7-4 酸碱中和反应说课课件
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鲁教版-化学-九年级下册7.4酸碱中和反应课件
你认为盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什 么物质？ 2、你能试着写出上述反应的化学方程式吗？
NaOH+HCl=NaCl+H2O 3、在活动中你发现的问题和想法。
向一只盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加2-3滴酚酞试液，振荡观察现象；再 向其中加入少量稀盐酸，振荡并观察现象。
实验现象： 先变红，然后红色消失
B. 只有②
C. 只有①
D. ②和④
3.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯
碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好
( )。
A、食盐
B、酱油
D
C、香油
D、食醋
4、若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物
质才能实现 ( B )
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
（1）该实验操作是将 氢氧化钠滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液为ag 时，所得溶液中溶质是 HCl、NaC。l （3）如果选择的指示剂是酚酞，当滴加溶液为bg时，溶液颜色变化 是 无色变为红色
10、下列说法正确的是（ C） A.反应后呈中性的反应成为中和反应 B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.将酸溶液和碱溶液按照1：1的比例混合后溶液一定呈中性
九年级
7.4酸碱中和反应
本节学习目标
1、初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的运 用； 2、从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变 溶液的酸碱性； 3、认识盐的定义及会判断盐的组成。
一、中和反应
实验探究
盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。
酸碱中和反应的课件
和反应可以调节废水 的pH值，使废水达到排放标准
或回收利用的要求。
食品加工
在食品加工中，酸碱中和反应可 用于调整食品的口感、色泽和保
质期等方面。
05 酸碱中和反应的实验操作
实验器材的准备
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、pH试纸、酸碱指 示剂等。
实验试剂
不同浓度的酸溶液和碱溶液，缓冲溶液等。
碱
在水溶液中能解离出阴离子全部是 氢氧根离子（$OH^{-}$）的物质。
中和反应的原理
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应。
原理
酸中的氢离子（$H^{+}$）与碱中的氢氧根离子（$OH^{-}$）结合生成水，同 时生成对应的盐。
中和反应的意义
01
02
03
调节溶液酸碱度
中和反应可以调节溶液的 酸碱度，使溶液达到适宜 的pH值。
分析实验结果，判断 酸碱中和反应是否完 全。
结合实验结果，探讨 酸碱中和反应在实际 生活和工业生产中的 应用。
根据实验结果，总结 酸碱中和反应的规律 和特点。
06 酸碱中和反应的注意事项
安全注意事项
01
02
03
04
实验前应佩戴防护眼镜、实验 服和化学实验防护手套，确保
个人安全。
实验过程中应避免直接接触酸 碱溶液，以防皮肤受到腐蚀。
中和反应的离子方程式
中和反应的离子方程式表示了酸和碱 在溶液中反应的实质，即氢离子（H⁺） 和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
这个离子方程式表示了酸中的氢离子 和碱中的氢氧根离子结合生成水的过 程。
离子方程式可以表示为：H⁺ + OH⁻ = H₂O。
03 酸碱中和反应的类型
或回收利用的要求。
食品加工
在食品加工中，酸碱中和反应可 用于调整食品的口感、色泽和保
质期等方面。
05 酸碱中和反应的实验操作
实验器材的准备
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、pH试纸、酸碱指 示剂等。
实验试剂
不同浓度的酸溶液和碱溶液，缓冲溶液等。
碱
在水溶液中能解离出阴离子全部是 氢氧根离子（$OH^{-}$）的物质。
中和反应的原理
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应。
原理
酸中的氢离子（$H^{+}$）与碱中的氢氧根离子（$OH^{-}$）结合生成水，同 时生成对应的盐。
中和反应的意义
01
02
03
调节溶液酸碱度
中和反应可以调节溶液的 酸碱度，使溶液达到适宜 的pH值。
分析实验结果，判断 酸碱中和反应是否完 全。
结合实验结果，探讨 酸碱中和反应在实际 生活和工业生产中的 应用。
根据实验结果，总结 酸碱中和反应的规律 和特点。
06 酸碱中和反应的注意事项
安全注意事项
01
02
03
04
实验前应佩戴防护眼镜、实验 服和化学实验防护手套，确保
个人安全。
实验过程中应避免直接接触酸 碱溶液，以防皮肤受到腐蚀。
中和反应的离子方程式
中和反应的离子方程式表示了酸和碱 在溶液中反应的实质，即氢离子（H⁺） 和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
这个离子方程式表示了酸中的氢离子 和碱中的氢氧根离子结合生成水的过 程。
离子方程式可以表示为：H⁺ + OH⁻ = H₂O。
03 酸碱中和反应的类型
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
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利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
鲁教版初中化学九年级下册《7第4节 酸碱中和反应》PPT课件 (2)
最新初中化学精品课件设计
9.(2012·河北中考)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大 家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象 如图所示。
最新初中化学精品课件设计
老师揭秘:空杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”
是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题:
(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是
加入稀盐 酸的体积 /mL
烧杯中溶 液的pH
0 2 4 6 8 10 12 14 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
最新初中化学精品课件设计
(1)当加入稀盐酸的体积为
mL时,NaOH溶液和稀盐酸
恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时,溶液显
色;当加
蕊溶液,溶液呈现的颜色是( )
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.紫色
【解析】选A。根据化学方程式NaOH+HCl====NaCl+H2O,参
加反应的NaOH与HCl的质量比40∶36.5。等质量等质量分数
的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等,二者反应后盐酸
有剩余,反应后的溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液后溶液变为
浓硫酸,该物质可能是( )
A.食盐
B.熟石灰
C.水
D.石灰石
【解析】选B。本题考查中和反应在危险品泄漏事故处理中
的应用。熟石灰属于碱,能用来中和泄漏的浓硫酸。
最新初中化学精品课件设计
2.(2012·南宁中考)下列反应中,属于中和反应的是( ) A.Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2 B.NaOH+HCl====NaCl+H2O C.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 D.2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】选B。本题考查中和反应的识别。酸与碱生成盐和 水的反应属于中和反应,故选B。
9.(2012·河北中考)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大 家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象 如图所示。
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老师揭秘:空杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”
是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题:
(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是
加入稀盐 酸的体积 /mL
烧杯中溶 液的pH
0 2 4 6 8 10 12 14 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
最新初中化学精品课件设计
(1)当加入稀盐酸的体积为
mL时,NaOH溶液和稀盐酸
恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时,溶液显
色;当加
蕊溶液,溶液呈现的颜色是( )
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.紫色
【解析】选A。根据化学方程式NaOH+HCl====NaCl+H2O,参
加反应的NaOH与HCl的质量比40∶36.5。等质量等质量分数
的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等,二者反应后盐酸
有剩余,反应后的溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液后溶液变为
浓硫酸,该物质可能是( )
A.食盐
B.熟石灰
C.水
D.石灰石
【解析】选B。本题考查中和反应在危险品泄漏事故处理中
的应用。熟石灰属于碱,能用来中和泄漏的浓硫酸。
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2.(2012·南宁中考)下列反应中,属于中和反应的是( ) A.Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2 B.NaOH+HCl====NaCl+H2O C.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 D.2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】选B。本题考查中和反应的识别。酸与碱生成盐和 水的反应属于中和反应,故选B。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
03
CATALOGUE
中和反应的原理
酸和碱的性质
酸的性质
酸具有能与碱反应生成盐和水的 性质，通常表现出酸性。
碱的性质
碱具有能与酸反应生成盐和水的 性质，通常表现出碱性。
中和反应的化学方程式
酸和碱反应生成盐和水，可以用化学 方程式表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
中和反应的本质是酸中的氢离子（H+ ）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合 生成水。
02
在实际生活中，中和反应也有广 泛的应用，如处理酸性反 应原理及其应用。
培养学生的实验操作 技能和科学探究能力 。
学会分析和解决酸碱 中和反应的相关问题 。
02
CATALOGUE
中和反应的定义和重要性
中和反应的定义
01
02
03
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的 反应过程。
《酸和碱的中和 反应》说课完整 公开课ppt课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
目录
• 课程介绍 • 中和反应的定义和重要性 • 中和反应的原理 • 中和反应实验 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的挑战与未来发展 • 课程总结与展望
01
CATALOGUE
课程介绍
课程背景
01
酸和碱的中和反应是化学中的重 要概念，对于理解化学平衡、酸 碱度以及化学反应原理具有重要 意义。
06
CATALOGUE
中和反应的挑战与未来发展
中和反应面临的挑战
实验操作难度大
中和反应实验涉及到精确 的酸碱滴定，对实验条件 和操作要求较高，不易掌 握。
理论理解难度高
酸碱中和反应涉及到的化 学原理较为复杂，学生不 易理解。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
05 中和反应的应用
在生活中的实际应用
清洁剂
许多清洁剂利用酸碱中和反应来去除污渍和异味。例如，醋（醋酸）可以与小 苏打（碳酸氢钠）发生中和反应，产生二氧化碳，用于清洁和去味。
烹饪
在烹饪过程中，食物中的酸和碱成分可能会发生中和反应，从而影响食物的口 感和风味。例如，在制作面包时，面粉中的酸性物质与发酵粉中的碱性物质发 生中和反应，有助于面团发酵。
总结词
酸可以与金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
酸可以与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这种 反应可以帮助我们除去金属表面的氧化物，例如，盐酸与 氧化铜反应生成氯化铜和水。
碱的通性
总结词
碱具有与酸反应生成盐和水的性质
详细描述
碱具有一些共同的化学性质，称为碱的通性。这是因为碱 在水溶液中可以电离出氢氧根离子，这些氢氧根离子可以 与某些物质发生反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠和稀 盐酸反应生成氯化钠和水。
进阶习题3
解释酸和碱的中和反应在日常生活 中的应用。
习题解析
解析1
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合 生成水，其余的离子结合生成盐。
解析2
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。它们的 中和反应方程式分别为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫 酸钠和水等。
强酸与强碱反应
强酸和强碱完全电离，反应速 度快，生成物稳定。
弱酸与弱碱反应
弱酸和弱碱部分电离，反应速 度较慢，生成物不稳定。
酸与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成盐和 水，常用于实验室制备气体。
酸与碱式盐反应
酸与碱式盐反应生成相应的酸 式盐和水，常用于实验室制备
7.4酸碱中和反应说课课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
02 说学情
虽说九年级学生经过下册第七单元前两节的学习，对酸和碱的一些性 质已经有了一定的理解，对解释酸、碱为什么具有相似的化学性质的原因 应不算难。
但初中生关于对物质宏观与微观之间的联系理解非常有限，理科思维 并不太成熟，对本课中涉及的“酸和碱能否发生反应？”“中和反应的本 质是什么？”“相关化学方程式如何书写？”这些问题并没有深切体会， 这就要求教师结合学生的现有知识与生活经验去引导他们解决问题。
03
说教学目标
Synergistically utilize technically sound portals with frictionless chains. Dramatically customize empowered networks rather than goalopportunities.
二、合作交流，实验探究
【活动一】 1、教师演示：氢氧化钡溶
液与稀硫酸的混合实验； 2、学生自主实验：氢氧化
钠溶液和稀盐酸的混合实验。
设计意图： 1、让学生明白有白色沉淀生成知道酸碱之
间会发生反应。 2、通过学生的自主实验无明显现象引起学
生认知的冲突，激发学生新一轮的思维碰撞，为 下面的探究学习做好铺垫。
由金属阳离子和 酸根阴离子构成
四、生活感知，思维拓展
中和反应 在实际生
活 中的应用
医疗上 农业上 工业上
治疗胃酸过多
氢氧化镁、氢氧化铝
改变土壤酸碱性
酸性土壤中撒熟石灰
处理工厂的废水
中和硫酸厂排放的废硫酸常用熟石灰
课程标准：结合生产生活、社会发展、科技、应对人类面临的重大挑战中的作用。
酸碱中和反应
鲁教版九年级下册
01 说 教 材
九年级化学7.4 酸和碱的中和反应优秀课件
第七章第四节 酸碱中和反响
唐家 龚伟
同学们被蚂蚁、蚊虫叮咬后，为了减轻痒痛，你 都采取了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等，肥皂水呈碱性，和蚊子叮咬后注入人体内的 酸性物质发生反响。
那么其他的酸和碱是否也能发生化学反响呢？
实验探究
盐酸和氢氧化钠能否发生化学反响?
提出问题 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反响？
课堂练习
1.下表为常见物质的pH：
蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒 〔 A〕 A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋
2.以下反响，属于中和反响的是〔 C 〕 A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 3.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，以下试剂中 最好选用哪一种组合〔 D 〕 ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④
2、中和反响的应用。
中和反响酸碱性变化曲线
【典例1】 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随
参加盐酸体积变化与以下图相符的是 〔 C 〕
pH
pH
pH
14
14
14
7 0 盐酸的体积
A
7
7
0 盐酸的体积 0 盐酸的体积
B
C
pH
14
7 0
盐酸的体积
D
中和反响及其应用
【典例2】酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和 反响。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。 以下应用一定与中和反响原理无关的是〔 C 〕 A．施用熟石灰改进酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用大理石和盐酸制取CO2 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸
唐家 龚伟
同学们被蚂蚁、蚊虫叮咬后，为了减轻痒痛，你 都采取了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等，肥皂水呈碱性，和蚊子叮咬后注入人体内的 酸性物质发生反响。
那么其他的酸和碱是否也能发生化学反响呢？
实验探究
盐酸和氢氧化钠能否发生化学反响?
提出问题 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反响？
课堂练习
1.下表为常见物质的pH：
蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒 〔 A〕 A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋
2.以下反响，属于中和反响的是〔 C 〕 A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 3.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，以下试剂中 最好选用哪一种组合〔 D 〕 ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④
2、中和反响的应用。
中和反响酸碱性变化曲线
【典例1】 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随
参加盐酸体积变化与以下图相符的是 〔 C 〕
pH
pH
pH
14
14
14
7 0 盐酸的体积
A
7
7
0 盐酸的体积 0 盐酸的体积
B
C
pH
14
7 0
盐酸的体积
D
中和反响及其应用
【典例2】酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和 反响。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。 以下应用一定与中和反响原理无关的是〔 C 〕 A．施用熟石灰改进酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用大理石和盐酸制取CO2 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸
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7-4 酸碱中和反应
北城中学 邢香君
教学目标
说 课 流 程
教材分析----教材的地位及作用
酸碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以教材没有 简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。 为下一章盐的学习做了铺垫。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际生活中 的应用价值。 教材安排了探究中和反应的实验，通过学生的亲身 体验，增强对这部分知识的认识。
教学过程——〈四〉联系反馈，巩固新知
1、①右图的PH值变化说明是将稀盐酸滴入氢氧 化钠溶液中还是讲氢氧化钠滴入稀盐酸中？判 断的依据是什么？ ② 反应后溶液 的PH 反应后溶液 中的溶质 滴入酚酞后 溶液颜色
A点 B点 C点 设计意图：拓展学生的思维，掌握酸碱有关的性质。
板书设计
7-4 酸碱中和反应
设计意图：通过方程式的练习，进一步熟悉酸碱中和反 应的实质，并检查学生是不是真正的掌握了该反应。
教学过程——〈四〉联系实际，应用新知
1.用于医药卫生：治疗 胃酸过多的药物中含 Al(OH)3,它在胃内起什 么作用？试着写出它与 胃酸反应的方程式。 2.硫酸厂的污水呈酸性， 如何转为中性？ 3、土壤显酸性，不利 于农作物生长，如何改 良土壤？ 4、调节溶液的酸碱性 【设计意图】由于中和反应的应用非常广泛，通过图片展示，能 让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，进而认 识到化学的重要性，激发学生学好化学、用好化学的积极情感。
过程与方法
知识与技能
情感态度 与价值观
教 学 目 标
1
情境教学法 实验探究法
传统与多媒体演示 有效结合法
教学 模式
3
2
教法
教 学 方 法
学法
重点
教 学 重 难 点
难点
创设情景 激发兴趣
(2分钟)
活动探究 获取新知
(13分钟) 精讲点拨 梳理归纳 (15分钟)
联系实际 应用新知 (5分钟)
练习反馈 优化新知
HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸 + 碱 盐 + 水
一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
中和反应实质：
H+
+
医疗
OH-
H2O
二、中和反应的应用
农业 工业 生活
暖瓶胆壁上有水垢（主要成分Mg(OH)2 和CaCO3）如何除去？
教学过程——〈二〉活动探究，获取新知
小组探究：学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
方案一: 课本18页的实验探究。 方案二： 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液 →→→→ →→ 观察现象 →→→→→→ 观察现象 振荡 振荡 方案三: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸 → →→ →→ 观察现象 →→→→→→ →→→→ 观察现象 振荡 振荡 方案四： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液→→→→ →→ 观察现象→→→→→→ 观察现象 振荡 振荡 方案五: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸 →→→→→→ →→ 观察现象 →→→→→→ 观察现象 振荡 振荡
设计意图：及时进行归纳和总结，教会学生学习 的方法。
教学过程——〈三〉精讲点拨，梳理归纳
进入微观世界：观察HCl和NaOH反应的微观过程示意图。
归纳：酸碱中和实质 H+
+ OH- = H2O
方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O
设计意图：使学生直观地感受中和反应，能更好的理解中和 反应的实质，书写中和反应的方程式
(10分钟)
教学过程——〈一〉创设情境，激发兴趣
腌制松花蛋的过程中 生成了碱 吃起来有涩味 蘸少量的食醋 涩味消失
发生化学反应了？
醋酸
你认为酸与碱之间能否发生化学反应？如果能，请设 计实验来验证你的猜想。
设计意图： 1、运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化 学，激发学习的兴趣。 2、将酸碱中和反应的实验设计成开放性实验，培养学生 的实验设计能力，训练学生的发散性思维。
设计意图：培养学生的动手、动脑，小组合作的意识。
教学过程——〈三〉精讲点拨，梳理归纳
酸和碱能发生化学反应，但无现象，我们可以借助以 下三种方法判断反应的发生。 1.借助酸碱指示剂（无色酚酞）的变色来判断反应的 发生。 2．借助溶液反应前后PH值的变化来判断反应的发生。 3.根据酸碱反应前后溶液温度的变化来判断反应的发 生。（提示：酸碱中和反应是放热的反应）
教学过程——〈二〉活动探究，获取新知
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】 演示实验：往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 学生观察：无现象 讨论交流： ①你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？②请 根据你的猜想设计实验。 【设计意图】：围绕“盐酸和氢氧化钠能否发生化 学反应”这一问题，通过创设真实、生动的问题情 境，引发学生经历比较完整的、开放性的探究过程， 提高学生的探究能力。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体 系的一个重要纽带，是本节课教学的重点内容。
学情分析
通过前面的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的 认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，也知道酸的 性质实质是H+的性质，碱的性质实质是OH-的性质， 但是酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能否同时 存在于溶液中？ 这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发 学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否 反应这个问题上，从而引发一系列有关中和反应的探究活动。
巩固练习：活动天地7-4
1、HCl 2、 2 HCl 3、H2SO4 4、 H2SO4 + + + + KOH Ba(OH)2 2 NaOH Ba(OH)2
= = = =
KCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4
+ + + +
H2O 2 H2O H2O
2 2 H2Oຫໍສະໝຸດ 酸碱中和的实质 H+ + OH- = H2O 盐 + 水 中和反应： 酸 + 碱 金属离子+酸根离子
北城中学 邢香君
教学目标
说 课 流 程
教材分析----教材的地位及作用
酸碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以教材没有 简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。 为下一章盐的学习做了铺垫。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际生活中 的应用价值。 教材安排了探究中和反应的实验，通过学生的亲身 体验，增强对这部分知识的认识。
教学过程——〈四〉联系反馈，巩固新知
1、①右图的PH值变化说明是将稀盐酸滴入氢氧 化钠溶液中还是讲氢氧化钠滴入稀盐酸中？判 断的依据是什么？ ② 反应后溶液 的PH 反应后溶液 中的溶质 滴入酚酞后 溶液颜色
A点 B点 C点 设计意图：拓展学生的思维，掌握酸碱有关的性质。
板书设计
7-4 酸碱中和反应
设计意图：通过方程式的练习，进一步熟悉酸碱中和反 应的实质，并检查学生是不是真正的掌握了该反应。
教学过程——〈四〉联系实际，应用新知
1.用于医药卫生：治疗 胃酸过多的药物中含 Al(OH)3,它在胃内起什 么作用？试着写出它与 胃酸反应的方程式。 2.硫酸厂的污水呈酸性， 如何转为中性？ 3、土壤显酸性，不利 于农作物生长，如何改 良土壤？ 4、调节溶液的酸碱性 【设计意图】由于中和反应的应用非常广泛，通过图片展示，能 让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，进而认 识到化学的重要性，激发学生学好化学、用好化学的积极情感。
过程与方法
知识与技能
情感态度 与价值观
教 学 目 标
1
情境教学法 实验探究法
传统与多媒体演示 有效结合法
教学 模式
3
2
教法
教 学 方 法
学法
重点
教 学 重 难 点
难点
创设情景 激发兴趣
(2分钟)
活动探究 获取新知
(13分钟) 精讲点拨 梳理归纳 (15分钟)
联系实际 应用新知 (5分钟)
练习反馈 优化新知
HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸 + 碱 盐 + 水
一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
中和反应实质：
H+
+
医疗
OH-
H2O
二、中和反应的应用
农业 工业 生活
暖瓶胆壁上有水垢（主要成分Mg(OH)2 和CaCO3）如何除去？
教学过程——〈二〉活动探究，获取新知
小组探究：学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
方案一: 课本18页的实验探究。 方案二： 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液 →→→→ →→ 观察现象 →→→→→→ 观察现象 振荡 振荡 方案三: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸 → →→ →→ 观察现象 →→→→→→ →→→→ 观察现象 振荡 振荡 方案四： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液→→→→ →→ 观察现象→→→→→→ 观察现象 振荡 振荡 方案五: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸 →→→→→→ →→ 观察现象 →→→→→→ 观察现象 振荡 振荡
设计意图：及时进行归纳和总结，教会学生学习 的方法。
教学过程——〈三〉精讲点拨，梳理归纳
进入微观世界：观察HCl和NaOH反应的微观过程示意图。
归纳：酸碱中和实质 H+
+ OH- = H2O
方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O
设计意图：使学生直观地感受中和反应，能更好的理解中和 反应的实质，书写中和反应的方程式
(10分钟)
教学过程——〈一〉创设情境，激发兴趣
腌制松花蛋的过程中 生成了碱 吃起来有涩味 蘸少量的食醋 涩味消失
发生化学反应了？
醋酸
你认为酸与碱之间能否发生化学反应？如果能，请设 计实验来验证你的猜想。
设计意图： 1、运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化 学，激发学习的兴趣。 2、将酸碱中和反应的实验设计成开放性实验，培养学生 的实验设计能力，训练学生的发散性思维。
设计意图：培养学生的动手、动脑，小组合作的意识。
教学过程——〈三〉精讲点拨，梳理归纳
酸和碱能发生化学反应，但无现象，我们可以借助以 下三种方法判断反应的发生。 1.借助酸碱指示剂（无色酚酞）的变色来判断反应的 发生。 2．借助溶液反应前后PH值的变化来判断反应的发生。 3.根据酸碱反应前后溶液温度的变化来判断反应的发 生。（提示：酸碱中和反应是放热的反应）
教学过程——〈二〉活动探究，获取新知
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】 演示实验：往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 学生观察：无现象 讨论交流： ①你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？②请 根据你的猜想设计实验。 【设计意图】：围绕“盐酸和氢氧化钠能否发生化 学反应”这一问题，通过创设真实、生动的问题情 境，引发学生经历比较完整的、开放性的探究过程， 提高学生的探究能力。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体 系的一个重要纽带，是本节课教学的重点内容。
学情分析
通过前面的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的 认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，也知道酸的 性质实质是H+的性质，碱的性质实质是OH-的性质， 但是酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能否同时 存在于溶液中？ 这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发 学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否 反应这个问题上，从而引发一系列有关中和反应的探究活动。
巩固练习：活动天地7-4
1、HCl 2、 2 HCl 3、H2SO4 4、 H2SO4 + + + + KOH Ba(OH)2 2 NaOH Ba(OH)2
= = = =
KCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4
+ + + +
H2O 2 H2O H2O
2 2 H2Oຫໍສະໝຸດ 酸碱中和的实质 H+ + OH- = H2O 盐 + 水 中和反应： 酸 + 碱 金属离子+酸根离子