湖南省古丈县一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
湖南省高一(理)下学期化学期中考试试卷
湖南省高一（理）下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2. （2分）下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A . H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣OB . 硫离子的结构示意图：C . 二氧化碳的比例模型：D . 氧化铁的化学式：FeO3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A . 的化学性质与相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数4. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列物质不能使红墨水褪色的是（）A . 活性炭B . 过氧化钠C . NaCl溶液D . 漂白粉5. （2分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。
下列说法正确的是（）A . 该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转6. （2分）下列说法不正确的是（）A . HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B . H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . 甲烷可与水形成氢键这种化学键7. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
湖南省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题有答案
湖南师大附中2017－2018学年度高一第二学期期中考试化学－(这是边文，请据需要手工删加)(湖南师大附中2017－2018学年度高一第二学期期中考试化 学时量：90分钟 分值：150分得分：____________本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 Al ～27 S ～32第Ⅰ卷 必考题一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是A ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶O ···∶O ···· ∶]2－H ＋B ．Cl －的结构示意图：C ．原子核中有10个中子的氧离子：188O 2－D ．HClO 的结构式：H —Cl —O2．常用的相对原子质量如S ～32 Cl ～35.5 Cu ～64等，这些数值准确地说应该是 A ．某种核素的相对原子质量 B ．某种核素的近似相对原子质量 C ．某种元素的平均相对原子质量 D ．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列过程中，共价键被破坏的是 A ．碘升华 B ．冰融化成水C ．葡萄糖溶于水D ．HCl 气体溶于水4．NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案),推荐文档
A. 有两种同分异构体 B. 是平面型分子 C. 只有一种结构 D. 是非极性分子
高一期中考试 化学试卷 第 3 页 共 12 页
17．1874 年 22 岁的范特霍夫和 27 岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的 立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ）
2017/2018 学年下学期高一期中考试 化学试卷
考试时间：80 分钟；分值：100 分
一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 3 分，共 75 分)
1．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学
A
B
C
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
A. 9∶3∶4
2 s 末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1
14．对于可逆反应 M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
高一期中考试 化学试卷 第 7 页 共 12 页
【解析】A、KOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A 正确； B、HF 中只含有共价键，属于共价化合物，B 错误；C、某些化合物中含有共 价键，但属于离子化合物，如 NaOH、Na2O2 等，C 错误；D、阴、阳离子间通 过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D 错误。答案选 A。 7．A 【解析】A. 大多数的分解反应为吸热反应，如碳酸钙的分解反应为吸热反应， 但存在少量放热的分解反应，A 错误；B. 物质燃烧和中和反应均放出热量， B 正确；C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，C 正确；D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中 能量变化，即破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学 键所需要的能量时，反应为放热反应，反之是吸热反应，D 正确，答案选 A。 点睛：本题考查反应热，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓 变的计算及常见的吸热反应、放热反应，明确四种基本反应类型与反应中能 量变化没有必然的联系。 8．D
一中高一化学下学期期中试题(2021年整理)
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古丈一中2018年上学期高一年级A层次化学科期中考试试卷注意事项．．．．:1.考试时间90分钟,满分100分；2.答案填在答题卷上，考试结束只交答题卷；3.可能用到的原子量:H-1 C—12 N—14 O-16 Na-23 Mg-24 S—32 K-39 Cl-35。
5 Ca—20一、选择题(只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1．下列方案设计中，不可行的是( )A.加入足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的铁粉B。
用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物C。
用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl—D。
用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+2．下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是( ）A. MnO4—→ Mn2+ B。
HCl → Cl2C。
Fe → Fe2+ D。
KClO3→ O23．下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是（ )A。
N2 B. H2 C. O2 D。
NH34．某溶液中含有大量的H+，溶液中还能大量共存的是（）A。
OH- B.Cl— C. CO32- D. HCO3—5．19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A.发现了元素周期律B.发现了钠元素C.提出了绿色化学D.提出了节能减排6．放射性同位素铀错误!U的原子核内的中子数是( )A. 51B. 92 C。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
湖南省五市十校教研教改共同体2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省五市十校教研教改共同体高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是( )A．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于2.5 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程C．硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料D．工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.8gD2O 分子中含有的质子数为N AB．常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为0.1N AC．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N AD．25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为0.4N A3．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．24Mg 和24Na B．O2和O3C．H2和D2D．16O 和18O4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中8．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞DA．L、R 的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L 与T 形成的化合物具有两性C．Q、T 两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等10．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是( )A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W 形成的单质最多有6 种C．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定11．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X 元素的粒子的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A．m y X B．y+m y X C．y+n m+y+nX D．y+ny+m﹣n×12．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反应速率最快的是( )A．①B．②C．③D．④13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，含1mol 碳原子的石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量．据此试判断下列结论正确的是( ) A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．含1mol 碳原子的石墨比含1mol 碳原子的金刚石总能量高D．石墨和金刚石互为同位素14．100mL 6mol•L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤15．标准状况下，将336mL某气态烷烃完全燃烧，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，则该烷烃为( )A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H1016．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是( )A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡D．t3时，逆反应速率大于正反应速率17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是( )A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变18．化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A﹣A 键和1mol B﹣B 键能放出xkJ 的能量C．断裂2mol A﹣B 键需要吸收ykJ 的能量D．2mol AB 的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量19．下列实验不合理的是( )A．证明非金属性强弱S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气20．将11.2g 铜镁合金均分为两份，向一份中加200mL定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO 气体 2.24L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为( )A．6.4g B．7.2g C．8.0g D．16．Og二．填空题（本小题2小题，共21分）（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为．（用元素的离子符号表示）．（4）X 元素是A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．（2）元素Y 与元素Z 相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．A．Y 单质的熔点比Z 单质低B．Y 的化合价比Z 低C．Y 单质与水反应比Z 单质剧烈D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比Z 强（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为．（4）元素T 和氢元素以原子个数比1：1 化合形成化合物Q，元素X 与氢元素以原子个数比1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q 与W 发生氧化还原反应，生成X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式．三、实验题（共11分）23．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取22.4L（标准状况）SO2气体．取65.0g 锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL 充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．（F 中为无水硫酸铜）请回答下列问题：（1）装置A 中添加液体的仪器名称为；D 中的溶液为；（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式；（3）①装置B 是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的（填序号）：A．NaOH 溶液B．浓H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E 中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色则G的作用为．四、计算题（共8分）24．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．（1）腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；（2）环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜Cu2（OH）3Cl其离子方程式为；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）．2017-2018学年湖南省五市十校教研教改共同体高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是( )A．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于2.5 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程C．硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料D．工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂【分析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，但不一定为胶体；B．萃取利用物质的溶解性进行分离；C．制造光导纤维的基本原料为二氧化硅；D．元素周期表金属与非金属分界线附近寻找半导体材料．【解答】解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，纳米的微粒直径为1﹣100nm之间，雾霾但不一定为胶体，故A错误；B．萃取利用物质的溶解性进行分离，为物理过程，故B正确；C．制造光导纤维的基本原料为二氧化硅，硅为半导体材料，故C错误；D．元素周期表金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，在过渡金属元素中寻找催化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及环境污染等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.8gD2O 分子中含有的质子数为N AB．常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为0.1N AC．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N AD．25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为0.4N A【分析】A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；C、求出18O2的物质的量，然后根据18O2中含20个中子来分析；D、二氧化碳所处的状态不明确．【解答】解：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，而重水中含10个质子，故0.09mol重水中含0.9N A个质子，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol 过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B正确；C、标况下11.2L 18O2的物质的量为0.5mol，而18O2中含20个中子，故0.5mol氧气中含10N A 个中子，故C错误；D、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．24Mg 和24Na B．O2和O3C．H2和D2D．16O 和18O【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．24Mg和24Na质子数分别为12、11，两者不同，属于不同元素的原子，不属于同位素，故A错误；B．氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，为同素异形体，不属于同位素，故B错误；C．H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故C错误；D．16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解，注意H2和D2的结构相同，为同一物质，题目较简单．4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A 反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．【点评】本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．酸性溶液中该组离子之间不反应；C．加入Al 能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．酸性溶液中该组离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．加入Al 能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C错误；D．酸性溶液中H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键【分析】0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．【解答】解：A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A 错误；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，化学变化中、电离中均有化学键的断裂，以此来解答．【解答】解：A．反应生成亚硫酸，只有共价键的断裂，故A不选；B．电离生成钠离子和氢氧根离子，只有离子键的断裂，故B不选；C．电离生成氢离子和氯离子，只有共价键的断裂，故C不选；D．电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子键和共价键均断裂，故D选；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离及化学变化中化学键的变化，题目难度不大．8．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D【分析】a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故C错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B，C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，对应单质的氧化性C＞D，所以还原性C＜D，故D错误，故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．A．L、R 的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L 与T 形成的化合物具有两性C．Q、T 两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等【分析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素；T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素，A．金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A错误；B．L为Mg、T为O，二者形成的化合物额MgO，氧化镁只能与酸反应，不能与碱溶液反应，所以氧化镁不具有两性，故B错误；C．Q为S、T为O与酸，非金属性O＞S，则对应氢化物的稳定性：Q＜T，故C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．10．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是( )A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W 形成的单质最多有6 种C．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定【分析】在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z 二者原子序数相差8，故Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以W的最外层电子数为20﹣5﹣5﹣6=4，故W为碳元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z二者原子序数相差8，故Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以W的最外层电子数为20﹣5﹣5﹣6=4，故W为碳元素，A．X为N，则Y为O，Z为P，W为C，原子序数：Z＞Y＞X＞W，故A正确；B．这四种元素的单质多于6种：C可以是金刚石和石墨两种，N是氮气（N2），O是氧气（O2）和臭氧（O3），P是白磷（P4）和红磷，故B错误；C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3，故C错误；D．四种元素的气态氢化物中，Y为O，非金属性最强，则气态氢化物最稳定，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意根据元素在周期表中的位置以及原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键．11．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X 元素的粒子的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A．m y X B．y+m y X C．y+n m+y+nX D．y+ny+m﹣n×【分析】先根据氯化物XCl n求出X元素的微粒为X n+，再根据原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：氯化物XCl n中X元素的微粒为X n+，微粒的质子数=y+n，质量数=质子数+中子X，故选C．数=y+n+m，所以该同位素的符号是m+y+n y+n【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数﹣电荷数，质量数=质子数+中子数，题目难度不大．12．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反应速率最快的是( )A．①B．②C．③D．④【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，利用反应速率与化学计量数的比值可知：比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应速率大小为：①＞④＞③=②，故选A．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，把握化学反应速率与化学计量数的关系，利用转化法或比值法均可解答，选择题以比值法较好，题目难度不大．13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，含1mol 碳原子的石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量．据此试判断下列结论正确的是( ) A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．含1mol 碳原子的石墨比含1mol 碳原子的金刚石总能量高D．石墨和金刚石互为同位素【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．同位素是在质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；【解答】解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，含1mol 碳原子的石墨比含1mol 碳原子的金刚石总能量低，故C错误；D、石墨和金刚石是碳元素的不同单质属于碳元素的同素异形体，同位素是同种元素的不同原子，故D错误；故选B．【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，明确物质自身具有能量越低越稳定．14．100mL 6mol•L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答．【解答】解：①Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；②水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；③K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；④加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；⑤Na2SO4固体，无影响，故错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、物质性质是解本题关键，题目难度不大．15．标准状况下，将336mL某气态烷烃完全燃烧，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，则该烷烃为( )A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10【分析】烷烃的物质的量为=0.015mol，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，为水的质量，且水的物质的量为=0.075mol，以此可确定烷烃的H原子数，结合烷烃的通式C n H2n计算．+2【解答】解：烷烃的物质的量为=0.015mol，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，为水的质量，且水的物质的量为=0.075mol，则n（H）=0.15mol，所以1mol烷烃含有的H原子数为=10，烷烃的通式C n H2n，则分子式+2为C4H10，故选D．【点评】本题考查了烷烃分子式的确定，题目难度不大，根据相同条件下气体体积比等于物质的量之比计算出碳原子是解题关键，注意明确质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．16．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是( )。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2017－2018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答题卡上填写班级、姓名和考号。
2．将答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡。
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题(每小题2分，共40分)1．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原X的中子数为子293118A．0 B．57 C．118 D．1752．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3．下列物质的电子式书写正确的是4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：25．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率6．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOC. Ag2OD. Zn7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. O、P、ClB. B、Mg、SiC. Be、Na、AlD. C、Al、P11．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。
湖南省高一下学期期中化学试卷(II)卷
湖南省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列各项对△H的比较正确的是（）A . 2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2B . Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2C . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2 ，则△H1＞△H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2 ，则△H1＜△H22. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热3. （2分）已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.39 kJ•mol﹣1B . +627.6 kJ•mol﹣1C . ﹣744.7 kJ•mol﹣1D . ﹣169.4 kJ•mol﹣14. （2分） (2017高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程5. （2分） (2018高二上·温州期中) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
湖南省古丈县一中2017-2018学年高一下学期期中考试语文试卷 Word版含答案
古丈一中2018年上学期高一年级A层次语文期中考试试卷注意事项:1．答题前，考生务必将姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．考生按答题卡中注意事项的要求作答，答案写在试题卷上无效。
3．本试卷分第I卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分，时量120分钟，满分150分。
第I卷一、论述类文本阅读(12分，每小题4分)阅读下面的文字，完成l～3题。
现代儒学的困境自19世纪中叶以来，中国社会在西方势力冲击之下开始了一个长期而全面的解体过程。
由于社会解体的长期性和全面性，儒学所面临的困境也是空前的。
为什么儒学的困境和社会解体的程度有这样密切的关系呢?这首先要从儒学的性质说起。
儒学不只是一种单纯的哲学或宗教，而是一套全面安排人间秩序思思想系统，从一个人自生至死的整个历程，到家、国、天下的构成，都在儒学的范畴之内。
在两千多年中，通过政治、社会、经济、教育种种制度的建立，儒学已一步步进入国人的日常生活每一角落。
儒学决不能限于历代儒学经典中的教义，而必须包括受儒家教义影响而形成的生活方式，特别是制度化的生活方式。
19世纪中叶以来，传统的制度开始崩溃。
在全面社会解体的过程中，政治制度是最早崩溃的一角，紧接着便是一切社会制度的全面动摇。
从戊戌政变到“五四”不过二十年，但这二十年间中国传统制度全面瓦解已表面化。
从家族婚姻、乡里、学校各种制度到风俗习惯，其中已没有任何一部分是可以站得住的了。
“五四”全面反传统的运动便是在这种形势下逼出来的。
“五四”又号称“新文化运动”，其实所谓“新文化”即是西方文化，而以“民主”与“科学”为其主要内容。
儒学则在这一运动中首当其冲，成为反传统的最主要对象。
儒学和制度之间的联系中断了，制度化的儒学已经死亡了。
儒学将从此成为“游魂”呢，还是要“借尸还魂”？传统儒学的特色在于它全面安排人间秩序，因此只有通过制度化才能落实。
没有社会实践的儒学似乎是难以想象的。
即使在道德领域内，儒学的真正试金石也只能是在实践中所造就的人格，即古人所说的“气象”或“风范”。
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古丈一中2018年上学期高一年级A层次化学科期中考试试卷
注意事项
．．．．：
1.考试时间90分钟，满分100分;
2.答案填在答题卷上，考试结束只交答题卷;
3.可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-20
一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列方案设计中，不可行的是( )
A.加入足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的铁粉
B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物
C.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl-
D.用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+
2．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A. MnO4-→ Mn2+
B.HCl → Cl2
C. Fe → Fe2+
D. KClO3→ O2
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( )
A.N2
B. H2
C. O2
D.NH3
4．某溶液中含有大量的H+，溶液中还能大量共存的是( )
A. OH-
B.Cl-
C. CO32-
D. HCO3-
5．19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A.发现了元素周期律
B.发现了钠元素
C.提出了绿色化学
D.提出了节能减排
6．放射性同位素铀23892U的原子核内的中子数是( )
A. 51
B. 92
C.146
D. 238
7．下列物质中，属于含有共价键的单质是( )
A.NaCl
B.NaOH
C. H2
D.Na2O2
8．元素性质呈周期性变化根本原因是( )
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
9．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )
A.在化工生产中，只要白天做好节能减排工作即可。
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C.在过渡元素中寻找优良的催化剂
D.元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
10．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH―—2e－＝ZnO+H2O；
碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是( )
A.正极，被还原
B.正极，被氧化
C.负极，被还原
D.负极，被氧化
11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.该反应是吸热反应
C.断裂H-H键放出热量
D.形成H-Cl键吸收能量
12．下列关于化学反应与能量的说错误的是的是( )
A.化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
13．下列离子方程式中，正确的是( )
A.稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B.稀盐酸滴在石灰石上：CO32—+ 2H+= H2O + CO2↑
C.稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O
D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu
14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1mol O2中，含有氧原子数为N A
B.Fe的摩尔质量为56g/mol
C.常温常压下，1molN2的体积为22.4L
D. 1mol/ LMgCl2溶液中Cl-的浓度为1mol/ L
15．下列分散系能产生丁达尔现象的是( )
A.NaOH溶液
B.CuSO4溶液
C.Fe(OH)3胶体
D.稀盐酸
16．下图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是(
)
A.该装置能将化学能转化为电能
B.通入氧气的电极为负极
C.电子由电极B经导线流向电极A
D.正极反应式为：H2 - 2e- = 2H+
二、非选择题（每空2分，共52分）
17.(8分)根据1～18号元素填空。
(1)金属性最强的是(填元素符号)，
(2)非金属性最强的是(填元素符号)。
(3)原子半径最小的是(填元素符号，稀有气体除外)，
(4)原子半径最大的是(填元素符号，稀有气体除外)。
18. (10分) 根据下列五种物质：Si、Na、SiO2、CO2、K2CO3，回答问题：
(1)可用于制造光导纤维的是，适合做半导体材料的是；
(2)与水反应生成氢气的是，反应方程为：。
(3)下列物质中：①H2O，②H2，③Ne不存在化学键的是(填代号)，
19.(6分)能源是影响全球经济和生活的重要因素。
目前人类已开发和利用的能源
点燃中，氢所是最理想的清洁能源之一。
已知反应：2H2＋O22H2O，则：
(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)；
(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是(填字母代号)。
A.3mol/L
B.2g/mol
C.1mol
(3)氢能作为新型能源的优点是(填字母代号)。
A.产物无污染，热值高
B.方便携带、运输和储存
20.(12分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，
请根据要求回答问题：
(1) ①的元素符号是
(2) ②和③两种元素的原子半径大小关系：②③(填“>”、或“<”)；
(3) ④和⑤两种元素的金属性强弱关系：④⑤(填“>”或“<”)；
(4) ②与氢原子1 : 2形成的化合物化学式为，
化合物类型为：(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(5) ④、⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为：。
21.(10分)已知：某原电池的总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu ，则：
(1)该原电池中Zn为极(填“正”或“负”），发生反应
(填“氧化”或“还原”），现象为：锌片不断(填“增多”、
“不变”或“溶解”），
(2)该原电池的正极材料为铜(填“一定”或“不一定”）。
(3)反应过程中Cu2＋向__________ 极移动(填“正”、“阳”或“负”)；。
22.(6分) 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是；
(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是；
(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是。
古丈一中2018年上学期高一年级A层次化学科期中考试参考答案第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共48分）
第Ⅱ卷非选择题（每空2分共52分）
17、(1) Na (2) F
(3) H (4) Na
18、(1) SiO2Si
(2) Na 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑
(3) ③
19、(1) 放热
(2) C
(3) A
20、(1) N
(2) >
(3) >
(4) H2O 共价化合物
(5) H+ + OH- = H2O
21、(1) 负氧化溶解
(2) 不一定
(3) 正
22、(1) Cl2(2) HClO
(3) Cl-。