高考化学复习每周限时训练(十三)
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1784)
一、单选题1. 在一定条件下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)在10 L恒容容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol,则2 min内N2的化学反应速率为A．1.2 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.6 mol·L-1·min-12. 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀毁罐取出，……，即倭铅也。
”已知：炉甘石的主要成分为碳酸锌。
下列说法正确的是A．从物质分类的角度来看，炉甘石和煤炭饼的主要成分都属于盐B．从反应类型上来看，该反应属于氧化还原反应，Zn是氧化产物C．古代的泥罐是一种硅酸盐产品D．金属使用的先后顺序主要和金属在自然界的含量有关，与金属活动性无关3. 称量NaCl固体，配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的实验操作中，错误的是A．称量B．溶解C．转移D．定容4. 以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O35. 利用电化学还原方法催化点击反应，制备功能化侧基聚合物的反应原理如下。
下列说法错误的是A．聚合反应物分子中含有手性碳原子B．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成C．通过电流控制(Ⅱ)还原为(Ⅰ)进而催化反应发生D．聚合反应物分子与按照物质的量之比1∶1反应的产物6. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2708)
一、单选题1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2. 硫元素的“价一类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。
下列有关叙述错误的是A．的浓溶液与之间的反应属于氧化还原反应B．D能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性C．存在的循环转化关系D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别中的阴离子3. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。
下列说法正确的是A．两步反应均释放能量B．第一步的反应速率比第二步的慢C．第二步与的碰撞100%有效D．总反应的4. a -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。
下列关于a-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A．其分子式为C18H11NO2B．该有机物可以发生还原反应C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子5. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于C。
下列叙述错误的是A．简单离子半径: c>d B．最高价含氧酸的酸性: d>c>bC．a与其他三种元素都能形成离子化合物D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键6. 化学实验，安全第一。
下列做法有符合实验室安全规范的是A．将含重金属离子的废液直接倒入下水道B．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭二、多选题C ．小心清扫散落在桌面的KMnO 4固体粉末，倒入废纸篓D ．不慎将浓碱散在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂1%硼酸溶液7. 下列化学反应用语正确的是A．硫原子的电子式：B ．HCl的电子式C ．乙烯的分子式：CH 2=CH 2D ．O的原子结构示意图：8. 化合物M 由两种位于第四周期的过渡金属元素和一种位于第三周期的非金属元素组成，一定条件下M 存在如图所示转化。
已知：固体Y 中两种金属元素的化合价分别为+2、+3。
高考化学核心考点最新题型限时训练：杂化类型(附答案)
杂化类型、空间构型及等电子体1. (1) NH3分子中N原子的杂化类型为____________。
(2) SO2－4中S原子的杂化类型为____________。
(3) SO2－3中S原子的杂化类型为____________。
(4)已知ClO－为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。
(5)甲苯中C原子轨道杂化类型为________________。
(6)丙酮()中C原子轨道杂化类型为____________。
(7)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________________。
(8) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。
(9) NH4NO3中N原子杂化轨道类型为____________。
(10)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为____________。
(11)CH3NC(其结构简式为CH3—N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。
(12)分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。
(13) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_______________________。
(14) CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用____________杂化。
(15)分子中N原子的杂化类型为____________。
(16)碳酸乙烯酯()中碳原子杂化轨道类型为____________________。
(17)物质A()中碳原子采取的杂化类型为____________。
(18)乳酸()分子中C原子的杂化类型为____________。
(19)配合物A()中碳原子的轨道杂化类型为______________。
(20)碳酸二乙酯()分子中碳原子的轨道杂化类型为____________。
(21)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为______________，化合物B中含有____________(填字母)。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1135)
一、单选题1. 研究表明，柠檬酸是需氧生物体内普遍存在的一种代谢中间体。
柠檬酸的结构简式如图，关于柠檬酸的说法中不正确的是A．柠檬酸的分子式是C6H8O7B．柠檬酸中有2种不同的含氧官能团C．1 mol柠檬酸能够和4 mol NaOH发生反应D．柠檬酸可以用来清洗掉铁器表面的铁锈2. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A．将电能转化为化学能的装置B．电子由铜片经导线流向锌片C．锌片为负极，发生氧化反应D．铜片上发生的反应为3. 化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手4. 分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰5. 下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO26. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25°C、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2N AB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为N AC．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1N AD．5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3N A7. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是A．还原性：B．每消耗，转移电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．若该反应通过原电池来实现，则是负极产物二、多选题8. 以 CO 2、H 2为原料合成 CH 3OH 涉及的反应如下：反应Ⅰ： CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1=-49kJ·mol -1反应Ⅱ： CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2=+41kJ·mol -1反应Ⅲ： CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 3在 5MPa 下，按照 n(CO 2)：n(H 2)=1：3 投料，平衡时，CO 和CH 3OH 在含碳产物中物质的量分数及 CO 2的转化率随温度的变化如图。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2844)
一、单选题1. 下列说法的是A ．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂B ．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C ．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白D ．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸不正确2.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用图Ⅰ装置蒸发KCl 溶液制备无水KClB ．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验C ．图Ⅲ装置中，关闭a 、打开b ，可检查装置的气密性D ．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用3. 一定温度下，反应I 2(g)+H 2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I 2)=c(H 2)=0.11mmol•L -1，c(HI)=0.78mmol•L -1。
相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应v (逆)>v (正)的是(注：1mmol•L -1=10-3mol•L -1)AB C D c(I 2)/mmol•L -10.440.222.000.11c(H 2)/mmol•L -10.440.222.000.44c(HI)/mmol•L -1 4.00 1.562.00 1.56A ．AB ．BC ．CD ．D 4. 下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是选项产品(杂质)方法A CH 3COOC 2H 5(CH 3COOH)加入饱和Na 2CO 3溶液，分液B NO(NO 2)通过水洗气C FeCl 3溶液(FeCl 2)加入足量的酸性KMnO 4溶液DHCl(Cl 2)通过CCl 4洗气A ．A B ．B C ．C D ．D5. 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．a 点无MnS 沉淀生成B ．CuS 和MnS 的悬浊液中，c(Cu 2+)/c(Mn 2+)=10-20C ．向MnS 悬浊液中加入少量CuCl 2固体，c(Mn 2+) 减小D ．向含等浓度ZnCl 2和CuCl 2的溶液中逐滴加入饱和Na 2S 溶液，先析出的是ZnS6. 催化加氢制备是资源化利用的重要途径。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2280)
一、单选题1. 下列物质属于酸性氧化物的是A．B．C．D．2. 下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是A．用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌B．用图2所示装置吸收制氨水C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取气体3. 水杨酸（）是一种脂溶性的有机酸，可用于阿司匹林等药物的制备。
下列关于水杨酸的说法错误的是A．其化学式为B．能与溶液反应生成C．水杨酸能与氢气发生加成反应D．苯环上的一氯代物有4种4. 下列对实验方案的设计或评价合理的是A．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡5. 下列实验方法或实验结论不正确的是( )A．用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+B．用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3C．某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有SO42-D．不能用排水法收集NH36. 在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。
某化工厂以氧化铁废料(含少量的FeO、)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示，下列说法错误是A．被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．FeO(OH)中Fe的化合价为+3C．试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉D．料渣1是、滤液Ⅲ的主要成分是7. 下列仪器在相应实验中选用合理的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：②④B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥C．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤D．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④8. H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知K sp(MA)=3×10-9mol2∙L-2，某水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2690)
一、单选题1. 碘盐是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。
已知钾元素的化合价为+1，则碘元素的化合价为A．+3B．+4C．+5D．+62. 下列实验装置正确的是A．B．C．D．3. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．10g重水中含有电子数目为4N AB．标准状况下22.4LCH3Cl分子中所含的C—H键总数为3N AC．7.1gCl2与足量的水反应转移的电子总数为0.1N AD．向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中CN-的数目小于0.1N A5. 下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是A．利用图装置探究乙醇的还原性B．利用图装置比较的催化效果好于C．利用图装置从溶液中提取晶体D．利用图装置量取的稀盐酸6. 下列说法正确的是A．常温下，相等的和三种溶液：B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②盐酸③氯化镁溶液④硝酸银溶液中的浓度：①>③>②=④C．的溶液，其，则D．的溶液与的溶液等体积混合：7. 下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．向酸性KMnO 4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OC．[Ag(NH 3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2OD．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓8. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是A B检验溴乙烷消去反应的产物乙检验乙炔具有还原性烯C D实验室制取乙酸乙酯检验乙醇消去反应产物中的乙烯A．A B．B C．C D．D9. 室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L−1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH−)B．滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A−)> c(HA)> c(H+)> c(OH−)C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)10. 常温下，将均为3、体积均为V0的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2377)
一、单选题1. 阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。
关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是A．分子式为C6H10O2B．所有原子不可能在同一平面内C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应D．2mol中间体M与足量的钠反应，可以生成标况下的22.4L氢气2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．铁粉有还原性可作吸氧剂B．生石灰能与水反应可作干燥剂C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D．明矾能水解形成胶体可作净水剂3. 2020年，南开大学周其林团队成功发现一类全新的手性螺环配体骨架结构，在此基础上创造出100多种手性螺环催化剂，并已广泛应用于手性化合物和手性药物的合成。
如图为两种简单碳螺环化合物，相关的说法不正确的是A．螺[3，4]辛烷的分子式为C8H16B．螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种C．上述两种物质中所有碳原子一定不在同一平面D．的名称为螺[4，5]癸烷4. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。
下列叙述正确的是A．pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)5. 甲～丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是甲乙丙丁A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水C．丙图所示仪器装入药品后须检查气密性才能制备气体D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤6. 用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：下列说法错误的是A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH 3·H2O=TiO(OH)2↓+2NHC．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D．纳米TiO2形成分散系时，具有较好的散射能力7. 下列对于实验装置的有关说法错误的是（）A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体D．装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)28. 在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1643)
一、单选题1. 下列物质中属于共价化合物的是A．B．C．NaOH D．2. 工业制硫酸中的一个反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法错误的是A．在反应条件下，SO2不可能100%转化为SO3B．达到平衡时SO2的浓度与SO3浓度相等C．使用催化剂能加快反应速率D．平衡后再升高温度平衡会改变3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．溶液中含有的数目小于B．固体中含有H+的数目为C．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为D．分子中，S原子的价层电子对数目为4. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.比较酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3B.分离CCl4与I2的混合溶液C.制取少量Cl2D.比较热稳定性：Na2CO3>NaHCO3A．A B．B C．C D．D5. 2023年4月3日，沙坪坝区公安分局民警走进重庆南开中学校园，举办了包括刑侦、网安、禁毒、反恐等主题的安全教育活动。
学生们在禁毒教育中认识了以氯胺酮、四氢大麻酚等(结构如下图所示)为主要原料的毒品对人体与社会的危害。
下列说法正确的是A．氯胺酮的分子式为B．四氢大麻酚中只有1个手性碳原子C．氯胺酮和四氢大麻酚均可以发生取代、加成、氧化、消去反应D．1 mol四氢大麻酚与浓溴水反应，最多可以消耗3 mol6. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－ + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2OD．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O7. 红砷镍是一种六方晶体，晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是二、多选题A ．As 、Ni 均为过渡元素B ．红砷镍的化学式是NiAsC ．Ni 的配位数是3D ．红砷镍晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)8. 软包电池的关键组件结构如图所示。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1247)
一、单选题1. 下列关于SO2的用途叙述错误的是A．SO2不能用作食品添加剂B．SO2可用于杀菌消毒C．SO2可用于生产硫酸D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等2. 下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B．SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C．SiO2既能与NaOH溶液反应、又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料3. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。
下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．平衡状态时，升温使反应逆向移动C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热4. 研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。
下列说法不正确的是A．x为B．步骤①中有生成C．该电极上生成乙烯的总反应式为D．可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生5. ①已知t℃时的；②在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．在t℃时，的为B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D．在t℃时，反应的平衡常数6. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐A．A B．B C．C D．D7. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：、、、B．在含大量的溶液中：、、、C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、D．含的溶液：、、、8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
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2008届高考化学复习每周限时训练（十三）
班级
姓名
成绩
6．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸人低浓度NO 气体30分钟后即可清醒。
但NO 也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO 气体污染其主要来源是（ ）
A ．铜和稀硝酸反应
B ．氮气和氧气发生反应
C ．二氧化氮气体溶于水
D ．氨的催化氧化
7．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y=W+Z ，在t /
时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示(V 代表速率，t 代表时间。
下列有关x 、Y 、z 、W 的状态叙述正确的是（ ）
A ．x 、Y 、w 为气体，z 不是气体
B ．x 、Y 为气体，w 、z 中有一种是气体
C ．w 、z 为气体，x 、Y 中有一种是气体
D ．w 、z 中有一种为气体，x 、Y 都不是气体
8．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为N02+S02=NO+S03，2NO+02=2N02，S03+H 20=H 2S04。
据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ） A ．H 2S04>N02>02 B ．02>S03>H 2S04 C ．N02>02>S03 D ．02>N02>S03
9．青霉素试验针用它的稀溶液(200国际单位青霉素／mL)。
现有l 小瓶20万国际单位青霉素，1．0mL 注射器(分刻度为0．1mL)，注射用水和几个干净小瓶。
现吸取1．0mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。
吸取0．1mL 溶液在第2小瓶中用水稀释成1．0mL 。
再吸取0．1mL 在第3小瓶中稀释成1．0mL 。
又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位／mL 。
（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6
10．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A ．pH=7的溶液中：Al 3+、K +、S02-、HC03一
B ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：C032-、A102一、I 一、N03一
C ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2一、SO 2-3、S 2032-、S042-
D ．由水电离出的[OH 一]=10-13mol ／L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl0一、C1一
11．在lL 含0．1molNaAl02和0．1mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0．1mol·L 一1的H 2S04溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是（ ）
12．设N A 为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M g·mo l -1，钠的密度为ρg·cm -3，则以下说法中，正确的是
A ．①②
B ．②③④
C ．①②④
D ．③④⑤
13．如右图所示，A 、B 为石墨电极，烧杯中加入的是只含一种溶质的电解
质溶液5OOmL ，接通直流电源后，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；则下列判断正确的是（ ）
A．A电极的名称为阳极
B．B电极上的电极反应为2H++2e一=H
↑
2
D．电解一段时间后溶液的pH会升高
26．(15分)A、B、C是三种常见的短周期元素，它们的原子
序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A 元素原子最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，
乙的水溶液pH小于7。
丁为一种气体，戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)
回答下列问题：
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号、、。
(2)写出戊的电子式。
(3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：乙+甲；乙+丙。
(4)写出已溶液和丙溶液反应的离子方程式：。
27．(14分)已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH
C00-在内的四种离子，请回答下
3
列问题：
(1)若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显性，相关的离子方程式
为。
(2)若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为。
(3)若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是。
(选填编号字母)
(A)c(Na+)>c(CH
3COO一) (B)c(CH
3
C00一)>c(Na+) (C)c(OH-)>c(Na+)
(D)c(Na+)>c(OH-) (E)c(OH-)>c(CH
3COO-) (F)c(CH
3
C00一)>c(OH一)
(4)若溶液中含有物质的量相等的两种溶质，且该溶液中加入少量的强酸或少量的强碱时，溶液的pH几乎不变，试解释原因。
28．(16分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化
学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理
石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并
同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行
如下实验：
(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作
用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答F列同题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有(写化学式)。
(2)在实验二中，清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有离子。
(3)在实验二中，清液中滴加盐酸产生的气体是。
(4)在实验二中，清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了物质。
(5)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用溶液。
(6)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。
选用集气装置 (选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。
(7)经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。
其选择装置B的原因是。
(8)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为。
29．(15分)有机物A的化学式为C
9H
l6
4
，且分子内不含支链。
有机物B和A结构相
似，A→K
相互间转化关系如下图所示(转化过程中产生的无机物均已略去)：
请回答下列问题：
(1)A→K十一种有机物中属于酯类的是 (填对应的字母)。
(2)A→K十一种有机物中有对物质可互称为同系物。
(3)A→K十一种有机物中可发生银镜反应的物质有 (填对应字母)。
’
(4)B的结构简式为。
(5)C→J该反应的类型是反应。
(6)C在适当的条件下(无其它反应物)，也可形成有机高分子化合物，该有机高分子化合物的结构简式为。
乐清市第二中学08届高三化学每周限时训练（十三）
参考答案
6、B
7、C
8、D
9、B 10、C 11、A 12、B 13、C。