高考化学实验总结
高中化学教材常考实验总结
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制的NaOH溶液为例：
1、步骤：（1）计算（2）称量：（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
3、注意事项：
(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒
(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
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(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
胶体的制备：
二、Fe(OH)
3
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应：
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K
6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
的制备：
四、Fe(OH)
2
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验：
1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在
2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
七、氨气的实验室制法
1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形
成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气
4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，
或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
4、注意事项：
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O △
（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1、原理：C酸V酸=C碱V碱
2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、氯碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
十四、电镀：
（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳
极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne- =M n+（进入溶液），阴极反应M n++ ne- =M（在镀件上沉积金属）
十五、铜的精炼：
（1）电解法精炼炼铜的原理：
阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
阴极 (纯铜)：Cu2++2e-=Cu
（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：
1、实验步骤：
2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，
4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。
十七、乙烯的实验室制法：
1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反应可能发生的副反应：
C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
十八、乙酸乙酯的制备
注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：
= 1 \*GB3 ①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na
2CO
3
溶液的作用及考查运用化学平衡提高
乙酸乙酯转化率的措施。
十九、醛基的检验（以乙醛为例）：
A：银镜反应
1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4 NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置
（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净
3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）
二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：
1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
实验探究题精选：
1．某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：
请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl2(填“是”或“否”)；，
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程
式；。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为(写化学式)，不写计算过程。
(5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶：。
答案：(1)否 (2)是气体通过浓硫酸减少4．48L(3)A1(OH)3++3H+=A13++3H2O
(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质
(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。
2．氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知：
氢氧化物开始沉淀时的
pH 氯氧化物沉淀完全时的
pH
Fe3+
Cu2+
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是（填序号）
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaC1O D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式。
（2）加入的物质Y可以是，目的
是
（3）某同学利用反应Cu+2H+ Cu2++H2↑
设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为。（填“原电池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是。
答案:（1）A 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；
（4）加入适量稀盐酸
3．某化学小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的还原性、氧化性提出了如下2种假设：假设一：
Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+具有氧化性；
(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容实验方案实验现
象
探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl
2
溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
探究Fe3+具有氧化
性
(3)该兴趣小组为说明“Fe具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn= ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式
为：
(4)根据Fe3+的性质,该小组用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，离子方程式
是： ___
答案(2)
探究内容实验方案实验现象
探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl
2
溶
液，加入足量新制氯水后，再
往溶液中加入少量KSCN溶液
加入氯水后，溶液由浅绿色变黄
色，再加入少量KSCN溶液后溶液
变红色
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl
3
溶
液，加入足量铁粉后，再往溶
加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿
色，加入KSCN溶液后，溶液不显
液中加入少量KSCN溶液红
(3)Fe2++Zn =Zn2++ Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+
4. 铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。
（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原
因。
（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。
（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）
①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理
由
答案（1）方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。（2）c= 1/9（10b—a）（3）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气
（4）②③⑤（5）需要反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿。
5．某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。”
(1)一种观点认为：这可能是Cu2＋浓度差异的结果，你同意这种看法吗？__________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________________。
(2)另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：
①甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生。
你认为甲同学的方案是否妥当？为什么？________________________________________
②乙同学方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色。请用方程式表示其中的反应原理_______________________________________________
③丙同学方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体。将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(NO3)2试管乙中，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止。写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
④从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个？__________。其原因是__________
答案：(1)不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同
(2)①不妥当，硝酸是过量的，加热过程中因为硝酸的分解也会产生二氧化氮，应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证②4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3
③④乙乙方案中没有有毒气体产生
高中化学实验大全总结
高中化学教材常考实验总结 化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4) 误差分析 (5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备: 1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热 2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应: 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以就是单质,也可以就是化合物,就是物理性质 4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K 6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备: 1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须就是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、二价铁三价铁的检验 六、硅酸的制备: 1、步骤:在试管中加入3—5mL饱与Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸) 4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。 七、重要离子的检验: 1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、计划大全、策划方案、报告大全、心得体会、演讲致辞、条据文书、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, plan summaries, planning plans, report summaries, insights, speeches, written documents, essay summaries, lesson plan materials, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!
高考化学实验全总结(操作+方法+现象)
高考化学实验全总结（操作+方法+现象）一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温
度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如
2020高考化学常考的20个教材实验精细总结
高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题，今天给大家分享化学实验题 的考查点、你需要必备的实验基础知识，以及答题策略，还有，一定要结合近 几年的高考真题来练习~ 实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分 析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析 等知识。 命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目 的展开的。 要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的 性质等，然后根据问题依次解答即可。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与 刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定 容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶 必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食 指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立， 把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使 用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实 验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点： 四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加 热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳 一、常用仪器的使用 1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口 略向下倾斜 ○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。 2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶 ○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、 500mL、1000mL等，要注意运用。（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿， 防止液体飞溅或落入灰尘） ○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处 ○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／2 3、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶 ○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂 ○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不 存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等) 4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管 ○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用 食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的 容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。（容 量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。以防下次使用时，塞子打不开。）○2移液管(精度0.01 mL)：（要先验是否漏水及洗涤）移取溶液时，用吸球将液体吸过刻度线后，用食指迅速堵住管口，然后将手指稍抬起，把多余液体慢慢放出，承接的仪器宜稍倾斜， 移液管仍应垂直，达到所需刻度线为止；排液时应将移液管贴着容器器壁慢放，承接的仪 器宜稍倾斜，移液管仍应垂直。最后残留在管内的液滴一般不能用口吹出(移液管上刻有 “吹”“快”者除外)；不能量取热溶液，注意规格的选用；准确读数；用前洗净并润洗○3托盘天平(精度≥0.1 g)：称量物不可直接放在托盘上称量，不能称热的药品，有吸湿性或腐蚀性的药品须放在玻璃容器内称量；天平应保持清洁；左物右码；取码用镊子○4滴定管(精度0.01 mL)：刻度由上而下，“0”不在最上，“最大数值”不在最下，可估读；酸式滴定管盛酸性或氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性溶液，不可互换；酸式滴定管的玻璃活塞是个 别磨口配制的，不可互换；用前洗净检查是否漏液，装液前用待装液体润洗；不能盛热液 体；溶液不宜太浓，以免增加误差；用前检查活塞开关是否灵活，玻璃球的胶管处是否畅 通；使用时垂直桌面，注意读数方法，不可俯视或仰视 ○5量筒(精度≥0.1 mL)：刻度由下而上，无“0”刻度，容量越大精度越差，不估读； ○6温度计：中学实验中使用温度计的有：苯的硝化，分离苯及硝基苯（蒸汽温度），石油分馏（测蒸汽温度），乙烯的制备（测混合溶液温度），溶解度的测定。（液体温度） 5、塞子的种类： ○1软木塞:由于质地松软,严密性较差,而且易被酸,碱损坏,但与有机物作用小,不被有机溶剂所溶胀.
高考化学常考的20个实验
一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤： （1）计算 （2）称量： 4.0g （保留一位小数） （3）溶解 （4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移 （5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上 （7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器： （由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤： 向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式： Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
最新高中化学实验报告最新6篇
最新高中化学实验报告最新6篇 最新高中化学实验报告篇一 一、指导思想和要求 贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，以《普通高中化学课程标准（实验）》为指导，积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导，学校职能部门和化学教研组的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。在情感，态度，价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习，终身受益奠定良好的基础。 二、主要工作 1、认真学习新课标，转变教师的教学理念 加强教师学习教育教学的理论学习。以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。教师把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识 2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等，宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习，发现性学习，参与性学习，体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感，态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。 3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量 例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。 4、发挥备课组的集体作用 集体备课，教案基本统一。每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。教案应体现知识体系，思维方法，训练应用，以及渗透运用等，要有对重点难点的分析和解决方法。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求做《三维设计》中的不同题目。 5、做好优生化学补差工作和学困生的补习工作 化学教学一定要继续以高考为目标。各位老师要盯住本班的优生，确保化学达到或接近其它科目的成绩；同时要做好学困生的补习工作。以提高高考人均分。 6、做好化学兴趣小组的辅导工作要以出成绩，出人才为目标。 三、教材分析，重点难点 新课程要求以学生的发展为核心，让学生掌握和形成未来发展所必备的化学基础、人文精神、实践能力和创新意识的培养；必须有利于学生自主、创造性地学习化学，有利于学生自主、多样、持续、有创造性的发展。 四、教学措施 （1）注重学生学习方式的转变； （2）突出与社会、生活实践的联系； （3）体现高中课程的基础性、多样性和选择性； （4）强化实验对培养学生探究能力的功能； （5）反映学科发展的最新前沿知识。
高三化学实验知识点总结大全
高三化学实验知识点总结大全化学实验是高中化学课程中非常重要的一环，通过实践操作，学生可以更好地理解化学理论知识，掌握化学实验技能，并培养实验设计和数据处理的能力。下面是对高三化学实验中的一些重要知识点进行总结，希望能为同学们的学习提供帮助。 一、化学实验常用仪器和操作技巧 1. 量筒：用于准确测量液体的体积，注意读数时眼睛要与刻度线垂直并处于同一平面。 2. 烧杯：常用于加热、溶解等操作，要注意避免液体溢出，使用时要提前检查烧杯的干净程度。 3. 试管：用于小规模试验操作，要注意试管的使用方法，比如加热时要倾斜加热等。 4. 酒精灯：常用的加热工具，要掌握正确点火和调节火焰大小的方法。 5. 火花管：用来检验气体的性质和组成，要注意用火柴点燃。 6. 蒸发皿：用于蒸发溶液，注意要避免溶液倒出。 二、溶液的制备与稀释
1. 溶液的制备：根据实验要求，按照一定的配比将溶质溶解于 溶剂中，搅拌均匀。 2. 溶液的稀释：将浓溶液加入适量的溶剂，注意搅拌使其充分 混合。 三、化学反应实验 1. 酸碱中和反应：根据实验要求取一定量的酸和碱，在适当条 件下进行反应，并测定反应的终点，常用指示剂有酚酞、溴蓝等。 2. 氧化还原反应：根据实验要求将一定量的还原剂和氧化剂混合，观察和测定反应的结果。 3. 沉淀反应：根据实验要求混合两种溶液，观察是否会生成沉淀，并判断沉淀的颜色、形状等性质。 4. 气体生成反应：根据实验要求混合适当的溶液，观察是否会 产生气体，并判断气体的性质。 四、实验数据处理与分析 1. 合理设计实验：根据实验目的和要求，合理设计实验步骤和 条件，准备好所需的仪器和试剂。
高中“化学实验”常考知识点总结
高中“化学实验”常考知识点总结！ 化学实验基础题和实验综合题是高考理综必考的一道试题，选择题一般都是以教材为基础的，要熟悉教材中的化学实验，理解其中的原理，对于化学实验综合题，要掌握化学实验的基本操作、离子的检验、滴定实验及计算等~~ (一)化学实验常用仪器 1、可加热的仪器 ⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。 ⑵可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等），但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。 2、用于计量的仪器 ⑴测量物质质量的仪器 A、粗测托盘天平（有砝码、镊子与之配套）。 B、精测分析天平、电子天平（中学化学实验不作要求）。 ⑵测量液体体积的仪器 A、粗测量筒、量杯 B、精测滴定管（分酸式和碱式）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、移液管。
⑶用于物质分离的主要玻璃仪器 ⑴分液分液漏斗、烧杯 ⑵过滤过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯 ⑶液体蒸发蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯 4、物质储存仪器 ⑴储存气体集气瓶、储气瓶 ⑵储存固体广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 (二)仪器的装配和拆卸 装配仪器时，首先要根据仪器装置图，选择合适的仪器和附件，然后进行仪器和附件的连接和全套仪器的总装配。操作规律为： 1、“先后”规律 ⑴“先下后上”：如制Cl2的发生装置组装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。 ⑵“先左后上”：如制Cl2：发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。 ⑶“先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时，应先塞好塞子，再行固定。
化学高考必考知识点实验
化学高考必考知识点实验 高考化学是理科生的一道重要考试科目，其中实验题占据了相 当重要的权重。考生需要掌握一些必考的实验知识点，以便能够 灵活应用和解答相关问题。以下将介绍一些常见的化学高考必考 知识点实验。 一、酸碱中和滴定实验 酸碱滴定实验在高考中出现的频率相当高，主要考察考生在实 验操作和结果解读上的能力。其中，一种常见的实验是酸与碱的 中和滴定实验。 在这个实验中，要求考生根据实验条件和结果数据，进行滴定 曲线的分析和计算酸碱溶液的浓度。考生需要熟悉滴定操作的步 骤和注意事项，如溶液的准确称量、滴定管和容量瓶的使用等。 此外，还需要了解酸碱滴定指示剂的选择和判断终点的方法。通 过这个实验，能够培养考生的实验观察能力和实验数据分析能力，同时也考察了考生对酸碱反应和溶液浓度计算的理解。 二、气体实验
气体实验在高考中也是一个常见的实验题型。考生需要掌握气体的收集、制备、分离和性质测试等操作方法。其中，一种比较常见的实验是氢气的制备和性质测试。 在这个实验中，要求考生通过锌与盐酸的反应制备氢气，并对氢气进行性质测试，如氢气的可燃性、激波管中的声音和火花试验等。考生需要熟悉气体的收集方法，如水位法和排空法等，并能够正确地进行实验操作。此外，还需要对氢气的性质有一定的了解，如氢气的轻、可燃、不支持燃烧等。通过这个实验，能够培养考生的实验操作技能和对气体性质的认识。 三、溶液的浓度测定实验 溶液的浓度测定实验也是高考中常见的实验题目。这类实验考查考生对溶液浓度计算的理解和实验操作的熟练程度。其中，一种常见的实验是氧化还原滴定法测定亚铁离子浓度。 在这个实验中，要求考生使用高锰酸钾溶液对亚铁溶液进行滴定，根据实验结果计算亚铁离子的浓度。考生需要熟悉滴定操作的步骤和注意事项，如管液操作、溶液的准确称量等。此外，还
高考化学实验知识点
高考化学实验知识点 高考化学实验知识点 化学实验是化学学科中至关重要的一部分。在高考化学中，化学实验内容的考查所占比例很大。考生掌握了化学实验知识点，可以更好地理解化学概念和分析解决化学问题的能力。下面列举了一些高考化学实验知识点，供考生参考。 一、化学实验中的常见器皿和仪器 1.烧杯：通常用于盛放液体，用来测量液体的体积，最容 易读出刻度线，可做热实验。 2.试管：用于观察化学反应现象，可做加热和常温实验。 3.量筒：用于精细的体积测量。 4.分液漏斗：用于液滴计量，可用于分馏实验和萃取实 验。 5.滴定管：用于滴定和溶液定量，常用于酸碱反应检测。 6.滑动计量瓶：用于分装和精细的容积测量，可做常温实验。 7.恒温水浴：用于使反应体系保持恒定温度，如热分解反应。 8.灯座：用于做实验时的加热和稳定性，可用于热实验和 常温实验。
二、化学实验中常见的应用技巧 1.过滤技巧：用于将固体和液体分离，在实验中常用纸滤片、布滤片、玻璃漏斗等进行过滤。 2.提纯技巧：在提取有机化合物或分离混合物的过程中， 通常采用蒸馏、结晶、萃取等技术。 3.化学反应的观察技巧：包括颜色变化、气体放出、沉淀 形成等。 4.测量技巧：用于准确测量样品的质量或体积，包括天平、滑动计量瓶、量筒等。 5.加热技巧：掌握恰当的加热方式，在实验中可用到酒精灯、电炉等。 三、化学实验中的安全注意事项 1.佩戴安全口罩、手套等个人防护装备，以保护身体健 康。 2.要对化学试剂进行充分了解，并保证试剂的质量和适用性。 3.实验室应具备充足的通风设施，保证进出呼吸顺畅，并 且减少毒气、有害气体对身体的伤害。 4.在进行暴露于潜在危险的化学物质时，必须小心谨慎， 做好个人防护措施。 5.使用化学试剂时，必须小心翼翼，避免损坏试剂瓶，以 免化学物质逸出或泄漏导致二次污染。
高三化学知识点总结实验
高三化学知识点总结实验 化学是一门实验性很强的科学学科，实验是化学学习中不可或缺的一部分。在高三化学学习中，我们不仅需要掌握各种化学知识点，还需要通过实验来加深对这些知识的理解和应用。本文将对高三化学知识点进行总结，重点关注实验部分。 一、酸碱中和反应实验 酸碱中和反应是化学学习中的基础内容，也是高考考察的重点之一。下面是一个简单的酸碱中和反应实验： 实验材料： - 盐酸溶液 - 碳酸氢钠溶液 - 酚酞指示剂 - 烧杯 - 长颈漏斗 - 玻璃棒
实验步骤： 1. 用烧杯量取20ml盐酸溶液，并倒入一个干净的烧杯中。 2. 用另一个烧杯量取20ml碳酸氢钠溶液。 3. 向碳酸氢钠溶液中加入适量的酚酞指示剂，搅拌均匀。 4. 缓慢将碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌。 5. 继续加入碳酸氢钠溶液，直到酚酞变色为止。 实验现象： 在反应过程中，盐酸和碳酸氢钠发生中和反应，生成氯化钠和 二氧化碳气体。当酚酞指示剂变色时，说明酸碱中和反应达到了 终点。 实验原理： 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。酚酞是 一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。当酸和碱按化学计量比例完全反应后，剩余的酸或碱就被酚酞指 示剂所检测到，从而观察到指示剂的颜色变化。 二、氧化还原反应实验
氧化还原反应是化学学习中的重要内容之一。下面是一个关于氧化还原反应的实验： 实验材料： - 硫酸铜溶液 - 锌粉 - 试管 - 滤纸 实验步骤： 1. 取一只乾净的试管，加入适量的硫酸铜溶液。 2. 将锌粉加入试管中。 3. 观察试管内的变化，并用滤纸接触试管口。 实验现象： 在反应过程中，锌被氧化成锌离子，硫酸铜溶液中的铜离子被还原成铜。试管内的溶液逐渐变浅，最终产生一层黄色的沉淀。接触试管口的滤纸由白色变为蓝色。
高考化学实验题重要知识点总结
高考化学实验题重要知识点总结 高考化学实验题重要知识点总结 化学实验题在高考化学考试中占有较大的比重，因此掌握化学实验题的解题方法及涉及的重要知识点是非常必要的。以下是高考化学实验题的重要知识点总结。 1. 温度和压力的关系 在化学实验的解题中，考察温度和压力之间的关系是不可避免的。根据巴斯德定律，温度升高时气体分子运动加剧，分子间碰撞频率增加，压力也随之增加；反之，温度降低时压力也随之减小。在解题时需要注意考虑到这一点，同时还要注意理解温度和压力的单位。 2. 配位化合物的配位数和结构 在化学实验中，配位化合物的配位数和结构也是一个重要的知识点。正确理解酸碱中心和配体之间的相互作用，能帮助我们理解产生化学反应的机理和反应速度的变化。同时，需要理解配位化合物的配位数会对其结构产生影响，如四配位化合物呈正方形结构，六配位化合物呈八面体结构等。 3. 常见离子的沉淀反应和酸碱反应 在化学实验解题中，常见离子的沉淀反应和酸碱反应是一个重要的考点。需要理解离子的性质和它们之间的反应，如酸和碱的中和反应，以及金属离子与非金属离子的沉淀反应。同
时，还需要熟悉常见离子的溶解度规律，从而能够判断出沉淀的产生和沉淀是否可溶。 4. 银镜反应和碘酸盐反应 在化学实验题中，银镜反应和碘酸盐反应也是常见的考点。一般通过银镜反应或碘酸盐的化学还原反应来检测含有还原剂的化合物。需要理解还原剂和氧化剂的化学特性，以及还原剂和氧化剂与其他化合物的反应机理，从而能够准确地判断出银镜反应或碘酸盐反应的性质和产物。 5. 化学反应中的燃烧、氧化和还原反应 在化学实验中，燃烧、氧化和还原反应也是常见的考察知识点。这些反应在化学实验中经常出现，并且它们具有广泛的应用。其中，还原反应具有特别的重要性。还原反应是指还原剂氧化，而氧化剂还原的一种化学反应。同时，还要掌握氧化剂和还原剂的化学特性，以便能够准确地判断特定反应的发生过程和产物。 以上是高考化学实验题的重要知识点总结。熟练掌握这些知识点，可以有效地提高化学实验题的解题能力，同时也能够更好地帮助学生理解化学知识的本质。
2023高中化学实验现象总结
2023高中化学实验现象总结 2023高中化学实验现象总结 其实在高中化学学习的过程中,同学们全面掌握的化学实验的知识比较多,比如化学反应的变化,现在,实验的顺序等等都是常考的知识点。下面小编给大家整理了关于高中化学实验现象总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高中化学实验现象总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁
有液滴生成。 15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
高考化学六大类实验知识点整理
高考化学六大类实验知识点整理 知识归纳 一、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1 •测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2•测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，山于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸憾石油。②测定乙醇的沸点。 3•测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 二、常见物质分离提纯的10种方法 1 •结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl, KNOso 2•蒸憎冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸谓。 3•过滤法：溶与不溶。 4•升华法：Si02(⑵。 5•萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。 6•溶解法：Fe粉(A1粉)：洛解在过量的NaOH洛液里过滤分离。 7•增加法：把杂质转化成所需要的物质：C02(C0)：通过热的CuO； CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8•吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收02。 9•转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去:
A1(OH)3, Fe(0H)3：先加NaOH 溶液把A1(OH)3 溶解,过滤，除去Fe(OH)3, 再加酸让NaA102转化成Al(OH)3o 三、常用的去除杂质的方法10种 1・杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCOs可用加热的方法。 2•吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3•沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4•加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5•溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量漠，可采用此法。 6•溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7•分馆蒸憎法：欲除去乙瞇中少量的酒精，可采用多次蒸谓的方法。 8•分液法：欲将密度不同且乂互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9•渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离10•综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 四、化学实验中的先与后22例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结 前言：化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，进行了整理,现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数)（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： （1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒 （2）常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL.若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体)+3H+ 强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热. 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧-蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物,是物理性质 4 、Na ，K 的焰色:黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ,可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ,K 的焰色 四、Fe(OH）2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH—=Fe（OH）2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH）3 3、注意事项：（1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2)往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
高中化学实验操作总结
高中化学实验操作总结 高中化学实验操作总结 化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。1.装置气密性的检查：K12（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾T捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。ABC（3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。2.可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO,CH4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。3.洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。4.卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）5.银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO3＋NH3H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O6.醛基的检验： 洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑ 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。 （2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。7.（1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？ ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。 ②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。（2）如何判断强碱和弱碱？