宁夏育才中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题
宁夏育才中学1516学年度高二上学期期末考试——化学(
宁夏育才中学2015—2016学年度上学期期末考试高二化学试题(试卷满分100 分，考试时间为100 分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
3 可能用到的相对原子质量Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的反应热为()A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=+488.3 kJ·mol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-14在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1D.混合气体密度保持不变6 .将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)②2HI(g) H2(g)+I2(g)。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
宁夏育才中学2016届高三上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
宁夏育才中学2016届高三年级 第二次月考化学试卷 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 第I卷（选择题 共42分） 一．选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④下列化合物由两种单质直接反应生成的是A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．CuO 4.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A.C+ H2O CO+ H2B.3NO2+H2O＝2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O＝4HF+O2 5.实验室保存下列药品的方法，正确的是 （ ）A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D.氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里下列有关实验的做法错误的是（） A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量的铁粉，完全反应后过滤 C.用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 7.下列有关实验的说法正确的是（ ） A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出? B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定 C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D.欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 8.下列实验方法合理的是（ ） A.可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 9.下列有关实验的叙述中，正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制定物质的量浓度的溶液 C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.读取定，俯偏小A.碘盐中碘的检验B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别D.鸡蛋壳主要成分的检验 11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小12.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ） 13.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（? ?） A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D.将Mg (OH)2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体 14.设A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（? ?）A.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成A个H2分子B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成A个SO分子 C.18gD2O18gH2O中含有的质子数均为10NA D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8A个电子 A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O 16.在溶液中加入适量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 17.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O2最多的是（ ）A.KClO3（加MnO2催化剂，加热）B.KMnO4（加热）C.H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D.HgO（加热） 18.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
宁夏育才中学2016-2017学年高二语文上学期期中试题
宁夏育才中学2016-2017学年第一学期期中考试试题高二语文(试卷满分150分，考试时间 150 分钟) 命题人：本试卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分，答题说明：1．答题前，考生务必先将班级、考场、考号、姓名填写在答题卡上，答题必须在密封线以内，密封线以外的无效。
2．答题时使用0.5毫米的黑色中芯笔或碳素笔把答案写在答题卡上，否则，不计分。
字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
第Ⅰ卷阅读题（70分）一、现代文阅读（每小题3分，共9分）阅读下面的文字，完成1---3题。
宋代家训①家训，是中国古代的家长出于督促家庭成员尤其是子孙修其身、齐其家的美好理想，而对其言行提出的种种规范、劝谕或警戒。
②宋代家训的数量远超前代，根据纂述者的身份，分为帝王家训、宗室家训、士大夫家训和百姓家训，其中士大夫家训最多，如范仲淹《义庄规矩》、包拯《家训》、陆游《放翁家训》等。
宋代家训继承了传统家训的散文、诗歌、条规等体裁，又创造性地将散文与诗歌融于一体，先以散文叙事，后以诗歌阐发。
宋代家训体裁上的另一大发展是辑录体家训的大量出现。
辑录体家训就是将宋及宋前历代训家教子的成文文献或相关的家庭规范汇集起来，以历史上的人、事为榜样和范例教育子弟。
③宋代家训的繁荣，与宋代社会的发展变化关系密切。
宋代由门阀政治时期转入官僚政治时代，婚姻不重阀阅，选官以科举为主，土地买卖自由。
在这样的社会中，贫富无定势甚至贫富易位的现象屡见不鲜。
家族如何在竞争中取胜，如何维护家族利益长期不衰，是每个家庭都必须面对的问题。
一些家族特别是士大夫家族积极纂述家训，以期通过对家庭成员的道德教化、行为规范等令其修身、齐家，从而维持家族在竞争中的优势地位。
④宋人提倡家庭治生，强调辩证节俭和量入为出的基本原则。
这些治生内容出现在家训中与宋代商品经济的高度发展有密切关系，也体现了家族维持正常运作的总体考虑和支持科举的良苦用心。
宁夏育才中学2015-2016学年高二(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年宁夏育才中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A．B．C．D．2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为（）A．17 B．18 C．19 D．203．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）A．K、Na、Li B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特规则5．下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH36．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4 C．H2O D．CH2O7．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2．A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（）A．CO2B．CH4C．C2H4 D．C2H5Cl9．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．HCl D．CF2Cl211．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl212．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气13．CH3COOH分子中﹣CH3及﹣COOH中碳原子的杂化类型分别是（）A．sp3、sp2B．sp3、sp C．sp2、sp D．sp2、sp314．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石15．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）A．H2O＜HF B．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HF D．N2＞CO16．下列叙述中正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子17．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl18．某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4二、解答题（共4小题，满分46分）19．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式．（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图2中的序号）．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为．②该晶体的密度为（用字母表示）．20．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E﹣少一个电子层，E 原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．回答下列问题：（1）元素电负性：D E；A、C单质熔点：A C（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为．（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是A、该晶体属于原子晶体B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子D、每摩该晶体中含2mol σ键（5）F的核外电子排布式为；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式（1）（2）．21．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为ns n np n，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）基态E原子的价电子排布图．（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）（3）BD32﹣中心原子杂化轨道的类型为杂化；CA4+的空间构型为（用文字描述）．（4）1mol BC﹣中含有π键的数目为N A．（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性＞（填化学式），理由是．（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是．若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、N A的符号表示）．22．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）X的基态原子有种运动状态不同的电子；（2）ZM3﹣的离子空间构型为，其中Z的杂化方式为；（3）W的元素符号W与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W 的化合价为；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为．（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：①图B中原子堆积方式为，A、B中W原子的配位数之比为．②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为．③图A的堆积方式空间利用率（用含π的式子表示）2015-2016学年宁夏育才中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，O原子核外有8个电子，能量最低是：；【解答】解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是，故选B．2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为（）A．17 B．18 C．19 D．20【考点】原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理．【分析】某元素的原子序数为34，原子的电子总数等于原子序数，根据构造原理可知其电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4，据此可判断该基态原子中电子占据的原子轨道总数．【解答】解：某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，故选B．3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）A．K、Na、Li B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．【解答】解：A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确；B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故B错误；C．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P 的第一电离能依次增大，故C错误；D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故D错误；故选A．4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特规则【考点】原子核外电子排布．【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．【解答】解：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选D．5．下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．【分析】A．电子层越多，离子半径越大；电子层相同的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；D．氨气分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量大的分子的沸点高．【解答】解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为金刚石＞石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D正确；故选C．6．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4 C．H2O D．CH2O【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．氨气为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；B．四氯化碳为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；C．水的中心O原子采取sp3杂化，为V形结构；D．甲醛中C原子为sp2杂化，其构型为平面三角形．【解答】解：A．NH3中，氮原子采用为sp3杂化，存在一个未成对电子，所以氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；B．四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．H2O中O原子采取sp3杂化，存在2个未成对电子，为V形结构，所有原子处于同一平面上，故C正确；D．CH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；故选CD．7．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2．A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的价层电子对数，然后判断分子或离子的空间构型，再判断键角．【解答】解：①BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；②NH3为三角锥形，键角为107°；③H2O为V形，键角为105°；④NH4+为正四面体，键角为109°28′；⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③；故选B．8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（）A．CO2B．CH4C．C2H4 D．C2H5Cl【考点】极性分子和非极性分子；化学键．【分析】非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．【解答】解：A．CO2为极性键形成的非极性分子，不存在非极性键，故A错误；B．CH4分子中只存在极性键，不存在非极性键，故B错误；C．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C正确；D．C2H5Cl分子中含有极性键和非极性键，但是其结构不对称，为极性分子，故D错误；故选C．9．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键【考点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键；D．氢气、氯气中均为共价单键．【解答】解：A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ，均不含π键，故D错误；故选C．10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．HCl D．CF2Cl2【考点】原子核外电子排布．【分析】在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．【解答】解：A、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故A错误；B、PCl5中，P元素位于第V A族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；C、HCl中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D、CF2Cl2，C元素位于IV A族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故D 正确；故选D．11．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl2【考点】配合物的成键情况．【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B 正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．12．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，据此分析；【解答】解：乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度较大，故C正确；故选：C．13．CH3COOH分子中﹣CH3及﹣COOH中碳原子的杂化类型分别是（）A．sp3、sp2B．sp3、sp C．sp2、sp D．sp2、sp3【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】甲基（﹣CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，羧基（﹣COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，据此判断碳原子的杂化方式．【解答】解：甲基（﹣CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（﹣COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化，故选A．14．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石【考点】原子晶体；离子晶体；分子晶体．【分析】钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石为原子晶体，晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）．【解答】解：钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心），经上分子，第一个图为钠晶体的晶胞结构，第二图为锌晶体的晶胞结构，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四个图为金刚石的晶胞图，故选C．15．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）A．H2O＜HF B．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HF D．N2＞CO【考点】分子晶体．【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小．【解答】解：A．常温下水是液体，HF是气体，所以沸点水大于HF，故A错误；B．分子结构相似的物质，若不存在氢键，其相对分子质量越大，熔沸点越高，故B正确；C．由于HF中存在氢键，所以HF的熔沸点高于HCl，故C错误；D．由于C﹣O单键的键长小于氮气中N﹣N的键长，故熔沸点氮气小于CO，故D错误，故选B．16．下列叙述中正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；D．原子晶体中，构成原子可能不同．【解答】解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；D．原子晶体中，构成原子可能不同，如二氧化硅属于原子晶体，构成微粒为Si原子和O 原子，故D错误；故选A．17．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl【考点】离子晶体．【分析】在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，据此判断．【解答】解：KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ca2+＞Ba2+，则熔点CaO＞BaO，阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故选D．18．某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4【考点】晶胞的计算．【分析】晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．【解答】解：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B．二、解答题（共4小题，满分46分）19．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式3d64s2．（2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．②该晶体的密度为（用字母表示）．【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）元素O属于第四周期第ⅤⅢ族，为Fe元素；（2）d属于第二周期第ⅤA族，为N元素，其氢化物为NH3；K属于第三周期第ⅥA族，为S元素；（3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，熔沸点为原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体有氩、氯气、S、磷，在分子晶体中Ar只有分子间作用力，沸点最低，氯气、S、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小；（4）①i为第二周期第ⅢA族，为Al元素，①根据图甲可知，该类型为面心立方最密堆积，配位数=3××8=12；②根据晶胞密度计算．。
2015～2016学年上学期高二年级第一次阶段考试成绩
学号姓名语文语文校次语文班次数学数学校次数学班次英语英语校次英语班次物理物理校次物理班次化学化学校次化学班次生物生物校次生物班次总分总分校次总分班次2014001048季成旺1171114411131.911911199119811680.911 2014001064肖清壮9917141352283.82725842297229622594.822 2014001017任胜男109221189890.62121813392558688576.633 2014001003陈蒙蒙104871111817108.15578669255791716572.144 2014001062王晓卫9917141189888.8242372111197229433568.855 2014001022孙丽菲108441131615117.533473635821817831010550.566 2014001058宋先闯885641116121196.9151574998514148855547.977 2014001042范德文9144321214461.96146778895449144536.988 2014001006董一丁100151212144100111159202079222169423452899 2014001031袁焱娜104871141514101.999651515743231665243524.91010 2014001054梅新旗8762441214459.47149794490778499520.41111 2014001005程园园904735102262578.1373372111189998855519.11212 2014001037周杨帆10655102262599.41212523130762524801212515.41313 2014001040晁振长1031110111181776.94136691313762524782019513.91414 2014001053马亚州972218112171679.43331592020861212791716512.41515 2014001027肖皓月106551207793.81717434541743231694234505.81616 2014001025王 京9242311243371.35343651515733534791716504.31717 2014001065张树坚88564177795777.5403579448810108855497.51818 2014001023汤盼盼1021211836147111.344592020792221636248497.31919 2014001024田晓彤895238904640108.155611818802120646046492.12020 2014001018任亚杰953022924136121.322404944782423627054488.32121 2014001052刘轩轩972218117111031.9140637866811918801212484.92222 2014001038祝朵朵953022943734106.977473635694441694234480.92323 2014001020石慧敏857750105232291.32020493433723836742724476.32424 2014001001常峥峥97221886504275.64438533029881010752522474.62525 2014001051刘艮跃838751103252471.95142572525841515752522473.92626 2014001030杨淑敏91443295353396.91515444239752726684638469.92727 2014001044关永超90473591433859.471496614149077733227469.42828 2014001060孙社伟819555*********.84739611818752726674940467.82929 2014001016任 聪943426992927101.999464037664845607356466.93030 2014001029闫盼茹1092280685082.52826414742713937655745448.53131 2014001066张震达895238115141343.811358552928655148801212447.83332 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璐56219503514025341242623218521921852322105119922052 2014006035陈峧龙66199442518238261583822.5219532421551242235518822353 2014006004高亚妮51224533514025261654115229563020448302155218722454 2014006001陈路洁63207471022654261654126208483120045242235518022555 2014006048鲁振行5222352523155291433225211504015631262205317722656学号姓名语文语文校次语文班次数学数学校次数学班次英语英语校次英语班次政治政治校次政治班次历史历史校次历史班次地理地理校次地理班次总分总分校次总分班次2014007005段彤彤114117626241231190.511842170161555711 2014007050赵肖肖106669111111134482.5878421745455022 2014007031邱兰兰102161410555989984.576815468232253933 2014007024刘贝贝10577949997101085.565682825781152744 2014007027鲁巧玲10412118415151143386.54363433370161552155 2014007033任乐乐105777825231016682.5877511972111051366 2014007008高慧芳10577978888202079.51716595742745450277 2014007021李雪莉107331006675323182.58763433372111050088 2014007007付单单934227861212997782111069222070161549999 2014007032任欢欢9249338317179977762220778672111049999 2014007065赵选超9437241113364413776.52119778674544971111 2014007011管明欣100201683171796121265563674151374544921212 2014007022李一帆1073384151593171775.523216634286244304881313 2014007017季翠萍81133578612121015570.53927751197016154841414 2014007042王丽蕊94372485141481222286.5436922206244304781515 2014007052蔡忠奇906340107446738368016156922206434254771616 2014007046张安茹99252071333094141480.51413751195486484741717 2014007056高俊宇86915111911311386072.53425834378114691818 2014007009耿雪蓉1002016987778272664.564426922205865394681919 2014007055封德坤95282183171760514289.522761086434254682020 2014007037宋彦秀10118157231288025246845327119177211104642121 2014007045魏金硕1132265433781222275252354855574544622222 2014007029马晓迪75168626053411162275.523217021196244304582323 2014007054樊健健104121179242276302965563660503874544582424 2014007014韩市芳9342278022219119196845326437306053354562525 2014007047张亚轩10315137133308221216943306437306434254532626 2014007006冯瑞莹9342275470489415158112116536296244304492727 2014007048张紫腾91573757614497101070.539275957427016154442828 2014007044王志星95282166393593171767.547346050386244304442929 2014007016贺层层81133578317175362466943307415136627244263130 2014007038孙雪程1073367373378272652128616050386053354243231 2014007002常婷婷87844657614463453965563678657211104223332 2014007013郭莹莹10577949961504153120585485555486484213433 2014007034史素春94372452795095131374292456715148129594193534 2014007010谷艳红9342276247397135336280495485556823224103635学号姓名语文语文校次语文班次数学数学校次数学班次英语英语校次英语班次政治政治校次政治班次历史历史校次历史班次地理地理校次地理班次总分总分校次总分班次2014007023廉蒙珍934227451005869373577.519176730265677454083736 2014007036宋晓迪100201657614454594480.514135580536053354073837 2014007058黄远伟77156601132218215626087536148377016153993938 2014007026刘婷婷87844637130617532316372457119176053353934139 2014007001安楠楠859552451005894151565563657644746143623924240 2014007012郭宵娅92493351835478272663.5684357644750111563924341 2014007043王秀敏87844675272544815362.575465957425865393864442 2014007004陈会静100201647935776302946.5145636050385677453854743 2014007020李晶晶90634031153625754437136267218166434253854844 2014007060栾好练887744723128361145765563674151350111563854945 2014007051朱利苗90634053734964423863.568435764475677453835046 2014007063张 晓7715660732926506748811211461276052102553795147 2014007035宋瑞蒙92493363453847714970412957644750111563795248 2014007041王红玲878446527950467751599155751195486483735449 2014007040王 骞90634061504061494053.51175748115595865393725550 2014007003陈冰雪91573757614454594460.5835159574248129593705651 2014007059李自涛781505960534144865460.583516922205865393695752 2014007028逯丹丹7516862301576379262562.57546451336276333685953 2014007057高照森85955260534136114576280496437305865393656154 2014007019黎亚茹859552673733261586177.5191763433342177633616455 2014007015韩婷婷87844650845547714952.5124606730265486483576656 2014007039谭 芳85955252795039101556556365197586434253566957 2014007030牛雪晨952821663935371065665.55435401566448129593517358 2014007018库卿然91573750845546775159.5895446127605865393507559 2014007025刘瑞芳8311256241986471363462.575465580535486483497660 2014007061田春光924933527950172196354112565957427016153447961 2014007064张欣欣6919264732926361145746148646246365486483408362 2014007062杨胜康93422771333052336451.5131625671515486483319263 2014007049张紫微887744431086051664753120584413963421776332110564 2014007053杜姜勤023265023465023465023365022665023265023465。
宁夏回族自治区宁夏育才中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
宁夏回族自治区宁夏育才中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误．．的是A．质量比4∶3B．电子数比1∶1C．密度比4∶3D．氧原子数比2∶32、下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物3、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．该反应属于置换反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应说明了Cl2的还原性大于N2D．生成1molN2有6mol电子转移4、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：15、下列说法不正确的是A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨6、将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g7、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤8、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A．一定存在Ag+B．一定存在CO32—C．一定存在SO42—D．以上说法都不对9、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )A．电子有得失B．电子既有得失又有电子对偏移C．共用电子对有偏移D．有金属元素的存在10、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）A．分离沸点相差较大液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体11、设N A代表阿伏加德罗常数的值。
宁夏银川市育才中学高二化学上学期期中试卷(含解析)
宁夏银川市育才中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共30小题）1．一定条件下反应 2AB（g）═A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器中混合气体的质量不随时间变化B．容器内三种气体 AB、A2、B2共存C．v正（AB）=2v逆（A2）D．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB2．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度 B．加入一种反应物C．增大压强 D．使用催化剂4．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．0.5mol/LHF（弱酸）B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L．醋酸D．自来水5．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K= B．K=C．K= D．K=6．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的7．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol8．自发进行的反应一定是（）A．吸热反应 B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应9．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量10．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mol﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mol﹣111．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E214．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF） C．D．15．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2； CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H316．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3 △H=﹣92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（）A．B．C．D．17．已知反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g），A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m+n＞x+y B．正反应吸热，m+n＜x+yC．正反应放热，m+n＞x+y D．正反应放热，m+n＜x+y18．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO═CO+H+B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO D．NH3•H2O⇌NH+OH﹣19．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5mol N2（g）和1.0mol H2（g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的，则该反应的平衡常数（）A．4 B．16 C．32 D．6420．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大21．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质A的质量分数增加了D．b＜a22．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）23．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计24．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣569.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol﹣1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2.43kJ B．4.86kJ C．43.8kJ D．87.5kJ25．对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变26．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的质量不再改变27．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃ 700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃28．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点29．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol30．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z （g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）31．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：实验编号① ② ③ ④ ⑤温度（℃） 30 40 50 60 70显色时间（s） 160 80 40 20 10回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．该实验的目的是．（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．32．一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是．t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：、、．（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是．A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）33．反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．34．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H0．（填“＞”或“＜”）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为．N2的转化率（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1= ．（4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时反应速率是v正v逆（填＞，＜，=）．35．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O （l）═4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S0（填“＞”或“＜”）．已知2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1； CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式．宁夏银川市育才中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题）1．一定条件下反应 2AB（g）═A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器中混合气体的质量不随时间变化B．容器内三种气体 AB、A2、B2共存C．v正（AB）=2v逆（A2）D．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、容器中混合气体的质量始终不随时间的变化而变化，故A错误；B、可逆反应永远是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、当体系达平衡状态时，v正（AB）=2v正（A2）=2v逆（A2），故C正确；D、单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB，都反应的是逆反应方向，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．2．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析．【解答】解：2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以D正确；故选：D．【点评】本题考查压强对反应速率及其化学平衡的影响，难度不大，注意增大压强，正、逆反应速率都增大．3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度 B．加入一种反应物C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键，题目难度中等．4．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．0.5mol/LHF（弱酸）B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L．醋酸D．自来水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．【解答】解：A．0.5mol/L溶液中HF为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故A不选；B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；D．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故D不选；故选B．【点评】本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．5．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K= B．K=C．K= D．K=【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D．【点评】本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．6．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．【解答】解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．7．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B．【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．8．自发进行的反应一定是（）A．吸热反应 B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】自发进行的反应符合△H﹣T△S＜0，依据判断依据分析选项；反应自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定．【解答】解：A、吸热反应△H＞0，若△S＜0，反应一定是非自发进行的反应，故A不符合；B、放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故B不符合；C、熵增加反应，放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故C不符合；D、熵增加或者放热反应，△S＞0，△H＜0，△H﹣T△S＜0，故D符合；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，反应焓变、熵变、温度共同决定反应是否自发进行，题目较简单．9．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）；C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；【解答】解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选A．【点评】本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．10．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mol﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】写出各种物质燃烧的热化学方程式，运用盖斯定律求出C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H．【解答】解：有题意可知：氢气燃烧的热化学方程式为：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol；C2H4（g）燃烧的热化学方程式为：②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol； C2H5OH（1）燃烧的热化学方程式为：③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；利用盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（﹣1411.0kJ/mol）﹣（﹣1366.8kJ/mol）=﹣44.2kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查利用燃烧的热化学方程式求反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律的应用．11．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③反应热的数值与物质的物质的量成正比；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H2＞△H1，故①错误；②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；故选：C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物，据此判断反应的吸放热，根据热效应的判断来回答；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，热效应等于△H，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，改变催化剂，能改变该反应的活化能，故C错误；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D 错误．故选B．【点评】本题通过图象考查了学生对反应的活化能的理解以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识，难度中等．14．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF） C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1．15．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O （l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B错误；C、△H3=△H1﹣△H2，故C正确；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．16．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3 △H=﹣92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，据此分析解答．【解答】解：该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，导致平衡逆向移动；因为温度越高反应速率越大，所以达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，故选C．【点评】本题图象分析为载体考查化学反应速率影响因素及平衡移动影响因素，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，无论是吸热反应还是放热反应，只要升高温度所有的化学反应速率都增大，题目难度不大．17．已知反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g），A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m+n＞x+y B．正反应吸热，m+n＜x+yC．正反应放热，m+n＞x+y D．正反应放热，m+n＜x+y【考点】化学平衡的影响因素．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的等温线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与x+y的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；。
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宁夏育才中学2015-2016-1高二年级期中考试化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是( ) A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E23 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ＋571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 4．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是( )A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L ﹣1 NaOH 溶液分别与0.5mol·L ﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计5 下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 6 已知2H 2(g)＋O2(g) ===2H 2O(l) ΔH ＝－569.6kJ/mol,2H 2O(g)== 2H 2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋482.1 kJ/mol.现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是 ( )A ．2.43 kJB ．4.86 kJC ．43.8 kJD ．87.5 kJ7 已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 （ ）A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol8 室温下将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)= CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H3。
则下列判断正确的是（ ）A 、△H2＞△H3B 、△H1＞△H3C 、△H1 =△H2+△H3D 、△H1+△H2 ＞△H39 在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)10．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是( )A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．保持压强不变，充入N211. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )A．升高温度 B．加入一种反应物C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂12 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>013．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则( )A. 平衡向正反应方向移动了B. 平衡向逆反应方向移动了C. 物质A的质量分数增加了D. b<a14 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．活化能降低，活化分子百分数增加15 对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，增大压强时下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16．可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．H 2、I 2、HI 的浓度保持不变C ．混合气体的密度保持不变D ．H 2、I 2、HI 的浓度比为1:1:217．一定条件下反应 2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是( )A ．容器中混合气体的质量不随时间变化B ．容器内三种气体 AB 、A 2、B 2共存C. v 正(AB)＝2v 逆(A 2)D ．单位时间内消耗n mol A 2，同时生成2n mol AB18．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化19．对于密闭容器中进行的反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2 (g) ＋H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是( )A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变20．已知合成氨的反应为：N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH= - 92.4 KJ/mol 在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）A B C D21．已知反应mA g nB g ()()+ xC g yD g ()()+，A 的转化率R A 与p 、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 （ ）A ．正反应吸热，m n x y +>+B ．正反应吸热，m n x y +<+C ．正反应放热，m n x y +>+D ．正反应放热，m n x y +<+22 一定自发进行的反应是( )A ．吸热反应B ．放热反应C ．熵增加反应D ．熵增加和放热反应23 对于可逆反应：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c （C ）·c （H 2O ）c （CO ）·c （H 2）B ．K ＝c （CO ）·c （H 2）c （C ）·c （H 2O ）C ．K ＝c （H 2O ）c （CO ）·c （H 2）D ．K ＝c （CO ）·c （H 2）c （H 2O ）24 下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )A ．HCO －3=== CO 2－3＋H ＋B ．NaHSO4 ＝ Na+ ＋HSO 4－C ．H3PO 43H ＋＋PO 3－4 D ．NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －25把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ）A.自来水B. 0.5mol/L 氢氟酸溶液C. 0.5mol/L 盐酸D. 0.5mol/L 醋酸 26 将浓度为0.1mol ·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H+）B. Ka （HF ） C (F -)/C(H +) D (F -)/C(HF)27 工业合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)。
设在容积为1.0 L 的密闭容器中充入0.5 mol N 2(g)和1.0mol H 2(g)，某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的2/3，则该反应的平衡常数（）A 4B 16C 32D 6428 已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c 2c 2c c 2，在不同的温度下该反应的平A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol ，5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4 mol ，该反应达到平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c23c＝c25c2，判断此时的温度是1000℃29 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mlo-1、-1411.0kJ•mlo-1和-1366.8kJ,( C2H4、C2H5OH(1)充分燃烧后的产物为CO2和H2O)则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mlo-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mlo-130 右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是 ( )A．a点 B．b点 C．c点 D．d点第Ⅱ卷(非选择题，共40分)31（每空2分共6分）反应m A＋n B p C 在某温度下达到平衡。