2016_2017学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学业分层
1 专题1《化学家眼中的物质世界》(三单元参考)
5、物质体积的影响因素
在压强和温度一定时，物质的体积主要由物 质所含的粒子数、微粒的大小和微粒之间的 距离决定
固态和液态的体积：粒子数、微粒的大小
气体的体积：微粒的大小和微粒之间的距离 在同温同压下，任何具有相同微粒数的气体 具有大致相同的体积。
6、气体摩尔体积
概念：单位物质的量的气体所占的体 积叫做气体摩尔体积 符号：Vm 计算式： Vm=V／n写出源自列电解质的电离方程式HNO3→
Ca(OH)2 →
Na3PO4 → HNO3 = H+ + NO3-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OHNa3PO4 = 3Na+ + PO43-
应知 : 1. 物质的分类方法 2. 化学反应的分类方法
应会: 根据物质的组成对物质进行分类 能区分四种基本反应类型 和氧化还原反应
常用的单位：L.mol-1
在标准状况下的量值为22.4 L.mol-1
7、标准状况下的气体摩尔体积概念剖析
（1）四条件：a：温度0℃；
b：压强101kPa；
c：基准1mol； d：对象纯气体或混合气体 （2）1mol气体在非标准状况下，其体 积不一定为22.4L （3）22.4L体积是近似值
8、两个关系 （1）NA与 6.021023 mol-1
3、摩尔质量
符号: M
定义:
单位物质的量的物质的质量
定义式： 摩尔质量M =
单位： g / mol
质量m 物质的量n
数值： 等于相对原子（分子）质量
4、阿伏加德罗常数
符号：NA 定义值：0.012kg 12克 12C 所含的原子数 近似值：约为6.02×1023 单位：mol
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法专题复习讲座课件苏教版必修1
n(H2)∶n(D2)＝n(H2O)∶n(D2O)＝1.5∶0.5＝3∶1。 答：生成的H2和D2的物质的量之比为3∶1。 [答案] 3∶1
解析 答案
[规律总结] 十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常规有效的方法。 若a、b分别表示某二元混合物中的两种组分A、B的量(a>b)，c为a、b的相对 平均值；n(A)、n(B)为二元混合体系中A和B的量：
三、物质的分离和提纯方法 1．蒸发结晶。 2．降温结晶。 3．过滤。 4．萃取、分液。 5．蒸馏。 6．渗析。
四、常见物质的检验
五、构成原子的粒子间的关系
新题探究 XINTITANJIU 字交叉法求解同位素相对原子质量及物质的量 [例] 监测某地的地下水中含有相当量的重水，电解此水一段时间，两 极产生气体的质量为18.5 g，其体积在标准状况下为33.6 L，试求生成的H2 和D2的物质的量之比(假设不生成HD)。
答：生成的H2和D2的物质的量之比为3∶1。 解法二：生成气体的物质的量是：22.433L.6·mLol－1＝1.5 mol，则水和重水 的物质的量之和是1.5 mol×23＝1 mol，此水的平均摩尔质量是118m.5ogl＝18.5 g·mol－1，此水的平均相对分子质量是18.5，用十字交叉法可得：
⑤根据混算各组分的物质的量之比。
2021/4/17
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物
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质的实验方法专题复习讲座课件苏教版必修1
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
二、以物质的量为核心的有关量 1．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (Vm)、溶质的物质的量浓度(c)之间的关系。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法1
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第七页，共三十一页。
答案
解析 实验室中没有950 mL规格的容量瓶，所以需选用1000 mL容量 瓶，需Na2CO3的物质的量为2 mol·L－1×1 L＝2 mol，质量为2 mol×106 g·mol－1＝212 g。
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5．将2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，则这50
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第二十二页，共三十一页。
12．现要配制500 mL 2.0 mol·L－1的溶液，请完成下列填空： (1)若以固态NaOH为溶质，需NaOH的质量为________，称取这些 NaOH固体常用的仪器是____________________________。 (2)若以19 mol·L－1 NaOH溶液作母液，需NaOH溶液的体积是 ________，量取这些NaOH溶液常用的仪器是______________________。
第二十一页，共三十一页。
答案
解析 n(Mg2＋)＝24 2g.·4mgol－1＝0.1 mol， 即n(MgSO4)＝0.1 mol， n(SO24－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol， n(K2SO4)＝1 mol－0.1 mol＝0.9 mol。 故c(MgSO4)＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1， c(K2SO4)＝0.91 mLol＝0.9 mol·L－1。
第十九页，共三十一页。
答案
解析
n(Ca2＋)＝
m M
＝
40
1g g·mol－1
＝410
mol，溶液的体积V＝mρ ＝d
20 g g·cm－3
＝2d0
cm3＝2d0
高一化学化学家眼中的物质世界2
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的
第二单元 研究物质的实验方法 第2课时 常见物质的检验
学习目标：1.学会Cl－、SO
2－ 4
、CO
2－ 3
、NH
＋
4
等离子的检验方法。(重点)2.会
用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见
物质的组成成分。(重难点)
[自 主 预 习·探 新 知]
气
浓 NaOH 溶液和湿 产生刺激性气味的
体 NH＋ 4 润的红色石蕊试纸 气体，使试纸变蓝
用浓 NaOH 溶液且加热
法 CO32－
色 Na＋、
法
K＋
稀盐酸＋石灰水 铂丝＋HCl
石灰水变浑浊 SO23－等也有此现象 K＋要透过蓝色
火焰为黄色、紫色 钴玻璃观察
2．物质检验实验方案表述的基本要求 解答有关物质检验的试题时，要按照取样、操作、现象、结论的顺序进行 描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。一般描述为“取待测液少许于试管中”，如果试 剂是固体，一般是取少量配成溶液后再操作。 (2)“先现象，后结论”。例如：向BaCl2溶液中加入H2SO4溶液的现象是 “有白色沉淀生成”，而不能说成“有白色BaSO4沉淀生成”或表述成“观察 是否有白色沉淀生成”。
在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入足量________，出现________现象的是 ________，化学方程式是_____________________________________________ ______________________________________________________________。
(3)硫酸根离子(SO24－)的检验[以(NH4)2SO4 为例] 化学方程式为__(_N_H__4)_2_S_O_4_＋__B_a_C_l_2_=_=_=_B_a_S_O__4↓ ___＋__2＋的检验
化学1专题一【化学家眼中的物质世界】
化学1专题一【化学家眼中的物质世界】教材分析及教学建议一．本专题编写思路本专题属于高中化学的基础和必备知识，对初、高中化学学习起着承前启后的桥梁作用。
物质的组成、分类、转化是重要的化学基础知识，而物质的量是研究和学习化学的必要工具。
研究物质的实验方法则是对我科学态度和方法的一种培养和引导。
第一单元介绍“丰富多彩的化学物质”教材以初中化学的相关内容为基础，归纳总结物质的分类方法和化学反应的基本类型，进而引入“物质的量”，简要介绍物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等重要概念以及它们之间的关系。
同时简单介绍分散系、胶体等概念。
第二单元介绍“研究物质的实验方法”。
第三单元介绍“人类对原子结构的认识”。
教材较为系统地介绍了人类对原子结构伯认识过程，原子的构成，构成原子的三种粒子之间的关系，同位素、核素等概念。
本专题教材编写思路：对宏观物质的基本认识----化学研究的基本方法-----对物质微观结构的认识二．各单元的教材分析与教学建议第一单元丰富多彩的化学物质1．知识与技能要求：2．教材分析：第一单元介绍“丰富多彩的化学物质”教材以初中化学的相关内容为基础，归纳总结物质的分类方法和化学反应的基本类型，进而引入“物质的量”，简要介绍物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等重要概念以及它们之间的关系。
同时简单介绍分散系、胶体等概念。
所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光，从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
3．教学建议（1）注意与初中化学相关知识的衔接，准确把握教学内容的深广度。
作为《化学1》的第1专题，既是初中化学学习的总结和概括，又必须为高中化学的学习打下新的基础，这是本专题教学中要把握的一条重要思路。
在教学实施中，要注意以旧引新，点到为止。
“超前”、“超标”、“一竿子插到底”地进行教学，都只能把学生的学习带入困境，是不可取的。
事实上，教材对大部分概念知识的要求是螺旋上升的，教师要深刻理解课标和教材对内容的深广度要求，注意化学基本概念学习要求的层次。
2017-2018学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法(第3课时
第三课时 物质的量浓度——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量浓度的含义。
2．掌握物质的量浓度的有关计算。
,1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号c B ，常用单位为“mol·L －1”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B ＝n BV，V 指的是溶液的体积，常用单位“L”。
3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c ＝1 000ρ·wM。
物质的量浓度1．概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
2．符号：c B3．单位：mol·L －1。
4．溶质的物质的量浓度(c B )、溶质的物质的量(n B )、溶液的体积(V )之间的关系：c B ＝n BV。
5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。
如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L －1AlCl 3溶液中，c (Al 3＋)＝0.1 mol·L －1，c (Cl－)＝0.3 mol·L －1。
(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
如a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250Vmol·L －1。
1．1 mol·L －1NaCl 溶液表示( ) A ．1 mol NaCl 溶于1 L 水中 B ．58.5 g NaCl 溶于941.5 g 水中 C ．溶液中含1 mol NaCl D ．1 L 溶液里含NaCl 58.5 g解析：选D 公式c B ＝n B V中V 指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L ，溶液的体积不一定是1 L ，A 错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B 错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C 错误；n ＝c ·V ＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol ，m ＝n ·M ＝1 mol×58.5 g·mol －1＝58.5 g ，D 正确。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1
反应方程式： 如 Na2SO4＋BaCl2===
□07 BaSO4↓＋2NaCl
。
【注意】 加酸酸化是为了排除其他沉淀的干扰。如 BaCO3、BaSO3 等
均为白色沉淀。
(4)CO32－
检验试剂：盐酸、澄清石灰水。
实验现象：
□08 产生无色无味气体(CO2)，
通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊
。Байду номын сангаас
反应方程式：
提示
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教师点拨区
一、物质检验的分类 1．鉴别：根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学方法将两种或两 种以上的已知物质一一区别开来。在给出物质中根据外观、气味、溶解性或 加入某些试剂后产生的不同现象一一区别，也可以先分成若干组，再将每组 内的物质加以区别。 2．鉴定：常指对于一些物质的定性检验。根据物质的某种特性，用实验 的方法来确定它是否是某种物质。 3．推断：根据已给出的检验步骤和现象，结合物质的特性进行分析、推 断，判断所检验的物质是哪种或哪几种，推理出其组成或名称。 以上均需要根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，通过特殊的 实验现象来判定，必要时要写化学方程式。
特别提醒 1答题中要有“各取少许”的字样。,答题不能先说出未知物的名称，如 “取某试剂加入到某某物质中”。应该叙述为“若产生……现象，则证明 有……物质”。一般叙述方式为：各取少许―→溶解―→加入某试剂―→必 要的操作―→描述现象―→得出结论。
2若几种溶液中含有不同的阴离子，一般用强酸，根据生成物的颜色、 状态、气味等加以鉴别。如 Na2CO3 和 Na2SO4 以及 Na2SiO3 的鉴别选用盐酸 即可。,若几种溶液中含有不同的阳离子，一般用强碱溶液进行鉴别。如 NH42SO4、MgSO4、Na2SO4 的鉴别选用 NaOH 溶液即可。
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常见物质的检验(建议用时：45分钟)[学业达标]1．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2【解析】A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或NaOH鉴别。
【答案】 C2．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( ) 【导学号：16380058】A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3【解析】SO2－4在检验时，要先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2，有白色沉淀，则可以确定含有SO2－4。
【答案】 B3．选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是( ) A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀H2SO4D．NaOH溶液【解析】A项，Na2SO4和Na2CO3均产生白色沉淀；B项，均产生白色沉淀；C项，Na2CO3产生气体，BaCl2产生白色沉淀，Na2SO4无现象；D项，均不反应，无现象。
【答案】 C4．某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( ) 【导学号：16380059】A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定含有钾元素D．该物质可能不含钠元素【解析】焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。
A、D被排除。
由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。
【答案】 B5．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：①碳酸钠溶液，②紫色石蕊溶液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )A ．只有①B ．只有②C ．①或②D ．①或③【解析】 本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同，选用指示剂来鉴别，也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。
【答案】 C6．(2016·盐城中学期末)下列实验方案的设计中，不可行的是( ) 【导学号：16380060】A ．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．向无色溶液中加入NaOH 溶液，加热有NH 3生成可确定溶液中含NH ＋4C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2－4D ．仅用石蕊试液、BaCl 2溶液就可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来【解析】 A 项，2AgNO 3＋Cu===Cu(NO 3)2＋2Ag ；B 项，NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；C 项，未知溶液中也可能含CO 2－3等；D 项，用石蕊可鉴别酸和碱，再利用BaCl 2溶液可鉴别硫酸、盐酸、硫酸钠和硝酸钾。
【答案】 C7．离子检验的常用方法有三种：A ．CO 2－3——气体法B ．SO 2－4——沉淀法C ．H ＋——显色法D ．Cl －——气体法 【解析】 Cl －常用AgNO 3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。
【答案】 D8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) 【导学号：16380061】A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2－4C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋【解析】 A 项，有可能是HCO －3或SO 2－3、HSO －3；B 项，可能是Ag ＋产生的现象；C 项，加OH －能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是NH ＋4；D 项，Ca 2＋也有此现象。
【答案】 C9．常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂区别的是( )A．苯、水、四氯化碳B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3【解析】苯、水和四氯化碳三种物质依次加水后，现象各不相同：分层，上层是油状液体；互溶，没有分层现象；分层，下层是油状液体。
考虑NH＋4、SO2－4的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl。
(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气；K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀出现；NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。
根据Ag＋、CO2－3的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2CO3。
AgNO3溶液中滴入稀盐酸会有白色沉淀产生；Na2CO3溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡；KNO3溶液中滴入稀盐酸无现象。
由于Na2CO3、K2CO3两种物质都含CO2－3，而阳离子是Na＋和K＋，中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。
【答案】 D10．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：【导学号：16380062】A____________________，B_______________________________________________，C____________________，D_______________________________________________。
【解析】从实验现象可知：B应为Ba(NO3)2与A、C、D混合都有沉淀析出。
据④椎知：A中应含SO2－4，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又根据①可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。
【答案】H2SO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO311．(2016·台州市高一期末)已知某待测液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、NO－3中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有________离子，一定没有________离子，可能有______离子。
【解析】第一步实验可说明一定含Ag＋，一定无Cl－。
第二步实验可说明一定含Ba2＋。
第三步实验可说明一定含NH＋4，一定不含Mg2＋。
根据电荷守恒可知一定含NO－3。
【答案】Ag＋、Ba2＋、NH＋4、NO－3Cl－、Mg2＋K＋12．某水样中要检验出H＋、SO2－4、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：【导学号：16380063】甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。
甲____________________________；乙________。
(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因____________________________________(如合理，此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
请说明丙同学如何控制试剂量：______________________________________________________________________________________________。
【解析】(1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时已引入了Cl－，此后再检验Cl－已无意义。
(2)加Ba(OH)2不要过量，保证溶液仍呈酸性。
否则在碱性条件下后加入的Ag＋与OH－反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，对实验造成干扰。
【答案】(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去[能力提升]13．进行焰色反应检验K＋时有以下步骤，其中正确的操作顺序是( )①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝A．④②①②③ B．①②③④C．④①②③ D．②①③④【答案】 A14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是( ) 【导学号：16380064】A．一定有SO2－4B．一定有CO2－3C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO2－4是否存在【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO2－4和CO2－3；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
【答案】 D15．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A．甲：苛性钠；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液【解析】加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。
【答案】 A16．“春泛盐，秋泛硝。
”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。
该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。
为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：【导学号：16380065】取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_______________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________。