高中化学实验大全总结（必考实验--实验装置图-实验操作-实验现象-注意事项-）
高中化学实验大全总结（必考实验--实验装置图-实验操作-实
验现象-注意事项-）
高中化学教材常考实验总结
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
3、注意事项：
(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2)常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
(4)误差分析
(5)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红
褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应：
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K
6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、二价铁三价铁的检验
六、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱
酸）
4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
七、重要离子的检验：
1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在
2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
八、氯气的实验室制法
九、氨气的实验室制法
1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
十、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，
故NH3、HCl、HBr 、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气
4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
十一、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十二、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事项：
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十三、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十四、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1、原理：C酸V酸=C碱V碱
2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大
②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十五、氯碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
十六、电镀：
（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M –ne- =Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）
十七、铜的精炼：
（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu （2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十八、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：
1、实验步骤
2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX 沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.
4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。
十九、乙烯的实验室制法：
1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反应可能发生的副反应：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 二十、乙酸乙酯的制备
注意事项：
1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；
3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于
乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
二十一、醛基的检验（以乙醛为例）：
A：银镜反应
1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
反应方程式：AgNO3+NH3?H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净
3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH 要过量）
二十二、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：
1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
化学实验
1.中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:
①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤蘸取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na[Al(OH)4]溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰；
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3
再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
18.用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用干布擦再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。
25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，测出pH。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、计划大全、策划方案、报告大全、心得体会、演讲致辞、条据文书、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, plan summaries, planning plans, report summaries, insights, speeches, written documents, essay summaries, lesson plan materials, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!
高中化学所有实验汇总
高中化学所有实验汇总 一、酸碱滴定实验 酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。 二、气体制备实验 气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。 三、溶液浓度测定实验 溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。 四、金属活动性实验 金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。 五、氧化还原实验 氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的
氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。 六、电解实验 电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。 七、颜色反应实验 颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。 八、燃烧实验 燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。 九、酶催化实验 酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。 十、沉淀反应实验
高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名 称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要点：“一贴 二低三靠” 蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意：蒸发过程 中要不断搅拌， 在加热至有大量 固体析出时要用 余温加热 蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前一定要检 验装置的气密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分液操作之 前一定要进行检 漏 第一章第二节： 化学计量在实验中的应用配制一定量浓 度的溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶在使用之 前一定要检漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体
第三章第一节： 金属的化学性 质 加热金属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安全 金属钠和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观察实验现 象 铝与盐酸和氢 氧化钠溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检查生成的 气体 第三章第二节： 几种重要的金属化合 物过氧化钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检验生成的 气体 鉴别碳酸钠与 碳酸氢钠 酸式碳酸盐和正盐 的通过加热来鉴别 仪器：大试管、 铁架台、试管、 酒精灯 药品：碳酸钠 粉末、碳酸氢 钠粉末、澄清 石灰水 注意试管在加热 之前要保持干 燥，否则要炸裂焰色反应 很多金属或他们的 化合物在灼烧时都 会使火焰呈现特殊 的颜色 仪器：酒精灯、 铂丝 药品：盐酸、 各种溶液 三价铁离子的 检验 含有三价铁离子的 盐溶液遇到硫氰化 钾时变成红色 仪器：试管、 胶头滴管、 药品：氯化铁 溶液、氯化亚 铁溶液、硫氰 化钾溶液 在滴硫氰化钾到 氯化亚铁中时要 迅速，防止氧化
2020高中化学选修四化学反应原理实验题总结实验大全附答案
实验2-1 【X04-18】 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。 加入试剂反应时间/min 反应速率/mL·min－1 1mol/L H2SO4 4mol/L H2SO4 〖思考作答〗该实验的实验目的是 实验2-2【X04-20】 取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应： 〖思考作答〗该实验的实验目的是 写出化学方程式 实验2-3【X04-21】 取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。 〖思考作答〗该实验的实验目的是 写出化学方程式 实验2-4【X04-22】 实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。 〖思考作答〗该实验的实验目的是， 写出化学方程式
一．科学探究【X04-23】 1．在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1mL 0.1 mol/L FeCl3、 0.1 mol/L CuSO4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。 2．在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4； 再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。记录褪色时间。 3．取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入1mL2mol/L 硫酸，1mL唾液。震荡。观察催化效果。 〖思考作答〗该实验的实验结论是 实验2-5【X04-26】 已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+； K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液， 然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。 步骤滴加3~10滴浓H2SO4滴加10~20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 〖思考作答〗请填写上面表格。 实验2-6【X04-27】 向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。 在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3（红色）。 ⑴将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡， 观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。 ⑵向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象。 编号 1 2 步骤⑴滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 步骤⑵滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液 现象 〖思考作答〗请填写上面表格。 实验2-7 【X04-28】 NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。 2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－56.9kJ/mol 〖思考作答〗在热水中的球颜色比较， 理由是
高中化学实验大全总结（必考实验--实验装置图-实验操作-实验现象-注意事项-）
高中化学实验大全总结（必考实验--实验装置图-实验操作-实 验现象-注意事项-） 高中化学教材常考实验总结 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2)常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)误差分析 (5)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红
高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 P5实验1-1 （1）加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层; （2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 （3）静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色; P19归纳与整理 一、混合物的分离提纯
二、离子的检验 第二章化学物质及其变化P26科学探究
P40二、物质的化学变化 1、化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少基本反应类型 根据反应中是否有离子参加反应 根据反应中是否有电子得失 第三章 金属及其化合物 P46思考与交流 3. 最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 Na Mg Al
P50画出你设计的装置图 P51实验3-4 现象化学方程式 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后,试管内的固体呈黑色 3Fe＋4H2Og △ Fe3O4＋4H2 P55实验3-5 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后,溶液颜色变红; P56科学探究1 步骤1克Na2CO31克NaHCO3 加1mL水白色粉末,加水结块成晶体； 放热细小白色粉末,加水部分溶解；感受不到热量变化 加10mL水振荡时间长,可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红较深溶液变微红色 初步结论加水先变成含结晶水的晶体, 溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3的弱 2 现象发生反应的化学方程式结论 Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解 3 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ FeCl3溶液FeSO4溶液 加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色, 最后变红褐色 离子方程式Fe3+＋3OH－＝FeOH3↓Fe2+＋2OH－＝FeOH2↓ 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结 高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是小编给大家带来的高考化学实验题知识点总结，希望大家喜欢！ 高考化学实验题知识点:文字表达归纳 1、浓硫酸的稀释： 向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 3、用试纸检验气体： (以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。 4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)： ①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。 ②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，
打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。) 5、闻气体的气味： 用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。 6、焰色反应： (以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。 7、洗涤沉淀： 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 8、判断沉淀剂是否足量的操作： 在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 9、判断沉淀是否洗涤干净的操作： 取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂…… 10、萃取分液操作： 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。 11、量气操作注意：
高中化学实验报告总结
高中化学实验报告总结 化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。下面是我为大家整理的高中化学试验报告总结5篇，盼望大家能有所收获。 高中化学试验报告总结1 【试验名称】探究化学反应的限度 【试验目的】 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度; 2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【试验仪器和试剂】 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。 【试验过程】 1.试验步骤 (1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 现象：。 (2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。 (3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：。 2.试验结论。 【问题争论】 1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么? 2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么? 高中化学试验报告总结2 【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[) 【试验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【试验过程】 1.试验步骤 对比试验1 (1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象：。有关化学反应方程式：。
高中化学实验注意事项
1.常见试验现象（留意把握物质物理化学性质） 无色酚酞试液遇碱：变成红色。 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 乙醛与银氨溶液在试管中反应：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，马上转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 氯化氢气体遇到空气：有白雾产生。 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又复原原来颜色。 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去，加热后不复原原来颜色。 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 2.水的用法 1．水封（液溴，白磷） 2．水浴加热3．水集（排水法） 4．水洗5．鉴别6．检漏
3.中学化学中与“0”有关的试验问题4例与小数点问题 （1）.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 （2）.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 （3）.温度计中间刻度是0。小数点为一位 （4）.托盘天平的标尺中心数值是0。小数点为一位 4.化学试验中的先与后22例 1.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应试验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。
高中化学创新实验
高中化学创新实验目录
§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验 高中化学教材中《Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH) 2 试管 振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH) 3 。可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。究其原因，是氧气在碱性介质 中氧化能力弱，同时Fe(OH) 2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH) 2 快速 转化成Fe(OH) 3 的实验方法： 1 实验步骤和现象 取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而 后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片 刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示，红褐色在白色滤 纸的衬托下很清晰，可见度很大。 2 原因分析 影响空气里的氧气氧化Fe(OH) 2 的能力因素有两点： ⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而 加快了Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度； ⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH) 2 倒在滤纸上，用玻棒将 其摊开，是为了使Fe(OH) 2 与空气（氧气）充分接触，从而加快了 Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度。 ▲探究实验设想提示 当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合 试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH) 2 成功关键 是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色 Fe(OH) 2 将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法：加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。 笔者认为，新生成的白色Fe(OH) 2 变成绿色并非氧化所致，其理由为：
高中化学考点复习-无机化学实验综合
无机化学实验综合 一、常用仪器的使用 l．能加热的仪器 （1）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可制取或收集少量气体。 （2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时要垫上石棉网。 （3）烧瓶：用于试剂量较大又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏，以分离沸点不同的液体混合物。加热时要垫上石棉网。 （4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。注意取、放蒸发皿时应使用坩埚钳。 （5）坩埚：用于固体物质的高温灼烧。注意事项：把坩埚放在泥三角上直接加热；取放坩埚时应用坩埚钳。 2．漏斗有普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗和恒压漏斗等。 （1）普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体。如图1 （2）长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。如图2 （3）分液漏斗用于添加液体或萃取、分液。使用前要检漏。如图3 （4）恒压漏斗加液体时能保持内部压强不变，使液体顺利流下。图4 3．计量仪器 （1）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。游码放在刻度尺的零处(左端）。称量易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）时，必须放在玻璃器皿里称量。（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。5mL量筒的精确度为0.1 mL。使用时不能用量筒配制或稀释溶液，不能作反应容器。量筒没有“0”刻度。 （3）滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用滴定管前要检查是否漏水（简称检漏）。使用注意事项：①滴定管装液前要用洗液、水等冲洗干净，并要用待装液润洗滴定管。②调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液。 （4）容量瓶：准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器。常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。使用前要检漏。使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。③转移液体时要用玻璃棒引流。 （5）仰俯视引起的误差判断：量取液体时要分清两种情况：定量量取（看刻度定液面）和 不定量量取（看液面定刻度），定量量取时仪器内的液体“仰多俯少”；不定量测量或不定量量取时仪器内的液体凹液面“上看上移下看下移”。上看为俯视，下看为仰视。俯视平视仰视 图1 图2 图3 图4
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1） 人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15)
高中化学实验装置
高中化学的实验装置 一、供气装置的理解和设计 1．气源类型及装置 实验时,气体的流向通常是从左到右;所以供气装置一般在最左端;常见的供气形式有制气气体发生装置、贮气释放贮气装置和鼓入空气鼓气及缓冲装置; 1气体发生装置; 图2-4-1 图2-4-2图2-4-3 图2-4-4 图2-4-5 根据制气反应的反应物状态和反应要否加热,基本的气体发生装置有三类： ①固体加热类如图2-4-1；②固-液或液-液常温类如图2-4-2；③固-液或液-液加热类如图2-4-4; 对比装置： 启普发生器原理及类似反应器 图2-4-3装置是图2-4-2装置的变形,分液漏斗用长颈漏斗替代,当广口瓶中不能形成液层时如电石与水反应,需缓慢加水,控制反应速率加小试管,加液时试管中首先充满液体,起“液封”作用,防止气体从漏斗逸出;图2-4-5是启普发生器;启普发生器属于固-液常温类发生装置;它的优点是能随时控制反应的发生或停止,使用的范围除了“固液、常温”外,还有附加条件如固体必须是块状且不易溶于水,生成的气体溶解度不大,反应放热不能过快,生成物要易溶; 2贮气装置 实验所需气体事先制取好,存于贮气装置中,在实验时用适当的方法使气体按一定的流速 释放出来;贮气装置的形式有多种,图2-4-6是实验室常用的贮气瓶,使用时由漏斗进水把气体压出;图2-4-7所示贮气装置的优点是贮气量大,使用时只要打开活塞,在“钟罩”自重的作用下, 气体可自动流出;通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体; 3鼓空气装置 图2-4-8中左边是用于鼓气的橡皮囊,广口瓶起缓冲气流的作用;
图2-4-6 图2-4-7 图2-4-8 2．供气目的 制取或通入气体的目的常见有三种 1制取一种气体并试验其性质； 2制取或导入一种气体,以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其它物质； 3利用这种气体的气流把装置中空气或其它气体排出或者防止气体倒流;常见情况： ①实验开始阶段气源提供的气体,如果不能发生或因温度等条件不够暂时不能发生反应,则提供此气体的目的一般是排尽装置中的空气;如氢气还原氧化铜,在加热前要先通一会儿氢气; ②在整个实验过程中持续提供一种非反应必需的气体,则往往是为了利用它的气流把装置中反应生成的气体“赶”入后面的仪器中与吸收剂反应; ③主要反应停止后继续通入或产生气体,一般是为了防止在冷却过程中空气或溶液被倒吸进入装置; 3.供气装置的设计 针对某种实验目的,通过对常用仪器的改进或组装,完成合乎题意的创新设计;这类问题需要认真分析领会实验要求,特别要理解原型装置的原理,然后才能做到新仪器的替代或新装置的“创意”;例如,启普发生器使用很方便,其实质是应用了“连通器”原理;在理解原理的基础上,可以设计有类似功能的简易装置如： 二、安全装置的分类和常见形式也叫安全瓶 1．防倒吸的安全装置 气体易溶于水或易被某特定的溶液吸收时,容易产生倒吸现象; ①倒立漏斗式：图2-4-10是利用漏斗有较大的容积,溶液被吸入时,烧杯中液面将显着下降,使漏斗口露出液面而使溶液重新流出,防止溶液吸入导管;根据此原理,可以用其它有较大容积的仪器替代漏斗,如底部有漏洞的试管、烧瓶等 ②悬空式：图2-4-11的导管露在溶液面之上防止倒吸; ③蓄液式：图2-4-12在吸收气体装置前放一空容器进气管不要伸入容器底部,防止偶尔产生倒吸的溶液进入发生装置; ④肚容式：图2-4-13利用干燥管即为一例;
人教高中化学 必修二--化学实验 总结
人教高中化学 必修二 化学实验总结 第一章 1． 探究碱金属元素的金属性强弱的规律（P 6） （1）实验步骤： ①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。 再与钠与氧气的反应进行对比。 ②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观 察现象。再与钠与水的反应对比。 （2）实验现象： （3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。 2．探究卤族元素的非金属性强弱的规律（P 8－9） （1）实验记录： （2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。 由此可以判断非金属性的强弱。 3．探究金属性变化规律（P 15－16） Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2 mL 水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会加热试管至水沸腾，观察现象。 （2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象； 溶液未变红。加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。 Ⅱ．（1）实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管， 再各加入2 mL1 mol/L 盐酸。观察发生的现象。 （2）实验注意的问题： ①金属表面的氧化膜都要进行处理。 ②镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同，所用的盐酸的浓度相同。 ③盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。 （3）实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。
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有机化学基础实验 （一）烃 1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质） 实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和 ．．食盐水】 解释：生成卤代烃 2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯） （1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进 行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、 石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、 牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量 蒸汽温度） （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出 （6）用明火加热，注意安全 3. 乙烯的性质实验（必修2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。 （7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。 （8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸 （9）点燃乙烯前要_验纯_。 （10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。（11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
高中化学必修二实验总结
必修二化学实验题 实验一：钾与水的反映： 【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反映的剧烈程度，并记录所发生的现象。 实验结论： 练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre 和Roderick Mackinnon 以表彰他 们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon 教授的研究内容主要是Na ＋、K ＋ 体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na ＋、K ＋ 在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A 单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反映比钠与水反映更剧烈 C 钠和钾都是短周期元素 D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态 实验二：金属与水、酸的反映 1． 取一小段镁带，用砂纸磨去概况的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL 水，并滴 入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们概况的氧化膜，分别放入两支试管，再加入结论：金属与水或同浓度的酸反映的难易程度、剧烈程度可以用于比力金属的活泼性。 实验三：钠与氯气反映：
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净火油，放在石棉网上，用酒精灯微热。 实验四：化学反映与能量 1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反映进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。 现象与解释： 2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反映。观察现象。 现象与解释： 实验五：催化剂对化学反映速率的影响。（注意对比实验的设计方式） 在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加 结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分化有催化感化。 练习2．（1）已知下列反映在必然条件下可以发生： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 在以上反映中Fe2＋实际上起着感化，总反映式为； （2）I2也与Fe2＋一样发生上述类似反映，类比（1）鄙人面填入配平的合适的化学反映方程式： H2O2＋I2＝2HIO 总反映式为 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反映的离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？； 若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）； 若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答），并写出正确的化学反映方程式为（若是离子反映，写出离子反映式，没有离子反映的，写出化学反映方程式）：。 实验六：甲烷与氯气的反映（注意反映条件的控制） 向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，
高中化学课本实验全(完整答案-教参版)
必修1课本实验 实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水 实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐） 注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来 操作步骤及现象：
思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2 原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：（加的试剂及化学方程式） 加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发溶液，析出NaCl晶体。 注意事项：碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。试剂要加过量。 练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc （填字母）。 a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂； b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3； c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。 实验1-3：题目：蒸馏自来水