2014高考化学一轮复习4-2富集在海水中的元素——氯.

1．制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸 反应制得。

下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A ．CuCl 2 B ．FeCl 3 C ．AlCl 3D ．FeCl 2解析：铜与盐酸不反应，不能用两者制氯化铜；铁与盐酸反应得到氯化亚铁，铁与氯气反应得到氯化铁；故符合要求的只有氯化铝，答案选C 。

答案：C2．下列有关说法不正确的是( ) A ．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl 2>I 2 B ．久置的氯水最终变为稀盐酸C ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同D ．无色溶液C 中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C 中一定含有Cl － 解析：因为Cl2＋H 2＋HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑使平衡右移最终生成盐酸，B 正确；明矾是形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利 用其强氧化性杀菌消毒，C 正确；再加入稀盐酸时混入了Cl －，无法确定原溶液中是否含Cl －，D 错误。

答案：D3．下列除去杂质的方法正确的是( ) A ．Cl 2中混有少量HCl ：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶 B ．Cl 2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体 C ．Cl 2中混有少量HCl ：通过碱石灰后收集气体 D ．HCl 中混有少量Cl 2：通入氢气光照 解析：Cl2＋H 2＋HClO ，所以Cl 2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A 、C 均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D 错误。

答案：B4．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．Ca(OH)2悬浊液解析：氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符合要求的只有答案B。

答案：B5．(2012·平顶山高三第一次模拟)某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析：棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全，D项叙述错误。

答案：D6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色解析：A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。

答案：D7．(2013·哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。

将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A．不能确定原气体中是否含有SO2B．原气体中肯定有HClC．原气体中肯定没有CO2D．原气体中肯定没有HBr、NO2解析：无色气体中一定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有SO2－4和Cl－，证明气体中一定含SO2，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，则原气体中不一定含有HCl；没有现象证明CO2是否存在，A、B、C错误，D正确。

答案：D8．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是() A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大解析：解答本题注意以下三点：(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。

(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。

(3)具有还原性的SO2与Cl2在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。

答案：D9．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：Cl2→HCl化合价降低，发生还原反应，Cl2作氧化剂。

反应中产生的HC l与NH3反应生成固体NH4Cl，产生白烟现象，可以检查氯气管道是否漏气。

答案：C10．(2013·北京朝阳区模拟)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/LC．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：解答本题注意以下两点：(1)Fe2＋、I－、Br－的还原性有强弱，反应分先后。

(2)书写离子方程式时要注意把握住量的关系。

答案：B11．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。

(1)物质C和E的名称分别为________、________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为____________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；(3)MnO 2在反应①和反应②中的作用分别是________、________；(4)新配制的F 溶液应加入________以防止其转化为G 。

检验G 溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为__________________________________________。

解析：解答本题注意以下两点：(1)MnO 2常用作催化剂和制Cl 2的氧化剂。

(2)Fe 为变价金属，Fe 2＋易被氧化。

答案：(1)浓盐酸 四氧化三铁 (2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ KClO 3 (3)催化剂 氧化剂(4)铁屑 KSCN 溶液 溶液呈红色12．(2013·潍坊质检)室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在 合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E 溶液是无色的。

请回答：(1)A 是________，B 是________，C 是________。

(请填化学式)(2)反应①的化学方程式为：_____________________________________________。

(3)反应③的化学方程式为：_____________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为：_____________________________________________。

解析：B 为黄绿色气体，则B 为Cl 2，C 为无色气体，且能与Cl 2反应，产物为E ， E 溶于水后又能和固体A 反应，重新生成无色气体C ，初步推测C 为H 2，E 为 HCl ，A 为金属单质，F 为金属氯化物。

据F ＋B ――→④D ，而D 是A 和Cl 2反应得 到的金属氯化物，推断A 为变价金属(Fe 或Cu)，结合A 与盐酸反应能制取H 2，故A 为Fe ，B 为Cl 2，C 为H 2，其他物质依次可推出。

答案：(1)Fe Cl 2 H 2 (2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑(4)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 313．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是：a →________→________→d 。

(2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开阀K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处 的酒精灯。

Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 ______________________________。

(3)D 处反应完毕后，关闭阀K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是_______________________________________，B 的作用是____________________________________________________________。

(4)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。

解析：正确连接的关键是C 装置的作用，由于D 中反应生成了CO 2和HCl ，有氢 元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2， C 装置的作用是提供水蒸气，而且Cl 2从C 中出来带出水蒸气，因此应该是长进 短出。

阀K 关闭，此时B 相当于量气装置，生成的气体将B 中水压入漏斗中。

由 于D 中反应生成了极易溶于水的HCl ，E 装置不正确，会造成E 中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。

答案：(1)c b (2)2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2 (3)瓶中液面下降，长颈漏 斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染 (4)D 中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸14．(2012·烟台模拟)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl 2化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。

(2)若要得到干燥纯净的气体，B 、C 中应分别盛放的试剂为________、________。