2022届高考化学一轮总复习专题突破酸碱中和滴定
2022届高考化学专题34：酸碱中和滴定考点解析复习人教版
2022 届高考化学考点分析复习专题34：酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基来源理2、掌握滴定的正确步骤，认识所用仪器的构造（两种滴定管）。
3、理解指示剂的采用原则和终点颜色变化判断。
4、学会偏差剖析及成因2．难点聚焦一、中和反响及中和滴定原理1、中和反响：酸碱正盐水如：① HcNaOH===NaCH2②H2SO42NaOH====NaSO42H2O③N3o 1moC HA V HA C BOH V BOH即可得 C HA V HA=== C BOH V BOHC( BOH ) .V( BOH )C(HA)V(HA)若取必定量的HA 溶液（ V 足），用标准液 BOH[已知正确浓度C（标） ] 来滴定，至终点时耗费标准液的体积可读出（ V 读）代入上式即可计算得C（HA）C标 .V读C(HA)V定若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA nBOH===BnAnH2O1mo nmoC HA V HA C BOH V BOH则相关系： C( HA ) 3、滴定方法的重点C( BOH ) .V( HA ) n.V( HB )（1）正确测定两种反响物的溶液体积（2）保证标准液、待测液浓度的正确（3）滴定终点的正确判断（包含指示剂的合理采用）4、滴定实验所用的仪器和操作重点（ 1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、清洗、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“ 0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择跟着标准液的滴入，溶液的L余 V HC过度V NaOHmL mLLLCH3COOH溶液加入的V NaOH余V HC过度V NaOHmL mL mLC 测上 刻 C 标 .V 读俯视：看小下.V 定度误读及结果：由L 必定物质的量浓度的盐酸，用必定浓度的NaOH 溶液滴定。
酸碱中和滴定2022年高考化学一轮复习过考点(原卷版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验 1．概念和原理 (1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H ＋与碱提供的OH －之间的物质的量相等 。
即：c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，则c (H ＋)＝ c OH－·V 碱V 酸或c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a 是酸式滴定管，仪器b 是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL 。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH 在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH ＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
2022届新高考化学一轮复习酸碱中和滴定及其拓展应用学案
酸碱中和滴定及其拓展应用题型一酸碱中和滴定实验探究(1)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)注意事项①滴定管的使用②常用的酸碱指示剂及变色范围以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据计算。
c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)[典例1] 某学生用0.100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2～3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2～3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL处;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
回答下列问题:(1)正确操作步骤的顺序是(填字母)。
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的(填标号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定过程中,眼睛应注视。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是。
(5)数据记录如下:根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留小数点后两位数)。
(6)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有(填字母)。
A.酸式滴定管使用前、水洗后未用待测盐酸润洗C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失考查情境:本题以酸碱中和滴定为载体,在情境设置上,提供的实验探究情境,在简单、熟悉的研究对象及问题情境下,体现了对酸碱中和滴定操作、误差分析以及定量计算等知识的基础性、综合性、应用性的考查。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练28酸碱中和滴定的综合应用含解析
酸碱中和滴定的综合应用一、单选题（共15题）1．关于下列各实验的叙述错误的是A ．①可用于测溶液的pHB ．②是用酸性4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液C ．③是滴定时手的正确操作D ．④中最后半滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 2．25℃时，下列说法正确的是A ．分别取20.00 mL0.1000 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，以酸酞作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH 溶液体积相等B ．若使Na 2S 溶液中+2-c(Na )c(S )接近于2：1，可加入适量的KOH 固体C ．均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3、Na 2CO 3、H 2SO 4溶液中阴离子的浓度依次减小D ．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H +)是纯水电离产生的c(H +)的10倍3．25℃时，向20.00mL 浓度均为0.100mol/L 的NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH 的溶液，得到溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生)，下列说法正确的是A ．b 点时，V(NaOH)<20.00mLB ．a 、d 两点的溶液中水的电离程度均比纯水大C ．c 点溶液中：2c(OH -)-2c(H +)=c(+4NH )-c(NH 3·H 2O)D ．当V(NaOH)=20.00mL 时，c(Cl -)>c(Na +)>c(+4NH )>c(OH -)>c(H +)4．草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸，已知：K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10-2，K a2(H 2C 2O 4)=5.4×10-5。
室温下，用0.2000mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1H 2C 2O 4溶液至终点。
2022届高考化学一轮复习 8-1 水溶液 酸碱中和滴定 鲁科版
第八章物质水溶液中的行为第一讲水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c OH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c H＋增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c H＋降低D．将水加热，K W增大，o·L－1的盐酸与mo·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c H＋＝c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b＝c B．a>c>bC．c>b>a D．b>c>a解析纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a＝1×10－7mo·L－1，b＝c H＋水＝c OH－液＝错误!＝1×10－13mo·L－1；c＝c H＋水＝c OH－液＝错误!，而c H＋液＝错误!＝5×10－2mo·L－1，故c＝错误!＝2×10－13mo·L－1，即a>c>b，选B。
答案 B4．室温时，将 mL L o，n HC＝·10－b·10－3 mo，所以n NaOH∶n HC＝错误!＝错误!×10a＋b－14。
若＝，且a＋b＝14，则n NaOH＝n HC两者恰好完全反应，o·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④解析某溶液中由水电离出来的c H＋＝×10－13mo·L－1，正常水电离出来的c H＋＝×10－7mo·L－1，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸溶液也可能是碱溶液。
①SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3===HSO错误!＋H＋，HSO错误!===SO错误!＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离。
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理练22酸碱中和滴定拓展(氧化还原滴定等)Word版含答案
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_22酸碱中和滴定拓展（氧化还原滴定等）一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法正确的是()A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂B. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 molC. 该滴定反应可选用如图所示的装置D. Na2S2O3是该反应的还原剂2.体积和浓度均为25.00mL0.1mol·L−1NaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol·L−1的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=−lgc(Ag+)]。
下列说法不正确的是A. K sp(AgI)<K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B. AgNO3溶液滴定Cl−时，可加入少量的KI作滴定指示剂C. 三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I−、Br−、Cl−D. 当V(AgNO3溶液)=30.00mL时，三种溶液中：c(I−)<c(Br−)<c(Cl−)3.已知25℃时，以下五种物质的K sp：物质AgCl Ag2CrO4AgBr AgI Ag2SK sp2×10−102×10−12 5.4×10−138.3×10−16 6.3×10−50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1mol·L−1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl−)，适宜作滴定指示剂的物质是()A. K2CrO4B. KBrC. KID. K2S4.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.100mol·L−1，关于该实验的叙述正确的是A. 用烧杯准确配制100mL待测小苏打溶液B. 用酚酞试液作指示剂C. 当滴至待测液变色并保持30s不复原即为滴定终点D. 盛盐酸的滴定管未用标准盐酸润洗会造成实验结果偏低5.取5.0mL18mol·L−1硫酸配制100mL0.9mol·L−1硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。
2022高考化学一轮复习学案：8.3专题研究-酸碱中和滴定及其拓展应用
第3课时专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理1用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，根据中和反应的等量关系来测定酸或碱的浓度。
2在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸或碱浓度较大，滴入少量的碱或酸对其刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：1滴定时正确操作的顺序是用字母填写：_____→_____→F→_____→_____→_____→D2操作F中应该选择右图中滴定管________填“甲”或“乙”。
3滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__________________________________________________ ______________________。
滴定终点溶液颜色的变化是___________________________________________。
4滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL计算该盐酸的物质的量浓度为________精确至。
5下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数答案：1E A B C G 2乙3锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色4·L－1 5AD[备考方略]1．图解量器的读数方法1平视读数实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数即凹液面定视线，视线定读数。
2俯视和仰视如图b和图c 俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同的量器的刻度的顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大；滴定管刻度从下到上逐渐减小。
2022届新高考化学一轮复习酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析作业
课时跟踪检测(三十六)酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析(应用课)1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是()A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大解析：选D配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成V(标准)偏大，依据c＝nV可知，溶液浓度偏低，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故B错误；滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A解析：选B溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2N A，故D错误。
3.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。
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2022届高考化学一轮总复习专题突破酸碱中和滴定【专题训练】1.用已知浓度的HNaOH溶液测定某HH22SO44溶液的浓度，从下表中选出正确选项((DD))选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管AA碱酸石蕊乙BB酸碱酚酞甲CC碱酸甲基橙乙DD酸碱酚酞乙解析：解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。
酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。
22．常温下，用0.10mol··LL－11HNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·LL－11lHCl溶液和20.00mL0.10mol·LL－11CH33HCOOH溶液，得到22条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是((CC))2AA．图22是滴定盐酸的曲线BB．aa与与bb的关系是：a<bCC．．EE点对应离子浓度由大到小的顺序为：cc(CH33COO－)>cc(Na＋)>cc(H＋)>cc(OH－))DD．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：如果酸为强酸，则0.1000mol·LL－11酸的HpH为为11，根据酸的初始HpH知，图11为盐酸滴定曲线，故AA错误；根据图11知，aa点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶于液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a>b，故BB错误；EE点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为cc(CH33COO－)>cc(Na＋)>cc(H＋)>cc(OH－))，故CC正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故DD错误。
33．在一支L25mL的酸式滴定管中盛入l0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在L5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用H0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需HNaOH溶液的体积((AA))AA．大于20mLBB．小于20mL3CC．等于20mLDD．等于5mL解析：酸式滴定管的L25.00mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在L5mL 刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20mL，则用0.1Lmol/L于的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20mL，答案选AA44．准确移取L20.00mL某待测lHCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·LL －11HNaOH溶液滴定，下列说法正确的是((BB))AA．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入HNaOH溶液进行滴定BB．随着HNaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液HpH由小变大CC．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定DD．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，装入HNaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准HNaOH溶液润洗后再装入标准HNaOH溶液进行滴定，AA项错误；随着HNaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液HpH由小变大，BB项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且半分钟不褪色，则停止滴定，CC项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的HNaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大，DD项错误。
55．如图曲线aa和和bb是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是((BB))4AA．盐酸的物质的量浓度为1mol·LL－11BB．PP点时恰好完全中和，溶液呈中性CC．曲线aa是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线DD．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：是由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·LL－11，AA错误；PP点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故BB项正确；曲线aa对应的溶液起点的HpH 等于于11，故曲线aa是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，CC项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，DD项错误。
66．用标准的HKOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是((AA))AA．配制标准溶液的固体HKOH中混有HNaOH杂质BB．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确CC．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗DD．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液：解析：AA项将会使标准碱液的cc(OH－))偏大，滴定时耗用的VV(OH －))偏小，导致结果偏低，正确；BB项滴定终点时仰视读数，将使读取碱5液的体积偏大，测定结果偏高，错误；CC项用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，错误；DD项尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。
77．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的的HNaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的HNaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。
(2)下列操作中可能测使所测HNaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号))AA．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸BB．滴定前盛放HNaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥CC．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失DD．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL(4)某学生根据33次实验分别记录有关数据如表所示：6依据表中数据列式计算该HNaOH溶液的物质的量浓度。
解析：在求cc(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：cc(NaOH)＝cc HCl·VV[[HCl aq]]VV[[NaOH aq]]。
欲求cc(NaOH)，须先求VV[(HCl)aq]]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即VV[(HCl)aq]]和VV[(NaOH)aq]]的影响，进而影响cc(NaOH)(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
AA项，滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；BB项，用碱式滴定管取出的待测HNaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；CC项，若排出气泡，液面会下降，故读取VV酸偏大，结果偏高；DD项，读取盐酸体积偏小，结果偏低。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准盐酸的平均值VV＝26.11mL＋26.09mL22＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去))，cc(NaOH)＝0.1000mol·LL－11某26.10mL25.00mL＝0.1044mol··LL－11答案：(1)锥形瓶中溶液的颜色变化在半分钟内不变色7(2)D(3)0.0026.1026.10(4)VV＝26.11mL＋26.09mL22＝＝L26.10mL，cc)(NaOH)＝0.1000mol·LL－11某26.10mL25.00mL＝0.1044mol·LL－1188．KMnO44溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO44的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)22，因此配制KMnO44标准溶液的操作如下所述：①称取稍多于所需量的KMnO44固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)22；③过滤得到的KMnO44溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；在④利用氧化还原滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂((纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质))溶液标定其浓度。
请回答下列问题：(1)的准确量取一定体积的KMnO44溶液需要使用的仪器是__________(2)定在下列物质中，用于标定KMnO44溶液的基准试剂最好选用________(填字母))AA．HH22CC22OO44·2H22OBB．FeSO44CC．浓盐酸DD．Na22SO33(3)若准确称取WWg(2)中所选的基准试剂溶于水配成L500mL溶液，取L25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO44溶液滴定至终点，消耗KMnO44溶液VVmLKMnO44溶液的物质的量浓度为________mol·LL－11(4))的若用放置两周的KMnO44中标准溶液去测定水样中Fe22＋的含量，8测得的浓度值将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”))解析：(1)KMnO44溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。
(2)H22CC22OO44·2H22OO在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO44在空气中不稳定，易被氧化，铁元素的化合价从＋22价升高到＋33价；浓盐酸易挥发；Na22SO33在空气中不稳定，易被氧化成Na22SO44(3)根据得失电子守恒有关系式：5(H22CC22OO44·2H22O)～22KMnO44则，则KMnO44溶液的浓度为cc(KMnO44))＝WWgg126g·mol－11某25.00mL500mL某2255VV某10－33LL＝10WW63VVmol·LL－11(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO44溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe22＋时，消耗KMnO44溶液((标准溶液))的体积会增大，导致计算出来的cc(Fe22＋))会增大，测定的结果偏高。
答案：(1)酸式滴定管(2)A(3)10WW63VV(4)偏高99．酱油是一种常用调味剂，根据国际要求酱油中lNaCl的含量不应低于15g/100mL莫尔法是较简单的一种测量Cl－含量的方法。
现采用该法测量某市售酱油是否符合lNaCl含量标准要求。
实验原理如下(25℃))：Ag＋＋Cl－===AgCl↓((白色))KKp(AgCl)＝1.8某10－102Ag＋＋CrO22－44===Ag22CrO44↓((砖红))KKp(Ag22CrO44))＝1.9某10－12准确移取酱油样品L5.00mL稀释至100mL从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。