高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量课件苏教版必修2

成物具有的总能量
成物具有的总能量
生成物分子成键时释放的总 与化学键
能量大于反应物分子断键时 的关系
吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能 量小于反应物分子断键时吸收 的总能量
图示
例1 硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：①SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑。 精炼硅：②Si＋3HCl=高==温==SiHCl3＋H2； ③SiHCl3＋H2=高==温==Si＋3HCl。
不可改变，故这两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是为了增大燃料与
空气的接触面积。
解析
答案
学习小结
达标检测
1.下列说法正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定
很容易发生 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后，停
解析
答案
思维启迪 ——“四查”热化学方程式书写正误
一 查 “ 四 态 ” 。 即 (g 、 l 、 s 、 aq) 是 否 正 确 ； 二 查 “ 正 负 莫 反 ” 。 即 “＋”、“－”是否与吸热和放热一致；三查“单位书写”。即反应热 的单位是否为kJ·mol－1；四查“数值对应”，即ΔH的数值与物质化学计 量数是否对应。
三、燃料燃烧释放的热量
1.热值 已知下列几种燃料的热值：
物质 热值/kJ·g－1
天然气 56
焦炭 33
氢气 143
乙醇 30
其热化学方程式分别为：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－396 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－896 kJ·mol－1
1.化学反应过程中能量转化形式 化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着 能量 变化。化学反应中比 较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。
2.放热反应和吸热反应 (1)实验探究
实验操作
实验现象
结论
①看到有气泡产生
②用手触摸反应后的试管，
__手__感__到__热__
该反应 放出 热量
③用温度计测得反应后溶液
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是__吸__热__反应，②是__放__热__反应，③是___吸__热_反应(填“吸热”或“放
热”)。
(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量___小__于_(填“大于”或“小
于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
解析
答案
易错警示
(1)“三个不一定” ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 ②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。 ③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但 不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
专题2 化学反应与能量转化
第二单元 化学反应中的热量
[学习目标] 1.理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。 2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 3.初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。 4.认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁燃料的重要性。
接触面增积大，煤
(2)通入适当过量空气的依据是空气充足，煤粉燃烧充分，生成CO2，放出热
量 ；多若空气不足，煤燃烧不完全，生成CO，产生热量
，且减会少造成
污染。
(3)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是 。防止热量散失
(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过
交换装置，供其他方面使用。
例如，已知1 mol C与1 mol O2完全反应生成1 mol CO2放出393.6 kJ热量，则 该反应的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)===CO2(g。) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
归纳总结
热化学方程式的书写方法 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)要注明反应物和生成物的状态。 (3)在右端注明ΔH的符号(正号常省略)、大小及单位。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计 量数改变，ΔH的数值要相应改变。
归纳总结
提高燃料燃烧效率的措施及意义 (1)提高燃料的燃烧效率的措施 ①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧 气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。 ②尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 (2)提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节约资源、减少污染。
√D.H2(g)＋ 1O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 2
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解析
答案
5.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的
是
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效 应”
例2 H2＋Cl2===2HCl的反应过程如下图所示：
(1)根据上图填写下表：
化学键
Cl—Cl H—H H—Cl
能量变化
断裂或形成1 mol化学键时
反应中能量变化
吸收243 kJ 吸收436 kJ
共吸收__6_7_9__ kJ
放出431 kJ
共放出__8_6_2__ kJ
(2)该反应_放__出___(填“放出”或“吸收”)__1_8_3__ kJ热量。
D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应吸收18 kJ的热量
解析 热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应 物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写 热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。
解析
答案
例5 已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热 量为5 518 kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热 量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
4.(2018·温州十五校联合体期中)1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热 量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6 kJ·mol－1 C.2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A.C8H18(l)＋ 225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝5 518 kJ·mol－1
√B.C8H18(l)＋ 225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C.H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol－1
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－286 kJ·mol－1
④C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 380 kJ·mol－1
(1)完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序是_④__>_②__>_①__ _>_③__。 (2)完全燃烧等质量的上述物质，放出热量的大小顺序是 ③>②>①。>④
[核心素养] 1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能 量相对大小。 2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认识化学能量与化学变 化的本质。 3.模型认知：知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，能正确书写 热化学方程式。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、化学反应中的热量变化
数化合反应。
②常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、
高温
高温
C＋CO2=====2CO、C＋H2O(g)=====CO＋H2 等。
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的反应
吸收热量的反应
反应物具有的总能量大于生 反应物具有的总能量小于生
形成原因
温度_升__高___
闻到刺激性气味，烧杯壁 发凉， 玻璃片和烧杯 黏在一起 ，混合 该反应 吸收 热量 物呈糊状
混合后溶液温度比原来的两种 该反应 放出 热量
溶液的温度_高___
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(2)概念 ①放出热量的化学反应为放热反应。
②吸收热量的化学反应为吸热反应。
(3)常见的吸热反应和放热反应 ①常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多
止加热反应也能继续进行
√A.③④
C.①②③④
B.①② D.②③④
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解析
答案
2.(2017·河北承德一中月考)关于下列图示说法正确的是
A.该图表明催化剂可以改变反应的热效应 B.该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关 C.该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况
下反应过程中的能量变化
√D.该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也Leabharlann 遵循能量守恒定律1234 56
解析
答案
3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进 行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A.该反应是吸热反应
√B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量