沪教版九年级化学课本习题答案

第三章：物质构成的奥秘
第三章物质构成的奥秘
第一节练习与实践 1.B 2.(1)构成红墨水的微粒不断地运动，分散到整杯水中去了，使整杯水变红。 (2)构成砂糖的微粒不断运动，分散到水中去了。 (3)空气中的微粒之间存在空隙，加压时微粒之间的距离减小，总体积即变小。 3.产生香味的梅花的花粉微粒不断地运动，所以尽管离得比较远，却有“暗香来”。 4.(1)温度升高，白糖的微粒、水分子的运动会加快，分散得快，在水中溶解得快。(2)温度升 高，气体中的微粒运动加快，体积膨胀。若装置不漏气，则气体会从导管口逸出而产生气泡。 5.(1)化学变化。生成了新物质氯化铵晶体。 (2)物理性质：易挥发。化学性质：能与浓氨水反应。 (3)微粒是不断运动的，氨水中的氨分子和浓盐酸中的氯化氢分子运动到空气中它们相遇便发 生反应，生成新物质氯化铵晶体，看上去像白烟。 6.湿衣服在太阳下干的快等。 第二节练习与实践 1.(1)√ (2)× (3) √ 2.C 3.D 4.因为原子内包含带正电的原子核和带负电的核外电子，它们的电量相等、电性相反所以整个 原子不显电性。 5.氢、氧，氢、氧，氢、氧。 6.71，142，158，74。 7.6.02×1023/18×20=1.67×1021(个) 1.67×1021/(4×365×24×60×60)=1.33×1013 年
(4)氧化钙+水→氢氧化钙(化合反应)
5.水草能发生光合作用而产生氧气，供鱼呼吸。
6.向澄清的石灰水里吹气，石灰水变浑浊。
7.氧气通过呼吸作用变为二氧化碳；二氧化碳通过光合作用变为氧气。
第四节练习与实践
l.A
2.D
3.D
4.被点燃；使带火星的木条复燃；2：1；水通电氢气+氧气。
5.方法一：分别取样，加入肥皂水，振荡，有丰富泡沫的是蒸馏水，泡沫少的是硬水
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第四章：燃烧燃料
12/32=6/x
x=16g
7.252.6kg 747.4 kg
8.解：令 m(Mg)=m(Zn)=m
设锌和镁分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量为 a、b。
Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑
65
2
m
a
a=2m/65
Mg+H2SO4=MgS04+H2↑
方法二：分别取样，蒸干，有固体物质残留的是硬水，没有固体物质残留的是水。
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第二章：我们身边的物质
6.滤纸；活性炭、棉花。
(1)吸附水中的悬浮杂质，净化水；玻璃棒；引流。
(2)不是。河水中还溶解了其他的物质，不能通过沉降、过滤除去。
7.保护水资源，节约用水。
7.(略)
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第二章：我们身边的物质
第二章我们身边的物质
第一节练习与实践
1.A
2.C
3.(略)
4.(1)红磷的用量不同，所观察到的现象不同。红磷不足：进入瓶中液体的体积不到 1／5；原 因是红磷没有将瓶中的氧气耗尽。
红磷过量：瓶中进入液体的体积大约为 1／5；红磷将瓶中的氧气耗尽了。
24
2
m
b
b=2m/24
a/b=(2m/65)/(2m/24)=24/56
9.不可能。水中无碳元素。
10(1)浓硫酸滴到纸张上，纸张炭化变黑，说明纸张中含有碳元素。
(2)点燃一张纸，将产生的气体收集后，通人澄清的石灰水中，石灰水出现浑浊，说明纸中含 有碳元素。
第三节练习与实践
1.A 2 C 3.(1)2C0+02 点燃 2CO2； 2H2+02 点燃 2H20； CH4+202 点燃 H20+C02。 (2)5.7 g；80 g；40 g。氖气；一氧化碳。
200
128
x·80％ 16g
200/x·80％=128/16g
x=31.25 g
答：略
本章作业 1.(1)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气(分解反应) (2)铁+氧气点燃四氧化三铁(化合反应) (3)水通电氢气+氧气(分解反应)
(4)二氧化碳+水→碳酸(化合反应)
2.⑴× (2) √ (3) √ (4) √
3.(1)氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
Ca(OH)2 C02
CaC03 H2O
第三章：物质构成的奥秘
(3)35/N%=35/(28/132)=165g。
本章作业
1.C 2.D 3.A 4.Cu；Mg2+ ；I；OH；S02。 5 Na20；MgO；N02；P205 6.(1)混合物。
(2)(0.11g/100)×486=0.53g。
(3)0.53/500=O.11％。
7.3，38，318。
2.(略)
பைடு நூலகம்3.ZnS。
4.(NH4)2S04。 5 CaO+H20→Ca(OH)2。 6.CH4 中 ω(C)=75％； C2H2 中 ω(C)=92.3％； 乙炔中碳元素的质量分数高。
7.(1)各元素质量比 N：H：0=7：1：12。
(2)35 g。
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第四章：燃烧燃料
第四章燃烧燃料
第一节练习与实践 1.房间要注意通风。 2.汽油、鞭炮等。 3.室内发生火灾时，如果打开门窗，会使空气流通，造成火势加大。这时用湿毛巾捂住鼻子和 嘴，主要作用是防止烟尘进入鼻子和嘴，起过滤作用。 4.这种变化的优点是：打一些小孔增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧得更完全，节约能源。 5.获取的能量多，污染少。充足的氧气。 6.有铁钉的鞋子与地面摩擦产生的热量(或火花)，可能导致化工厂的可燃物发生爆炸。 第二节练习与实践 1.(1)2H2+02 点燃 2H20。 (2)2Mg+02 点燃 2MgO。 (3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。 (4)Cu2(OH)2C03 加热 2CuO+H20+C02↑。 (5)2C2H2+502 点燃 4C02+2H20。 2.(1) <；(2)>；(3)<。 3． 0.3 g。 4.C、H。 5.2H20 通电 H2↑+O2↑。从该化学方程式中可获得如下信息：(1)水在通电的情况下可以分解生成 氢气和氧气；(2)每 2 个水分子在通电的情况下生成 2 个氢分子和 1 个氧分子；(3)每 36 份质 量的水在通电的情况下，生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。 6.解：设参加反应的氧气质量为 X。 C+02 点燃 CO2 12 32 6X
第二节练习与实践
1.C 2.D 3.D
第三节练习与实践
l.(1)试剂瓶标签向手心，沿略倾斜的试管缓缓倒人，瓶口紧靠试管口。
(2)根据试管的大小折叠纸槽，将药品放在纸槽上，水平送入试管中，竖起试管，抽出纸槽。 也可以用药匙代替纸槽。
(3)用试管夹夹在离试管口约 l／3 处，试管口略向下倾斜，先均匀预热，后固定在药品部位加 热。
(2)橡皮塞与试剂瓶接口处。
(3)在连接部位涂上肥皂水检查。
7.(略)
8.(1)碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
(2)提供植物光合作用所需要的二氧化碳。
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(3)小于。
(4)带火星的木条。
第二章：我们身边的物质
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(2)防止食品与氧气接触发生缓慢氧化反应而使食品变质。
4.先用燃着的木条验出
5.收集两瓶气体：一瓶是空气，另一瓶是呼出的气体。分别在两瓶气体中滴入相同量的澄清石 灰水(尽量保持滴速一致)，瓶中液体首先出现浑浊的，说明其中二氧化碳的含量较高，稍后出 现浑浊的，说明二氧化碳的含量较低。
6.(1)将与容器连接的导管口伸入水中，用手掌捂住容器壁或用酒精灯轻微加热，若导管口有 较多气泡逸出，并待容器冷却后导管中能形成一段水柱，则说明该装置气密性良好。或者用止 水夹夹住导管口，向容器中加水，漏斗中的水面如不下降.则说明该容器的气密件良好。
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第一章：开启化学之门
第一章开启化学之门
第一节练习与实践
1.88g。
2.如①1952 年冬天，伦敦的烟雾事件。②1955 年日本的四日市的空气污染事件。③1952 年美 国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。④我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。
3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现，向人们提出了减少二氧化碳气体 的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治，回收处理生产的 大量垃圾，变废为宝等都是化学工作者的重要任务。
(3)将一小片铝片放人食醋中。
实验现象：
(1)电珠亮了；
(2)铝片表面光泽度下降，变白；
(3)现象不明显，若加热，则有少量的气泡产生。
结论：
(1)铝能导电：
(2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝，但没有像镁带与氧气反应那样剧烈；
(3)铝几乎不能与冷的食醋反应，加热则有少量气泡产生，不如镁带与食醋反应现象明显。
8.氢气、铜是单质，干冰、氧化铝、氨气是化合物。
9.(1)40。
(2)钙。
10.22 g。
11.NxO5。 12. 500/480=1.04
500/2400=0.208
1. 04×14/79=0.184
0.208×28/60=0.097
0.184>0.097 选碳酸氢铵
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