几种重要的盐
九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
初中化学几种重要的盐教案
初中化学几种重要的盐教案
教学目标：
1. 了解盐的定义和性质；
2. 掌握常见的几种重要盐的制备方法和性质；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 盐的定义和性质；
2. 碳酸铵、硫酸铜、氯化钠等几种重要盐的制备和性质。
教学难点：
1. 掌握氯化钠的特性及其制备方法；
2. 深入理解碳酸铵、硫酸铜等盐的制备及性质。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验展示几种常见的盐的性质，引起学生兴趣，引出本课内容。
二、讲解盐的定义和性质（15分钟）
1. 盐的定义和分类；
2. 盐的性质及其在生活中的应用。
三、碳酸铵的制备和性质（15分钟）
1. 碳酸铵的化学式和名称；
2. 碳酸铵的制备方法；
3. 碳酸铵的性质及实验验证。
四、硫酸铜的制备和性质（15分钟）
1. 硫酸铜的化学式和名称；
2. 硫酸铜的制备方法；
3. 硫酸铜的性质及实验验证。
五、氯化钠的制备和性质（15分钟）
1. 氯化钠的化学式和名称；
2. 氯化钠的制备方法；
3. 氯化钠的性质及实验验证。
六、小结和拓展（10分钟）
总结几种重要的盐的制备方法和性质，引导学生思考盐在生活中的应用，并提出课外拓展问题。
教学反馈：
通过课堂讨论、实验操作等方式进行教学反馈，检验学生对盐的理解和掌握程度。
教学资源：
教材、实验器材、多媒体设备等。
布置作业：
1. 复习本节课内容，做好笔记；
2. 综合运用所学知识，分析解决相关问题。
浙教版科学九年级上册_知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
第6节 几种重要的盐(学生版)-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
第6节 几种重要的盐课程标准课标解读1.知道科学中盐的含义，了解NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。
解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。
解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
知识点01 什么是盐盐：由 和 构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】（1）碳酸钠晶体(Na 2CO 3.10H 2O)、硫酸钙晶体(CaSO 4.2H 2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO 4)2.12H 2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3.10H 2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3.10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
【即学即练1】（2020九上·台州月考）下列物质属于盐的是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸知识精讲目标导航【即学即练2】（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。
下列各化合物中属于混盐的是（）A.Ca2SCl2B.（NH4）2Fe（SO4）2C.KAl（SO4）2D.K3[Fe（CN）6]知识点02 几种盐的性质（一）碳酸钠( Na2CO3)(1)俗名：。
几种重要的盐1
用途
中和胃酸 饮料原料
食品添加剂 灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质 白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象 分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
浙教版科学《几种重要的盐》优秀公开课ppt1
(2) AgNO3+HCl
(2) AgNO3+HCl
Al3+ KAl(SO4)2 12H2O
NO3- NC3Aula((NNNOOO333))32
有些盐的晶体所显示的特殊颜 色：
绿矾 蓝矾 明矾 芒硝
(F浅e绿SO色4•)7H2O (C蓝uS色O) 4•5H2O (K白A色l(S) O4)2 •12H2O (N无a色2S)O4 •10H2O
盐＋盐＝另外两种新盐
(1) Na2CO3+CaCl2
Na＋
Ca2＋
CaCO3
CO32－
Cl－
NaCl
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
复分解反应：
两种化合物互相交换成分生 有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
成另外两种化合物的反应。 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物。
NO3 中和反应也是复分解反应。
氮元素。 (2) CuCl2+KOH
有些盐的晶体所显示的特殊颜色： 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
(2) AgNO3+HCl 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，
生理：适度食盐水维持人体代谢平衡 (1) Na2CO3+CaCl2
氮肥：给植 食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。
盐1＋盐2＝盐3＋盐4 Cu2+ SO42-
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O 如何证明某盐是否是碳酸盐？ NH4+检验：先加碱（NaOH），闻是否产生刺激性气味的气体，或观察气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝。
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
几种重要的盐
7.已知可溶性钡盐有毒 ,而在医院里做胃镜透视时 ,要用 BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒原因是因为: BaSO4不溶于水，也不与酸反应式 但如果无意中误服了 BaCO3则会引起中毒，这是因为 (用 化学方程式表示,下同)是 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ , 误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为: BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不 考虑的因素是( D ) A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体.沉淀和水 C.反应物中有无酸碱盐 D.金属活动性强弱 2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分 解反应？ 难以形成沉淀.气体或水 3.下列各组在溶液中能大量共存的是( D ) A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2 C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaCl
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
科学几种重要的盐
维持血压
盐摄入量与血压水平密切 相关，适量摄入盐有助于 维持正常血压水平。
消炎作用
盐具有消炎作用，可以用 于缓解喉咙痛、牙龈炎等 炎症症状。
Part
04
盐的未来发展
新型盐的开发
新型盐种类
随着科技的发展，科学家们正在 研究开发新型盐，如高氯酸盐、 硝酸盐等，以满足不同领域的需
求。
新型盐的特性
新型盐具有更高的稳定性、更强的 氧化还原能力等特性，能够提高能 源利用效率和安全性。
循环利用技术
通过循环利用技术，将废弃的盐进行 回收再利用，减少资源浪费和环境污 染。
盐在新能源领域的应用
储能技术
盐可以作为储能介质，将太阳能、 风能等可再生能源储存起来，并
在需要时释放出来。
燃料电池技术
盐可以作为燃料电池的电解质， 提高燃料电池的能量密度和稳定
性。
新能源材料
盐可以作为新能源材料的重要组 成部分，如锂离子电池的正极材
科学几种重要的盐
• 盐的概述 • 几种重要的盐 • 盐的应用 • 盐的未来发展
目录
Part
01
盐的概述
盐的定义
01
盐是由金属阳离子（如钠、钾、 镁等）与酸根阴离子（如氯、硫 等）结合形成的化合物。
02
盐是地球上最广泛的化合物之一 ，存在于许多天然和人工制品中 。
盐的种类
氯化钠（食盐）
是最常见的盐类，用于食 品加工和保存，也是人体 必需的微量元素。
料等。
THANபைடு நூலகம்S
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制造氯气
通过电解食盐（氯化钠） 可以制备氯气，广泛应用 于漂白、消毒和化工等领 域。
制造氢氧化钠
通过食盐和氢气、氧气燃 烧可以制备氢氧化钠（烧 碱），用于生产纸浆、肥 皂等。
浙教版科学九年级上册课件：第1章 第6节 几种重要的盐(共30张PPT)
绿矾
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。2021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 9:03:05 PM
碳酸钙
水 水垢 壶 里 的 水 垢
2、碳酸钙：CaCO3 碳酸钙是一种难溶的盐，是Ca(OH)2 和 H2CO3的中和产物 Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
用途： 建筑材料、制水泥和玻璃的原料等
思考：1、长期盛放石灰水的试剂瓶会有 一层白色物质，请问这是什么物质？怎么 形成的？如何除去？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/112021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
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14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 11日星 期三2021/8/112021/8/112021/8/11
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
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第五册第一章第四节几种重要的盐
教学目标：1、了解某些重要的盐的性质
2、学习物质鉴定和检验的方法
3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液
教学过程：
第1课时
课堂引入思考：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――氯化钠和水
通过蒸发结晶出晶体，也就是食盐晶体。
有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？
一、什么是盐
写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。
氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
共同点:电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的
晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。
幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等
如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
（1）俗名：纯碱或苏打
（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，(风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象)常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3
像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物
板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。
属于化合物。
注意：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分
子量时，表示加
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。
（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH
（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
应用：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
(1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥.
(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3 CaO＋ CO2 ↑
【分析比较】下列反应有何共同点：
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑
（含有CO32-、都加入盐酸、都有CO2放出）
CO32-检验方法：滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-
【思考】： 1、怎样证明一块岩石是碳酸盐？
2、将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?
（由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮. ）
3、如何除去热水瓶中的水垢？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
4、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，这是什么物质？怎么形成的？
如何除去？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
5、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？
石灰吟
于谦
千锤百凿出深山，--- 碳酸钙（CaCO3）
通过劳动人民的努力，千锤万凿把深山中的巨石砸成烧制石灰的石料
烈火焚烧若等闲--- CaCO3 =（高温）= CaO + CO2↑
把制石灰的石料放在石灰窑中烧制生石灰的场景
粉身碎骨浑不怕--- CaO + H2O = Ca(OH)2
把块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰
要留清白在人间 --- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
人们使用了粉末状的熟石灰砌砖抹墙后，墙壁变得更坚硬，更洁白
3·氯化钠：
（1）【思考】食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？
氯化钠俗称食盐，白色固体、易溶于水。
（2）食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？食盐有自然中分布广，但主要存在于海水中。
（3）用途：①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌（消毒）作用。
演示实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
板书(3)、化学性质：
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3
检验氯离子的方法：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
小结：
作业：作业本
教学反思：。