2018高考化学二轮复习：专题十 非金属及其化合物 (共51张PPT)
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高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
2018年高考化学二轮复习第1部分 第11讲 非金属及其化合物课件 新人教版
4．(2017· 滁州模拟)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进 行探究(已知：4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。 导学号 43864359
△
• 请回答下列问题： • (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即 伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为 红棕色 ____________ ，产生该气体的化学反应方程式是 △ C ＋4HNO3(浓)=====4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 。 _________________________________________ • (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉 BaCO3 不能 淀，该白色沉淀为____________( 写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_________ (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是 Ca(OH) ____________________________________________________ 。 2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀 防倒吸 。 • (3)装置B的作用是_________
3.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 4.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
现象和分析，化学与生活、
社会、生产，考查重要非金 属元素单质和化合物的重要
5.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理
和收集方法) 6.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
性质和用途。
2.主观题：结合重要物质的 制备、分离提纯或工业生产
• • • • • •
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 A、C 填序号)。 ①下列对该气体的检验方法合适的是_________( A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 浓硝酸的分解 。 ________________
高二化学非金属及其化合物.ppt
下列氯化物既可以由金属与氯
气直接化合得到，又可以由金属与 盐酸反应而制得的是（ D ）
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
三、硫及其化合物
1、硫 点燃
S + O2 === SO2 Fe+S== FeS
Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
三、硫的化合物 1、二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒
四、氮及其化合物 1、N2 2NO+O2==2NO2 红棕色、有毒、 易溶于水、易液化
性 质
放电 N2+O2===2NO 无色、有毒、不溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO 形成酸雨、制硝酸
2、氨 物性：无色、有刺激性、极易溶于水、易液化
NH3+H2O NH3·H2O
化 性
NH3+HCl==NH4Cl
பைடு நூலகம்
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构： +14 2 8 4 存在形式：主要以氧化物和硅酸盐形式存在
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、太阳能电池
2、二氧化硅 存在形式：硅石、水晶、石英、玛瑙
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
高温
主要性质： SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
4、硅酸盐
概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 陶瓷：以黏土为原料
产品 水泥：以黏土和石灰石为原料
玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 水溶液俗称水玻璃，在空气中易
高考化学二轮复习精品课件 专题11 常见非金属元素单质及其重要化合物[可修改版ppt]
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高考化学二轮复习 高考化学总复习（第2轮）人教版课件 精品课件 专题11 常 见非金属元素单质 及其重要化合物
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO － 不 论 在 酸 性 环 境 中 还 是 在 碱 性 环 境 中 均 能 体 现 强 氧 化 性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO － 不 论 在 酸 性 环 境 中 还 是 在 碱 性 环 境 中 均 能 体 现 强 氧 化 性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[答案] A
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高考化学二轮复习 《非金属及其化合物》ppt课件
二、氯气及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Cl2 和 H2O 的反应： ________________________________ (2)Cl2 和 KOH 溶液的反应： ____________________________ (3)Cl2 和石灰乳的反应： _______________________________ (4)次氯酸见光分解：_________________________________ (5)将 Cl2 与 SO2 混合通入 H2O 中： _______________________
(6)将 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中： __________________________ (7)将 Cl2 通入 H2S 溶液中： _____________________________ (8)实验室制备 Cl2： ___________________________________ (9)将浓盐酸与漂白液混合： ____________________________ (10)将浓盐酸与 KClO3 溶液混合： ______________________ (11)向 KMnO4 固体滴加浓盐酸： ________________________ (12)向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (13)向漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体： ________________
非金属及其化合物
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！ 一、碳、硅及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Si 和 NaOH 溶液的反应： ____________________________ (2)SiO2 和 NaOH 溶液的反应： _________________________ (3)工业上制备粗硅：_________________________________ (4)向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (5)Si 与氢氟酸的反应：_______________________________ (6)氢氟酸腐蚀玻璃： __________________________________
2018届高考化学二轮复习 非金属单质及其化合物(硫、氮) 课件(62张)(全国通用)
答案
(1)抑制氯化铁水解
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
－ ＋ 2＋ (3)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2 ＋ 4H ＋ 2Fe 4
②取C中反应后的溶液少许，向其中滴入KSCN溶液，不变 红，再加入新制的氯水，溶液变红 溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 止溶液倒吸 (5)bc ③不合理 硝酸可以将
第二轮复习 非金属单质及其化合物
(硫、氮）
考点三 硫及其重要化合物
高考定位 硫及其化合物的性质和转化关系是高考考查的 重点，高考命题通常围绕 SO2 、 H2SO3 、亚硫 酸盐、硫酸盐和浓 H2SO4 的性质，以工农业生 产、环境保护、化学实验为背景对物质性质进 推断、实验探究，并渗透有关计算和氧化还原 反应方程式的书写进行考查是高考的热点题型， 二轮复习应重点关注。
Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色 品红溶液褪色
SO2与Na2S溶液反应产
生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3不能 与BaCl2溶液反应。 答案 A
2．某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
[题组训练·] 1．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时 向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表 面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不 正确的是 ( )。
选项 A
实验现象 BaCl2溶液变浑浊
解释 SO2与BaCl2溶液反应产 生了BaSO3沉淀
B C D
－ 2＋ SO2 4 ，还原产物是 Fe ，先根据得失电子守恒可得
新课标2018年高三化学总复习第四章4.6非金属及其化合物课件新人教版
[答案] (1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2 个即可)
(2)4NH3＋6NO一=定==条==件5N2＋6H2O
(3)第三周期第ⅢA族 (4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3 (5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
角度二：实验流程中物质的推断 4．(2016·杭州二检)某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
A.①④ C．①③④
B．①②③ D．②④
[解析] ②中N2不能一步生成NO2气体，③中NaOH不能 一步生成Na2O。
[答案] A
3．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单 质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的 主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：
；
②相对分子质量为26的物质： C2H2 ③相对分子质量为32的物质： S、O2
； ；
④相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3 ；
⑤相对分子质量为100的物质：
CaCO3、KHCO3、Mg3N2
。
5．特殊转化关系 物质间常见的转化关系如下： (1)直线型转化关系 金属 ―O―2→ 碱性氧化物 ―H―2O→ 碱 ―酸―→ 盐，满足此关系的
I2 深黄色→褐色 淡紫色→紫红色 紫色→深紫色
(3)有色气体 Cl2 (黄绿色)、 Br2(g)、NO2 (红棕色)、I2(g) (紫色)、 O3(淡蓝色)等。 (4)火焰颜色 a．焰色反应：Na＋ (黄色)、K＋ (紫色，透过蓝色的钴玻 璃)等； b．蓝色： CO 在空气中燃烧； c．淡蓝色： S、H2、CH4 等在空气中燃烧； d．苍白色： H2 在 Cl2 中燃烧。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
2018高考化学二轮备考课件--第11讲非金属及其化合物
)
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)清楚常见单质及其化合物的重要性质。 (2)了解常见单质及其化合物在日常生活中的应用。 (3)把握物质的性质与应用之间的关系。
解析：氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，A 正确； 硬水的软化指的是除去水中的 Ca2＋、Mg2＋，
加入氯化铁能用于水的净化，不能软化水，B 错误； 石英砂为 SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅， C 正确；聚四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂腐蚀 的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂 层，D 正确。 答案：B
(1)能与 X 发生化学反应的酸是__________；由 X 制 备 Mg2Z 的化学方程式为_________________________。
(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为___________ ____________________________________________， Y 分子的电子式为__________。
1. 碳、硅及其重要化合物的转化关系。
2．必记的重要化学方程式。 △ (1)C＋CO2=====2CO 高温 (2)C＋H2O(g)=====CO＋H2 高温 (3)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ (4)Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ (5)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ (6)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
解析：晶体管中的硅可以和碱液反应，所以附着油污的晶 体管不可用碱液浸泡， A 错误； SiO2 用于制造光导纤维，而 SiO2 会和碱液反应，故遇碱液会影响光信号传输，B 正确；工 高温 业上冶炼高纯硅有以下几个过程： 1、 SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO 加热 高温 ↑ ，2、Si＋ 2Cl2=====SiCl4，3、SiCl4＋ 2H2=====Si＋ 4HCl ， C 错误；
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CH
4 4 4
C Si
0
0
CO
4
2
CO 2
+4
4
Si H 4
S iO 2 ( H 2 S iO3 )
(2)必记重要反应 ①C+CO2 ②C+H2O(g) ③2C+SiO2
④Si+4HF ⑥SiO2+4HF ⑦SiO2+2NaOH
2 ⑧ SiO 3 +2H
+
2CO CO+H2 Si+2CO↑
生成硅酸钠和水;铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水;二氧化硅 与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,常温下不反应;铁与液氯在
常温下不反应;常温下一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮;常温下硅与氧
气不反应,加热反应生成二氧化硅;H2S与SO2反应生成单质硫与水 。 答案:C
规律方法
一、常见非金属及其化合物的性质 1.碳、硅及其重要化合物 (1)理清知识主线
3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O (2)用量不同,转化不同
2C+O2 C+O2 2CO(O2 不足) CO2(O2 充足) Na2CO3+H2O(CO2 少量) NaHCO3(CO2 过量)
CO2+2NaOH CO2+NaOH
(3)浓度不同,生成物不同 Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Zn+2H2SO4(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ZnSO4+SO2↑+2H2O
2.卤素及其重要化合物 (1)理清知识主线
H Cl
H ClO 4
7
1
Cl2
0
H ClO
1
H ClO 2
3
H ClO3
5
(2)重要反应特征规律及应用 ①Cl2+H2O ②Cl2+2NaOH ③2Ca(OH)2+2Cl2 HCl+HClO(可逆反应) NaCl+NaClO+H2O(制漂白液) Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
专题十
非金属及其化合物
高考动向扫描
考纲 考点 非金属元素及 其化合物的性 1.常见非金属元素(如 H 、C、N、O、 质和转化 Si、S、Cl 等) 2、了解常见非金属元素单质及其 重要化合物的主要性质及应用。 3、了解常见非金属元素单质及其 重要化合物对环境质量的影响。 4.以海水的综合利用为例，认识化 学在自然资源综合利用方面的重 要价值。 非金属氧化物 与环境污染 以生活中环境污染与治 理方法进行考查 非金属及其化 合物在实验中 综合考查 考法 直接考查非金属元素化 合物的性质、用途 以网络构建的形式考查 与实验基本操作和实验 设计相结合考查 以气体和非金属离子的 检验为载体考查 以物质性质探究、 制备为 载体考查
3.氧、硫及其化合物 (1)理清知识主线
H2 S
2
S
0
4
S O2
6
S O3 ( H 2 S O 4 )
6
(2)重要反应规律特征及应用 ①3S+6NaOH ②2SO2+O2 ③SO2+2OH
-
2Na2S+Na2SO3+3H2O 2SO3(制硫酸的关键环节)
2 SO 3 +H2O(酸性氧化物通性)
热点难点突破
小专题突破
热点难点突破
考点1
( )
紧扣重点
变式透析
非金属元素及其化合物的性质和转化
【例 1】 (2014·漳州七校第二次联考)常温下,下列不发生反应的一组物质是 ①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与 NaOH 溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S 与 SO2 A.①②③⑥ B.②③⑥⑧ C.①④⑤⑦ D.①②③⑦ 解析:铜与浓硫酸在加热条件下才能反应;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
SiF4↑+2H2↑(亲氟、太轻浮) Na2SiO3+2H2↑(非金属制 H2) Na2SiO3+H2O(证明 SiO2 是酸性氧化物) H2SiO3↓(强酸制弱酸) SiF4↑+2H2O(与酸性氧化物无关)
(高温下C一般生成CO)
⑤Si+2NaOH+H2O
⑨Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3 提醒:氢氟酸不能用玻璃容器盛放,NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛 放,但不能用玻璃塞。
Hale Waihona Puke ④Ca(ClO)2+CO2+H2O ⑤Ca2++3ClO-+SO2+H2O ⑥2HClO ⑦4HCl(浓)+MnO2 ⑧ 2NaCl+2H2O
CaCO3↓+2HClO(漂白原理) CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量 SO2) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制 Cl2)
2HCl+O2↑(氯水长期存放失效) 2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业制 Cl2)
④SO2+X2+2H2O ⑤2H2S+SO2
H2SO4+2HX(X2:Cl2、Br2、I2) 3S↓+2H2O(气体、溶液都发生) CuSO4+2H2O+SO2↑ 2H2O+CO2↑+2SO2↑
（变稀反应停止）
⑥Cu+2H2SO4(浓) ⑦C+2H2SO4(浓) ⑧Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2↑(制备 SO2 气体)
4.氮及其重要化合物 (1)理清知识主线
N H3
3
N2
0
NO
+2
N O2
+4
H N O3
+5
(2)重要反应特征规律及应用 ①N2+O2 ②2NO+O2 ③3NO2+H2O ④NH3+H2O ⑤4NH3+5O2 2NO(自然界固氮关键) 2NO2(无色气体在空气中变红棕色) 2HNO3+NO(不是酸性氧化物) NH3·H2O
NH 4 +OH
-
4NO+6H2O(制 HNO3 关键反应)
⑥NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O(固体加热无残留) CaCl2+2NH3↑+2H2O(制 NH3)
⑦Ca(OH)2+2NH4Cl
⑧ NH +OH 4
NH3↑+H2O(脱去水的束缚) 4NO2↑+O2↑+2H2O(浓硝酸也显黄色) Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑(浓稀有别) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(得电子多少与氧 CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑨4HNO3 ⑩Cu+4HNO3(浓)
3Cu+8HNO3(稀) 化能力无关) C+4HNO3(浓)
二、常见的非金属单质及其化合物的转化关系 1.直线型转化关系 非金属单质 如:C S SO2 CO2 酸性氧化物 H2CO3 H2SO3 酸 Na2CO3 Na2SO3 盐
2.多向型转化关系
(1)条件不同,转化不同 4NH3+3O2 4NH3+5O2 Cl2+2NaOH 2N2+6H2O 4NO+6H2O NaCl+NaClO+H2O
4 4 4
C Si
0
0
CO
4
2
CO 2
+4
4
Si H 4
S iO 2 ( H 2 S iO3 )
(2)必记重要反应 ①C+CO2 ②C+H2O(g) ③2C+SiO2
④Si+4HF ⑥SiO2+4HF ⑦SiO2+2NaOH
2 ⑧ SiO 3 +2H
+
2CO CO+H2 Si+2CO↑
生成硅酸钠和水;铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水;二氧化硅 与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,常温下不反应;铁与液氯在
常温下不反应;常温下一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮;常温下硅与氧
气不反应,加热反应生成二氧化硅;H2S与SO2反应生成单质硫与水 。 答案:C
规律方法
一、常见非金属及其化合物的性质 1.碳、硅及其重要化合物 (1)理清知识主线
3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O (2)用量不同,转化不同
2C+O2 C+O2 2CO(O2 不足) CO2(O2 充足) Na2CO3+H2O(CO2 少量) NaHCO3(CO2 过量)
CO2+2NaOH CO2+NaOH
(3)浓度不同,生成物不同 Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Zn+2H2SO4(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ZnSO4+SO2↑+2H2O
2.卤素及其重要化合物 (1)理清知识主线
H Cl
H ClO 4
7
1
Cl2
0
H ClO
1
H ClO 2
3
H ClO3
5
(2)重要反应特征规律及应用 ①Cl2+H2O ②Cl2+2NaOH ③2Ca(OH)2+2Cl2 HCl+HClO(可逆反应) NaCl+NaClO+H2O(制漂白液) Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
专题十
非金属及其化合物
高考动向扫描
考纲 考点 非金属元素及 其化合物的性 1.常见非金属元素(如 H 、C、N、O、 质和转化 Si、S、Cl 等) 2、了解常见非金属元素单质及其 重要化合物的主要性质及应用。 3、了解常见非金属元素单质及其 重要化合物对环境质量的影响。 4.以海水的综合利用为例，认识化 学在自然资源综合利用方面的重 要价值。 非金属氧化物 与环境污染 以生活中环境污染与治 理方法进行考查 非金属及其化 合物在实验中 综合考查 考法 直接考查非金属元素化 合物的性质、用途 以网络构建的形式考查 与实验基本操作和实验 设计相结合考查 以气体和非金属离子的 检验为载体考查 以物质性质探究、 制备为 载体考查
3.氧、硫及其化合物 (1)理清知识主线
H2 S
2
S
0
4
S O2
6
S O3 ( H 2 S O 4 )
6
(2)重要反应规律特征及应用 ①3S+6NaOH ②2SO2+O2 ③SO2+2OH
-
2Na2S+Na2SO3+3H2O 2SO3(制硫酸的关键环节)
2 SO 3 +H2O(酸性氧化物通性)
热点难点突破
小专题突破
热点难点突破
考点1
( )
紧扣重点
变式透析
非金属元素及其化合物的性质和转化
【例 1】 (2014·漳州七校第二次联考)常温下,下列不发生反应的一组物质是 ①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与 NaOH 溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S 与 SO2 A.①②③⑥ B.②③⑥⑧ C.①④⑤⑦ D.①②③⑦ 解析:铜与浓硫酸在加热条件下才能反应;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
SiF4↑+2H2↑(亲氟、太轻浮) Na2SiO3+2H2↑(非金属制 H2) Na2SiO3+H2O(证明 SiO2 是酸性氧化物) H2SiO3↓(强酸制弱酸) SiF4↑+2H2O(与酸性氧化物无关)
(高温下C一般生成CO)
⑤Si+2NaOH+H2O
⑨Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3 提醒:氢氟酸不能用玻璃容器盛放,NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛 放,但不能用玻璃塞。
Hale Waihona Puke ④Ca(ClO)2+CO2+H2O ⑤Ca2++3ClO-+SO2+H2O ⑥2HClO ⑦4HCl(浓)+MnO2 ⑧ 2NaCl+2H2O
CaCO3↓+2HClO(漂白原理) CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量 SO2) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制 Cl2)
2HCl+O2↑(氯水长期存放失效) 2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业制 Cl2)
④SO2+X2+2H2O ⑤2H2S+SO2
H2SO4+2HX(X2:Cl2、Br2、I2) 3S↓+2H2O(气体、溶液都发生) CuSO4+2H2O+SO2↑ 2H2O+CO2↑+2SO2↑
（变稀反应停止）
⑥Cu+2H2SO4(浓) ⑦C+2H2SO4(浓) ⑧Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2↑(制备 SO2 气体)
4.氮及其重要化合物 (1)理清知识主线
N H3
3
N2
0
NO
+2
N O2
+4
H N O3
+5
(2)重要反应特征规律及应用 ①N2+O2 ②2NO+O2 ③3NO2+H2O ④NH3+H2O ⑤4NH3+5O2 2NO(自然界固氮关键) 2NO2(无色气体在空气中变红棕色) 2HNO3+NO(不是酸性氧化物) NH3·H2O
NH 4 +OH
-
4NO+6H2O(制 HNO3 关键反应)
⑥NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O(固体加热无残留) CaCl2+2NH3↑+2H2O(制 NH3)
⑦Ca(OH)2+2NH4Cl
⑧ NH +OH 4
NH3↑+H2O(脱去水的束缚) 4NO2↑+O2↑+2H2O(浓硝酸也显黄色) Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑(浓稀有别) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(得电子多少与氧 CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑨4HNO3 ⑩Cu+4HNO3(浓)
3Cu+8HNO3(稀) 化能力无关) C+4HNO3(浓)
二、常见的非金属单质及其化合物的转化关系 1.直线型转化关系 非金属单质 如:C S SO2 CO2 酸性氧化物 H2CO3 H2SO3 酸 Na2CO3 Na2SO3 盐
2.多向型转化关系
(1)条件不同,转化不同 4NH3+3O2 4NH3+5O2 Cl2+2NaOH 2N2+6H2O 4NO+6H2O NaCl+NaClO+H2O