。
氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A 不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B 的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C 的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D 不正确。
故正确答案为C 。
答案：C2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．Fe 2＋―→FeB ．CO 2―→HCO －3 C ．MnO －4―→Mn 2＋ D ．SO 2―→SO 3 解析：A 、C 两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B 中化合价没有变化，只有D 是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。
答案：D3．(双选题)关于反应X 2＋2Y 2===2X ＋2Y －12的叙述中，正确的是( )A ．X 2被氧化，Y 2显氧化性B ．Y 2被氧化，X 2显氧化性C ．X 2是还原剂，Y 2被氧化D ．Y 2被还原，X 2＋是氧化产物解析：X 02→X ＋2Y 2，X 元素的化合价升高，X 2被氧化，X 2是还原剂，X 2＋是氧化产物；Y 02→X Y －12，Y 元素的化合价降低，Y 2被还原，是氧化剂，显氧化性。
答案：AD4．下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：含金属元素的MnO －4是阴离子，A 错；在S ＋O 2=====点燃SO 2的反应中，非金属单质S 是还原剂，B 错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如Cl －―→Cl 2是被氧化，而Cu 2＋―→Cu 是被还原，故C 不对；D 说法正确，如Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，Fe 3＋被Cu 还原，仅得到Fe 2＋。
高考化学一轮复习 第2章 第3节 氧化还原反应课时提升
第2章 第3节 氧化还原反应课时提升作业（含解析）(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列属于氧化还原反应的是( )A.SO 2+H 2O====H 2SO 3B.H 2CO 3====CO 2↑+H 2OC.2NaOH+H 2SO 4====Na 2SO 4+2H 2OD.22C O ====CO +点燃2.(2013·阜阳模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO 2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H 2SO 4====CuSO 4+ H 2↑D.亚氯酸可发生分解反应:HClO 2→ClO 2↑+Cl 2↑+H 2O(未配平),1 mol HClO 2分解时,转移电子的物质的量为1 mol3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl →H 2B.CO 2→COC.Fe 2O 3→FeD.Br -→Br 25.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH 4NO 3——HNO 3+N 2+H 2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是( )A.K 2Cr 2O 7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr 3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C 缓解毒性,说明维生素C 具有还原性D.1 mol 227Cr O -得到6 mol 电子时,还原产物是Cr 3+ 7.在一种酸性溶液中,可能存在3NO -、I -、Cl -、Fe 3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.(2013·淮北模拟)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H 2O 、ClO -、 NH 3、N 2、Cl -五种物质,在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2022-2023 广东 人教版 高中化学 必修第一册 六 氧化还原反应 练习【教师版】
六氧化还原反应基础必会一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．(2022·北京高一检测)反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中，被氧化的物质是()A．NO2B．O2C．H2O D．HNO3解析:选A。
反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中，O2中O元素化合价由0价降为－2价，被还原；NO2中N元素化合价由＋4价升为＋5价，被氧化，故被氧化的物质为NO2。
2．下列反应属于氧化还原反应的是()A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．盐酸和Fe2O3反应C．将铁片放入CuSO4溶液中D．将CO2通入澄清石灰水中解析:选C。
A、B、D项的反应中没有元素化合价发生变化，C项的反应类型为置换反应，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应。
3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()解析:选B 。
A 项中应转移12e －；C 项中得失电子标反了；D 项中得失电子数不相等。
【方法规律】双线桥法表示：(1)连接反应前后不同价态的同种元素。
(2)线桥跨越等号。
(3)得失电子总数相等。
4．铜在潮湿的空气中会生锈：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
下列关于该反应的说法不正确的是( )A ．该反应属于化合反应B ．该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中铜原子得电子，铜被氧化D ．该反应中O 2发生了还原反应解析:选C 。
在该反应中，铜原子失去电子，铜元素的化合价由0价升高到＋2价，Cu 被氧化；氧原子得到电子，氧元素的化合价由0价降低到－2价，O 2发生还原反应。
该反应是化合反应，也是氧化还原反应。
5．(2022·广州高一检测)在下列反应中，HCl 被氧化的是( )A ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OB ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O解析:选C 。
(人教版)2020届高考化学一轮：氧化还原巩固练习包含答案
（人教版）2020届高考化学一轮：氧化还原巩固练习含答案专题：氧化还原一、选择题1、通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO ↑关于反应①、②的说法不正确的是（）A．反应①中被氧化的元素是Sb 和FeB．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】A【解析】A．反应①中被氧化的元素是Fe，故A不正确；B．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子，故B正确；C．反应②的还原剂是C，还原产物是Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C正确；D．反应①的还原剂是Fe，反应②的还原剂是C，每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1，故D正确。
故选A。
2、向含有SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(C)解析：第一步：审题干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序：SO2－3＞I－＞Fe2＋＞Br－，四种离子的物质的量均为0.1 mol；故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO2－3反应，待SO2－3消耗完后，再与I－发生反应，并依次类推。
第二步：审图示信息3、已知SO2－3的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(D)①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④解析：Cu2＋的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO 2－3的还原性大于I －的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br 2＋H 2O ＋SO 2－3＝SO 2－4＋2H ＋＋2Br －，溶液仍呈无色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节《氧化还原反应》巩固提升练习
1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A.H2+Cl22HCl
B.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D.Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
【解析】选C。
氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项错误；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项错误；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项正确；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项错误。
2.[福建平和一中等五校2020-2020学年月考]从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：( A )
A、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
B、2CuO + C2Cu + CO2↑
C、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
D、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
3. [河南新乡市2020-2020学年上期中]在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是（）
A. Fe
B. Fe和Br
C. Cl
D. C1和Br
【答案】C
【解析】
【详解】反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe 元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。
故选C。
4、[福建平和一中等五校2020-2020学年月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( C )
2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是
A、黑火药属于纯净物
B、该反应中硫元素的化合价升高
C、黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应
D、该反应属于置换反应
5．(2020·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
答案 A
6.(2019·许昌高一检测)厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败
D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH)2]
【解析】选D 。
Fe 被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A 不选；CH 4燃烧生成二氧化碳和水，碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 不选；用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D 选。
7.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
8．(2020·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O
B ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O
答案 B
【解析】选C 。
置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。
9. [河南新乡市2020-2020学年上期中]从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是
A. NH 3
B. S 2—
C. Na +
D. Fe 2+
【答案】C
【解析】
【详解】从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2-可以升价到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+能升高到+3价，它们都可作还原剂。
故选C。
10.(2019·玉溪高一检测)下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl22PCl3
B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl NaCl+H2O
D.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】选B。
氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项A中氯元素的化合价都由0价降到-1价，选项B中氯元素的化合价都由-1价升高到0价，选项C中氯元素的化合价无变化，选项D中氯元素的化合价一部分由0价降到-1价，也有一部分由0价升高到+1价。
11．(2020·河南新乡市期中)一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是( )
A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂
B．生成物属于混合物
C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应
D．生成物一定为电解质。