中考化学专题复习——物质的鉴别、检验和除杂课件
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物质的鉴别、检验和除杂(二)
鉴别类
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现 象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴 别、指定试剂鉴别等。
鉴别类
例题1： 现要鉴别五种无色溶液，它们是： 稀硫酸 、浓氨水、食盐水 饱和石灰水、石碱水(碳酸钠溶液) 闻一闻，可确定＿＿；热一热，可确定 ＿＿；余下的用__________即可区别。
应试策略：
检验类
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应
2.依据被检验物质的性质特征，选择适当的试剂和方法 3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否 存在干扰物质(先验后除)等因素 4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结论。
例题4： 下列对实验现象的分析合理的是( C ) A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液 是酸溶液
4
向废水样品中加入过量的稀盐酸， 没有气泡产生
CO32－ 废水中不含__________
根据以上信息综合分析，你推测该废水中的溶质一定有 （写化学式），不能确定的物质是NaCl Na2SO4 ____________，若要 NaOH 确定它们是否存在，可依次向废水中加入足量的稀硝酸、 ＿＿＿＿______、＿＿＿_________. AgNO3溶液 Ba(NO3)2溶液
待提纯的物质 选用的试剂 水 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸 操作的方法 溶解、过滤、结晶 过滤 溶解、过滤、洗涤干燥 溶解、结晶
A CaO(CaCO3) B CuSO4(H2SO4)
C Cu(CuO)
D NaCl(NH4HCO3)
除杂类 例题7： 粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需 加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐 酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精 盐，所加四种溶液的顺序正确的是（ AD） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
物质(或离子)的特征性质和特征 反应
2.依据被除杂质的性质特征，选择适当的试剂和方法 ， 把握只除杂不引杂的原则； 3. 连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂 的去除等 4. 常用方法：结晶、溶解、灼烧、汽化、沉淀、转化等
除杂类 例题6： 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所 C 选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
检验类
检验类
H+、OH－、Na＋、NH4＋、Cu2＋、CO32－、Cl－、SO42－ 实验步骤及现象 取废水样品观察，呈无色 测所取废水样品的pH，pH=13 实验结论（填离子符号） 废水中不含____________ Cu2+ 废水中含较多的_____, 没有 OH－ _______＿＿＿ H＋、NH ＋
检验类
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉 淀，证明该溶液是盐酸 C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐 D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末 中有碳酸盐
例题5： 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过 程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳 酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水， 仍含有 H+、OH－、Na＋、NH4＋、Cu2＋、 CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。兴趣 小组对该废水中部分成分进行检测。实验 步骤及现象如下表所示。请你填写下表中 每步实验现象所对应的实验结论。
鉴别类 例题2： 下列各组固体物质用水和组内物 质就能鉴别的是( BD ) A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾 C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐
鉴别类 例题3： 下列各组物质，只用组内溶液相互混 合的方法就能鉴别的是( AB ) A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
物质的鉴别、检验和除杂(二)
鉴别类
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现 象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴 别、指定试剂鉴别等。
鉴别类
例题1： 现要鉴别五种无色溶液，它们是： 稀硫酸 、浓氨水、食盐水 饱和石灰水、石碱水(碳酸钠溶液) 闻一闻，可确定＿＿；热一热，可确定 ＿＿；余下的用__________即可区别。
应试策略：
检验类
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应
2.依据被检验物质的性质特征，选择适当的试剂和方法 3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否 存在干扰物质(先验后除)等因素 4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结论。
例题4： 下列对实验现象的分析合理的是( C ) A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液 是酸溶液
4
向废水样品中加入过量的稀盐酸， 没有气泡产生
CO32－ 废水中不含__________
根据以上信息综合分析，你推测该废水中的溶质一定有 （写化学式），不能确定的物质是NaCl Na2SO4 ____________，若要 NaOH 确定它们是否存在，可依次向废水中加入足量的稀硝酸、 ＿＿＿＿______、＿＿＿_________. AgNO3溶液 Ba(NO3)2溶液
待提纯的物质 选用的试剂 水 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸 操作的方法 溶解、过滤、结晶 过滤 溶解、过滤、洗涤干燥 溶解、结晶
A CaO(CaCO3) B CuSO4(H2SO4)
C Cu(CuO)
D NaCl(NH4HCO3)
除杂类 例题7： 粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需 加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐 酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精 盐，所加四种溶液的顺序正确的是（ AD） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
物质(或离子)的特征性质和特征 反应
2.依据被除杂质的性质特征，选择适当的试剂和方法 ， 把握只除杂不引杂的原则； 3. 连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂 的去除等 4. 常用方法：结晶、溶解、灼烧、汽化、沉淀、转化等
除杂类 例题6： 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所 C 选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
检验类
检验类
H+、OH－、Na＋、NH4＋、Cu2＋、CO32－、Cl－、SO42－ 实验步骤及现象 取废水样品观察，呈无色 测所取废水样品的pH，pH=13 实验结论（填离子符号） 废水中不含____________ Cu2+ 废水中含较多的_____, 没有 OH－ _______＿＿＿ H＋、NH ＋
检验类
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉 淀，证明该溶液是盐酸 C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐 D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末 中有碳酸盐
例题5： 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过 程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳 酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水， 仍含有 H+、OH－、Na＋、NH4＋、Cu2＋、 CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。兴趣 小组对该废水中部分成分进行检测。实验 步骤及现象如下表所示。请你填写下表中 每步实验现象所对应的实验结论。
鉴别类 例题2： 下列各组固体物质用水和组内物 质就能鉴别的是( BD ) A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾 C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐
鉴别类 例题3： 下列各组物质，只用组内溶液相互混 合的方法就能鉴别的是( AB ) A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
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2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
取少量试剂，加入少量__氧__化__铜___等 _黑__色__固__体_溶__解__，__溶__液__由__无___ _色__变__为__蓝_色_______________
取少量试剂，加入少量_氢__氧__化__铜__等 _固__体__溶__解__，__溶__液__颜__色__变__蓝__
离子
操作
三、方法
1. 物理方法：
（1）根据颜色不同：
溶液颜色
固体 红色 颜色 黑色
含 Fe2+ 的溶液：_浅__绿__色；含Fe3+ 的溶液：_黄__色；含 Cu2+ 的溶液：_蓝___色
Cu：_紫__红__ 色 ；Fe2O3：_红__棕__ 色
CuO、 C、 MnO2、 Fe3O4、 铁粉
（2）根据气味不同：HCl、NH3、SO2、浓盐酸和氨水有刺激 性气味，酒精有特殊气味。
取少量试剂，滴加几滴 _紫__色__石__蕊__溶__液_________
取少量试剂，滴加几滴 _无__色__酚__酞__溶__液________
OH- 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试 纸上，与标准比色卡对照
（续表）
现象
__紫__色__石__蕊_溶__液__变__蓝____
__无__色__酚__酞__溶__液__变__红___
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
2024年中考化学二轮专题复习四：物质的检验、鉴别与除杂课件
MgCl2 四种溶液，这种试剂就是NaOH溶液。NH4 Cl与NaOH溶液反应后有
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
中考化学第二轮专题复习PPT物质的检验、鉴别和除杂精品课件
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f 实验探究 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 2. 排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
(②3)二H2氧O化2 碳时(中4)含A,l┴有可(+氯3化)_考2氢(S气O虑体4)3 采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛 气味且燃烧后的残留物为黑灰色小球,用手 天然纤维(毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
(②3)二H2氧O化2 碳时(中4)含A,l┴有可(+氯3化)_考2氢(S气O虑体4)3 采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛 气味且燃烧后的残留物为黑灰色小球,用手 天然纤维(毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
2020年中考化学复习专题：物质的检验和鉴别、除杂(共20张PPT)
试纸变为__蓝____色
将气体通过灼热的氧化铜，然后再 黑色固体变成___红___色，澄清石灰 CO
把生成的气体通入澄清石灰水中 水变浑浊
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
气体
检验方法
现象
点燃，在火焰的上方罩一个冷而干
产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液
燥的烧杯，过一会儿，迅速把烧杯
CH4
滴生成，注入澄清石灰水后，澄清 倒转过来，向烧杯内倒入少量澄清
在空气(或氧气流)中灼烧混合物
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
4. 液体的除杂 液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂 。 方法一：被提纯物质与杂质所含一种离子相同，一种不同。如除去氯化钠溶液中 的少量碳酸钠
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
方法二：被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质
H2 HCl、水蒸气
H2
水蒸气
O2
水蒸气
CO
水蒸气
通过装有足量碱石灰的干燥管 通过浓硫酸 通过浓硫酸 通过浓硫酸CO2来自水蒸气通过浓硫酸
CO2
HCl
通过饱和的_碳__酸__氢__钠__(_或__N_a_H__C_O__3)_溶液，再通过浓硫酸
CO2
CO
通过_灼__热__的氧化铜
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
选项 A B C D
物质 H2SO4溶液
CO Ag粉 NH3
杂质 HCl溶液
O2 Cu粉 水蒸气
所用试剂 适量AgNO3溶液
CuO粉末 过量AgNO3溶液
浓硫酸
操作方法 过滤 加热
过滤、洗涤、干燥 干燥
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
中考化学总复习专项2物质的检验鉴别与除杂市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件
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淡黄色固体:S 黑色固体:C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4.Fe(粉) 暗紫色固体:KMnO4 ②沉淀颜色(七种常见沉淀) 白色:BaSO4.AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色:Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3 ③溶液颜色 蓝色溶液:含Cu2+溶液,如CuSO4溶液 黄色溶液:含Fe3+溶液,如FeCl3溶液 浅绿色溶液:含Fe2+溶液,如FeSO4溶液 紫红色溶液:KMnO4溶液
杂质 CaO Fe CuO Cu Na2CO3 CaO
除杂方法 加入大量水,过滤 加入足量的稀硫酸,过滤 加入足量的稀硫酸,过滤 在空气中(或的水,蒸发
第16页
5.液体除杂(依据离子性质) 第一步:对比两种物质,找出两种物质中含有离子; 第二步:判断出杂质离子与非杂质离子,找出与杂质离子不共存 且不引进新杂质离子,确定除杂试剂。 如:除去NaCl中混有少许Na2CO3
第17页
6.常见液体除杂
物质
杂质 除杂方法
NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液,充分反应后过滤 NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量澄清石灰水,充分反应后过滤
CaCl2 溶液 HCl 加入过量碳酸钙粉末,充分反应后过滤
KCl 溶液 K2CO3 加入适量氯化钙溶液,充分反应后过滤
NaCl 溶液 Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤
第12页
c.加硝酸银溶液:取两种样品于试管中,分别向其中加入硝酸银溶 液,假黄金表面有银白色固体析出,真黄金表面无显著现象。
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二、物质除杂 1.物质除杂定义 物质除杂又叫物质提纯,是把混合物中少许杂质除去,得到较纯 净物质过程。 2.除杂标准 (1)不增:除杂时不能引入新杂质。 (2)不减:除杂时不能降低被提纯物质量,但能够增加被提纯物质 量。 (3)易分离:操作简单,易于分离。 3.气体除杂(依据性质差异) (1)除杂方法 ①方法一:将杂质气体经过物质吸收、反应除去,如氧气中水蒸 气经过浓硫酸吸收除去;一氧化碳中二氧化碳经过氢氧化钠溶液吸 收除去。
淡黄色固体:S 黑色固体:C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4.Fe(粉) 暗紫色固体:KMnO4 ②沉淀颜色(七种常见沉淀) 白色:BaSO4.AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色:Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3 ③溶液颜色 蓝色溶液:含Cu2+溶液,如CuSO4溶液 黄色溶液:含Fe3+溶液,如FeCl3溶液 浅绿色溶液:含Fe2+溶液,如FeSO4溶液 紫红色溶液:KMnO4溶液
杂质 CaO Fe CuO Cu Na2CO3 CaO
除杂方法 加入大量水,过滤 加入足量的稀硫酸,过滤 加入足量的稀硫酸,过滤 在空气中(或的水,蒸发
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5.液体除杂(依据离子性质) 第一步:对比两种物质,找出两种物质中含有离子; 第二步:判断出杂质离子与非杂质离子,找出与杂质离子不共存 且不引进新杂质离子,确定除杂试剂。 如:除去NaCl中混有少许Na2CO3
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6.常见液体除杂
物质
杂质 除杂方法
NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液,充分反应后过滤 NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量澄清石灰水,充分反应后过滤
CaCl2 溶液 HCl 加入过量碳酸钙粉末,充分反应后过滤
KCl 溶液 K2CO3 加入适量氯化钙溶液,充分反应后过滤
NaCl 溶液 Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤
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c.加硝酸银溶液:取两种样品于试管中,分别向其中加入硝酸银溶 液,假黄金表面有银白色固体析出,真黄金表面无显著现象。
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二、物质除杂 1.物质除杂定义 物质除杂又叫物质提纯,是把混合物中少许杂质除去,得到较纯 净物质过程。 2.除杂标准 (1)不增:除杂时不能引入新杂质。 (2)不减:除杂时不能降低被提纯物质量,但能够增加被提纯物质 量。 (3)易分离:操作简单,易于分离。 3.气体除杂(依据性质差异) (1)除杂方法 ①方法一:将杂质气体经过物质吸收、反应除去,如氧气中水蒸 气经过浓硫酸吸收除去;一氧化碳中二氧化碳经过氢氧化钠溶液吸 收除去。
安徽届中考化学总复习专题四物质的检验鉴别与除杂课件
氮气
伸入燃着的木条， 木条火焰熄灭，
再加入澄清石灰水， 石灰水不变浑
振荡
浊
气体
检验方法
氯化氢 通入AgNO3溶液
实验现象 产生白色沉淀
重难点二 物质的除杂
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
1. 物质除杂原则 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
（2）“三必须”：除杂试剂必须适量或过量； （4）过氧化氢溶液和水的鉴别 点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊
HNO 在空气流中（或氧气流中）灼烧混合物
在确定除杂试剂和实验操作方法时，应遵循“四原则”和“三必须”：
3
溶解
①看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；
有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
SO NaOH溶液［Ca(OH)2溶液］:碳酸钠溶液2-
有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
4
取少量试剂滴加少量 有白色沉淀生
（4）过氧化氢溶液和水的鉴别 加入MnO2，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没 有气泡产生的是水。 5. 常见离子的检验
离子 H+
鉴别方法
实验现象
①取少量试剂滴加 石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液
②用玻璃棒蘸取少 与标准比色卡 量试剂滴在pH试纸 对照， pH<7
上
③取少量试剂加入 有气体生成(H2） Zn粒
Ag+ 取少量试剂滴加少量 有白色沉淀生成，
NaCl溶液和HNO3加少量 有白色沉淀生成，
Na2SO4溶液和HNO3 且沉淀不溶解
6. 常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象
氧气
将带火星的木条 伸入集气瓶中
木条复燃
二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
中考化学总复习 第二部分 专题五 物质的检验与鉴别、分离与除杂课件
溶液既能与盐酸反应生成气体，又能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀(chéndiàn)
，根据表格可以看出，A既能生成气体，也能生成沉淀。因此，“A”是解答此
题的突破口。由确定A是碳酸钠可依次推出B是盐酸，C是氯化钙，故D是氢氧化
钾溶液，据此解答。
12/9/2021
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类型Ⅱ 物质的分离与除杂
，它应该Cl－ B.Mg2＋ Cl－ OH－ Na＋
C.H＋ Ba2＋ NO3－ SO42－
D.H＋ Na＋ K＋ NO3＋ 11.（2015，营口）下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
（）
D
A.KCl、NaCl、Na2CO3
B.AgNO3、NaNO3、HCl
C.CuSO4、H2SO4、MgCl2
12/9/20D2.1KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl
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12.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na＋、Cl－、Ca2＋
、Ba2＋、SO42－、CO32－，现取两份100
mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入
AgNO3溶液有沉淀产生(chǎnshēng)。（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有
物质的检验与鉴别的方法是：依据物质特殊的物理性质（如气味、密度、溶解性等）或 特殊的化学性质（特征反应条件、反应现象等）进行检验与鉴别。解答此类 题目的关键是找到突破点，得出结论。
物质的分离与除杂是全国各地化学中考的常考题，主要以选择题的形式进行考查，考查
的命题点包括：①气体混合物的除杂或分离；②利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提 纯混合物；③金属混合物的分离与除杂；④酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。
中考化学专题复习：物质(元素、离子)的检验、鉴别和除杂课件(共22张PPT)
可燃，发出蓝色火焰， 只有使澄清石灰水变浑 浊的气体生成/黑色粉末 变红，同时有CO2生成。
酸或酸性溶 液
1、石蕊溶 液。
2、使用较 活动金属
1、石蕊溶液变成红色 2、有气体生成
可溶性碱 使用酸碱指示剂： 石蕊溶液变蓝，酚酞溶 或碱性溶液 石蕊溶液，酚酞 液变红。
溶液。
氢元素
点燃，罩上干而冷 烧杯内壁上有水珠。 的烧杯。
（1）铜、锌合金冒充黄金 （3）用自来水冒充纯水
有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀
硫酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能把
它们区分开的试剂是
（）
A、酚酞试液 液
B、硝酸钡溶
C、氯化钠溶液
D、石蕊试液
考点3：有关物质的除杂问题
方法归纳
原则：不增不减易分离（气体法或 沉淀法）。
除杂质的过程中，要选择合适的试 剂，既不能使被除杂质的物质发生 变化，也不能引进新杂质。
专题2：物质（元素、 离子）的检验、鉴别和
除杂
二、常见物质（元素、离子）的检验
物质（离子） 方法或试剂
现象
氢气 氧气
点燃 / 灼热的CuO 可燃，发出淡蓝色火 焰，只有水珠生成或
听到爆鸣声/黑色粉末
变红，同时有水珠生
成
带火星的木条
木条复燃
二氧化碳 澄清的石灰水
澄清的石灰水变浑浊
一氧化碳
点燃/灼热的CuO
碳元素
点燃，罩上沾有 澄清石灰水的烧 杯。
氯离子（Cl-） 硝酸银溶液
澄清的石灰水 变浑浊。
白色沉淀
硫酸根离子 氯化钡溶液 （SO42-）
白色沉淀
碳酸根（CO32-）稀HCl和澄清石灰 有气泡冒出，澄清
碳酸氢根HCO3- 水