高三化学一轮复习限时练习非金属及其化合物

“非金属及其化合物”测试题一、选择题(本题包括12小题，共48分)1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO23．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．肯定有SO2和NO B．肯定有O2和SO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③ D．③④6．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可以用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置在空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似7.将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），无沉淀产生的是（）A. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体YB. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体YC. MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体YD. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl和Ca(OH)2共热产生的气体Y8．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）9种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）绿剂)，其中可行的是（）11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2 ＝NH4＋＋HSO3－D．向硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋12．下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。

其中a是单质，b 是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（）①C②N2③S④F2A．只有①和③ B．只有④C．①②③ D．①②③④第II卷非选择题二、非选择题13．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。

已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：（1）反应③的化学方程式__________________________________________________。

（2）C的结构式________；H的化学式_______________________________________。

（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式___________________________________ ______________________________。

（4）化合物J的化学式________。

14．某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。

你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及。

（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：请把上表填充完全。

（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、；（4）请你再提供一种假设。

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。

15．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。

则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_________。

（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可） _____________。

16．某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。

利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置己有红棕色气体生成。

实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水。

根据上图中装置和反应现象请回答：（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为__________________。

若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是__________。

（2）检验甲装置气密性的方法_____________________________________________。

（3）当己装置中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是______________，简述产生此现象的原因是____________________________________________。

若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是____________________________________。

（4）已知氨气在纯氧中安静地燃烧，如图，将过量O2与NH3分别从a、b两导管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。

先通入O2，后通入NH3的理由是_______ ________。

17．某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。

他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】猜想1：所得沉淀为；猜想2：所得沉淀为；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu （OH）2·n CuCO3]。

查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是。

【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，。

（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。

②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。

则该蓝绿色固体的化学式为。

三．计算题18.现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。

试通过计算回答下列问题：（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24L，反应后溶液中c（H＋）=7mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？参考答案1．C 2．D 3．C 4.A 5．D 6．A 7.B 8．D 9．B 10．D 11．D 12．C13．（1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（2）N≡N（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO2－4＋H2O（4）N2H414．（1）BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）（只答出一种即可）（2）（3）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4或SO2 +H2O =H2SO3、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4、H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl（三种答对两即可）（4）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2或含有Ba（NO）3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。

15．（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2）C+2H2SO4（浓）∆CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）品红溶液褪色除尽反应产物中的SO2气体（4）m bm 11311-（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（6）SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中的碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O 16．（1）NH4HCO3∆NH3↑＋CO2↑＋H2O↑浓氨水和生石灰（或碱石灰）（2）关闭分液漏斗的活塞，将试管的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好（3）气体颜色变浅 2NO 2N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅红棕色气体变成无色，试管内液面上升（4）让氨气处于氧气的包围之中，充分燃烧以防止氨气污染空气17．【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba（OH）2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］18.（1）m（Cu）=0.05×64=3.2g、m（Ag）=0.1×108=10.8g （2）0.2mol（3）v（NO）=v（NO2）=0.12L。