高二化学期末测试题

假期作业补充五1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3－、HSO 3－B ．0.1 mol ·L －1 Fe(NO 3)2溶液：H +、Al 3+、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol ·L －1氨水溶液：K +、Na +、NO 3－、AlO 2－D ．由水电离出的c (H +)=10－11mol ·L －1的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl －、HCO 3－ 2．.设N A 表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．1.8gNH 4＋中含有的电子数为N A ；B ．常温常压下4.6gNO 2气体中含有的分子数为0.1N A ；C ．100mL0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目为0.01N A ；D ．18gD 2O 中含有的电子数为10N A 。

３．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A ．NH 4+、NO 3-、CO 32-、Na +B ． Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C ．NO 3-、K +、Cl -、Na + 、OH -D ．AlO 2-、K +、OH -、Al 3+４．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C ．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5、某500mL 溶液中含有0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋完全还原后，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A ．0.4mol ·L —1B ．0.6mol ·L —1C ．0.8mol ·L —1D ．1.0mol ·L —16．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 、Y 、Z 原子序数之和是W 的2倍，X 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法正确的是（ ） A ．原子半径: r (Y)> r (Z)> r (W)B ．Y 、Z 、W 的简单离子的电子层结构相同C ．XW m 与YW n 中化学键类型相同（m 、n 为正整数）D ．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强７．已知X 、Y 、Z 为三种主族元素，分别形成X n ＋、Y m ＋、Z n －三种离子，已知m >n ，且X 、 X ZY 、Z 三种原子的M 层电子数均为奇数。

下列说法中不正确的是 ( )A ．三种离子中，Y m ＋离子的半径最小B ．Z 的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO 4C ．X 、Y 、Z 一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD ．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应８．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（ ）A ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆B ．FeCl 3溶液能将Cu 氧化，可用于制作印刷电路板C ．难熔的Al 2O 3制成的坩埚，可用于熔融烧碱D ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液多次处理，后用盐酸除去９、bg 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。

则该金属的相对原子质量为（ ）A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b 10．燃烧FeS 2生成Fe 2O 3和SO 2，转移电子总数为m 个，生成SO 2 n mol ，则阿伏加德罗常数为（ ）A 、8m ／11nB 、4m ／11nC 、2m ／11nD 、m ／11n １１．短周期元素的离子a W 2＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）A ．原子半径：W ＞X ＞Z ＞YB ．热稳定性：H 2Y ＞HZC ．离子半径：W 2＋＞Y 2－D ．碱性：XOH ＞W(OH)21213．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X与Z 同主族，Y 与W 同主族，且X 的原子半径小于Y 。

下列叙述正确的是A ．原子半径：Y ＜Z ＜WB ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构相同C ．气态氢化物的热稳定性：Y>WD ．由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性14.短周期元素A 和B 可形成AB 3型化合物。

若B 原子序数为ｍ，则A 的原子序数为 下面算式中的（ ）①m ＋6 ②m ＋4 ③m －4 ④m －2 ⑤m ＋8 ⑥m ＋14 ⑦m －12A ．检查装置气密性B ．从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．除去甲烷中乙烯D ．分离甲苯与乙醇水A ．②③⑥B ．①②③④C ．①②⑥⑦D ．①②③④⑤⑥⑦15、将标准状况下的某气体（摩尔质量为1M g mol -⋅）溶于a g 水中，所得溶液的密度为3 b g cm -⋅，物质的量浓度为1 c mol L -⋅，则该气体溶入水中的体积是（ ）A ．22.4(1)ac L M c -B ．22.4c L MC ．22.41000ac L b Mc- D ．22.41000ac L b 16、20℃时，饱和KCl 溶液的密度为31.174g cm -⋅，物质的量浓度为14.0mol L -⋅，则下列说法中不正确的是（ ）A 、25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于14.0mol L -⋅；B 、此溶液中KCl 的质量分数为74.5 4.01001.1741000⨯⨯⨯％ C 、20℃时，密度小于31.174g cm -⋅的KCl 溶液是不饱和溶液D 、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于31.174g cm -⋅17.下述实验能达到预期目的的是18．某无色酸性溶液中含有HClO ，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na +、NO 3—、Cu 2+、SO 42—B.Br —、SO 42—、K +、Na +C.NO 3—、Al 3+、Ca 2+、Cl —D.F —、Ba 2+、MnO 4—、K +19．短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是 ( )A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．Y 的氢化物的稳定性比Z 的弱C．Y的最高正化合价为＋7D．X的单质的熔点比Z的低20．(16分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。

C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答下列问题：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的化学式是________________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物化学式是________________。

(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________。

21．实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是CCl4，所用主要仪器的名称是分液漏斗(2)加入溶液W的目的是___除去溶液中的SO42―用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。

由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是11.0≦pH<12.2酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸。

(3)2bd22．下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)__________ ______________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________ 。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。

（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NO x）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，△H＝－574kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，△H＝－1160kJ·mol－1则CH 4(g )将NO 2(g )还原为N 2(g )等的热化学方程式为 。

23、将质量100mg 水合草酸锰O H O MnC 2422⋅放在一个可以称出质量的容器里加热，所得固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示：试通过对该图像数据的分析和计算，回答下列各问：（1）在0℃～50℃时， O H O MnC 2422⋅是否发生了化学变化。

（2）在50℃～100℃时，发生的化学反应方程式是 ，做出这一判断的依据是： 。

（3）100℃～214℃，有无发生化学变化？其理由是 。

在214℃～280℃时，固体物质发生反应的化学方程式是 ，做出这一判断的依据是 。

（４）在280℃～943℃时，固体物质质量上升的原因是 。

所得固体产物的化学式是 ，做出这一判断的依据是 。