【全国百强校】北京师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题(无答案)
北师范大附中高三化学上学期期中试卷有答案
北师范大附中2015届高三化学上学期期中试卷（有答案）北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案全部写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba-137I卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1.下列说法不正确的是A．二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂B．明矾[KAl(SO4)212H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H―Cl―OB．中子数为1的氢原子：C．甲基的电子式：D．CO2的比例模型：3．下列说法中，正确的是A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙4．下列说法中，正确的是A．由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少5．下列顺序不正确的是A．热稳定性：HClHBrHIB．微粒的半径：Cl－Na+Mg2+C．离子的还原性：S2－Cl－F－D．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA B．常温下，lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为NA7．下列有关实验的叙述中，正确的是A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量8．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
2023-2024学年北京西城区北师大附中高三(上)期中化学试题及答案
2023北京北师大附中高三（上）期中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55第一部分（共42分）本部分共14道小题，每题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意。
1.北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法不正确．．．的是A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列说法不．正确．．的是A．Br的原子结构示意图：B．基态Cu2+价层电子的轨道表示式：C．H2O的VSEPR模型：D．乙炔的分子结构模型:3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe + 4H+ +NO3−= Fe3+＋ NO ↑ + 2H2OB．向AlCl3溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH− == Al(OH)3↓C．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2 == 2Fe3+＋I2＋4Cl－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋2OH−＋2H+＋SO42－== BaSO4↓＋2H2O4.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关．．的是A．还原Fe粉用作食品脱氧剂B．CaO用作衣物防潮剂C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠）取暖5.海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O == 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3下列说法正确的是A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 LB．1 L 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32−的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 16. 顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓变如下图所示。
北京师大附中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
北京师大附中2018-2019学年上学期高中一年级期中考试化学试卷说明：1. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S一32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Ba—1372. 考试满分：100分，时间：90分钟。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是2. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3. 下列化学式书写不正确．．．的是A. 干冰CO2B. 硝酸HNO3C. 硫酸银AgSO4D. 纯碱NaOH4. 下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 醋酸和水B. 水和四氯化碳C. 碘和四氯化碳D. 汽油和植物油7. 可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8. 四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发。
以上实验中均需要用到的仪器是A. 玻璃棒B. 试管C. 胶头滴管D. 漏斗9. 下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl和AgNO3B. Na2SO4和BaSO4C. KNO3和NH4ClD. C粉和CuO10. 下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。
高考化学复习北京师范大学附属实验中学高三上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba-137I 卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1. 下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂B ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C ．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D ．NH 4HCO 3受热易分解放出NH 3和CO 2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 2．下列有关化学用语使用正确的是 A ． 次氯酸的结构式： H ―Cl ―OB ． 中子数为1的氢原子： H 11C ． 甲基的电子式：D ． C O 2的比例模型：3．下列说法中，正确的是试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案全部写在答题纸上。
命题人：梁凯 审题人：张建国A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙4．下列说法中，正确的是A．由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少5．下列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+C．离子的还原性：S2－> Cl－> F－D．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AB．常温下，l L pH = l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N AC．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为N AD．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为N A 7．下列有关实验的叙述中，正确的是A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量8．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔C ．浓氨水和生石灰反应制取氨气D ．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。
北师大附中2018-2019第二学期期中考试含答案
北师大附中2018-2019第二学期期中考试高二化学试题（本试卷共8页共100分考试时长90分钟）第一部分（选择题，共44分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。
1．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．氯化钠C．稀硫酸D．酒精【答案】B2．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B．煤燃烧是化学能转化为光能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体Na2SO4【答案】D4．对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）①升高温度②加入催化剂③增大体系压强④增大反应物浓度A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】A5．下列几个过程均能自发进行，其中属于熵减的变化是（）A．干冰的升华B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．NaCl溶解于水D．NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)【答案】D6．把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10mL0.2mol/L盐酸的烧杯中，均加水至50mL。
此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10mL、0.4mol/L B．20mL、0.3mol/LC．20mL、0.25mol/L D．15mL、0.2mol/L【答案】A7．对于反应：NO(g)+CO 2(g)NO2(g)+CO(g)在密闭容器中进行，下列哪些条件减慢该反应的速率（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大C．体积不变充入He气体使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大【答案】D8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v(C)=0.04mol/(L·s) B．v(B)=0.06mol/(L·min)C．v(A)=0.15mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)【答案】A9．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C10．对可逆反应4NH 2(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2v正(NH2)=3v逆(H2O)B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH2，则反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大【答案】B11．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH2COO-+H-，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量1.0mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H-)不变D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动【答案】D12．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）∆H=+119kJ·mol-1可知，石墨比金刚石确定C．在稀溶液中：H++OH-=H2O ∆H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5L1mol/L硫酸与1mol NaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJD．101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）∆H=+285.8kJ·mol-1【答案】B14．室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变C．c(OH-)=c(NH4-)+c(H+)D．加水稀释，溶液中c(OH-)增大【答案】C15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ∆H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H>-192.9kJ·mol-1【答案】D16．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ∆H1=-414KJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ∆H2=-511KJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ∆H=-317KJ/molD．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快【答案】A17．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6KJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:2【答案】B18．25℃，pH=2的盐酸和醋酸各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(6)及解析
2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷（6）★祝考试顺利★（解析版）一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。
A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA ；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA ＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm 不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。
答案：D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。
6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO－4，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe 全部转化为Fe 2＋，则转移的电子数为 0.2N A ，若Fe 转化为Fe 2＋和Fe 3＋，则转移的电子数为0.2N A ～0.3N A 之间，若Fe 全部转化成Fe 3＋，则转移的电子数为0.3N A ，D 选项错误。
【全国百强校】北京市北京师范大学附属实验中学2018届高三上学期期中考试物理试题(原卷版)
北京师范大学附属实验中学2017-2018学年度第一学期高三年级物理期中试卷一、单选题：本大题共12小题．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．1. 在不需要考虑物体本身的大小和形状时，可以把物体简化为一个有质量的点，即质点．物理学中，把这种在原型的基础上，突出问题的主要方面，忽略次要因素，并经过科学抽象来进一步研究的方法称为（）A. 理想模型法 B. 数理相结合的方法C. 极限思想D. 微元法2. 在物理学发展过程中，许多科学家做出了贡献，下列说法正确的是（）A. 牛顿总结出了万有引力定律并测出了引力常量，被后人称为“称出地球的第一人”B. 第谷通过天文观测总结出了太阳系行星运动的三大规律C. 亚里士多德通过理想实验提出力并不是维持物体运动的原因D. 胡克发现在一定的条件下，弹簧的弹力与弹簧的形变量成正比3. 如图所示，用两根细线和悬挂一薄板．下列说法正确的是（）A. 薄板的重心一定在和的延长线交点处B. 的拉力大于的拉力C. 剪断瞬间，薄板的加速度方向一定沿斜向下D. 若保持位置不变，缓慢移动至竖直方向，则的拉力一直减小4. 如图所示，一铁球用细线悬挂于天花板上，静止垂在桌子的边缘，悬线穿过一光盘的中间孔，手推光盘在桌面上平移，光盘带动悬线紧贴着桌子的边缘以水平速度匀速运动，当光盘由位置运动到图中虚线所示的位置时，悬线与竖直方向的夹角为，此时铁球（）学.科.网...学.科.网...学.科.网...A. 竖直方向速度大小为B. 竖直方向速度大小为C. 竖直方向速度大小为D. 相对于地面速度大小为5. 一质量为的物块能在倾角为的足够长斜面上匀减速下滑．在初始状态相同及其他条件不变时，只对物块施加一个竖直向下的恒力，如图所示，则物块减速到零的时间与不加恒力两种情况相比较将（）A. 变长B. 变短C. 不变D. 不能确定6. 某同学设想驾驶一辆“陆地——太空”两用汽车（如图），沿地球赤道行驶并且汽车相对于地球速度可以增加到足够大．当汽车速度增加到某一值时，它将成为脱离地面绕地球做圆周运动的“航天汽车”．不计空气阻力，已知地球的半径．下列说法正确的是（）A. 汽车在地面上速度增加时，它对地面的压力增大B. 当汽车速度增加到时，将离开地面绕地球做圆周运动C. 此“航天汽车”环绕地球做圆周运动的最小周期为D. 在此“航天汽车”上可以用弹簧测力计测量物体的重力7. 某电视综艺节目中有一个橄榄球空中击剑游戏：宝剑从空中点自由下落，同时橄榄球从点以速度沿方向抛出，恰好在空中点击中剑尖，不计空气阻力．关于橄榄球，下列说法正确的是（）A. 橄榄球在空中运动的加速度大于宝剑下落的加速度B. 若橄榄球以大于的速度沿原方向抛出，一定能在点上方击中剑尖C. 若橄榄球以小于的速度沿原方向抛出，一定能在点下方击中剑尖D. 无论橄榄球以多大速度沿原方向抛出，都能击中剑尖8. 人在平地上静止站立时，受到的支撑力等于人的重力．做原地纵跳时，在快速下蹲和蹬伸的过程中，人体受到的支撑力发生变化（如图，为重力，为支撑力）．下列图像能正确反映该变化的是（）A. B.C. D.9. 如图是某中学科技小组制作的利用太阳能驱动小车的装置．当太阳光照射到小车上方的光电板，光电板中产生的电流经电动机带动小车前进．若小车在平直的水泥路上从静止开始加速行驶，经过时间前进距离，速度达到最大值，设这一过程中电动机的功率恒为，小车所受阻力恒为，那么（）A. 小车先匀加速运动，达到最大速度后开始匀速运动B. 这段时间内电动机所做的功为C. 这段时间内电动机所做的功为D. 这段时间内电动机所做的功为10. 我国女子短道速滑队在年世锦赛上实现女子接力三连冠．观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交棒”的运动员乙前面，并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出．在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则（）A. 甲对乙的冲量一定与乙对甲的冲量相同B. 甲对乙做多少负功，乙对甲就一定做多少正功C. 甲的动能增加量等于乙的动能减少量D. 甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反11. 如图所示为单摆在两次受迫振动中的共振曲线，下列说法正确的是（）A. 若两次受迫振动分别在月球上和地球上进行，且摆长相等，则图线II是月球上的单摆共振曲线B. 若两次受迫振动均在地球上同一地点进行的，则两次摆长之比为C. 图线II若是在地球表面上完成的，则该摆摆长约为D. 若摆长约为，则图线I是在地球表面上完成的12. 将力传感器固定在光滑水平桌面上，测力端通过轻质水平细绳与滑块相连，滑块放在较长的小车上．如图甲所示，传感器与计算机相连接，可获得力随时间变化的规律．一水平轻质细绳跨过光滑的定滑轮，一端连接小车，另一端系沙桶，整个装置开始处于静止状态．在物体与小车分离前缓慢向消桶里倒入细沙，力传感器采集的图象如图乙所示，则（）A. 前小车做变加速运动B. 后小车做匀加速运动C. 前小车所受摩擦力不变D. 后小车所受摩擦力不变二、多项选择题：本大题共8小题．在每小题给出的四个选项中，有的小题可能只有一个选项正确，有的小题可能有多个选项正确．13. 如图所示，在水平地面上叠放着、、三个完全相同的物块，今用水平力作用于时，、、均处于静止状态，则下列判断正确的是（）A. 对的摩擦力大小等于B. 对的摩擦力大小等于C. 对的摩擦力大小等于D. 地对的摩擦力大小等于14. 在一次投球游戏中，黄同学将球水平抛向放在地面的小桶中，结果球沿如图所示的弧线飞到小桶的前方．不计空气阻力，则下次再投时，可作出的调整为（）A. 增大初速度，抛出点高度不变B. 减小初速度，抛出点高度不变C. 初速度大小不变，提高抛出点高度D. 初速度大小不变，降低抛出点高度15. 如图所示，两列振幅和波长都相同而传播方向相反的机械横波，在相遇的某一时刻“突然”消失．设在这一时刻两波相遇的介质里有、、三个介质质点，则关于这三个质点的情况下列说法中正确的是（）A. 此时质点、、的位移都为零B. 此时质点的振动速度不为零且方向向下C. 此时质点的振动速度不为零且方向向下D. 此时质点的振动速度为零16. 北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航，定位等功能．“北斗”系统中两颗工作卫星和均绕地心做匀速圆周运动，轨道半径均为，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的、两位置，如图所示．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为，地球半径为，不计卫星间的相互作用力．以下判断中正确的是（）A. 这两颗卫星的向心力大小一定相等B. 卫星加速后可追上卫星C. 两颗卫星的向心加速度大小相等，均为D. 卫星由位置运动到位置所需的时间可能为17. 如图所示，放置在水平面上的物块用一不可伸长的轻绳跨过小滑轮与小球相连，与小球相连的轻绳处于水平拉直状态．小球由静止释放运动到最低点过程中，物块始终保持静止，不计空气阻力．下列说法正确的有（）A. 小球刚释放时，地面对物块的摩擦力为零B. 小球运动到最低点时，地面对物块的支持力可能为零C. 上述过程中小球的机械能守恒D. 上述过程中小球重力的功率一直增大18. 运动员从悬停在空中的直升机上跳伞，伞打开前可看做是自由落体运动，打开伞后减速下降，最后匀速下落．如果用表示下落高度，表示下落的时间，表示人受到的合力，表示人的机械能，表示人的重力势能，表示人下落的速度，以跳伞位置为重力势能零点．．．．．．．．．．．．，在整个过程中，如果打开伞后空气阻力与速度平方成正比，则下列图象可能符合事实的是（）A. B.C. D.19. 图甲中，两滑块和叠放在光滑水平地面上，的质量为，的质量为．设、间的动摩擦因数为，作用在上的水平拉力为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力．图乙为与的关系图象，其直线方程为．下列说法正确的有（）A. 和的值位于区域时，、相对滑动B. 和的值位于区域时，、相对静止C. 和的值位于区域时，、相对滑动D. 和的值位于区域时，、相对静止20. 如图所示，一轻杆两端分别固定、两个半径相等的光滑金属球，球质量大于球质量，整个装置放在光滑的水平面上，设球离地高度为，将此装置从图示位置由静止释放，则（）A. 在球落地前的整个过程中，、及轻杆系统机械能不守恒B. 在球落地前瞬间，球的速度大小为C. 在球落地前的整个过程中，、及轻杆系统动量守恒D. 在球落地前的整个过程中，轻杆对球做的功为零三、计算题：本大题共6小题，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．21. 如图甲所示，滑道项目大多建设在景区具有一定坡度的山坡间，成为游客的代步工具，又可以增加游玩的趣味性，在某景区拟建一个滑道，示意图如图乙，滑道共三段，第一段是倾角比较大的加速下坡滑道，第二段是倾角比较小的滑道，游客在此段滑道恰好做匀速运动，若游客从静止开始在点以加速度做匀加速运动，经过到点并达到最大速度，然后进入段做匀速运动，设计的第三段上坡滑道作为下客平台，使游客做匀减速运动后速度减为零（乘客经过两段轨道衔接处可视作速度大小不变），游客乘坐滑道，从山顶处到达下客平台处总共用时，游客在各段滑道运动的总路程为，求：（）在段运动加速度的大小；（）段的距离；（）乘客在段匀速运动的时间．22. 如图所示，高的桌面上固定一半径的四分之一光滑圆弧轨道，轨道末端与桌面边缘水平相切，地面上的点位于点的正下方．将一质量的小球由轨道顶端处静止释放，取．求：（）小球运动到点时对轨道的压力大小；（）小球落地点距点的距离；（）若加上如图所示的恒定水平风力，将小球由处静止释放，要使小球恰落在点，作用在小球上的风力应为多大？23. 如图所示是月亮女神、嫦娥号绕月亮做圆周运动时某时刻的图片，用、、、分别表示月亮女神和嫦娥号的轨道半径及周期，用表示月亮的半径．（）请用万有引力知识证明：它们遵循，其中是只与月球质量有关而与卫星无关的常量；（）再经多少时间两卫星第一次相距最远；（）请用嫦娥号所给的已知量，估测月球的平均密度．24. 某缓冲装置的理想模型如图所示，劲度系数足够大的轻质弹簧与轻杆相连，轻杆可在固定的槽内移动，与槽间的滑动摩擦力恒为．轻杆向右移动不超过时，装置可安全工作．一质量为的小车若以速度撞击弹簧，可使轻杆向右移动了．轻杆与槽间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且不计小车与地面的摩擦．（）若弹簧劲度系数为，求轻杆开始移动时，弹簧的压缩量；（）求小车离开弹簧瞬间的速度；（）在轻杆运动的过程中，试分析小车的运动是不是匀变速运动？如果不是请说明理由，如果是请求出加速度．25. 如图所示，倾角为的斜面底端固定挡板，质量为的小物块与质量不计的木板叠放在斜面上，位于的最上端且与相距．已知与、与斜面间的动摩擦因数分别为、，且，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，与挡板相撞没有机械能损失．木板与挡板相碰后速度瞬间变为零且不与挡板粘连．将、同时由静止释放，求：（）、释放时，物块的加速度大小；（）若与挡板不相碰，木板的最小长度；（）若木板长度为，整个过程中木板运动的总路程．26. 如图所示，高的赛台固定于地面上，其上表面光滑；质量、高、长的小车紧靠赛台右侧面（不粘连），放置于光滑水平地面上．质量的小物块从赛台顶点由静止释放，经过点的小曲面无损失机械能的滑上水平面，再滑上小车的左端．已知小物块与小车上表面的动摩擦因数，取．（）求小物块滑上小车左端时的速度．（）如果小物块没有从小车上滑脱，求小车最短长度．（）若小车长，在距离小车右端处固定有车面等高的竖直挡板（见下图），小车碰上挡板后立即停止不动，讨论小物块在小车上运动过程中，克服摩擦力做功与的关系．。
2018北京师范大学附属实验中学高三(上)期中化学
2018北京师范大学附属实验中学高三（上）期中化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137I 卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案） 1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是 A ．B ．C ．D ．臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2．生活中常用烧碱清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是 A ．铝制器皿不宜盛放酸性食物B ．金属Na 和熔融KCl 反应置换出金属KC ．电解饱和食盐水时，阴极区产生的是氢气D ．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4．根据下列实验现象，所得结论正确的是试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，答案全部写在答题纸上。
5．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 6．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是 A ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物 B ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 C ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率D ．实验室制取乙烯并验证其性质时，现将产生的气体通入到NaOH 溶液中除去杂质 7．已知：用Pt-Rh 合金催化氧化NH 3制NO ，其反应的微观模型及含氮 生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：图① 图②下列说法中，不正确．．．的是 A ．400℃时，生成的产物有N 2、NO 、H 2OB ．400℃-800℃间，Pt-Rh 合金对N 2的吸附力逐渐减弱C ．800℃时，反应的化学方程式是：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．800℃以上，发生了反应：2NO(g) O 2(g) + N 2(g) △H > 0 8．下列解释事实的方程式正确的是A ．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al 3+ + 3OH - === Al(OH)3↓实验 实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al ＞Fe ＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞Ⅰ2C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl 2＞Br 2＞S D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞SiC ．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe ＋3H 2O(g) △Fe 2O 3＋3H 2D ．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑9．下列反应一定有沉淀生成的是A. 将Cl 2通入AgNO 3溶液中B. 将NH 3通入AgNO 3溶液中C. 将SO 2通入BaCl 2溶液中D. 将NO 2通入Ca(OH)2溶液中 10．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸 A. 阿司匹林能与NaOH 溶液反应生成可溶性有机物B. 麻黄碱的分子式是C 10H 15NO ，苯环上的一氯代物有3种C. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH 溶液反应D. 三种有机物都能发生酯化反应11．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A ． 为了抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ． 为了增强KMnO 4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C ． 检验溶液中是否含有SO -24时，先用盐酸酸化D ． 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化12．从某含Br —废水中提取Br 2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
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北京师大附中2017-2018学年度第一学期 期中考试高三化学试题2017.111．本试卷选择题和非选择题必须填涂在答题卡上相应位置。
2．本试卷满分100分，考试时间为100分钟。
3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80第I 卷（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．铁的治炼B ．电池放电C ．碳酸氢钠作发酵粉D ．天然气燃烧2．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：:O:C:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．氯化氢的电子式：H [:Cl:]--⋅⋅⋅⋅C ．CH 4分子的比例模型：D ．水的电离方程式：H 2O=H ++OH -3．下列说法正确的是（ ） A ．乙醇的沸点低于丙烷B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．CH 2=C(CH 3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：HCl>HF B ．金属性：Na>Mg C ．碱性：KOH>NaOHD ．热稳定性：HCl>HBr5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OB ．向稀NaHCO 3中加入过量Ca(OH)2溶液：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HCO 3-D ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2O 6．室温下，关于1.0mL 0.1mol/L 氨水，下列判断正确的是（ ） A ．c (OH)-=c (NH 4+) B ．与1.0mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 C ．溶液的pH 小于13D ．加入少量NH 4Cl 固体，c (OH -)不变7．化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是（ ）C ． 铜与硝酸反应 B ．氢气与氧气反应C ．硝酸银溶液与稀氨水反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应8．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ） A ．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．硝酸有溶液与盐酸反应生成氯化银D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳9．苯丙炔酸（—C ≡C —COOH ）广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 9H 7O 2B ．与丙炔酸（CH ≡C —COOH ）互为同系物C ．是高分子化合物的单体D ．1mol 苯丙炔酸最多可与5mol 氢气发生反应，可以发生缩聚反应；10．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
2 H 2(g)+CO(g)=CH 3OH(g) ΔH =-91.8 kJ/mol 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) ΔH =-23.5 kJ/mol CO(g) + H 2O(g)=CO 2(g) +H 2(g) ΔH =-41.3 kJ/mol下列说法不正确的是（ ） A ．CH 3OH 和乙醇均可发生消去反应 B ．CH 3OCH 3中只含有极性共价键 C ．二甲醚与乙醇互为同分异构体D ．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H 2(g)+ 3CO(g)=CH 3OCH 3(g) + CO 2(g)ΔH =-248.4kJ/mol11．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4−−−→←−−−放电充电2PbSO 4＋2H 2O ，下列说法正确的是（ ） A ．放电时PbO 2发生氧化反应B ．放电时的负极反应式为： Pb+ SO 42--2e -=PbSO 4C ．电充电时电解质溶液的质量减少D ．电池充电时的阴极反应为PbSO 4+2H 2O-2e -=PbO 2+SO 42-+4H +12．LiOH 是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH 的工作原理如下图所示：下列叙述不正确的是（）A．b极附近溶液的pH减小B．a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D．当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH13．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是（）A．4s时c(B)为0.78mol/LB．该反就△H>0C．830℃达平衡时，A的转化率为20%D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为2.514．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比b溶液的导电性强C ．b 溶液中的氢氧化钠的能力强于a 溶液D ．将a 、b 两溶液加热至30℃，3(Cl )(CH COO )c c --变小15．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（ ）A ．验证FeCl 3溶液中是否含有Fe 2+B ．检验溴乙烷消去的产物C ．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D ．对比Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果16．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCL 4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO 3）。
②向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCL 4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL 4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是（ ）A ．实验①生成HIO 3时发生的反应为：I 2+5Cl 2+6H 2O=2HIO 3+10HClB ．实验②中当CCl 4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br 2的CCl 4溶液C ．由上述实验得出Cl 2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2>Br 2>I 2D ．由上述实验得出Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3>Cl 2>HIO 3第II 卷（共58分）17．（4分）常温下，浓度均为0.1mol/L 、100mL 的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L 的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
（1）0.1mol/L 的NaHSO 4溶液pH=__________。
（2）曲线__________代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线。
B 点溶液的酸碱性为__________（酸性或碱性或中性）。
（3）d点溶液中主要离子种类：____________________。
18．（5分）海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg·L-1) 成分含量/(mg·L-1)Cl- 18980 Ca2+ 400Na+ 10560 HCO3- 142SO42- 2560 Br- 64Mg2+ 1272（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是__________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为__________。
③淡水的出口为__________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①从MgCl2 6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是__________。
②依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为__________L（忽略Cl2溶解）。
19．（10分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/℃27 2000 25 400 450K 3.84×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是__________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系__________，理由__________。
A B C（3）20世界末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是__________。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H＝__________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4kJ·mol-12H 2(g) +O 2(g) 2H 2O(l)△H ＝-571.6kJ ·mol -1）20．（11分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al 、Al 2O 3、Cr 2O 3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：提示：2CrO 42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O（1）写出过程1中铝发生的化学方程式__________。