选修四到电离平衡考题
化学试卷
一、单选题（共22题；共44分）
1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A、32g O2中含有的分子数为N A
B、标准状况下， L H2O中含有的分子数为N A
C、1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为N A
D、1 L 1 mol·Ｌ－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A
2、可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。则
①ａ1>a2②ａ1
上说法中正确的是
A、②③⑤⑧
B、②④⑤⑦
C、①④⑥⑧
D、①③⑥⑦
3、下列离子方程式正确的是( )
A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3-＋2Na2O2===2SO32-＋O2↑＋4Na＋＋H2O
B、惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C、氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D、向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
4、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是
A 、p 3>p 4， y 轴表示A 的转化率
B 、p 3>p 4， y 轴表示混合气体的密度
C 、p 3
D 、p 3
， y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
5、将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于固定容积的容器内
,在一定条件下,发生反应:2SO 2 + O
2
2SO 3,达
平衡时SO
3为n mol 。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO
3的物质的量大于n mol 的是（
）
A 、2mol SO 2和1mol O 2
B 、2mol SO 2和1mol O 2和2mol SO 3
C 、4mol SO 2和1mol O 2
D 、3mol SO 2和 O 2和1mol SO 36、mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，达到平衡的标志是（
）
①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A : v B : v C : v
D
= m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A 断键反应，同时
p mol C 也断键反应
A 、③④⑤⑥
B 、②③④⑥
C 、①③④⑤
D 、①③④⑥
7、下列方程式中不正确的是
A 、Fe 与FeCl 3溶液反应：Fe + 2Fe
3+
==3Fe
2+
B 、Cl 2
与NaOH 溶液反应：Cl 2
＋2OH －＝Cl －
＋ClO －
＋H 2O C 、氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba 2＋
＋SO 42－
＝BaSO 4↓D 、醋酸和氢氧化钠溶液反应：
CH 3COOH+OH －
=CH 3COO －
+H 2O
8、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
B、 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2N A
C、标准状况下 L水中含有水分子数目为N A
D、常温常压下，17g NH3的电子数为10N A
9、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）
A、升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
B、往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
C、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
D、25℃时，该反应的平衡常数K＝
10、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
A、反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率
B、已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物
质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动
C、反应至 4 min时，若HCl的浓度为mol·Ｌ－1，则H2的反应速率为mol/(L·min)
D、当反应吸收热量为 kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·Ｌ－1的NaOH溶液恰好完全吸收
11、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂
1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成 1 mol N N放出94
2 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确
的是（）
A、N4属于一种新型的化合物
B、N4与N2互称为同位素
C、N4化学性质比N2稳定
D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
12、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－mol
B、CO(g)的燃烧热是mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－kJ/mol
C、两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深
D、ΔH>0的化学反应一定不能自发进行
13、一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应
的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（）
A、2Q1=2Q2＜Q3
B、容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C、容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
14、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A()B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A、若正反应是吸热反应，则A为非气态
B、若正反应是放热反应，则A为非气态
C、平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动
D、改变压强对该平衡的移动一定无影响
15、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合
示意图的反应是（）
A、2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)；ΔH<0
B、4NH3(g)+5O2(g) ?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C、H2(g)+I2(g) ?2HI(g)；ΔH>0
D、C(s)+H2O(g) ?CO(g)+H2(g)；ΔH>0
16、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A、①④
B、①③④
C、②③⑤
D、①②③④⑤
17、 molPCl3和 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+
Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为 mol，如果此时移走 molPCl3和 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是
A、 mol
B、小于 mol
C、 mol
D、大于 mol，小于 mol
18、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）
A、反应进行的前 3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝／(L·min)
B、容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
19、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A、20℃30mL 3mol/L的X溶液
B、30℃30mL 4mol/L的X溶液
C、30℃20mL 5mol/L的X溶液
D、20℃30mL 4mol/L的X溶液
20、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )
A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子
B、?L-1的氨水含有个OH―
C、常温常压下，含有n A个CCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子
21、用水稀释L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A、
B、
C、c（H+）和c（OH﹣）的乘积
D、OH﹣的物质的量
22、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol?L﹣10
平衡浓度/mol?L﹣1
下列说法错误的是（）
A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D、改变温度可以改变此反应的平衡常数
二、填空题
23、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB 充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正
反应是________ 反应。
（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未
发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是________
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平
衡之后，B的物质的量浓度为 a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因是________
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为________
（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是________ （用含有W的代数式表示）
24、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=________ 。
（2）若a=，b=，则：
①c=________ 。
②这时反应向________ 进行，因为：________ 。
25、根据题意解答
(1)已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：
（i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：________．
（ii）B，C，E装置中的试剂依次为________
a、NaOH溶液
b、浓硫酸
c、饱和食盐水
d、CCl4
e、饱和石灰水
（iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是________
(2)用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在～?L﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，
用×10﹣4mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═Ｓ4O62﹣+2I﹣）．（i）加入的指示剂是________，达到滴定终点时的现象是________
（ii）碘化钾反应的离子方程式是________
（iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液，则水样中ClO2的浓度是________ mg?L﹣1．
26、工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
(1)反应器中反应的化学方程式为________
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，
会导致KOH消耗量________ （填“偏高”或“偏低”）．
(3)循环1的物质是：________
(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程
式为________ ．上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为________ ．
(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品溶于水配制成100ml溶液，取出用?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液，则该草酸晶体
的纯度为________ ．（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H2C2O4?2H2O的相对分子
质量为126）
27、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△Ｈ1=+?mol﹣1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△Ｈ2=+?mol﹣1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁
为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式________．
③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式________．
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
容器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、
c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持
反应逆向进行，则c的取值范围为________．
答案部分
一、单选题
1、【答案】 A
2、【答案】B
3、【答案】 B
4、【答案】 A
5、【答案】 B
6、【答案】B
7、【答案】
C
8、【答案】 D 9、【答案】 D 10、【答案】D 11、【答案】 D 12、【答案】C 13、【答案】C 14、【答案】A 15、【答案】B 16、【答案】A 17、【答案】B 18、【答案】B 19、【答案】B 20、
【答案】A 21、【答案】B 22、【答案】C
二、填空题
23、【答案】放热；M（D）=原平衡状态的相对分子质量；A转化为非气态，增大压强，平衡左移；A；n （D）＞
24、【答案】4；；逆反应方向；浓度商＞平衡常数
25、【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；c、b、d；②③⑤
（2）淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原
来的颜色；2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+4H2O+5I2；
26、【答案】（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O
（2）偏高
（3）H2O
（4）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；1：2；
（5）%
27、【答案】（1）3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣?mol﹣1；Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO；
CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O
（2）大于；＜c≤1
人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案
化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 教学案例 一、 教学设计思路 中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标: 是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。即育性、启智、强能、激力、健心、导行。 本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。 1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。 2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识） 3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。（体会归纳，给予学生新的心理体验） 4、总体思路如下： 学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计： 教学过程设计：
H 【知识要点】 1、水的电离方程式或 2、水的离子积 ⑴概念： ⑵特征①一定温度下是 ②升高温度，K w ③加入酸或碱，K w
3、酸性溶液或碱性溶液中的K w 【例题讨论】 25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 【随堂练习】 1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。 （A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L 2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？
弱电解质的电离平衡单元测试题
弱电解质的电离平衡单元 测试题 Prepared on 24 November 2020
《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题（每小题2分，共48分） 1、下列物质是电解质的是（） A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2 3、下物质分类组合正确的是（） 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、导电性基本没有差别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）
A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（） A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子； B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同； 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离； B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH； C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质； D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子； 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固体）；
化学选修四电离平衡常数及应用----教案
第三章第一节第三课时电离平衡常数及应用教学设计 [教学目标] 【知识与技能】 1.了解电离平衡常数的概念 2.能够运用电离常数判断弱电解质的强弱。 3.能够运用电离平衡常数解释有关离子浓度问题、计算电离平衡时分子及各离子浓度。 【过程与方法】 1.通过与旧知识（化学平衡常数）的对比，自主学习新知识电离平衡常数，从而掌握对于类似知识的学习方法。 2.自主学习与合作学习相结合，培养学生提出问题、探究问题和解决问题的能。 【情感、态度和价值观】 通过本节课的学习，了解知识点之间的联系。从而了解物质之间的相互联系、相互依存和相互制约的关系。 [重难点分析] 1.电离平衡常数的计算 2.离子浓度问题的解释 [教学过程] 教学环节教师活动学生活动设计意图 复习提问新课引入【复习提问】 1.请同学书写醋酸、碳酸、氨 水的电离方程式。 2.提出影响电离平衡的因素， 请同学回答。 （平衡移动遵循勒夏特列原 理） 3.如何判断弱电解质之间的 强弱。 -------电离平衡常数 板书电离方程式 回答 思考 检查学生对 已学内容的 掌握情况。通 过提出新问 题，衔接两节 课的知识点。
教学环节教师活动学生活动设计意图 电离平衡常数【新课讲解】 电离平衡常数与化学平衡常 数相似，在课前预习中已经请 同学们预习化学平衡常数的 相关知识，现在请同学们仿照 化学平衡常数的学习方法来 自己学习电离平衡常数。你们 需要解决的问题有： 1.电离平衡常数的概念 2.电离平衡常数的数学表达 式 3.计算弱电解质的电离常数 4.电离平衡常数的影响因素 10min后请同学们汇报学习情 况。 【板书】 第一节电离平衡常数 一概念： 二数学表达式： *多元弱酸分多步电离，存在多个 电离平衡常数，其 酸性主要由第一步电离决定。 ［讲］多元弱酸是分步电离的，每 步都有各自的电离平衡常数，那么 各步电离平衡常数之间有什么关 系？多元弱酸与其他酸比较相对 强弱时，用哪一步电离平衡常数来 比较呢？请同学们阅读课本43有 关内容。 ［讲］电离难的原因：a、一级电 离出H＋后，剩下的酸根阴离子带 负电荷，增加了对H＋的吸引力， 回忆化学平衡常数的相关 知识及其学习方法 阅读教材，查阅资料学习电 离平衡常数的概念及表达 式 小组内交流讨论各自学习 结果 板书： 概念： 弱电解质在达到电离平衡 时，溶液中电离所生成的各 种离子的浓度幂之积与溶 液中未电离的分子浓度幂 的比值。 板书： ) COOH (CH ) H ( ) COO CH ( 3 3 a c c c K + -? = )O H (NH ) OH ( ) NH ( 2 3 4 b? ? = - + c c c K 打开书43页，从表3－1中25℃ 时一些弱酸电离平衡常数数 值，比较大小。 培养学生对 比、迁移、自 学能力。 对自学情况 检查验收，督 促学生在自 学过程积极 思考，讨论。
离子方程式练习题(含答案)
离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；
高中化学选修四水溶液中的离子平衡
考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征
(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
高二化学选修4水的电离和溶液的酸碱性教案
第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第1课时) 【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积” ⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积 【学习过程】 【情景创设】 一、水的电离 [思考]水是不是电解质它能电离吗写出水的电离方程式. 1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少纯水中水的电离度α(H2O)= 。2．水的离子积 水的离子积：K W= 。 注：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W 越。 25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。 (2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。 二、溶液的酸碱性和pH 1．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动向哪个方向移动水的离子积常数是否改变是增大还是减小 ①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 练习：①在LHCl溶液中, C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, ②在LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 ③在LNaCl溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 小结：（1）升高温度，促进水的电离K W增大 （2）酸、碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)
班别：姓名：座号： 水溶液中的离子平衡测试题 一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或 ．．2．个．正确选项。）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13 （2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。 25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
人教版高中化学选修四电离平衡
电离平衡（选择题练习） 1．在相同温度时100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A ．中和时所需NaOH 的量 B ．电离程度 C ．H +的物质的量的量浓度 D ．CH 3COOH 的物质的量 2．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A. c （H + ） B. Ka （HF ） C.） （）（+ H c F c - D. ）（）（HF c H c + 3．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl － 、 HCO 3－、SO 42－ （每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合， 均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L －1乙溶液中c (H ＋)>0.1 mol·L － 1；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀。下列结论不正确．．． 的是( ) A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2 C. 丙溶液中含有NH 4+ D. 丁溶液中含有HCO 3- 4．在相同温度下，100mL 0.01mol/L 醋酸与10mL 0.1mol/L 醋酸相比，下列数值前者大于后者的是( ) A ．中和时所需NaOH 的量 B ．电离程度 C ．H +浓度 D ．醋酸的物质的量 5．在1L 1mol/L 的氨水中，下列有关说法正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O 为1mol ，溶质质量为35g B ．NH 4+为1mol ，溶质质量为18g C ．溶解状态的NH 3分子为1mol ，溶质质量为17g D ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+三种微粒总的物质的量为1mol 6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） Ａ．ＨＮＯ3 Ｂ．ＮＨ3 Ｃ．O2 Ｄ．ＮＨ4ＮＯ3 7．能证明醋酸是弱酸的事实是( ) A ．能溶于水 B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H +)为1.32×10-3mol·Lˉ1 C ．能使紫色石蕊试液变红 D ．能被弱碱氨水中和 8．下列说法正确的是（ ） A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子 9．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ） A ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 B ．次氯酸是一种强氧化剂 C ．次氯酸能使染料和有机色质褪色 D ．次氯酸不稳定，易分解 10．已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ ，要使溶液中c (H ＋ )/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 11．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A ．0.5 mol/L MgSO 4溶液 B ．0.5 mol/L 盐酸 C ．0.5 mol/L 的CH 3COOH 溶液 D ．0.5 mol/L NH 4Cl 溶液 12．在相同的温度时100mL0.01mol·L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L -1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A 、中和时所需氢氧化钠的物质的量 B 、H ＋ 浓度 C 、H ＋ 的物质的量 D 、CH 3COOH 的物质的量 13．体积相同、C(H +)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（ ） 14．向0.1 mol·L -1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I 随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ） 15．相同温度下，两种氨水A 、B ，浓度分别是0.2 mol/L 和0.1 mol/L ，则A 和B 的OH －浓度之比（ ） A ．大于2 B ．小于2 C ．等于2 D ．不能确定 16．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+ H ＋ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A ．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大 B ．加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H ＋ )不变 C ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 17．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 甲酸能与水以任意比例互溶 B. 1mol/L 的甲酸溶液中c （H +）约为1×10－ 2 mol/L C. 1mol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 18．有四种物质：①NaHCO 3、②Al(OH)3、③(NH 4)2CO 3、④22|CH COOH NH --，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH 溶液反应的有 （ ） A ．只有②④ B ．只有①② C ．只有①②③ D ．①②③④ 19．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ） A ．HCl B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 20．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m )的变化曲线。
化学人教版选修4课堂演练：3.2.1水的电离溶液的酸碱性pH含解析
第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离溶液的酸碱性pH 1．下列说法中，正确的是() A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95 ℃时，纯水的pH大于7 D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1 解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。 答案：B 2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是() A．1.0×10－14B．1.0×10－13 C．1.32×10－14D．1.32×10－15 解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K W＝1.0×10－14。 答案：A 3．下列说法正确的是() A．pH<7的溶液一定是酸溶液 B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)
是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大 解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以； B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确； C.室温时，每 ＝55.6 mol水分升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即 1 000 g 18 g·mol－1 子中只有1×10－7 mol水分子电离，1×107个水分子中只有1 个水 55.6 分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH 减小，故D错。 答案：B 4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是() A．4 B．7 C．8 D．11 解析：由题意知水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7
高中化学-选修四-第三章-——水溶液中的离子平衡全章教案(优秀)
高中化学——水溶液中的离子平衡 【本节学习目标】 （1）了解电解质的概念 （2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式 （3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 （4）了解水的电离及离子积常数 （5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算 （6）了解酸碱中和滴定的原理 [ （7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用 （8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 （9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 学习重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 学习难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解平衡 【知识要点梳理】 $ 一、电解质的电离平衡
， 强电解质弱电解质 概念一定条件下能够全部电离的电解质一定条件下只能部分电离的电解质 电离程度完全电离，不存在电离平衡、 部分电离，存在电离平衡 电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42－ Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3— CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH- 【 H3PO4H++H2PO4－ H2PO4－H++HPO42－ HPO42－H++PO43－ 溶液中溶质 微粒 只有水合离子水合离子，弱电解质分子 实例' 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4 等 强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、 H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、 等。 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱 说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，它们的水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱，但溶解的那一小部分是完全电离的；Fe(OH)3的溶解度也很小，Fe(OH)3属于弱电解质；HCl、CH3COOH的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质；所以电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。 （三）、弱电解质的电离平衡及其移动 ， ⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ⒉电离平衡的特征： 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征： “逆”——弱电解质的电离是可逆的
离子方程式练习题
离子方程式练习题 离子方程式的书写步骤： 1、写：书写完全正确的化学方程式； 2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号； 3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）； 4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂及还原剂得失电子数应相等。 书写相关知识 1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。 2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。 3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的 二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。 4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。 5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 离子方程式练习题
1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO 42－＝BaSO 4 ↓来表示的是 A．BaCl 2＋Na 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓＋2NaCl B．BaCO 3 ＋H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓＋H 2 O＋CO 2 ↑ C．BaCl 2＋H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓＋2HCl D．Ba(NO 3 ) 2 ＋H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓＋2HNO 3 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO 42－B．Na+、Fe3+、SO 4 2－、OH－ C．H+、Na+、CO 32－、NO 3 －D．K＋、Na+、Cl－、OH－ 3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 4、某无色溶液中加入ＢaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（） Ａ、一定溶解有SO 42-Ｂ、一定溶解CO 3 2- Ｃ、一定溶有Ag+Ｄ、可能SO 4 2-，也可能有Ag+ 5、列离子方程式正确的是( ) A、铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋ B、氢氧化镁及硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2O C、碳酸钙及盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑ D、铁及稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 6.下列物质不是电解质的是（） A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl 7．下列物质属于电解质的是
高中化学选修四重要的知识点
高中化学选修四重要的知识点 高中化学选修四重要的知识点 一、化学平衡常数 (一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)使用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是 物质的量。 2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固 定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡 关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用： 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及 不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积) Q〈K:反应向正反应方向进行; Q=K:反应处于平衡状态; Q〉K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应 二、等效平衡 1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含 量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 (1)定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的'物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。 (2)定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 三、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向： (1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。 (3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g)〉S(l)〉S(s)
人教高二化学选修4化学反应原理-水电离的计算规律
水电离的计算规律 有关水的电离平衡的题型很多，其中较难理解的是计算不同溶液中水电离产生的H+或OH-浓度。下面就这类题目的解题规律和方法略加分析，供学习参考。 一、水电离的计算规律 解此类题要注意一个关键问题，即由水电离出的c(H+)始终等于水电离出的c(OH-)。 1．中性溶液：c(H+)水= c(OH-)水=1.0×10-7 mol/L（除特别说明，本文默认温度为25℃，下同）。 2．溶质为酸的溶液：H+来源于酸的电离和水的电离，而OH-只来源于水，水电离产生的H+可以忽略不计。例如，计算pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)水，需先求出溶液中的c(OH-)水=10-12 mol/L，再由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水，得出结果。 3．溶质为碱的溶液：OH-来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水，水电离产生的OH-可以忽略不计。例如，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)水=10-12mol/L，则水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-12 mol/L。 4．水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，K W增大，pH减小，但c(H+)水＝c(OH )水。 二、典型例题分析 例1室温时，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)= 。 解析根据题意，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)= 0.1 mol/L；根据室温时水的离子积常数的关系式，变形可得：c(OH-)=K W/ c(H+)=（1×10-14）/（1×10-1）=1×10-13（mol/L）。溶液中的c(OH-)应当是1×10-13 mol/L。 答案1×10-13 mol/L 例2 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的H+浓度之比依次为（） ①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液④pH=11的氢氧化钠溶液 A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 解析①pH=0的盐酸中，c(H+)酸=1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/1=1×10-14mol/L； ②0.1 mol/L的盐酸中，c(H+)酸=0.1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L； ③0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-2mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-2=1×10-12 mol/L； ④pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-3mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-3=1×10-11mol/L。 则这四种溶液中，由水电离出的H+浓度之比为：1×10-14:1×10-13:1×10-12:1×10-11= 1:10:100:1000
-高三化学《电离平衡》测试题3(Word可编辑版)
\高三化学《电离平衡》测试题2 （最新版） -Word文档，下载后可任意编辑和处理- 高三化学《电离平衡》测试题2 班级：________姓名：________座号：________成绩：________________ 一、选择题答案表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 B A B A C B CD BC B AC AD A A A BD 第Ⅱ 卷 ( 非选择题，共40分 )
二、填空题（12分） 16、（4分）下列十种物质：①NaCl溶液②H2SO4③硫酸铜晶体 ④Cu⑤CH3COOH NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水。其中能够导电的物质是：________，属于强电解质的是：________。 17、（4分）已知BiCl3水解生成BiOCl（俗称珠光白，是难溶于稀酸的物质。） （1）写出BiCl3水解方程式：________________________________________________________；（2）配制BiCl3溶液时，应先将其溶解于适量的________中。 18、（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶解于适量的水中。 （1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为 ________________________________________。 （2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为___________________________________________________________ _____________。 三、实验题（18分） 19、（4分）有一学生在实验室测某溶液的PH时，先用蒸馏水润湿PH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行检测，该操作方法错误，其原因是：________________________________那么，该操作方法________（填“一定”或“不一定”）产生误差。
人教版高中化学选修四《化学平衡和电离平衡》测试题.doc
高中化学学习材料 湖北黄石二中2011年《化学平衡和电离平衡》测试题 时限：120分钟满分：120分 2011.9.29 命题人：高存勇选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共60分） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 3. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小4. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图 象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合 适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1