离子化合物的结构化学习题
分子结构练习20题
分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。
高中结构化学试题及答案
高中结构化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 氦B. 氧C. 铁D. 氖答案：B2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化镁答案：B4. 碳的电子排布式为：A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²4s¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶答案：C5. 金属键的形成是由于：A. 原子间的共用电子对B. 金属阳离子与自由电子的相互作用C. 原子间的离子键D. 分子间的范德华力答案：B6. 以下分子中，具有平面正方形结构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 四氯化碳答案：D7. 氢键是一种：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：D8. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 水答案：C9. 原子轨道的能级顺序是：A. 1s < 2s < 2p < 3sB. 1s < 2s < 3s < 2pC. 1s < 2s < 3s < 2pD. 1s < 2p < 2s < 3s答案：A10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 氧D. 钾答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据原子轨道能级图，能级最低的电子位于______轨道。
答案：1s2. 硅的电子排布式为______。
答案：1s²2s²2p⁶3s²3p²3. 一个水分子中含有______个氢键。
结构化学习题答案(5)
《结构化学》第六章习题答案6001分裂成两组, d22yx 和2zd处于高能级,d xy,d yz,d xz处于低能级。
6002X-为弱场配体,CN-为强场配体, NH3介于两者之间。
6003(A)6004否6005(C)6006-2△06007此结论仅在O h场中,中心离子 d 电子数n=4--7 时才成立。
6008-0.4△0×6 =-2.4△06009假设填T d空隙LFSE(Td)=[4×(-0.267△)+4×0.178△] = -0.356△假设填O h空隙LFSE(Oh)=[6×(-0.4△)+2×0.6△] = -1.2△Ni2+倾向填入稳定化能大的空隙中,所以NiAl2O4为反尖晶石。
6010小 6011参看《结构化学基础》 (周公度编著) p.2756012(1) t 2g 4 e g 2(2) - 0.4△ (3) │M s │=6π2h(4) μ= 26μβ6013(D) 6014能级次序: d 22y x -最高, 2d z 次之,d xy 再次之,d yz ,d xz 最低。
理由:①因z 方向拉长,相应xy 平面上的 4 个L 靠近,所以d 22y x -能级升高,d z2能级下降; ②因为 d xy 在xy 平面内,受L 的影响大,所以d xy 能级上升,而d yz , d xz 受xy 平面上的 4 个L 排斥小,所以能级下降。
③但因z 方向上方还有 1 个L,加之2z d 的"小环"在xy 平面上,可受到L 的直接作用,所以2d z 能级高于 d xy 能级。
6015O h 点群,说明Jahn-Teller 效应为 0,按强场排:( t 2g )6(e g )0LFSE =-2.4△06016(B), (D)6017否6018(B)6019(1) [Fe(CN)6]3-: μ= [n(n+2)]1/2μβ; n1= 1[FeF6]3-: n2= 5(2) 中心离子Fe3+为d5结构,配位场为八面体场。
大三结构化学考试题及答案
大三结构化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 以下哪种晶体结构中，原子的配位数为12？A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案：B2. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是：A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案：B3. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为2.5？A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B4. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A5. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关？A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案：C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案：B7. 根据分子轨道理论，下列哪种分子的键级为3？A. COB. N2C. O2D. NO答案：A8. 在周期表中，第VA族元素的原子最外层电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：C9. 根据价层电子对互斥理论，氨分子的空间构型是：A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案：B10. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为1.5？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。
2. 价层电子对互斥理论中，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。
3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量，通常用Pauling电负性标度来表示。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
5. 分子轨道理论认为，分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。
6. 根据价层电子对互斥理论，乙炔分子的空间构型是直线形。
安徽高中化学竞赛-结构化学 第九章 离子化合物的结构化学习题
1、 NaCl与CaF
2
晶体的相同之处是:( B)
(A) 结构基元 (B) 负离子堆积方式 (C) 点阵型式
2、 4:4是下列哪一种晶体的CN
+/CN
-
:( C)
(A) CsCl (B) NaCl (C) 六方ZnS
3、对于CaF
2
晶体,“简单立方”一词描述的是它的( B ）
(A) 负离子堆积方式 (B) 点阵型式 (C) 正离子堆积方式
4、某种离子晶体AB被称为NaCl型, 这指的是（ B)
(A) 它的化学组成 (B) 它的结构型式 (C) 它的点阵型式
5、立方和六方ZnS的CN
+/CN
-
都是4:4: 它们在下列哪一点上不同？
A. 负离子堆积方式
B. 正离子所占空隙种类
C. 正离子所占空隙分数
6、CsCl型与CaF
2
型晶体在哪一点上相同？(B )
+ / CN
-
B.正离子所占空隙种类
C.正离子所占空隙分数
7、正、负离子半径比大于等于0.225、小于0.414时，CN
+
理论值是：(B)
A. 6
B. 4
C. 8
8、在离子晶体中，决定正离子配位数的关键因素是（ A )
(A) 正负离子半径比 (B) 正负离子电价比 (C) 正负离子电负性之
9、 4:4是下列哪一种晶体的CN
+/CN
-
:( C)
(A) CsCl (B) NaCl (C) 六方ZnS。
离子化合物试题及答案
离子化合物试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B2. 离子化合物中通常含有的化学键类型是（）。
A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键答案：B3. 离子化合物的晶体结构通常是（）。
A. 分子晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：B4. 离子化合物的熔点通常（）。
A. 低于共价化合物B. 高于共价化合物C. 与共价化合物无关D. 无法确定答案：B5. 下列物质中，不属于离子化合物的是（）。
A. MgOB. CaF2C. Na2OD. SO3答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 离子化合物是由______和______通过静电作用力结合而成的化合物。
答案：阳离子；阴离子2. 离子化合物的熔点通常较高，这是因为离子化合物中的______需要被克服。
答案：离子键3. 在离子化合物中，阳离子通常是______元素，阴离子通常是______元素。
答案：金属；非金属4. 离子化合物的电导性通常在______状态下较好。
答案：熔融或水溶液5. 离子化合物的溶解性通常与______有关。
答案：离子的极性三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述离子化合物和共价化合物的区别。
答案：离子化合物是由阳离子和阴离子通过静电作用力结合而成的化合物，通常含有金属元素和非金属元素，熔点较高，电导性在熔融或水溶液状态下较好。
而共价化合物是由共用电子对形成的化合物，通常含有非金属元素，熔点较低，电导性较差。
2. 为什么离子化合物在水溶液中能导电？答案：离子化合物在水溶液中能导电是因为它们在水中能够离解成自由移动的阳离子和阴离子，这些离子在电场作用下可以移动，从而导电。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，求1mol NaCl中含有多少个Na+离子和Cl-离子？答案：1mol NaCl中含有6.022×10^23个Na+离子和6.022×10^23个Cl-离子。
高中化学专题04离子化合物和共价化合物练习含解析
专题04 离子化合物和共价化合物练习1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故①错误；②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故②正确；③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故③正确；④NH4Cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故④正确；⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故⑤错误；⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，故⑥错误；⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，故⑦错误。
故含有共价键的离子化合物是②③④。
故选A。
【点睛】含共价键的离子化合物有：①铵盐类，如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等；②强碱类，如KOH、NaOH等；③含氧酸盐，如K2SO4、NaHCO3等；④过氧化物，如Na2O2，超氧化物，如KO2。
2．下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤【答案】B【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故①说法错误；②第IA族包括H和碱金属，如果是H与ⅦA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③说法错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na＋与Cl－形成离子键，故④说法正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤说法正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故⑥说法正确；⑦非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2中含有非极性键，故⑦说法错误；⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为H－O－O－H，是由非极性键和极性键组成，故⑧说法错误；综上所述，选项B正确。
大学结构化学试题及答案
大学结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 根据价层电子对互斥理论，SO2分子的空间构型是：A. 直线型B. V型C. 三角形D. 四面体答案：B3. 以下化合物中，哪一个是离子化合物？A. HClB. H2OC. NaClD. CH4答案：C4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 45. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则？A. 碳B. 氧C. 氮D. 氖答案：C6. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C7. 以下哪种化合物是共价化合物？A. Na2OB. MgOC. H2OD. KOH答案：C8. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个：A. 酸B. 碱C. 两性化合物D. 非酸非碱答案：B9. 以下哪种元素是过渡金属元素？B. 钠C. 铁D. 氦答案：C10. 以下哪种化合物是超分子化合物？A. 苯B. 石墨C. 环己烷D. 冠醚答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道是______的波函数。
答案：单电子2. 金属键是由______电子形成的。
答案：自由3. 根据分子轨道理论，CO分子的键级是______。
答案：34. 元素周期表中，第ⅤA族元素的价电子数是______。
答案：55. 根据价层电子对互斥理论，H2O分子的空间构型是______。
答案：弯曲6. 以下化合物中，______是金属氢化物。
答案：NaH7. 以下哪种化合物是配位化合物？答案：[Cu(NH3)4]SO48. 以下哪种化合物是金属有机化合物？答案：Ti(C5H5)29. 以下哪种元素是稀土元素？答案：镧10. 以下哪种化合物是离子化合物？答案：KCl三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述原子轨道的类型及其能量顺序。
答案：原子轨道的类型包括s、p、d、f等，能量顺序一般为1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f。
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第九章离子化合物的结构化学习题一、填空题1．某二元离子晶体AB 具有立方硫化锌型结构，试填写：(1)该离子晶体的点阵型式：________________________；(2)正离子A 2+的分数坐标：_________________________；(3)负离子B 2-的分数坐标：_________________________；(4)晶胞中结构基元数目：__________________________；(5)每个结构基元由多少个A 2+和B 2-组成：____________；(6)负离子B 2-的堆积方式：_________________________；(7)正离子所占空隙类型：__________________________；(8)正离子所占空隙分数：__________________________；(9)正离子至负离子间的静电键强度为：_____________；(10)和负离子直接邻接的正离子与该负离子间的静电键强度总和：_______。
2．已知KCl 晶体具有NaCl 型结构，Cl -和K +离子半径分别为181pm 和133pm ，则KCl 晶体之晶胞参数a =___________________。
3．已知Ca 2+和O 2-的离子半径分别为99pm 和140pm ，CaO 晶体中O 2-按立方最密堆积排列，晶体结构完全符合离子晶体的结构规律。
Ca 2+填入____________空隙中，晶体所属的点群为_____________，晶胞参数为_________________，晶体密度为________________。
(Ca 的相对原子质量40.0)4．实验测得钙离子的半径=99pm ，硫离子的半径=184pm 。
根据Pauling 规则推测CaS+2Ca r −2S r 晶体中Ca 2+离子周围由S 2-离子构成_____________配位多面体，Ca 2+离子周围S 2-离子的配位数是_______________。
5．已知SiO 2晶体中硅的离子半径=41pm ，氧的离子半径=140pm ，Si —O 键长为+4Si r −2O r 160pm 。
问Si 4+的配位数CN +是__________，O 2-的配位数CN -是_______________，·Si 和O 是以_____________键结合。
6．铝在硅酸盐中的作用为_______________________。
7．常用晶格能来表示键的强弱；用偶极矩来量度极性的大小。
a)( b)( 8．H -，He 和Li +的相对有效半径由大到小的次序为__________。
9．CsCl 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。
10．NaCl 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。
11．NiAs 晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。
12．CaF 2晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。
13．NaCl 晶体的空间点阵型式为___________。
14．CsCl 晶体的空间点阵型式为___________。
15．CuI 晶体属六方ZnS 型结构，I -的堆积方式为_______________，Cu +占___________空隙，I -的配位数为__________，一个点阵点代表__________________，I -的分数坐标为__________________，Cu +的分数坐标为___________。
16．Zn 2+离子占_____________空隙，所占空隙的分数为________________。
17．立方ZnS 晶体为面心立方点阵，立方晶胞Z =4，结构基元为_________________，Zn 2+离子占_____________空隙，所占空隙的分数为________________。
18．CsCl晶体为简单立方点阵，立方晶胞Z=1，结构基元为_________________，Cs+离子占_____________空隙，所占空隙的分数为________________。
19．NaCl晶体中结构基元为_________________，空间点阵为__________________，Na+离子占_____________空隙，所占空隙的分数为________________20．CsI晶体属CsCl型结构，负离子配位多面体之间共用顶点时，Cs+离子之间的距离为__________a，共用棱时，Cs+离子之间的距离为__________a，共用面时，Cs+离子之间的距离为__________a，这三者的比值为____：___：____。
二、计算题1．已知立方ZnS的立方晶胞参数a=541pm，Zn和S的相对原子质量分别为65.4和32.0，试回答：(1)Zn和S原子在晶胞中的坐标参数；(2)Zn—S键长；(3)ZnS的晶体密度；(4)计算330衍射面间距d330的值；(5)估计衍射330的衍射强度。
2．已知立方ZnS(闪锌矿)晶体晶胞参数a=540.6pm，求Zn—S键长。
3．NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分Ni2+被氧化成Ni3+，成为Ni x O(x<1)。
今有一批Ni x O，测得晶体密度为6.47g·cm-3，用波长λ=0.154nm的Ｘ-射线通过粉末衍射法测得立方晶胞111面反射的θ=18.71°(sinθ=0.3208)，Ni相对原子质量为58.7。
(1)求出Ni x O的立方晶胞参数；(2)计算Ni x O中的x值，写出注明Ni价态的化学式。
(3)在Ni x O中负离子O2-的堆积方式，Ni占据哪种空隙，其占据率是多少？4．已知离子半径：Ca2+99pm，Cs+182pm，S2-184pm，Br-195pm。
若立方晶系CaS和CsBr 晶体均服从离子晶体的结构规则，试判断这两种晶体的正负离子的配位数、配位多面体的型式、负离子的堆积方式及晶体的结构型式。
5．(1)已知KCl晶体属于立方晶系，晶面间距d100=629pm，试写出其晶胞参数a；(2)从氯化钾晶体粉末衍射图可知，衍射峰的sin2θ的比为3：4：8：11：12：16：19：20：24：…，试确定其点阵型式；(3)K和Cl相对原子量分别为39.04和35.45，氯化钾晶体密度1.99g/cm3，试计算其晶胞中K+和Cl-的数目；(4)把氯化钾晶体抽象为点阵时，一个阵点所代表的内容是什么；(5)设纸面为ab平面，试描出KCl晶胞在ab平面上的投影，并画出(110)和(100)晶面。
6．具有六方ZnS型结构的SiC晶体，其晶胞参数a=308pm，c=505pm。
(1)按比例画出这个六方晶胞，并标出晶胞参数；(2)写出Si，C的分数坐标，说明晶胞中有几个SiC；(3)说明点阵型式，及每个点阵点代表的结构基元的内容；(4)计算Si—C键长。
7．已知NaCl型离子晶体的晶胞参数a的数据如下：NaCl型MgO MnO MgS CaO MnS CaSa/pm420445480520520568试计算Mn2+，Ca2+，O2-和S2-的离子半径。
8．钙钛矿具有边长为384pm的立方晶胞，Ca，Ti和Ｏ原子分别处在它的顶角、体心和面心的位置上，相对原子质量：Ca，40.08；Ｏ，16.00；Ti，47.90。
(1)给出钙钛矿的化学式；(2)计算晶体密度；(3)描述三种离子的配位情况。
9．立方ZnS 的晶胞参数为a =541pm ，Zn 和S 的相对原子质量分别为65.4和32.0，请计算：(1)Zn —S 键的键长；(2)d(3)d 220；(4)衍射330的衍射强度。
三、回答问题1．有一AB 2型立方晶系晶体，晶胞中有2个A ，4个B 。
2个A 的坐标是(1/4,1/4,1/4)，(3/4,3/4,3/4)；4个B 的坐标是(0,0,0)，(0,1/2,/2)，(1/2,0,1/2)，(1/2,1/2,0)。
请回答：(1)就相对位置而言，B 按何种方式堆积？(2)A 占据其何种空隙？(3)A 占据这一空隙的占有率是多少？(4)该晶体属于何种点阵类型？(5)结构基元是什么？2．写出用实验方法测定NaCl 晶体点阵能(U )的Born-Haber 循环，及所需数据的名称。
3．有一立方晶系AB 型离子晶体，A 离子半径为66pm ，B 离子半径为211pm ，按不等径圆球堆积的观点，请给出：(1)B 的堆积方式；(2)A 占据B 的什么空隙；(3)A 占据该种空隙的分数；(4)该晶体的结构基元；(5)该晶体所属点阵类型。
4．有一立方晶系AB 型离子晶体，A 离子半径为97pm ，B 离子半径为181pm ，按不等径圆球堆积的观点，请给出：(1)B 的堆积方式；(2)A 占据B 的什么空隙；(3)A 占据该种空隙的分数；(4)该晶体的结构基元；(5)该晶体所属点阵类型。
5．已知KIO 3晶体为立方晶系，a =446pm ，原子的分数坐标分别为：K (0,0,0)，(1/2,1/2,1/2)；O(0,1/2,1/2)，(1/2,0,1/2)，(1/2,1/2,0)。
请回答：(1)该晶体属何种点阵型式；(2)计算I —O ，K —O 的最短距离；(3)画出(100)，(110)，(111)晶面上原子的排布。
6．有一AB 2型晶体，B 按Ａ1排列，A 均匀填充于其正四面体空隙中，试问该晶体：(1)所属晶系；(2)所属点阵类型；(3)A 占据正四面体空隙的占有分数；(4)结构基元；(5)晶胞中各原子坐标。
7．什么是鲍林(Pauling)规则？CaTiO 3晶体为立方晶系，晶胞中顶点位置由Ti 4+占据，体心位置由Ca 2+占据，所有的棱心位置由O 2-占据。
若离子半径为：=130pm ，=68pm ，+2Ca r +4Ti r=129pm 。
−2O r (1)指出晶体的点阵类型和每个原子的分数坐标；(2)试用Pauling 规则解释其配位和电价(说明理由)。
8．某离子型晶体经Ｘ-射线分析鉴定属于立方晶系，晶胞参数a =400？pm 。
晶胞中顶点位置为Mg 2+占据，体心位置为K +占据，所有的棱心位置为F -占据。
(1)写出晶体的化学组成，用分数坐标示出离子在晶胞中的位置；(2)指出晶体的点阵类型；(3)指出晶体中Mg 2+的F -配位数，K +的F -配位数；(4)若=65pm ，=136pm ，=134pm ，说明正负离子配位是否合理；+2Mg r −F r +K r (5)晶体是否符合Pauling 的电价规则，晶体中有无分立的配离子集团？9．半径为R 的圆球进行密堆积，求算两个共面的四面体空隙的中心距离。