化学元素周期表短周期和长周期
元素周期表
解析
本题要求熟记周期表的结构， 知道 1～18 号元素在周
期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元 素应在周期表的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。
练习与思考：
第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 3、19
H、Be 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
、 Al
S 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
Ｃ 族序数等于周期序数2倍的元素有：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外 层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、 C分别为什么元素？
【解析】 设 R 的相对原子质量为 Ar(R)，若 8.1 g 全为金 属，则有关系式： R Ar(R) ～ ROH Ar(R)＋17
8．1 g 12 g ArR ArR＋17 ＝ ，解得 Ar(R)＝35.3。 8.1 g 12 g
若全为氧化物，则有关系式： R2O ～ 2ROH 2[Ar(R)＋17]
课堂小结
还原性：
氧化性：
Li<Na<K<Rb<Cs Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
氢氧化物碱性：
存在及保存： a.在自然界中以化合态存在
b.少量Li石蜡封，其余可保存在煤油中
(2013· 试题调研)下列关于碱金属某些性质 的排列中，正确的是( A )
F-
Cl-
Br
I
短周期元素
短周期元素:是指第一至第三周期的18种元素。
相应的，第四至第六周期称为长周期,第七周期为不完全周期。
原子序数: 原子序数（atomic number）是指元素在周期表中的序号。
数值上等于原子核的核电荷数。
即(质子数）或中性原子的核外电子数.主族: 化学元素周期表中既含有短周期元素又含有长周期元素的竖列（不包括第零族，即稀有气体元素）。
短周期元素是指原子各层电子只存在于s,p两层，即位于第1、2、3周期的化学元素。
长周期元素则相反，即第4至7周期元素。
主族在化学元素周期表中用罗马数字后加A（如ⅡA）表示。
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。
最外层电子数（8电子结构）：最外层电子数是决定其化学性质的重要依据。
如果是主族元素，则族数=最外层电子数（He除外）最外层电子数少于3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。
但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼最外层电子数多于5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。
化学键：化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
化学键有3种极限类型，即离子键、共价键、金属键。
离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。
共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。
例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
元素周期表
即：氯的相对原子量为35.453。
原子结构
已知：H有三种同位素H、D、T，则氢分子有几种？ 其相对分子质量有几种？
课堂活动：
元素的种类比核素的（）
课堂活动：
实际存在的 1H、2H、3H、H+、H ，他们是 2
A、H的5种同位素 B、五种氢元素 C、H的5种核素 D、氢元素的五种不同微粒
课堂活动：
F2 Cl2 Br2 I2，都有较强氧化性。 且氧化性依次增强，元素非金属 性依次增强。
小结： 同主族元素都具有相似性和递变性， 同一主族，从上至下， 元素的金属性在增强， 非金属性在减弱。
原子结构 原子核
质子
中子
核外电子
核电荷数=质子数
原子结构
已知：对于一个原子而言
原子序数=质子数=电子数 又∵核电荷数=质子数
∴原子序数=核电荷数=质子数=电子数
原子结构
构成原子的 粒子
质量/kg 相对质量
电子
质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836
原子核
中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
课堂活动：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是 同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别 为什么元素？ A是氮元素 B是氧元素
C是硫元素
课堂活动：
元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后， 它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。 元素X、Y在周期表中的位置是___ 。
如果用各核素的质量数A1、A2……代替 其相对原子质量，计算得到的是元素的 近似相对原子质量
原子结构
化学元素周期表记忆口诀
化学元素周期表记忆口诀化学元素周期表记忆口诀初高中化学都要求大家掌握元素周期表的规律与排列，以下是店铺整理的化学元素周期表记忆口诀，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学元素周期表口诀口诀A、按周期分：第一周期：氢氦——侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖——鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩——那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗——铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪——生气休克第五周期：铷锶钇锆铌——如此一告你钼锝钌——不得了铑钯银镉铟锡锑——老把银哥印西堤碲碘氙——地点仙第六周期：铯钡镧铪——（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇——但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅——一白巾供它牵铋钋砹氡——必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕——防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族—4递增到—1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
化学元素周期表知识点深度归纳
化学元素周期表知识点深度归纳化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它将各种化学元素按照一定的规律排列，为我们理解元素的性质、结构和相互关系提供了极其重要的框架。
首先，我们来了解一下元素周期表的结构。
元素周期表呈长方形，横行称为周期，纵列称为族。
周期表一共有 7 个周期，其中 1、2、3周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期尚未填满，称为不完全周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族又分为主族、副族、第Ⅷ族和 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质相似。
副族元素和第Ⅷ族元素的化学性质较为复杂。
0 族元素又称惰性气体元素，它们的化学性质非常稳定，通常情况下不易与其他元素发生化学反应。
元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
原子序数等于质子数，也等于核电荷数。
通过元素周期表，我们可以直观地看出元素的周期性规律。
元素的性质在周期表中呈现出周期性的变化。
比如原子半径，同一周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。
这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。
元素的化合价也是周期性变化的。
主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于最高正化合价减去 8。
例如，氯元素位于第ⅦA 族，最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。
金属性和非金属性也是元素的重要性质。
同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性强的元素，其单质与水或酸反应剧烈，容易失去电子；非金属性强的元素，其单质更容易与氢气化合，更容易得到电子。
元素周期表中的元素还存在着一些特殊的规律。
比如对角线规则，处于对角线上的元素性质有相似之处，如锂（Li）和镁（Mg）、铍（Be）和铝（Al）等。
元素周期表和元素周期律
周 纵向
ⅠA到ⅦA
期 18个纵行 7个副族（仅由长周期元素组成的族）ⅠB到ⅦB
表
第VⅢ族（3个纵行，含Fe、Co、Ni等9种元素）
0族（稀有气体元素）
思考1 ：16个族的排列顺序如何？ 2个1到8
思考2 ：族序数与原子核外电子数有什么关系？
思考3 ：为什么第四、五、六周期元素种数较多？
ⅠA→ⅡA→ⅢB→……→ⅦB→……→Ⅷ→ⅠB →ⅡB→ ⅢA→……→ ⅦA→0
元素周期律和元素周期表
知识回顾：元素周期表的结构
七个横行七周期，三短三长一不全； 十八纵行十六族，七主七副八和零。
元
横向 7个周期
3个短周期（第1、2、3周期）元素种数2、8、8 3个长周期（第4、5、6周期）元素种数18、18、32 1个不完全周期（第7周期） 目前排有26种元素
素
7个主族（由短周期和长周期元素共同组成的族）
5s25p6
6 32
6s2
6s26p6
1、1－6周期元素外围电子排布
随着原子序数的递增，元素原子的外围电子排布呈周期
性的变化：每隔一定数目的原子，原子的外围电子排布 重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化
一、原子核外电子排布的周期性变化
2、元素周期表的分区
按照元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表 分成五个区域：s区、p区、d区、ds区、f区
（2）确定元素在化合物中的化合价。
（3）确定元素金属性、非金属性的强弱。
I1越大 则元素的非金属性越强 I1越小 则元素的金属性越强
三、元素电负性周期性变化
1、定义 用来衡量元素在化合物中吸引电子能力的物理量。 2、衡量标准 F-4.0
问题解决
1-1元素周期表
二．元素周期表 7 16 1、周期表的结构( __个周期、___个族 )
横的方向: 七个周期(三短、三长、一不完全）
(7个横行)
周 期 表
纵的方向:
(18个纵行)
七个主族
七个副族
零族 Ⅷ族
稀有气体
（三个纵行）
2、元素的种类及稀有气体元素的原子序数 周期序数 元素种类 稀有气体 原子序数 1 2 2 8 3 8 18 4 18 36 5 18 54 6 32 86 7 (32) (118)
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K 柔软 较小 较低 Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
递 变 性 密度变化
强
逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化
单质的熔沸点逐渐降低
[阅读归纳] 1、碱金属颜色、状态、硬度相似性： _____________________________________。 2、碱金属密度、熔点、沸点的递变性： _____________________________________。 3、夏天30℃时呈液态的碱金属单质是______ ，浮在水面的碱金属单质有:_____________。 4、由于密度小于煤油，不能保存在煤油中， 需要封存在石蜡中的碱金属单质是 。
一．元素周期律
3、实质： 元素性质随原子序数递增呈现出 周期性变化，其本质原因是元素的原子 核外电子排布周期性变化的必然结果。
4．金属性强弱的实验依据 (1)与水或酸反应置换氢的难易： 越易者金属性越强。 (2)最高价氧化物的水化物碱性强弱： 碱性强者金属性越强。 (3)与盐溶液的置换反应： 一般金属性强的能置换金属性弱的金属 (但K、Ca、Na等极活泼金属例外)。 (4)原电池的正负极： 一般作负极的金属较活泼。 （5） 电解池阴极析出金属的顺序： 后析出的金属比先析出的金属金属性强 (6)金属活动性顺序表： 一般在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
化学元素周期表
化学元素周期表百科名片化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
现代化学的元素周期律是1869年的德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的。
19 13年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
常见的元素周期表为长式元素周期表。
在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族,最后有两个系。
除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。
道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益完善和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。
德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。
他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。
例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。
法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。
他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。
这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。
另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。
英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素的性质相近。
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化学元素周期表短周期和长周期
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）不完全周期（七行）（元素有26种）
元素周期表长短周期分别指的是4、5、6三个周期和含有元素较少的第1、2、3周期，短周期有18种元素，在周期表中除了长短周期还有不完全周期，也就是还没有结束的第7周期。
周期的意思是主要是指元素的核外电子排布随着核电核数的递增呈周期性的变化，元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
短周期：都是由主族元素组成的（每周期含元素种类较少：8个或2个）长周期：有主族和副族的元素共同组成（每周期含元素种类较多：18个或32个）。