中考复习——如何解决中考化学中有关定量认识化学变化的问题

二、相关题例
③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠 固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 ④ 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 （2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20g某稀 盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 ① 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ______时，反应恰好完全进行。 ② 当加入15 g 氢氧化钠溶液时， 所得溶液中的溶质为________(写 化学式)。 ③ 试计算该稀盐酸中溶质的质 氢氧化钠溶液的质量/g 量分数（请写出计算过程）
二、相关题例
解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 80 g＋30 g－101.2 g＝8.8 g 设30 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化 钙的质量为y。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g 100/x=44/8.8g x＝20g ; 111/y=44/8.8g y＝22.2g 所得溶液中溶质的质量分数 ＝22.2g/101.2g-(30g-20g)×100%≈24.3% 答：30 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20 g；所得溶液 中溶质的质量分数为24.3%。
温度 /℃
35 30 25 20 0
5
10
15
20
25
30
二、相关题例
③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量： 20g×8％=1.6g 设该稀盐酸中HCl的质量为X。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 X 1.6g 36.5/X=40/1.6g X=1.46g 稀盐酸的质量分数： 1.46g/20g×100％=7.3％ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％
解析：此题根据已给的商品标签上标示的物质成分及含量来 进行化学式的相关计算，涉及考查了化学式的组成元素、原 子个数、相对分子质量以及根据某元素的质量分数求解该元 素的质量等计算。由此可见，考查化学式的相关计算，通常 与生活实际内容联系起来。
二、相关题例
例2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋 壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳 放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全
二、相关题例
③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠 固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 ④ 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 （2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20g某稀 盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 ① 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ______时，反应恰好完全进行。 20g ② 当加入15 g 氢氧化钠溶液时， NaCl、 所得溶液中的溶质为________(写 HCl 化学式)。 ③ 试计算该稀盐酸中溶质的质 氢氧化钠溶液的质量/g 量分数（请写出计算过程）
二、相关题例
解析：此类试题重在考察对实验数据的分析、归纳能 力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物 质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰 好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质 量来进行解答。 比较本题的第一次和第二次的实验数据，可以得 出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”， 比较第一次和第三次的实验数据，可以得出“第三次 所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关 键的数据“20g合金和80g稀硫酸恰好完全反应”。
二、相关题例
解：设合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量 为y。 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 152 2 x y 0.4 g 56/x=2/0.4g x＝11.2 g ; 152/y=2/0.4g y＝20.4 g （2）铁的质量分数为11.2g/20g×100%=56% （3）所得溶液中溶质的质量分数 ＝20.4g/11.2g+80g-0.4g×100%≈22.5% 答：铁的质量分数为56%；所得溶液中溶质的质量 分数为22.5%。
二、相关题例 例3．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行 了三次实验，实验数据如下表：
实验次数 所取合金的质量/g 所加稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 20 100 0.4 第二次 20 120 0.4 第三次 40 80 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时， 消耗稀硫酸溶液的质量是______g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为______ （结果保留至0.1%）。
二、相关题例 例3．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行 了三次实验，实验数据如下表：
实验次数 所取合金的质量/g 所加稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 20 100 0.4 第二次 20 120 0.4 第三次 40 80 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时， 消耗稀硫酸溶液的质量是______g。 80 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为______ （结果保留至0.1%）。
温度 /℃
35 30 25 20 0
5
10
15
20
25
30
二、相关题例
解析：此题的解题核心在分析曲线的变化规律，第 一，明确横纵坐标的意义；第二，关注图像中曲线 的起止点、转折点和走向，尤其是关键点（开始和 结束时）物质的质量以及蕴含的具体化学反应的发 生进程等。 以本题为例，读图时先要分析坐标，横坐标表 示氢氧化钠溶液的质量，单位为克；纵坐标表示温 度，单位为摄氏度。从曲线上可以得出“当加入20g 氢氧化钠溶液时，反应后溶液温度最高，也就是反 应恰好完全中和”。
如何解决中考化学中 有关定量认识化学变化的
问
题
孙维陵
溧水县第一初级中学
一、相 关 问 题 的 概 述
有关化学计算的知识与技能，分散在许多单元 的学习内容之中，使人感觉较为零碎，而且分析与
计算的技能或技巧也较多，好似一道题就有一种特
征及要求。所以，总复习阶段需要从化学学科特征
出发，将有关的化学计算问题进行系统的梳理。这
三、分析问题的主要思路
相对 分子质量
纯净物的计算
实验现象
各元素 质量比
化学式 某元素的 质量分数反应)
混合物的计算
元素质量的分析
在进行化学计算时：明确范围，做到心中有数； 抓住核心，做到有理有据；解读图表，做到数据精准； 掌握程序，做到解题规范；拓展思维，做到一题多解。
个系统就是从定量分析的角度，认识化学物质和化 学变化。初中阶段的定量分析，主要侧重于从质量 方面进行启蒙。
二、相关题例
例1．右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： （1）富马酸亚铁中含有____种元素，C、H、Fe、 4 O原子个数比为 4∶2∶1∶4 。 （2）富马酸亚铁的相对分子质量 为_____。 66 （3）若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为______ mg(计算结果取整数)。 170
反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶
于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的 总质量为101.2 g。完成下列计算：
（1）碳酸钙的质量；
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的
质量分数。(结果保留一位小数)
二、相关题例
解析：本题考查化学方程式的计算。先确定题目中
所发生的反应，然后根据化学方程式中已知量的质
二、相关题例
例4．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质 量分数。 （1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。 ① 计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的 16 体积为______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。 184 ② 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘 天平的 左 盘，称量其质量。然后______(按操作的先 BA 后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 氢氧化钠 易潮解 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是_____。
量求出溶质的质量，再根据溶质的质量分数进行计
算可求得结果。根据质量守恒定律，可计算出生成
CO2的质量为8.8 g，然后依据相关化学方程式，根 据CaCO3、CO2、CaCl2的质量比求得CaCO3、CaCl2
的质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数。注
意反应后烧杯中的物质除了溶液以外，还有鸡蛋壳
中的不溶物。