工业盐流程图
精制盐的操作规程(3篇)
第1篇一、操作前准备1. 确保所有设备处于良好状态，包括溶解罐、过滤器、蒸发器等。
2. 检查原盐质量，确保符合国家相关标准。
3. 检查所有计量设备，确保其准确性。
4. 准备好所需的各种化学试剂，如氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等。
5. 检查水源，确保水质符合要求。
二、操作步骤1. 溶解：将原盐投入溶解罐中，加入适量的水，加热至一定温度，使原盐溶解。
2. 精制：在溶解过程中，根据需要加入适量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等精制剂，以去除杂质。
3. 沉降：将溶液静置一段时间，使杂质沉淀到底部。
4. 过滤：将沉淀后的溶液通过过滤器，去除杂质。
5. 蒸发：将过滤后的溶液送入蒸发器，蒸发水分，使盐析出。
6. 冷却：将蒸发后的盐溶液冷却至室温。
7. 压滤：将冷却后的盐溶液通过压滤机，使盐泥与盐水分离。
8. 包装：将得到的精制盐进行称重、包装。
三、操作注意事项1. 操作人员应熟悉精制盐的工艺流程和设备操作，确保操作正确。
2. 操作过程中，严格控制各工艺参数，如温度、时间、浓度等。
3. 定期检查设备运行状况，发现问题及时处理。
4. 操作过程中，注意安全防护，如佩戴防护眼镜、手套等。
5. 操作过程中，确保水源、原盐、化学试剂等质量符合要求。
6. 操作过程中，做好记录，以便后续分析和改进。
四、常见故障及处理方法1. 溶解不良：检查原盐质量，确保溶解罐加热温度适宜。
2. 精制剂添加不当：根据实际情况调整精制剂添加量。
3. 沉降速度慢：检查溶液静置时间，确保沉淀充分。
4. 过滤效果差：检查过滤器滤网，必要时更换。
5. 蒸发效果不佳：检查蒸发器加热温度，确保蒸发充分。
6. 压滤效果差：检查压滤机滤布，必要时更换。
五、操作结束1. 关闭所有设备，确保设备处于安全状态。
2. 清理现场，保持工作环境整洁。
3. 做好设备维护保养工作，确保设备正常运行。
4. 填写操作记录，为后续工作提供依据。
本规程适用于精制盐的生产操作，操作人员应严格遵守，确保产品质量和生产安全。
盐产品生产和服务提供控制程序
盐产品生产和服务提供控制程序1 范围为保证向顾客提供合格的加工盐产品，特制定本程序。
本程序适用于试验场盐产品的生产和服务提供过程的控制。
2 职责权限及相互关系本程序由试验场归口管理，相关部门职责见《盐产品生产和服务提供控制程序》流程图。
3 支持性文件3.1 《文件控制程序》(SRI-QSP4.2-2-2004-A)3.2 《记录控制程序》(SRI-QSP4.2-4-2004-A)3.3 《采购控制程序》(SRI-QSP7.4-2004-A)3.4 《发交及服务控制程序》(SRI-QSP7.5.5-2004-A)3.5 《不合格品控制程序》(SRI-QSP8.3-2004-A)3.6 《盐产品生产岗位操作规程汇编》（SRI-QSW7.5-1-01）3.7 《原辅料标准》（SRI-QSW7.5-1-02）3.8 《试验场盐产品质量监测办法》（SRI-QSW7.5-1-03）3.9 《盐业产品及检测方法标准资料汇编》（SRI-QSW7.5-1-04）3.10《仓库管理操作规程》（SRI-QSW7.4-04）3.11《物资验收准则》（SRI-QSW7.4-03）3.12《试验场成品库出入库管理办法》（SRI-QSW7.5-1-05）4 程序内容4.1生产和服务提供文件4.1.1 商贸公司根据盐产品市场需求，制定盐产品《销售计划》(SRI-QR7.5-2-01)，发至试验场。
4.1.2 试验场主管副场长根据《销售计划》(SRI-QR7.5-2-01)，制定《生产计划》(SRI-QR7.5-2-02)。
经主管院长确认后，发至生产车间执行。
试验场同时将一份《生产计划》(SRI-QR7.5-2-02)报交院长办公室。
4.1.3 试验场依据盐化工程研究所技术文件，根据生产计划的生产品种确认加工盐过程，编制工艺流程与工艺文件及相关规范要求。
执行《文件控制程序》(SRI-QSP4.2-2-2004-A)。
试验场将相关文件发至车间和部门，填写《文件发放、回收记录》(SRI-QR4.2-3-02)。
制盐工艺流程图
制盐工艺流程图制盐，是指从海水或地下淡水中提取盐分，经过一系列工艺加工过程，最终产生食用盐或工业用盐的过程。
下面是一份制盐工艺的流程图。
首先，从海水或地下淡水中取水，进入水处理工序。
这个过程主要是对水进行除杂质处理，包括去除悬浮物、沉淀物和硬度物质等。
这可以通过沉淀和过滤等方式进行处理，确保取水质量达到制盐工艺要求。
接下来，将经过水处理的水送入蒸发工序，进行水的蒸发。
该工序中，水被加热，形成水蒸气并逐渐减少水的含量。
蒸发器通常采用多级蒸发器，以使得水的浓度逐渐增加。
这个过程中，水中的溶解盐逐渐凝结并沉淀下来。
沉淀下来的盐被称为结晶盐。
然后，将结晶盐输送到真空脱水工序。
在这个工序中，结晶盐进一步脱水，去除多余的水分。
真空脱水是通过将结晶盐置于高真空条件下，使水分转化为水蒸气并抽出。
接下来，将真空脱水后的盐送入洗涤工序，进行盐的洗涤。
洗涤的目的是去除结晶盐中的杂质和残留的杂质。
通常使用淡化水或高纯度水进行洗涤，确保制得的盐质量达到要求。
然后，将洗涤后的盐送入烘干工序。
在这个工序中，通过加热和通风等方式，将盐的水分蒸发掉，使盐完全干燥。
烘干可以使用多级干燥器或喷雾干燥器等设备进行。
最后，将烘干后的盐送入包装工序。
在这个工序中，将盐按照规格和品质进行包装，以便储存和销售。
包装常使用塑料袋或纸袋，根据市场需求进行包装和标识。
以上就是一份制盐工艺的流程图。
该流程涵盖了从海水或地下淡水到最终的包装过程，确保生产出质量可靠、符合要求的盐产品。
制盐工艺在实际操作中还会根据不同盐的种类和用途进行一些微调，以满足不同的市场需求。
河北省邯郸市永年区第二中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷(含解析)
2024～2025学年高三10月质量检测卷化 学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．千年古城—徐州是汉文化的发源地。
徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是（）A ．西汉豹形铜镇B ．西汉S 形龙形玉佩C ．西汉陶抚琴乐佣D ．汉画像石—朱雀行龙2．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。
下列说法正确的是（ ）A ．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B ．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C ．将易燃易爆物品随意放置在桌面上D ．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象3．下列物质只具有还原性的是（ ）A ．B ．C ．AlD ．4．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）A ．大理石——B ．胆矾——C ．纯碱——D ．铁红——5．酸性条件下和发生反应：，下2SO 2H 4FeSO 4CaSO 42CuSO 5H O ⋅NaOH34Fe O 2Na S 23Na SO 22324242Na S Na SO 3H SO 3Na SO 3S ++=+↓+23H O列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．该反应每生成9.6gS 转移电子的数目为B ．溶液中，的数目为C ．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为D ．中含有键的数目为6．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（ ）A ．化合物X 存在顺反异构体B ．化合物Z 可以与溶液发生显色反应C ．化合物X 、Y 、Z 分子中均含有手性碳原子D ．可以使用与NaOH 溶液反应制取7．下列实验装置不能达到相应目的的是（）A ．用图甲装置制备B ．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液C ．用图丙装置制备D ．用图丁蒸发结晶制取NaCl8．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。
盐的工艺流程图
盐的工艺流程图盐的工艺流程图是指盐的生产过程中各个环节的顺序和方法的图示。
下面是一个盐的工艺流程图示例：盐的工艺流程主要可以分为以下几个步骤：1. 采矿：首先需要从盐矿中开采盐石。
盐矿可以是天然盐矿，也可以是人工湖盐场。
开采盐石可以通过爆破或者挖掘机进行。
2. 粉碎：盐石采矿后，需要经过粉碎处理。
这一步骤可以使用破碎机或者细碎机进行，将盐石粉碎成较小的颗粒。
3. 溶解：粉碎后的盐石放入溶解槽中，加入适量的水，溶解盐石成盐水。
溶解过程中，可以加热加速盐石的溶解速度。
4. 过滤：溶解后的盐水中可能会含有杂质和固体颗粒，需要通过过滤来除去。
通常使用滤网或者沉降槽来对盐水进行过滤，使其变得清澈透明。
5. 蒸发：过滤后的盐水需要进行蒸发，将其中的水分逐渐蒸发掉。
这一步骤可以通过晾晒、蒸发器或者真空蒸发器来进行。
6. 结晶：蒸发出来的盐水中含有饱和度较高的盐分，需要通过结晶过程来使盐分重新凝结形成晶体盐。
结晶可以通过自然晾晒或者人工结晶槽来实现。
7. 分离：结晶后的晶体盐需要与盐水进行分离。
分离可以通过离心机或者过滤来进行，使得盐和盐水分离开来。
8. 干燥：分离后的湿盐需要进行干燥处理，以去除其中的水分。
通常采用烘干机或者烘炉来对湿盐进行干燥。
9. 筛分和包装：干燥后的盐可以通过筛分来去除不合格的颗粒，然后再进行包装。
盐的包装可以使用袋装、瓶装或者散装的形式。
以上就是盐的工艺流程图的一个简单示例。
不同的盐生产企业可能会在这个基础上有所变化，但大致流程是相似的。
通过这个流程，盐可以从盐石中提取出来，最终以符合标准和要求的形式呈现给消费者。
工业盐生产工艺
工业盐生产工艺
1.工业盐的生产概述
工业盐是制造各种化学品、铸造、冶炼、制革、纺织等工业中必不可少的原料之一。
其生产工艺主要包括矿物盐（如海盐、岩盐、湖盐）和化工合成盐两种。
2.矿物盐的生产工艺
2.1海盐生产
海盐是指经过海水蒸发结晶而成的盐类。
生产过程中首先收集海水，让其经过沉淀、净化等步骤去除不纯物质。
难溶性物质又被分离出来，保证了矿化度和溶解度。
接下来，海水通过蒸发池，逐渐蒸发，达到一定浓度后，盐晶化出来，被采集、脱水、干燥和入库，即可成为优质的海盐。
2.2岩盐和湖盐生产
岩盐和湖盐都是矿物盐类的一种，通过开采矿山或者提取天然湖泊中的盐类生产。
这种方法通常需要先进行开采或者提取，再进行破碎、筛选、洗涤等初步的物理处理，然后再使用溶解结晶的方法提取纯净的盐类。
3.化工合成盐的生产工艺
化工合成盐指的是通过一定的化学反应，在工厂中人工合成的盐类，如氯化钠、碘化钠等。
通常，该工艺过程中需要使用大量的化学原料和设备，相对于矿物盐生产，其生产成本更为高昂。
4.工业盐的应用
工业盐是广泛应用于化工、冶金、建筑材料、玻璃、造纸、制药、食品等各种领域，因其重要性被誉为“工业中的白金”。
总之，工业盐生产工艺复杂，不同种类的盐类需要经过不同的加工方法，才能获得符合生产和应用要求的产品。
各种盐类的生产方式在地区、资源、环境等方面都存在较大差异，因此根据不同的实际情况选择最佳的生产工艺方法是至关重要的。
烧碱的制作工艺流程
烧碱的制备工艺简介烧碱的制备方法有两种：苛化法和电解法.现代工业主要通过电解饱和NaCl溶液来制备烧碱.电解法又分为水银法、隔膜法和离子膜法，我国目前主要采用的是隔膜法和离子膜法，这二者的主要区别在于隔膜法制碱的蒸发工序比离子膜法要复杂，而离子膜法多了淡盐水脱氯及盐水二次精制工序.目前国内的烧碱生产主要采用的是离子膜电解法生产烧碱,我们主要针对离子膜电解法介绍烧碱的制作工艺，并简要讨论工艺中的能耗情况.原料为粗盐（含大量杂质的氯化钠），根据生产工艺中的耗能情况，将烧碱制法分为整流、盐水精制、盐水电解、液碱蒸发、氯氢处理、固碱生产和废气吸收工序等七个流程.据测算,电解法烧碱生产吨碱综合能耗在各工序的分布如下：整流2.0%;盐水精制3。
9％；电解53。
2%;氯氢处理1。
2%；液碱蒸发25。
1％；固碱生产14。
6％.从上述可知,电解和液碱蒸发是主要耗能工序。
电解工序中的电耗约为吨碱电耗的90％，碱蒸发中的蒸汽消耗占吨碱蒸汽消耗的74%以上。
1-整流2-盐水精制3-电解4-氯氢处理5-液碱蒸发6-固碱生产图1 烧碱工艺总流程示意图1整流：整流是将电网输入的高压交流电转变成供给电解用的低压直流电的工序,其能耗主要是变压、整流时造成的电损,它以整流效率来衡量。
整流效率主要取决于采用的整流装置，整流工序节能途径是提高整流效率。
当然减少整流器输出到电解槽之间的电损也是不容忽略的。
2盐水精制:将工业盐用水溶解饱和并精制（除去Ca2+、M g2+、S 02—4等有害离子和固体杂质）获得供电解用精制饱和盐水,是盐水精制工序的功能。
一次盐水精制:采用膜过滤器（不预涂）图2盐水一次精制流程图二次盐水精制：二次盐水精制采用螯合树脂塔进行吸附。
图3盐水二次精制流程图一次盐水工段送来的一次精制盐水中钙、镁等离子可以被螯合树脂选择性吸附，而吸附的饱和树脂可用盐酸、氢氧化钠进行再生,从而使树脂达到重复使用的目的。
盐水精制工序的能耗主要是加热溶解固体盐的蒸汽和动力电耗，它们分别约占吨碱电耗和吨碱汽耗的0.2％和12％.因此，在此工序，节能措施主要是如何利用工厂的余热（废蒸汽或热水)来加热溶解固体盐，而采用盐水自流流程无疑也会节约动力电消耗。
烧碱制备工艺流程
烧碱的制备工艺简介现代工业主要通过电解饱和NaCl溶液来制备烧碱。
电解法又分为水银法、隔膜法和离子膜法，我国目前主要采用的是隔膜法和离子膜法，这二者的主要区别在于隔膜法制碱的蒸发工序比离子膜法要复杂，而离子膜法多了淡盐水脱氯及盐水二次精制工序。
目前我国主要采取隔膜电解法和离子膜电解法。
在这次年产五万吨烧碱工艺流程序初步设计中我采取的是隔膜法制烧碱的氢气处理方法，并简要讨论工艺中的能耗情况。
原料为粗盐（含大量杂质的氯化钠），根据生产工艺中的耗能情况，将烧碱制法分为整流、盐水精制、盐水电解、液碱蒸发、氯氢处理、固碱生产和废气吸收工序等七个流程。
图1 烧碱工艺总流程示意图1-整流2-盐水精制3-电解4-氯氢处理5-液碱蒸发6-固碱生产1.1整流整流是将电网输入的高压交流电转变成供给电解用的低压直流电的工序，其能耗主要是变压、整流时造成的电损，它以整流效率来衡量。
整流效率主要取决于采用的整流装置，整流工序节能途径是提高整流效率。
当然减少整流器输出到电解槽之间的电损也是不容忽略的。
1.2盐水精制将工业盐用水溶解饱和并精制(除去Ca2+、M g2+、S 02-4等有害离子和固体杂质)获得供电解用精制饱和盐水,是盐水精制工序的功能。
一一次盐水精制：一次澄清盐水的制备是氯碱生产工艺至关重要的工段，精制效果的好坏直接影响产品的质量和产量。
传统性的一次盐水精制工艺，采用配水、化盐、加精制剂反应、澄清、砂滤，然后再经炭素烧结管过滤器过滤。
近几年新建氯碱装置一次盐水工艺大都采用膜过滤技术制取精制盐水，该工艺路线省去了砂滤器、炭素烧结管过滤器。
经生产实践证明，经膜过滤分离方法制得的一次盐水质量指标、设备投资等都比传统工艺理想。
所以一次精制盐水工艺采用膜过滤器过滤工艺。
采用膜过滤器（不预涂）图2 盐水一次精制流程图二次盐水精制：二次盐水精制采用螯合树脂塔进行吸附。
离子膜法电解槽使用的高度选择性离子交换膜要求入槽盐水的钙、镁离子含量低于20wtppb，普通的化学精制法只能使盐水中的钙、镁离子含量降到10wtppb左右。
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工业盐类制取的工艺流程试题选粹1．精制碳酸钙【例题1】2010江苏苏州中考第35题用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O， CaCO3 +H2O + CO2 = Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空：(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：；操作I包括搅拌和微热等工序。
2．侯氏制碱法【例题2】2008江苏镇江中考第30题某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品──纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】【相关资料】⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑⑵已知20 ℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质 NaCl NaHCO 3 NH 4Cl NH 3 CO 2 溶解度36．0g9．6g37．2g7100．9【问题讨论】⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
⑷溶液B 中的溶质有 （至少写出两种）。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A ．挥发性气体CB ．溶液DC ．氢氧化镁D ．化肥NH 4Cl 【组成确定】⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】称取纯碱样品10．8g 加入适量水,再加入过量CaCl 2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10．0g ，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl 2溶液改为BaCl 2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
3．摩尔盐的制备【例题3】2010福建龙岩中考第15题摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途，下图为制取摩尔盐过程的示意图。
请回答下列问题：（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。
碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。
步骤①中有多个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式， 。
（3）根据步骤③可知，摩尔盐溶解 （填“能”或“不能”）于酒精。
（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO 4、(NH 4)2SO 4，可采用如下流程回收利用。
工业纯碱标准：Na 2CO 3% ≥）优等品 一等品 合格品 99．298．8 98．0滤液N中一定含有的溶质是，试剂Y 是。
4．硫酸钠的制备【例题4】2010广东广州中考第25题硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为、。
（2） NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
40 ℃时，100g蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和。
将该饱和溶液升高温度至90 ℃，观察到的现象是。
5．硫酸铵的制备【例题5】2009江苏镇江中考第30题某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(N H4)2S O4的工艺流程。
【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(N H4)2S O4【讨论交流】(1)操作a的名称是，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。
Y的化学式为。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为。
【硫酸铵化肥等级测定】(1)判断(N H4)2S O4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：①已知：(N H4)2S O4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。
氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：指标优等品合格品项目氮(N)含量≥21．0％≥20．5％实验设计：按右图所示装置进行实验。
(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。
(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是(填序号)；①水②浓盐酸③稀硫酸④NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是。
交流讨论：实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是。
实验测定经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。
取硫酸铵化肥样品13．5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示。
请通过计算判断该化肥的等级。
计算过程：该化肥的等级为品。
6．硫酸铜的制备【例题6】2010广东汕头中考第21题硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为，操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为：①；③。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
【参考答案】1．（1）① CaCO3 CaO + CO2↑④Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 搅拌、过滤（2）悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低（3）利用产生的二氧化碳比另外加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低；若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”2．【问题讨论】⑴过滤⑵ NaOH + HCl = NaCl + H2O 或 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑⑶ 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑⑷ NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（写名称或名称符号混写也可）⑸ A、B【组成确定】NaCl【含量测定】合格解：设Na2CO3的质量为xNa2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl106 100x10．0 g106∶ 100 = x∶10．0 g解得：x= 10．6g10．6g/10．8g ×100%=98．1%（或98．14%或98．15%或98．2%）若用关系式解答：Na2CO3∽ CaCO3106 100x10．0g106∶ 100 = x∶10．0g解得：x= 10．6g10．6g/10．8g ×100%=98．1%（或98．14%或98．15%或98．2%）【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他意思相近的表述也可）。
3．（1）> （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4（写出其中一个即可）（3）不能（4）硫酸钠（化学式也可）硫酸（化学式也可）4．（1）2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl（2）稀盐酸（3）C（4）50 ，溶液中有晶体析出5．【讨论交流】(1)过滤；漏斗；CO2； (3)CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；实验设计：(2)③；防止倒吸；交流讨论：(1)碱石灰；(2)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中)计算过程：解：增重的3．4g为氨气的质量。
设13．5g样品中含有(N H4)2S O4的质量为x。
(N H4)2S O4+2NaOH Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O132 34x 3．4g132：34=x：3．4g解得：x=13．2g28／132×13．2g=2．8 g2．8 g／13．5g×100％=20．7％该化肥的等级为合格品6．(1) CuO 过滤(2) 化合反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3) 硫酸的利用率高 (合理答案均可)。