IAC_复习题

《无机及分析化学》复习题第一部分 化学热力学、化学平衡和化学动力学1 封闭体系在定压且不做非体积功条件下, 热力学第一定律可表述为( ).AΔp Q H= BH U pV=+ CG H TS=- D max ΔG W '=-2 恒压下, 某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应, 则该反应( ).AΔ0U >, 0W> BΔ0U <,W < CΔ0U >,W < DΔ0U <, 0W>3 下列物质的Δf m H值不等于0的是( ): A 石墨 B N 2(g) C H 2O(g) D Cu(s)4 关于熵, 下列叙述中正确的是( ).A 298K, 稳定态单质的0mS =B 298K, 一切纯物质的0m S =C 298K, 纯物质的0mS >D 反应过程中, 随着产物的生成, 体系的熵值增大.5 等温等压且不做非体积功时的自发过程, 一定是( )A 放热过程B 热力学能降低过程C 熵增加过程D 自由能降低过程 6 在10mL 水中放入0.2 mol NaCl 固体, 则此时NaCl 的溶解过程为( ).A Δ0S >, Δ0G >B Δ0S >, Δ0G <C Δ0S <, Δ0G >D Δ0S <, Δ0G < 7 某反应在低温下自发进行, 高温时非自发进行, 则反应( ).A Δ0H >, Δ0S >B Δ0H <, Δ0S <C Δ0H >, Δ0S <D Δ0H <, Δ0S > 8 下列叙述正确的是( ).A 放热反应是自发的B 反应的ΔS 为正值, 该反应是自发的C 凡是吉布斯自由能降低的反应一定是自发的D 孤立体系中进行的反应熵值一定是增大的 9 某温度时, 反应H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数2410K -=⨯, 则反应2211HBr(g)=H (g)+Br (g)22的标准平衡常数为( ). A2410-⨯ B21410-⨯ C D22(410)-⨯10 影响化学反应平衡常数数值的因素是( ).A 反应物的浓度B 产物的浓度C 催化剂D 温度 11 对于一个给定条件下的反应, 随着反应的进行( )A 速率常数变小B 平衡常数变大C 正反应速率降低D 逆反应速率降低12 某一反应的活化能为65 kJ ❿mol -1, 则其逆反应的活化能为( )A 65 kJ ❿mol -1B -65 kJ ❿mol -1C 0.0154 kJ ❿mol -1D 无法确定 13 反应2N 2(g)+O 2(g)→2N 2O(g)在298K 时,r m H ∆为164.0 kJ ❿mol -1, 则反应的r m U ∆= kJ ❿mol -1.14 绝对零度时任何纯净的完美晶体的熵值为 , 熵的单位为 .15 已知:(1) 1,Δ56622r m 2CO(g)+O (g)=2CO (g) kJ m ol H -=-⋅(2)1,Δ22122r m 2C(s)+O (g)=2CO (g) kJ m olH -=-⋅随着反应温度升高, 反应(1)的Δr m G 变 , 反应(2)的Δr m G变 .16 标准态下, 灰锡与白锡的转变温度(Sn(白)=Sn(灰))为18℃,11Δ72r m J m olKS --=-⋅⋅ . 则此过程的r ΔmH为 . 30℃时, 金属锡以 形态稳定存在. 17 将下列物质按标准摩尔熵值增加的顺序排列:NaCl(s), Cl 2(g), Na(s), F 2(g)18 若某化学反应的速率常数的单位是mol ❿L -1❿sl -1, 则该反应为 级反应. 19 判断下列说法是否正确:(1) 升高温度, 使吸热反应的反应速率增大, 放热反应的反应速率减小. ( )(2) 反应的活化能越大, 反应速率越大; 反应的活化能减小, 反应速率常数也随之减小. ( ) (3) 一个反应的ΔG 数值越负, 其自发进行的倾向越大, 反应速度越快.(4) 任何可逆反应在一定温度下, 无论参加反应的物质浓度如何不同, 反应达到平衡时, 各物质的平衡浓度相同. ( )(5) 自发过程的逆过程肯定不能进行. ( )(6) 根据熵增加原理, 液态水自动结冰过程的熵值是增大的. ( ) (7) 吸热反应的平衡常数随温度升高而增大. ( )20 在298K, 标准态下, 反应:111Δ/393.546.1333.5285.8Δ/213.6192.3104.623222f m m CO (g) + 2N H (g) = CO (NH )(s) + H O (l)kJ m ol J Km ol H S ---⋅----⋅⋅69.9(1) 求的Δr m H 和Δr m S. (答案: -133.6kJ/mol, -423.7J/K/mol)(2) 计算上述反应在298K, 标准态下的Δr m G 值, 并判断由CO 2(g)和NH 3(g)反应生成尿素是否为自发过程. (-7.33kJ/mol)(3) 估算标准态下反应自发进行的温度范围. (答案: T<315K)21 已知乙醇(C 2H 5OH)在351K 和101.325kPa 大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2 kJ mol -1,试估算1 mol C 2H 5OH(l)在该蒸发过程中的w 和ΔU . (答案: 36.28kJ, 2.92kJ)22 用热力学数据计算下列反应的Δ r H ◦m (298.15K), Δ r U ◦m (298.15K)和298.15K 时的体积功w .CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l)(答案: -890.3, -885.3, -4.96).23 已知某反应1r m Δ(298.15K )41.33kJ mol -=-⋅ H , 在500K 时的51.3910=⨯ K. 计算该反应在1000K 时的平衡常数. (答案: 964).24 在250℃时, 五氯化磷按下式分解: 532()()()PCl g PCl g Cl g + . 将0.700 mol 的PCl 5置于2.00 L 的密闭容器中, 达到平衡时有0.200 mol 分解, 试计算该温度下的平衡常数K . (答案: 1.74).第二部分 物质结构1 下列量子数哪一组是正确的( ).A n = 3, l = 2, m = -2;B n = 4, l = -1, m = -0;C n = 4, l = 1, m = -2;D n = 3, l = 3, m = -3;2 在一个多电子原子中, 具有下列量子数的电子, 能量最大的电子是( )A (3, 2, +1, +1/2)B (2, 1, +1, -1/2)C (3, 1, 0, -1/2)D (3, 1, -1, +1/2) 3 下列离子中外层d 轨道是半满状态的为( )A Cr 3+B Fe 3+C Co 3+D Cu +4 下列各组元素中, 电负性依次减小的是( )A K > Na > LiB O > Cl > HC As > P> HD 三组都对 5 下列各组物质的熔点, 正确的是( ).A NaCl>NaFB CCl4>CBr4C H 2S>H 2TeD FeCl 2>FeCl 36 OF2的杂化类型为( )A spB sp2C sp3D dsp27按VSEPR理论, BrF3分子的几何构型为( )A 平面三角形B 三解锥形C 三角双锥形D T字型8分子的极性由小到大顺序排列的一组是( )A HCl, HFB PF5, PF3C H2S, H2OD 都是9能形氢键的化合物是( )A NH3, HNO3, H2SB H2O, CF2H2, C2H2C 邻硝基苯酚, HF, H2OD HCl, NH3, CH410下列分子中相邻共价键的夹角最大的是( )A BF3B CCl4C NH3D H2O11下列分子中, 偶极矩为不零的是( ).A H2SB BeCl2C IF3D CCl412下列物质的熔点由高到低的顺序为( ).a CuCl2b SiO2c NH3d PH3A a>b>c>dB b>a>c>dC b>a>d>cD a>b>d>c14与宏观物体相比较, 核外电子的运动具有, , 等特性.15波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式, 它和是同义词, 2ψ可以表示 . 电子云是的形象表示.16表示原子轨道的特征, 应该用个量子数; 表示电子的运动状态, 应该用个量子数; 表示电子的能级, 应该用个量子数.17当主量子数n=4时, 共有个原子轨道, 电子运动状态最多有种.18 Zn原子的电子排布式为 .其外层电子排布式为 .19 Au是第六周期第IB族元素, 它的价层电子结构为; Ti的原子序数是22, Ti3+离子的价层电子结构是 .20下列气态原子或离子在基态时各有几个未成对电子?O ; Mg ; Sc3+; Cr2+ .21 N2分子中, 有一个键, 有二个键.22中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子, 其空间构型为 .23根据价层电子对互斥理论, AsF5分子的几何构型为 .24 CaO, MgO, NaI, NaBr, BaO的晶格能大小顺序为.25判断下列说法是否正确:(1) 4s原子轨道的径向分布图有4个峰. ( )(2) 氢原子2s轨道和2p轨道能量相同, 但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量. ( )(3) 氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同. ( )(4) Be的核电荷小于B, 因此Be的第一电离能小于B的第一电离能. ( )(5) 所有元素原子的有效核电荷总小于它的核电荷. ( )(6) 4个原子轨道杂化后形成4个杂化轨道. ( )(7) 原子在基态时没有成对电子, 就不能形成共价键. ( )(8) SnF4, XeF4, CCl4, SnCl4分子的几何构型均为正四面体. ( )(9) 由于Si原子和Cl原子的电负性不同, 所以SiCl4分子具有极性. ( )(10) 共价键的强度越大, 其键长越长. ( )(11) 由于HF的分子量小于HCl, 因此HF的沸点低于HCl. ( )(12) 金属元素的氧化物都是离子晶体, 非金属元素的氧化物都是分子晶体. ( )。