高三化学核素、同位素练习与评测试题
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：核素(课后习题)【含答案及解析】
核素课后篇素养形成合格考达标练1.下列几种核素中,已知a 、b 、c 不相等,其中互为同位素的一组是( )A .a b X 与 c b WB .b c Z 与 c a AC .c b W 与 b c ZD .a b X 与 a c YD 中两种原子质子数相同,中子数不同,互为同位素。
2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241( 95241Am)放射源的电离室。
95241Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241B.146C.95D.5195Am 的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。
3.(2020湖北荆州中学月考)2019年1月3日上午10时26分,嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。
月背探测器用的是同位素温差发动机,使用的放射性同位素有3890Sr(锶)、 94238Pu(钚)、 84210Po(钋),通过衰变产生能量发电。
下列有关同位素的说法正确的是( )A.位于元素周期表中同一周期同一族的不同的核素,一定互为同位素B.氧有三种核素16O 、17O 、18O,所以自然界中的氧气分子共有6种C.同位素是指质子数相同、中子数不同的微粒间的互称D.温差发动机使用时没有发生化学变化Ⅷ族的不同的核素,质子数可能不相等,所以它们之间不一定互为同位素,故A 错误;因为同位素的化学性质相同,氧虽然有三种核素16O 、17O 、18O,但自然界中的氧气分子为1种,故B 错误;同位素是指质子数相同、中子数不同的不同核素之间的互称,故C 错误;温差发动机使用时是将放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能,发生的是核反应,没有发生化学变化,故D 正确。
4.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In 的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
新高考化学第一轮复习微专题强化练：原子结构 核素 同位素(含解析)
新高考化学第一轮复习微专题强化练原子结构 核素 同位素一、选择题1、某微粒用A Z Q n ＋表示，下列关于微粒的叙述正确的是( )A ．所含质子数＝A －nB ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．质量数＝Z ＋A2．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个12 6C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )A.32He 比42He 少二个中子B ．氦元素的近似相对原子质量为3.5 C.32He 的相对原子质量为12b aD.32He 的摩尔质量为bN A3、16O 和18O 是不同的核素，下列说法正确的是( )A ．16O 2和18O 2的物理性质、化学性质均相同B ．4.48 L 18O 2含有4N A 个中子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)C ．16O 2和18O 2互为同位素D ．36 g 18O 2中含有16 mol 电子4、“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。
下列关于238 94Pu 的说法正确的是( )A.238 94Pu 与238 92U 互为同位素B.238 94Pu 与239 94Pu 互为同素异形体C.238 94Pu 与238 92U 具有完全相同的化学性质D.238 94Pu 与239 94Pu 具有相同的最外层电子数5、已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A.m －n －2ω·m mol B.ωm －nnmol C.ωm －n －2m mol D.ωm(m －n ＋2) mol6、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥7、金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
高中化学 课时分层作业3 核素 同位素2高一2化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时分层作业(三) 核素 同位素(建议用时：45分钟) [学业达标练]1．为编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳的一种原子可以表示为258101Md ，该原子所含中子的数目为( )A ．56B ．157C ．258D ．101 B [中子数＝质量数－质子数＝258－101＝157。
]2．19，家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反如下：147N ＋42He→17 8O ＋11H 。
下列叙述正确的是( )A ．178O 原子核内有9个质子 B ．11H 原子核内有1个中子 C ．O 2和O 3互为同位素D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳D [178O 原子核内质子数是8，A 错误；11H 原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O 2和O 3互为同素异形体，C 错误；通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳，D 正确。
]3.13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I 的叙述中错误的是( )A ．13153I 的化学性质与12753I 几乎完全相同 B ．131 53I 的原子序数为53C ．131 53I 的原子核外电子数为78D ．131 53I 的原子核内中子数多于质子数C [核素AZ X 中，质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；中子数(N )＝质量数(A )－质子数(Z )。
互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A 项叙述正确；13153I 的原子序数为53，B 项叙述正确；13153I 的原子核外电子数为53，C 项叙述错误；13153I 的原子核内中子数＝131－53＝78，多于质子数，D 项叙述正确。
]4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )【：43722029】 A ．①②③互为同位素 B ．①②③属于不同的元素C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数A [由图示可知①表示11H ，②表示21H ，③表示31H ，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
高中化学 1.1.3 核素同步测试 新人教版必修2
第一章第一节第3课时核素一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等2．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为( )A.A A－x＋nwmol B.w A－x－nAmolC.w A－x＋nAmol D.w A－x－nAmol3．对符号3517Cl的理解正确的是( )A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35B．氯元素的一种原子的质子数是35C．氯元素的一种原子的质量数是17D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是184．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤5．(双选)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( ) A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－16．已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含35ClC．所得的KCl中既含35Cl又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为7．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl 的原子个数比为，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )A．B．C．D．8.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同9.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.5710.下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-211.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
高考化学一轮总复习第5章考点一原子结构核素和同位素微考点1元素核素和同位素的概念辨析(含答案)
高考化学一轮总复习：微考点1 元素、核素和同位素的概念辨析(2024·河北衡水高三检测)稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法正确的是( B )A.140 60Nd和142 60Nd是不同核素，互为同素异形体B.140 60Nd和142 60Nd的核外电子排布相同，化学性质几乎相同C.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子[解析]140 60Nd和142 60Nd是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；140 60Nd和142 60Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。
【对点训练】1．(2024·郴州模拟)铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( C )A．两者互为同素异形体B.209 83Bi转化成210 83Bi是化学变化C.209 83Bi和210 83Bi的物理性质往往不同D．两者分别含有126和127个质子[解析]209 83Bi和210 83Bi质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；209 83Bi转化成21083Bi中子数发生了变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质如放射性等有较大的差别，C正确；209 83Bi的中子数为209－83＝126，210 83Bi 的中子数为210－83＝127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，D错误。
2．(2024·陕西西安模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着百万吨的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列有关32He和42He的说法正确的是( D )A．属于同一种核素B．质量数相同C.32He与42He互为同素异形体D.32He和42He互为同位素[解析]两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；32He的质量数是3、42He的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D正确。
《核素》作业
《核素》作业[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。
2.知道A Z X的含义。
1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？2.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g X含有的电子的物质的量是多少？3.18O2和16O2互为同位素吗？4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？1. 不一定属于同种元素。
质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如146C和147N。
2. am(m－n) mol。
3.不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
4. 互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。
本课归纳总结1.元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定。
2.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
3.元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
练习 1.下表符号中“2”的含义正确的一组是()2.诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于错误!Pt和错误!Pt的说法正确的是()A.202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素B.202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素C.202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素3.下列描述中，不正确的是()A.14N与15N具有相同的质子数B.18O和17O具有相同的电子数C.18O和19F具有相同的中子数D.12C与13C具有相同的质量数4.有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()A.3种B．4种C．5种D．6种5.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数6.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
高三化学一轮复习核素同位素练习新人教
第一节 元素周期表（第三课时）1．某微粒用n R A Z －表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）A ．质子数＝A －nB ．中子数＝A －ZC ．电子数＝Z －nD ．质量数＝A ＋n2．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ．3517Cl 与3717Cl3．【安徽省淮南市2014下期末考】放射性同位素钬Ho 16667的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1664． 一定量的锎（25298Cf ）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是（ ）A ．25298Cf 原子中，中子数为154B ．25298Cf 原子中，质子数为98C ．25298Cf 原子中，电子数为 98 D ．锎元素位于第6周期5．在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用做环境分析的指示原子。
下列说法中正确的是（ ）A ．32S 与33S 的中子数不等，属于两种不同的核素B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2C ．1H 216O 和2H 218O 分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同D ．2H ＋的酸性比1H ＋的酸性更强6．若某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列叙 述中正确的是（ ）A ．这种元素的相对原子质量是m ＋nB ．不能由此确定该元素的相对原子质量C ．若碳原子的质量为wg ，则此原子的质量为(m ＋n)wgD ．该原子核内中子的总质量小于质子的总质量7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，o 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数8．（2011高考海南卷，4）13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
高中化学1-1-3核素同步练习新人教版必修2
第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是( )A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。
2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是( )A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。
3．下列叙述中，正确的是( )A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。
4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。
B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol 的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。
5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：元素、核素、同位素(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练元素、核素、同位素一、选择题1、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①答案：D解析：同一种元素，需满足两个条件：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。
同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。
一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。
同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
2、氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1答案：B解析：35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1，D错误。
3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案：A解析：由图示可知①表示11H，②表示21H，③表示31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
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核素同位素
一、选择题
1、核素237
91
Pa（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为（）
A. 55
B. 91
C. 146
D. 237
2、关于12C、13C、14C说法正确的是（）
A. 是同一种核素
B. 具有相同的中子数
C. 它们的化学性质不同
D. 它们的物理性质不同
3、放射性同位素I，其左上角数字“131”表示（）
A. 质量数
B. 中子数
C. 质子数
D. 电子数
4、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、l3C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）
A. 所含分子数和质量均不相同
B. 含有相同的分子数和电子数
C. 含有相同的质子数和中子数
D. 含有相同数目的中子、原子和分子
5、Se是人体必需微量元素，下列有关78
34Se和80
34
Se的说法正确的是（）
A. 78
34
Se和Se所含电子数不冋
B. 78
34Se和80
34
Se互为同位素
C. 78
34Se和80
34
Se分別含有44和46个质子
D. 78
34Se和80
34
Se都含有34个中子
6、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）
A. 它与的物理性质完全相同
B. 它是O3的一种同素异形体
C. 与互为同位素
D. 1mol分子中含有20mol电子
7、放射性同位素钬16667Ho的原子核内中子数是（）
A. 32
B. 67
C. 99
D. 166
8、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A. 氘(D)原子核外有1个电子
B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H O与D O的相对分子质量相同
9、下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）
A. 20Ne和22Ne互为同位素
B. 20Ne和22Ne属于同一种核素
C. 20Ne和22Ne的中子数相同
D. 20Ne和22Ne的质量数相同
A+1+的叙述正确的是（）
10、下列有关两种微粒X Z A和X
Z
A. 一定都是由质子、中子、电子组成的
B. 化学性质几乎完全相同
C. 核电荷数和核外电子数一定相等
D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
二、答案
1、A
Pa（镤）的原子解析：质子数与中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，则核素237
91
核内中子数与核外电子数之差为237－91－91＝55，答案选A。
知识点：核素、同位素
2、D
解析：12C、13C、14C质子数相同、中子数不同；属于不同核素，故A错误；具有不同的中子数，故B错误；都有6个电子，化学性质相同，故C错误；质量数不同，所以质量不同，故D正确。
知识点：核素、同位素
3、A
解析：元素符号左上角标注质量数，故A正确。
知识点：核素、同位素
4、D
解析：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O 分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D。
知识点：核素、同位素
5、B
解析：A、质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；B、3478Se和3480Se的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B 正确；C、两种原子的质子数均是34，前
者的中子数是44，后者的中子数是46，C错误；D、前者的中子数是44，后者的中子数是46，D错误，答案选B。
知识点：核素、同位素
6、B
解析：A．物质、由于原子的质量不同，在相同的条件下它们的密度也不同，故二
者的物理性质不完全相同，错误；B．无论是哪种同位素原子形成的氧气都是氧元素的单质，与O3的存在形式不同，二者是同素异形体，正确；C．与形成的原子互为同位素，它们是分子，不是原子，不能互称同位素，错误；D．1mol分子中含有的电子的物质的
量是16mol，错误。
知识点：核素、同位素
7、C
解析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，故选C。
知识点：核素、同位素
8、C
解析：A．氘(D)原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A 正确；B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；C．H2O与D2O 均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；D．D即是2H，所以1H218O与D216O的相对分子质量相同，故D正确；故选C。
点睛：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键。
元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
知识点：核素、同位素
9、A
解析：A. 20Ne和22Ne属于同种元素的原子，中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 20Ne 和22Ne的中子数不同，属于2种核素，故B错误；C. 20Ne和22Ne的中子数分别为10和12，故C错误；D. 20Ne和22Ne的质量数分别为20和22，故D错误；故选A。
点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系。
认识核素的符号是解题的关键，元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
知识点：核素、同位素
10、D
解析：A．氕原子不含有中子，故A错误；B．Z A X为原子，Z A+1X+为离子，两者化学性质不相同，故B错误；C．Z A X的核电荷数为Z，核外电子数为Z；Z A+1X+的核电荷数为Z，核外电子数为z-1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误；D．Z A X的质量数为A，中子数为A-Z；A+1X+的质量数为A+1，中子数为A+1-Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D正确，Z
故选D。
知识点：核素、同位素。