福建省福州市2019届高三上学期期末质检化学试题
福建省福州市2019届高三上学期期末质检化学试题
福建省福州市2019届高三上学期期末质量检查化学试题（满分：100分；完卷时间：90分钟）第I 卷（选择题共50 分）、选择题（本题包含 10个小题，每小题均只有一个正确选项，共 20 分）1•空气和水都是人类赖以生存的重要物质，下列说法不合理的是A .空气中含有水蒸气，天然水中也溶有空气B .海水含有多种金属元素C .高空臭氧层保护地球生灵，低空臭氧有害人体健康D . 273K 、l0lkPa ，水分子间的平均距离 2•以下关于物质元素组成的说法正确的是A •碱都含氢元素是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是I 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C .覺|与154CS 的中子数相同D .单质铯的金属性比单质钠弱 5.顺式Pt （NH 3）2 （式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法不正确的是B .存在极性共价键D . Pt 元素的质量分数为 65%（ ）B .石墨转变成金刚石吸收的能量解题可能用到的相对原子质量:H -1、C -12、N -14、0 -16、Na -23、Cl - 35 . 5、 Fe -56、Cu - 64 d:d （气态）＞d （液态）＞d （固态）B .酸都含氧元素C •盐都含金属元素D •有机物都含碳、氢、氧元素 3. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应: 2NH 3 3CuO 高温3Cu - N 2 3H 2O 对此反应的分析合理的是 A .该反应属置换反应B . CuO 是氧化剂C •反应体现了金属铜的还原性D .每生成1mo1H 2O 就伴随着1mol 电子转移4. 2019年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到 ；3丨，还检测到了极微量的人工放射性核素13755Cs 、^Cs 。
已知铯(Cs )15lCs 、13455Cs s 互为同位13153A .由4种元素组成 C . Pt 的化合价为+46.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是A .形成1molH — Cl 键放出的能量D .水蒸气变成液态水放出的能量7已知：K sp(AgCI) =1.8 10“，K sp(Agl) =1.5 10 J6,K sp(Ag?CrO4^ 2.0 10J2，则在相同.温度下，下列难溶盐的饱和溶液中, Ag +浓度大小顺序正确的是A . AgC1 AgI Ag 2CrO 4 AgC1 Ag 2CrO 4 AgI C . Ag 2CrO 4 AgC1 AgI Ag 2CrO 4 AgI AgC1F 列有关实验操作的说法正确的是A •实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓B •用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C •将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D •酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液 F 列过程中，没有明显现象变化的是（ A .向饱和碳酸钠溶液通入 CO 2气体B . SO 3通入BaC"溶液中C •向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D .向Fe （NO 3）2溶液中滴加稀盐酸 10. 下列关于有机化合物的认识正确的是（NaOH 溶液清洗9. A .淀粉、30分)M 可能是金属x fy 可能是非氧化还原反应12.常温下，物质的量浓度均为O.lmol 的①Na ?CO 3溶液、②CH s COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ,下列说法正确的是A . 3种溶液pH 的大小顺序是③ > ② > ①B .若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C. 若分别加入25mL 0.1mo1 •_ 4盐酸后，pH 最大的是① D. 若升高温度，则②的 pH 减小13 .用水稀0.1mo1丄“氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是c(NH 4 )c(OH )C (NH 3.H 2。
【全国百强校首发】福建省福州第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题
福州一中2018〜2019学年第一学期高三化学期末考试化学试题\ 【可能用到的相对原子质量】H 1 C 12N 14016Mg 24Al 27Ca 40Fe 56B T80第I卷（选择题共40分）选择蟫（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学在生产、生活中有广泛的应用。
下列做法正确的是（）•A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B.将海产品用甲醛溶液浸备以延长保鲜时间C.用K2Fe04代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感2.下列7种溶液中，通入足量的S02气体，溶液变浑浊的有（）①Na2S溶液②Na2Si03溶液③澄清石灰水④0.1 mol-L'1 Ca（C10）2溶液⑤Ba（N03）2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMn04溶液.A.3种B.4种C.5种D.6种3.甲、乙、’丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。
下列有关物质的推断正确的是（）4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.46 g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为N AB.1L0.1 moH；1的 CH3COONa 溶液中，Na+数为O.IN AC.标准状况下，5.6LNO和02的混合气体中含有的分子数为0.25N AD.常温下，14 g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75N A5.下列有关试验的做法不军磾的是（）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体8.下列装置或操作能达到实验目的的是（）a 利用排空气法收集cc 人C. 配置0.1000 mol.L-1氢氣化钠溶液时，将液体转移到容歜瓶中豁用玻璃棒引流D. 检验NHt 时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色汩蕊试纸检验逸出的气体9. 一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解 法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的 NasSO 4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和 乙酸。
福建省福州市八县2019届高三上学期期末考试 化学
福建省福州市八县2019届高三上学期期末考试化学试题(满分：1 00分；完卷时间：90分钟)解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、P-31、C1-35．5、Cu-64第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题包含l 8个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分)1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等C．医用酒精的浓度通常为95％D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是A．雾霾B．内河发臭C．垃圾泛滥D．噪音污染3．下列装置工作时实现化学能转化为电能的是A．干电池B．光伏电池C．离子交换膜电解槽D．风力发电机4．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。
这种试剂是A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸镁D．碳酸钠5．现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是A．分液、蒸馏B．蒸馏、分液C．分液、萃取D．萃取、分液6．下列化学用语表示正确的是A．NaCl的电子式为Na+：Cl：- B．钠离子的结构示意图C．HCIO分子的结构式H—O—Cl D．含78个中子的碘的放射性核素13254I 7．属于非氧化还原反应的是A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应8．下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数B．48g臭氧中的原子数C．常温常压下6mL水的原子数D．1 L l mol·L。
氨水中的离子数9．熔融状态可以导电的化合物是A．CCl4 B．H2S04 C．NaOH D．Hg10．能用离子方程式CO23 +2 H+：H2O+C02↑表示的反应是A．纯碱溶液中加入浓盐酸B．小苏打溶液中加人稀硫酸C．石灰石溶于稀硝酸D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液11．处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) ∆H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A．加入催化剂，反应途径将发生改变，∆H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小l 2．新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2Si3 N4+6C0，下列就该反应的分析错误．．的是A．压强增大，平衡向逆反应方向移动B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小D．上述反应中每生成1 molSi3 N4，氮元素得12mol电子1 3．下列离子反应方程式正确的是A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2 H2 o＝2 Na+ +2 0H- +H2↑B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S03 2- +2 H+ =S02↑+ H2 oC．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4 H++2 C1-= Mn2+ + 2 H2 O+Cl2↑D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2 02 = Fe3+2 H2 o14．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(可编辑修改word版)
（7）85.6% 27．（14 分）
利白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程 如下图所示。
已知：①锑（Sb）为ⅤA 族元素，Sb2O3 为两性氧化物； ②“水解”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀； ③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、
和
。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为
。中和之前，应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近
无色，否则中和时易生成
（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3 和（填化学式）。滤 渣ⅰ中所含的反应产物有 PbCl2 和一种单质，该单质是。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式 为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。
分别滴加 0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；② 将两种溶液等体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下列 判断正确的是
A．图 1 中的曲线 II 表示 MgSO4 与 NaOH 反应的关系 B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH)3]的值大于 1.0×10－32 C．实验②中 Al(OH)3 完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D．图 2 可以表示实验②中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 26．（15 分） 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进 行产品的纯度测定。 制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
福州市2019年高三上学期化学期末考试试卷
福州市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（）A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）生活是化学的源泉．下列叙述不正确的是（）A . 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素B . 硅胶可用作食品干燥剂C . 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D . 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质4. （2分） (2018高一上·定海期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA5. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O6. （2分） (2017高三上·白山期中) 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）A . Cu Cu（NO3）2B . Cu CuO Cu（NO3）2C . Cu Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）27. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳8. （2分） (2016高二下·河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A . Fe（NO3）x中的x为2B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移9. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强10. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）12. （2分） (2018高二下·盘县期末) 波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（）A . 液晶高分子材料B . 橡胶C . 高分子分离膜D . 碳纤维复合材料13. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：其中符合实验要求而且完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BC . A，B，C三种物质的浓度相等D . A，B，C的物质的量之比为1：3：215. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（）A . 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B . 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C . 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大16. （2分）下列对原电池的分析不正确的是（）A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+二、实验题 (共2题；共9分)17. （3分） (2018高二上·普宁期末) 利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3 ，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8（1）提高水钴矿浸出速率的措施有________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________。
福建省福州市康桥中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析
福建省福州市康桥中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/LD．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL参考答案：A略2. 参考答案：C3. 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%参考答案：D【知识点】化学平衡图像问题解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）?N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.8-2x 1.0+x则(1.0+x)/(1.8?2x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。
2019年最新高三题库 福州市学年第一学期期末质检考试高三化学复习题
福州市2019学年第一学期期末质检考试高三化学复习题(考试限时120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)▲选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
)1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A.生石灰B.硫酸亚铁C.亚硫酸钠D.维生素C2.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是氟B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属3.下列有关元素的叙述正确的是A.地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。
B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。
C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。
D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。
4.对下列事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应5.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是A.制Cl2：MnO2、HCl（浓）B.制NH3：浓氨水、生石灰C.制C2H2：CaC2、饱和食盐水D.制CO2：H2SO4(稀)、CaCO36.下列有关物质性质判断正确的是A.水中溶解性：C2H5Br > C2H5OHB.沸点：HCl > HFC.熔点：C60 > 金刚石D.密度：氨水>水7.自来水常用氯气进行消毒。
某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl38.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片和氢氧化钠溶液反应Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B.Cl2通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C.铜与稀硝酸反应Cu＋NO3—+4H＋＝Cu2＋＋NO↑+2H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O。
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷
中 c( Fe3+) 降低至 1× 10—3 mol ／L，必需将溶液 pH调节至
。
福州市 2019 学年第一学期期末高三质量检查 化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 一、选择题（本题包含 10 个小题，每小题均只有一个正确选项，共
20 分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：是否有电子转移
B ．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：电解质溶解度大小
D ．金属晶体：晶体是否能够导电
8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A． AlCl 3 溶液中再溶入 AlCl 3 B ． CH 3COONa 溶液加热
A ． A1 2(SO4)3 和 NaHCO 3
B
． Na2CO3 和 HCl
C ． NaOH 和 A1C1 3
D
． AgNO 3 和 NH 3 ·H2O
15．最近有科学家获得了极具理论研究意义的
N4 分子。 N4 分子结构如右图所
示，已知断裂 1 mol N— N 吸收 167 kJ 热量， 生成 1 mol N
A． 2b - c a
B ． 2b - c 2a
C ． 2b - c 6a
D
． 2b - c
3a
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 50 分 )
三、填空题 ( 包含 3 小题，共 20 分)
21 ．(8 分 ) 四种短周期非金属元素 A 、 B、 C、D ，原子序数依次增大。 A 是原子半径最
2019.12 高三化学 参考答案
高三化学答案—1——（共1页)2019—2020学年度第一学期福州市高三期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题1-C2-A 3-D 4-A 5-C 6-D 7-C 8-B 9-B 10-B 11-C 12-D 13-A 14-A 15-B 16-D二、填空题17.（13分）（1）①第三周期第VIA 族（2分）②a（2分）③2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl（2分）（2）①H-C≡C-H（1分）9（2分）②+H 2O 2（2分）③（2分）18.（13分）（1）分液漏斗（1分）（2）A（2分）（3）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO 与其反应（2分）（4）淡黄色固体变成白色（1分）（5）5NO+3MnO -4+4H +5NO -3+3Mn 2++2H 2O（2分）（6）淀粉（1分）（7）92.00%（2分）（8）偏高（2分）19.（13分）（1）硫酸或浓硫酸（2分）；（2）FeTiO 3+2H 2SO4=TiOSO 4+FeSO 4+2H 2O（2分）（3）CD（2分）（4）TiO 2++3H 2O Ti（OH）4↓+2H +（2分）（条件>70℃），0.5-1.5（1分）（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl 2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净）（2分）（6）LiXO 2-ae －→Li 1-a XO 2+aLi +（2分）20.（13分）（1）+247（2分）（2）=（1分），>（2分）（3）①bd（2分）②0.03mol·L -1·min -1（2分）③0.30.7×0.42（2分）④1.2（2分）。
福建省福州市音西中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析
福建省福州市音西中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。
下列关于X的说法不正确的是A.X的结构式为H—Cl—OB.X有强氧化性C.X属于弱酸D.X属于电解质参考答案：【知识点】有机物的结构和性质D2【答案解析】A 解析：三氯异氰尿酸的分子式为C3N3Cl3O3，根据元素守恒可以得到X为HClO，故结构式为H—O—Cl，A错误。
【思路点拨】本题以.三氯异氰尿酸为载体，考查了在化学反应中利用元素守恒法判断产物，次氯酸的结构和性质，基础性较强。
2. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：B3. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L min) B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0 D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图参考答案：C4. 萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12种不同化学环境的氢原子C．1mol X最多能与9 mol氢气反应D．X能与糠醛（）发生缩聚反应参考答案：AC略5. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是A. 常温常压下混合气体：B. 碱性溶液中：C. 酸性溶液中：D. 含有的溶液中：参考答案：B略6. 用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液参考答案：B试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．7. 已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a．将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．x+y=z； a＞0 B．x+y＞z； a＜0 C．x+y＜z； a＜0 D．x+y＜z； a＞0参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．解答：解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0；T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，故选B．点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化8. 下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：D略9. 在10mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 mol·L－１盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A.1.344 mLB.2.240 mLC.0.672 mLD.0 mL参考答案：D略10. 镁、铝合金3g与100ml稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.1.5mol/LB.1mol/LC.2mol/L D .2.5mol/L参考答案：A11. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3参考答案：A【知识点】常见离子的检验方法解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H 中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．12. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。
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福建省福州市2019届高三上学期期末质量检查化 学 试 题（满分：100分；完卷时间：90分钟）解题可能用到的相对原子质量：H -1、C -12、N -14、0 -16、Na -23、Cl - 35．5、Fe -56、Cu - 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分） 1．空气和水都是人类赖以生存的重要物质，下列说法不合理的是 （ ）A ．空气中含有水蒸气，天然水中也溶有空气B ．海水含有多种金属元素C ．高空臭氧层保护地球生灵，低空臭氧有害人体健康D ．273K 、l0lkPa ，水分子间的平均距离d:d （气态）>d （液态）>d （固态） 2．以下关于物质元素组成的说法正确的是 （ ）A ．碱都含氢元素B ．酸都含氧元素C ．盐都含金属元素D ．有机物都含碳、氢、氧元素3．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：3222333NH CuO Cu N H O +++高温对此反应的分析合理的是（ ）A ．该反应属置换反应B ．CuO 是氧化剂C ．反应体现了金属铜的还原性D ．每生成211mo H O 就伴随着1mol 电子转移4． 2019年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到13153I ，还检测到了极微量的人工放射性核素13755Cs 、13455Cs 。
已知铯（Cs ）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 （ ）A ．13755Cs 、13455Cs s 互为同位素B ．13153I 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C ．'13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．单质铯的金属性比单质钠弱5．顺式32()Pt NH （式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法不正确的是 （ ）A ．由4种元素组成B ．存在极性共价键C ．Pt 的化合价为+4D ．Pt 元素的质量分数为65% 6．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（ ）A ．形成1molH —Cl 键放出的能量B ．石墨转变成金刚石吸收的能量C ．Na 变成Na +吸收的能量D ．水蒸气变成液态水放出的能量7．已知：10161224(1) 1.810,() 1.510,() 2.010sp sp sp K AgC K AgI K Ag CrO ---=⨯=⨯=⨯，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）A ．241AgC AgI Ag CrO >>B ．241AgC Ag CrO AgI >>C ． 241Ag CrO AgC AgI >>D ．241Ag CrO AgI AgC >>8．下列有关实验操作的说法正确的是 （ ）A ．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH 溶液清洗B ．用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C ．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液 9．下列过程中，没有明显现象变化的是（ ） A ．向饱和碳酸钠溶液通入CO 2气体 B ．SO 3通入BaCl 2溶液中 C ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸10．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ） A ．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物． B ．C 4 H 10有3种同分异构体 C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D ．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液二、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分） 11．五种常见物质X 、Y 、Z 、E 、F 均含有同一元素M ，已 知Y 是单质，Z 是NO （一氧化氮），在一定条件下它们有如 下转化关系，下列推断不合理的是（ ） A ．X 可能是一种氢化物 B ．M 可能是金属 C ．E 可能是一种有色气体 D ．x→y 可能是非氧化还原反应12．常温下，物质的量浓度均为0.11mo ·1L -的①Na 2 CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，下列说法正确的是（ ）A ．3种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL 0.11mo ·1L -盐酸后，pH 最大的是① D ．若升高温度，则②的pH 减小13．用水稀0.11mo ·1L -氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A ．432()()(.)c NH c OH c NH H O +-B ．32(.)()c NH H O c OH -C ．c （H +）和c （OH －）的乘积D ．OH －的物质的量14．碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI 溶液，反应方程式为KI+H2O→KIO3 +H2↑（未配平）。
下列有关说法中正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极B．电解时，在阴极上产生KIO3C．电解前后电解质溶液pH变大D．电解中，每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体15．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为4OH－一4e－2H2O+O2↑C．曲线O一P段表示H2的体积变化D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:116．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。
电池总反应为Zn +2MnO2 +H2O ZnO +2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是（）A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为MnO2+e－+H2O MnO（OH）+OH－C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动17．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）△H<O，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。
下列有关说法正确的是（）A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min－1B．t l时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变18．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L l mol·L－1的氯化铁溶液中铁离子Fe3+的数目为N AB．标准状况下，2.24L CH2CI2含有的分子数为0．l N AC．78g Na2O2固体与足量H2O反应转移的电子数为N AD．t℃时，1L pH =6的纯水中OH－的数目为10－8 N A19．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体Fe3+ +3H2O（沸水）Fe(OH)3↓ +3H+C OB．氯气溶于水Cl2 +H2O 2H+ +CI－+1C．用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ +2H2O 4H+ +O2↑+2CuD．用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）CaCO3+ 2H+ Ca2++ CO2↑+H2O20．向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6．4g B．4．8g C．2．4g D．1．6g第II卷（非选择题共50分）三、填空题I包含3小题，共38分）21．（8分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。
该反应的离子方程式为。
（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。
则E的化学式为________。
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。
写出反应的化学方程式为。
（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为。
22．（14分）A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。
请回答下列问题：，（1）W的最高价氧化物化学式是；Z的原子结构示意图为。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。
（3）AW3可用于净水，其原理是。
（请用离子方程式表示）（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。
下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是___ _。
a．升高温度b．加入催化剂c．将X的简单气态氢化物及时移离d．增大反应体系的压强（5）标准状况下，2．24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式___ _。
23．（16分）（I）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右自由移动，甲中充入2 molA和lmo1B，乙中充人2molC和lmol氦He，只有A为有色气体，此时K停在O处。
在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）C（g）△H <O;反应达到平衡后，再恢复至原温度。
回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式为K= ，若升高温度，平衡常数K将（填：“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（3）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为mol。
（Ⅱ）接上题，若一开始就将K、F固定，其它条件均与（I）相同，请完成下列问题：（1）当甲中的下列物理量不再变化时，能表明甲中反应已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量E．气体的颜色（2）达到平衡时甲、乙中C的物质的量的关系是____（填：“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙”）；若平衡时测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为。