人教版化学必修一4.4 硫酸和硝酸的氧化性 实用教案设计
高中化学新人教版教案-硫酸和硝酸的氧化性-“衡水杯”一等奖
普通高中课程标准实验教科书化学必修1（人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著）第四章第四节《氨硝酸硫酸》第二课时《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计一、设计背景1．理论背景《高中化学课程标准（实验）》指出，高中化学教学要让学生“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
”2．教材背景本节课的地位比较重要，其内容是建立在初中《酸的通性》、《常见的酸—硫酸》基础之上的，学生对稀硫酸性质已有较全面的认识，而对浓硫酸、硝酸只有初步认识，浓硫酸和硝酸的强氧化性则与学生原有认知矛盾冲突。
所以，本节内容起着承上启下的纽带作用，在此基础上，让学生共同参与探究式教学，学生认知结构完全可能通过同化和顺应达到新的平衡，对以后研究其他物质具有指导意义。
二、教学目标1．知识目标了解硫酸和硝酸的物理性质及其用途；掌握硫酸和硝酸的化学性质。
2．能力目标解科学探究的基本方法，提高科研能力，增强探究性学习的水平；学会操作、观察和分析实验，培养、提高实验能力和观察能力；学会运用化学理论分析、推理化学现象和物质性质，提高思维能力；了解研究化学物质的一般思路，提高学习能力。
3．情感目标通过实验培养学生的审美情趣，激发学生的学习兴趣，调动学生的学习主动性，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
三、重难点及突破方法重点：H2SO4 、HNO3的性质。
难点：浓H2SO4、HNO3的氧化性。
难点突破方法：充分运用实验，让学生亲自参与实验、观察现象、分析讨论、得出结论。
四、教法方法本节课将演示实验全改为学生分组实验，设计为“实验→思考与讨论→归纳总结→分析和解决问→拓展与应用”的课型，强调学生在实验活动中学习，在合作中学习，教师是课堂教学的组织者、合作者。
1．创设了利于学生进行意义建构的情景。
本节创设了如下情景：生产情景—生产硫酸情景；将演示实验改为学生实验—实验情景；以实验现象设疑—探究情景；分析、讨论—合作、交流情景。
4.4《硝酸》(2课时)教案(人教版必修1)
第四章第四节硝酸（第一课时）教案[教学目标]1．知识目标（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。
[教学过程][引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。
（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）[板书]1．硝酸的物理性质（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。
这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]2．硝酸的化学性质（1）酸的通性------强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C．浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。
教学设计6：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
4.4 氨 硝酸 硫酸(第二课时)教案- 高中化学人教版必修一
（二）硝酸的用途p102
氧化性酸小结:
硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸
易钝化物质小结
Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
结论：
硝酸具有强的氧化性。
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 >稀HNO3
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
b、与某些非金属反应
C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有
水、二氧化硫和二氧化碳。
3、硫酸的用途：
三、硝酸
（一）硝酸的化学性质
1、具有酸的通性
2、不稳定性
保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
久置浓硝酸为什么呈黄色？
硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。
授课内容
第四节氨 硝酸 硫酸（第二课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性
人教版化学必修一4.4 氨 硝酸 硫酸 教案设计(第2课时)
4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
“硝酸、硫酸氧化性”教学设计
“硝酸、硫酸氧化性”教学设计摘要：为更好的增强学生的学习兴趣，科学合理的教学设计在化学教学中显得尤为重要。
本文在教学内容及学情分析的基础上，创新设计了“硝酸、硫酸氧化性”的教学过程，循序渐进地引导学生发现问题、分析问题、解决问题，培养了学生科学探究能力，激发了学生对化学的学习兴趣，从而提高了化学课堂的效率。
关键词：氧化性；教学；教学设计一、教学内容分析本节课是人教版化学1第四章第四节的内容。
本课设计的4个特点为：重视知识构建。
通过实验构建浓硫酸、硝酸的主干知识强氧化性；（2）重视环境教育。
由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，实验重点改进是减少浓硫酸、硝酸的反应时对环境的污染；（3）加强思想方法教育。
强调分类观和氧化还原理论在分析物质性质和反应特点上的运用，通过内外因关系理解量变引起质变，深化自然辩证法的认识。
（4）比较归纳法的运用。
二、学生情况分析元素化合物、氮和硫的氧化物的污染问题、酸的主要性质（通性）及氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气规律等知识的学习为学生研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的学习基础。
知识承前启后方面，本节课强化了如下两个设计：（1）先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预测硫酸和硝酸的性质；（2）实验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结。
三、教学目标设计1.知识目标通过实验认识硝酸、浓硫酸的氧化性，对全面认识金属与酸的反应。
2.核心素养目标（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法；（2）设置难度适宜的问题情境，激发学生探究欲望，提高学习化学兴趣；（3）加深对自然辩证法的认识。
3.教学重点、难点浓硫酸、硝酸的主干知识就是强氧化性，它们能与绝大部分金属反应，也能氧化一些非金属，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫、氮的氧化物。
四、教学方法本文采用教学方法有：实验探究、对比研究及讨论法等。
五、教学过程与教学资源设计六、教学反思本节课的设计充分体现了新课堂的理念、学生的主体地位，让学生掌握了实验探究的基本流程，很好地完成了教学目标。
4.4氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案(人教版必修1)
4.4 氨 硝酸 硫酸 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 学案（人教版必修1）[学习目标定位] 通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性，通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
1．硫酸在水溶液中完全电离，其电离方程式是_________________。
硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，能与________________、________、________________及某些盐反应。
请写出下列反应的化学方程式和离子方程式：(1)锌粉溶于稀硫酸中：________________________________、___________________；(2)氧化铜与稀硫酸反应：_______________________________、________________________________________(3)氢氧化钡溶液与硫酸混合：________________________________________、 ________________________________________________________________________；(4)碳酸钠溶液滴加硫酸：________________________________________________、________________________________________________________；(5)硫酸溶液与氨水混合：___________________________、_________________________。
2HNO 3 知识点一浓硫酸的特性[探究活动]1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是________，变化的原因是________________________________；密度的变化是________，浓度的变化是________。
人教版高中化学必修一教案4.4 硝酸 硫酸
硝酸硫酸【学习目标】1.了解硫酸、硝酸的性质。
2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
3.掌握硫酸根离子的检验方法。
4.掌握硝酸的强氧化性。
【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4．硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。
（5）离子方程式：。
【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应实验操作实验现象a试管：b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试大试管中的溶液呈色管中化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。
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硫酸和硝酸的氧化性一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质:氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性及用途。
虽然这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，在教学设计上既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
在教学过程中要秉承教学与实践相结合的方法充分利用演示实验与学生实验,将理论、应用与结论紧密结合起来,在学生掌握知识的基础上，实现教学的科学化。
在内容编排上，既重视了知识的构建，又重视了环境教育。
（二）学情分析知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。
能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。
情感方面：通过半年的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。
(三) 课题分析氨、硫酸和硝酸是重要的基本化工产品。
掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
为此将本节内容安排为三个课时，第1课时学习氨气的性质和制法；第2课时学习硫酸的性质；第3课时学习硝酸的性质。
通过以上对学生情况及教材的分析，我设计了一下教学重难点和教学思路：（四）教学设计重点准确把握教学要求，努力体现以学生为主体的教学思想，采用辅助教学手段，培养学生的环境保护意识及利用化学知识化害为利的科学思想。
化学是一门以实验为基础的学科，通过实验发现物质进行研究也是科学研究的重要方法，因此学生应该掌握实验室制取氨气的方法，但是学生在实验设计和实验操作方面缺乏训练，浓硫酸与硝酸的化学性质定为教学重点。
性质决定用途，氨气重要用途在于制氮肥，制造硝酸，这些用途都是基于氨的化学性质。
硫酸、硝酸均属于三大强酸，生活中应用广泛且要求严格，故将浓硫酸、硝酸的氧化性探究定为教学难点。
教学重点：1.浓硫酸与硝酸的化学性质。
教学难点：1.浓硫酸的氧化性探究。
2. 硝酸的氧化性探究。
二、教学过程【播放视频】送浓硫酸的槽罐车事故视频【师】硫酸是重要的化工原料，硫酸的消耗量是衡量一个国家化工发展水平的标志!刚才视频中在用铁槽车装运浓硫酸的过程中，发生了泄漏事故，消防队员怎么办？【生】生石灰中和浓硫酸所以发生事故别忙乱，学了化学都好办！【师问】今天我们首先从电离方程式对酸进行再认识！请同学们在学案上写出H2SO4、HNO3、HCl的电离方程式【师问】这三种酸在组成上有什么共同特点？【生】都有H+【师问】因此，具有酸的？通性？酸有哪些通性呢？【生】与指示剂作用，与金属反应，与碱发生中和反应，与碱性氧化物反应，与盐反应【师问】视频中消防队员是利用酸的哪点性质处理浓硫酸的？【生】与碱性氧化物反应【师讲】对！消防队员正是利用了酸与碱性氧化物反应，将危险的浓硫酸转变成盐，才化险为夷的!【师讲】酸与金属反应产生H2体现H+的什么性质？【生】氧化性（【生】酸性【师问】从氧化还原反应角度？化合价从+1价降为0）【师问】H+能氧化所有的金属吗？【生】不行，金属活泼顺序表中H之前的金属【师问】稀硫酸能氧化Cu吗？（不行）请同学们做实验进行探究：请同学们在点滴板右上角的Cu丝上滴入3D的稀硫酸，你们看到了什么？（无明显现象）是因为稀硫酸不与Cu反应，即使加热也不反应！【师分析】所以我们得出结论:酸中H+都具有氧化性，能将较活泼金属氧化。
那浓硫酸能否与Cu反应呢？【师引入】这就是我们今天要一起要探究的内容：硫酸和硝酸的氧化性，请同学们看书P101实验4-9（手写板书硫酸和硝酸的氧化性）【探究实验1】浓硫酸与Cu的反应:试剂：浓硫酸、Cu丝、品红溶液、氢氧化钠溶液仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、双孔塞、导管、小试管和烧杯、火柴、烧杯、棉花【师讲】这是课前事先准备好的整套装置，试管中装的是浓硫酸，插入的是Cu丝，导管连通并且插入的是品红溶液，烧杯中装的是浸有Na2CO3的棉团。
【师】我们对试管进行预热，请大家注意观察变化，主要看装有Cu和浓硫酸的试管中的变化，品红溶液中的颜色变化。
【加热过程中】看品红溶液有什么变化？（有气泡冒出），反应开始了吗?(没有)还没反应，有气泡冒出。
说明什么？试管中浓硫酸已经加热到沸腾了。
【师问】大家观察溶液是什么颜色？【生】蓝色【师问】说明有什么生成？【生】CuSO4【师问】即0价Cu升高成+2价，Cu被怎样了？（被氧化）大家看品红有什么变化？【生】褪色【师问】说明产生的气体是？【生】SO2【师问】SO2哪来的？【生】浓H2SO4产生的【师问】即H2SO4中+6价S降为+4价，生成SO2，体现浓H2SO4的什么性质？【生】氧化性（边讲解边板书）H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑请同学们完成反应的化学方程式为【生】写方程式【师问】在这个反应中，还原剂是？（Cu）升2价，氧化剂是？（H2SO4）降2价，H2SO4系数为2。
H哪儿去了？（H2O）【师问】稀硫酸中也有+6价S，为什么稀硫酸加热条件下不能将Cu氧化？而浓硫酸却能氧化Cu呢？我们首先从浓稀H2SO4溶液的主要组成微粒来进行分析。
请同学们完成学案上的第二个表格。
好，同学们，我们前后为一以小组，大家互相讨论一下，然后我请各小组派一位代表来说说你们的分析结果。
【生】自己讨论，完成学案内容【师问】因为组成不一样所以性质不一样【师总结】浓硫酸能氧化不活泼的金属Cu，说明H2SO4分子的氧化性强不强？（强）因此我们能得出结论：浓硫酸具有强氧化性！在受热的情况下，浓硫酸能氧化绝大多数活性在H之后的金属.（金属+ H2SO4(浓)硫酸盐+ SO2↑+ H2O）我们今天讨论H2SO4的氧化性，即重点研究的是H2SO4分子的氧化性，体现氧化性的是H2SO4分子中+6价S元素，而非H+的氧化性。
因为它比H+具有更强的氧化性!【师回应视屏问】那为什么视屏中还要用铁槽车装运浓H2SO4呢？【师问】稀H2SO4与Fe反应吗？（反应）刚才我们证实了浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强，那浓H2SO4更容易与Fe反应呀！【师问】什么原因？请同学们看书102页倒数第二自然段！【生】看书【师问】什么原因？【生】它的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止酸与内层金属的进一步反应！【师讲】我们把这个过程叫做钝化！钝化是物理变化还是化学变化呢？【生】化学变化【师讲】钝化是因为反应生成致密氧化膜，而阻止继续反应。
钝化是浓硫酸氧化性的特殊表现形式！【过渡提问】同学们，初中我们学习过实验室制H2，往往用稀硫酸，为什么不用浓硫酸？（浓H2SO4中H2SO4分子氧化性强于H+所以得不到到H2）那为什么硝酸也不能用来制H2呢？是它不与金属反应吗？【师问】我们首先进行组成分析，稀硝酸在溶液中存在？【生】H+和NO3-【师讲】而浓HNO3的质量分数在65%~68%，有大量水存在，硝酸完全电离，所以溶液中主要存在的仍然是？【生】H+和NO3-【师】那浓硝酸、稀硝酸是否能与Cu发生反应呢？从组成来看，H+能氧化Cu吗？下面我们继续进行对比探究，这个实验同学们自己完成，请先听我说【师】大家桌子上是准备好的器材，棕色瓶中装的是浓硝酸，其中一瓶无色试剂瓶中装的是稀硝酸，有一个塑料瓶盖是装的浸有Na2CO3的棉球。
做实验的时候大家分别向第一个凹槽中的Cu丝滴加1D浓硝酸，向第二个凹槽中Cu丝滴加3D稀硝酸，观察现象后考虑到环保请同学们立即盖上瓶盖！完成实验探究后，请同学们把你们观察到的现象记录在学案上，并思考做一定的解释。
好，分组实验开始！【学生分组实验】（强调浓稀硝酸的量）【探究实验2】浓硝酸、稀硝酸与Cu的反应试剂：浓硝酸、稀硝酸、卷成螺旋状的Cu丝、碳酸钠溶液仪器：碘滴板、饮料瓶盖、棉花【师问】下面这边组请一位代表，描述你们小组观察到的Cu和稀硝酸实验现象？【生】试管中Cu与稀硝酸缓慢反应，溶液变蓝（说明什么？），仔细观察Cu丝表面（有气泡放出）【师问】是什么颜色？【生】无色【师问】这种气体是氢气吗？【生思考】【师问】针筒中是老师在相同反应条件下提前收集的该无色气体，现在我们拉一下针筒，送点空气进去，看有什么现象？【生】变为红棕色【师问】红棕色气体是什么？（NO2）那该无色气体是什么呢？（NO）NO中N是几价？怎么变来的？【师问】下面组请右边大组的一位代表，描述你们小组观察到的Cu和浓硝酸的现象？【生】试管中Cu与浓硝酸剧烈反应，溶液变蓝（说明什么？）放出黄色气体（红棕色更准确）该气体是什么？（NO2）NO2中N是几价？怎么变来的？【师】请大家根据现象写出反应方程式【生】黑板上写方程【师】下面我们再请一位同学总结一下通过这个实验你们的哪些结论？【生】【师分析小结】浓硝酸、稀硝酸都与Cu发生了反应，说明硝酸的氧化性？（强）从组成分析，体现氧化性的是粒子？（NO3-），体现氧化性的元素是+5价N。
从反应剧烈程度来看，浓HNO3、稀HNO3的氧化性性谁强？从还原产物来看，硝酸越稀还原产物的价态越低，浓HNO3一般被还原为？（NO2），稀HNO3一般被还原为（NO）。
【师】大量实验证明：不论浓、稀HNO3都有很强的氧化性，几乎能与除Pt、Au外的所有金属反应。
体现氧化性的是NO3-中+5价N。
但常温下，Fe、Al遇到浓硝酸也和浓硫酸一样会发生钝化。
【师问】同学们现在知道实验室制备氢气为什么不用硝酸了吗？【生】体现氧化性的是NO3-中+5价N 【师讲】体现氧化性的是NO3-中+5价N，即使是活泼金属与硝酸反应也不会产生氢气【师讲】同学们，HNO3能与Cu反应，那NO3-能与Cu反应吗？我们继续实验探究【生】请大家在点滴板的右下角滴入3D的KNO3，在中间下面的凹槽中滴入3D稀H2SO4和3D KNO3。