碱的性质1
氢氧化钠
中文名: 氢氧化钠;烧碱;火碱;苛性钠英文名: Sodium hydroxide别名: Caustic soda分子结构:分子式: NaOH分子量: 40.00物理化学性质熔点:318ºC沸点:1390ºC水溶性:可溶密度:2.13性质描述:氢氧化钠(1310-73-2)的性状：1.白色半透明块状或粒状固体，无臭。
2.熔点318.4℃，沸点1390℃，相对密度2.13。
3.易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚、丙酮。
4.在水中的溶解度：0℃为42%，20℃为109%，100℃为347%。
5.溶于水时，放出大量的热。
6.在空气中极易潮解，并吸收CO2生成碳酸钠。
7.有强碱性和很强的腐蚀性，属于毒药，1.95g可使人致死，兔经口LD50 500mg/kg。
8.ADI不限(No limited，FAO/WHO，1994)。
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体。
且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象，属于物理变化)；溶于水，同时放出大量热。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa元素与水反应(与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有"嘶嘶"的响声，并有生成物飞溅)，生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
生物碱-1
OH O
3×CH3COOH
N (O) OH OH
2×CH3COOH
N H O N OH
1 、喹啉类生物碱 已知有 150多种，主要分布于芸香科植物， 如：
N C2H5 N O
喜树碱
OH O O
N
喹啉
HO CH R N
N CH2 CH2 CH CH 2
R=H 金鸡宁 R=OCH3（2R，3S） 奎宁碱 R=OCH3（2S，3R） 奎尼丁
伪麻黄碱
麻黄碱 伪麻黄碱 （二）四氢异喹啉类生物碱（简单异喹啉类）
HO N OH
哌劳亭
CH3O
CH3
CH3O
萨苏啉型复杂，已知有700 多种，分布于 27 科植物中，如防已、小檗科等，是 一类主要的生物碱，按结构特点又可分为 15 类。基 中主要不得有7类。 1、苄基四氢异喹啉类，主要化合物； MeO CH3O HO + CH 3 N N NH MeO HO HO CH3
二、生物碱在植物界的分布
生物碱主要分布在植物界，动物 中很少，一般主要分布在高等植物中， 如：裸子植物，紫杉属，松属，云杉 属，三尖杉等。少数被子植物叶中， 金合欢科，石蒜科，木兰科等。
三、生物碱在植物体中存在形式
1 、主要以盐类形式存在，与生物碱成盐的酸， 常见的有草酸，柠檬酸，硫酸，盐酸，硝酸 等。少数以其它形式存在。 2 、游离碱指一些碱性较弱的生物碱，指碱笥极 弱的生物碱。 3、酰胺形式存在，秋水仙碱、喜树碱 4、N—氧化物等形式存在。如苦参碱N-氧化物。 5、氮缩醛类如：阿替生。 6、亚胺、烯胺类如：新士的宁
（一）单萜生物碱类
Me N
Me Me
O CHO N O O O
人教版 酸、碱的化学性质 PPT教学课件1
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
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13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
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10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
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11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
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12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
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20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
关于碱的科普知识
关于碱的科普知识
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等。
1. 碱性：碱在水中能够电离出氢氧根离子（OH-），因此具有碱性。
碱的碱性强弱可以用pH 值来表示，pH 值越高，碱性越强。
2. 腐蚀性：碱对皮肤和黏膜有刺激性和腐蚀性，因此在使用时需要注意安全。
3. 沉淀性：碱可以与许多金属离子形成沉淀，这一性质常用于化学分析和分离。
4. 中和性：碱可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
这是碱的重要性质之一，也是许多化学反应的基础。
1第四节 生物碱的理化性质
1第四节 生物碱的理化性质
14
1、游离生物碱的溶解性
①亲脂性：仲胺、叔胺生物碱
功能更多
②亲（酸、碱）水性：酚性生物碱、内 酰胺型、内酯型
③亲（酸、碱、中性）水性：液体生物 碱、含N—氧化物的生物碱、季胺碱 类、含胍基的生物碱、含羧基的生物 碱（本身可形成内盐，如那碎因）
可溶于氢氧化钠溶液中
O
HO
O
N+OH-
MeO
N+OH-
OMe
OMe
OMe
小檗碱（黄连素）
berberine
1第四节 生物碱的理化性质
OMe
药根碱 jatrorrhizine
18
液体生物碱
N
N
CH3
烟碱（尼古丁）
1第四节 生物碱的理化性质
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但有少数游离生物碱不具有 亲脂性
1第四节 生物碱的理化性质
旋光性物质
1第四节 生物碱的理化性质
7
只有手性分子才具有旋光性
手性分子：分子的立体构象不具有对称性
对称性：
➢ 对称面：如果一个分子能被一个假想的平 面切分成互为镜面与实物关系的两半。此 平面则称为对称面。
➢ 对称中心：当分子中从 一个原子到某一 假想的点的连线，再延长到等距离处，若 能遇到一个相同的原子，则这个假想的点 就称为对称中心。
➢ 麻黄碱在氯仿中呈左旋光性，但在水中， 则变为右旋光性。
➢ 某些游离碱与其相应盐类的旋光性并不一 致。如氯仿中吐根碱呈左旋光性，但其盐 酸盐则呈右旋光性。
1第四节 生物碱的理化性质
10
手性分子的对映异构体的生理活性不 一定相同：如莨菪碱的左旋体的散瞳 作用是右旋体的100倍，去甲乌药碱仅 左旋体具有强心作用。可见，多数生 物碱的左旋体呈显著的生理活性，而 右旋体无活性或者活性很弱。
1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案
1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
浙教版九年级科学第一单元复习辅导讲义
龙文教育学科教师辅导讲义课题九年级第一章期中复习教学目标1通过现象了解物质变化过程及化学反应发生的本质。
2了解并掌握酸的重要性质及相应的化学反应，熟知化学反应发生的原理。
3掌握碱的化学通性，及掌握相应的化学反应，能正确地写出相对应的化学反应。
4掌握常见盐的重要性质，以及盐的检验与混合物的分离除杂。
5掌握金属的性质递变规律。
能通过设计试验比较金属的性质强弱。
6了解简单的有机物，以及有机物物理性质的递变规律。
重点、难点酸与碱的化学通性及对应的化学方程式的书写。
金属的化学通性及金属的性质递变规律。
常见盐的化学性质以及转化。
考点及考试要求考点1化学方应发生的本质（通常为选择题）. 考点2酸的化学通性（通常为选择与填空及与大题结合）考点3碱的化学性质（与酸类似）考点4常见盐的化学性质以及相互转化（与第二章结合考，常见为选择题以及推断题）考点5金属的化学性质（选择题与大题）教学内容知识点一、物质的变化要点：1物质的状态。
2 化学变化与物理变化的本质区别是：反应中是否有新的物质生成。
判断是化学变化还是物理变化就看有没有新的物质生成。
典型例题：1 下列现象不是右化学变化引起的事（）A 古建筑中石像变得模糊B 地下煤层自燃C 溶洞的形成D 冬捞碱，夏捞盐2下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性3.下列变化过程中发生物理变化的是（）A.光合作用B.食物消化C.瓷碗破碎D.木材燃烧4谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是（）A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动5 生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发6.下列变化中，属于化学变化的是（）A．冰雪熔化 B．钢铁生锈 C．干冰升华 D．矿石粉碎7今年我市恢复了初中化学实验操作考试。
碱的化学性质PPT课件
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碱的化学性质：
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碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
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碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
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九年级化学酸、碱、盐(一)常见的酸、碱和盐知识精讲
九年级化学酸、碱、盐（一）常见的酸、碱和盐【本讲主要内容】酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。
中和反应，溶液的酸碱度。
【知识掌握】 【知识点精析】一. 常见的酸——盐酸、硫酸颜色状态 气味 挥发性浓盐酸 无色、液体 有刺激性气味易挥发、空气中形成白雾浓硫酸无色、黏稠、液体无味不挥发浓硫酸的特性吸水性——吸收气体中的水分，可做干燥剂脱水性——使有机物碳化溶水放大量热——稀释浓的要点“酸入水，沿器壁，缓注入，边搅拌”H SO 24••⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪盐酸稀H SO 24与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色与活泼金属反应 Mg HCl MgCl H +=+↑222 Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑2442Zn H SO ZnSO H +=+↑2442与金属氧化物反应 Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+ CuO HCl CuCl H O +=+222Fe O H SO Fe SO H O 2324243233+=+()CuO H SO CuSO H O +=+2442 与碱反应NaOH HCl NaCl H O +=+2 H SO NaOH Na SO H O 242422+=+结论：因为不同的酸溶液中都含有H ，所以酸有一些相似的化学性质。
二. 常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙 氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙（Ca OH ()2）俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色、块状固体 白色、粉末状固体溶解性 易溶、易潮解 微溶 腐蚀性 强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、除油污 重要建筑材料，工业原料，制漂白粉，改良土壤酸性等。
（二）常见的碱的化学性质对比：氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色。
与某些非金属氧化物反应 22232NaOH CO Na CO H O +=+ 22232NaOH SO Na SO H O +=+ Ca OH CO CaCO H O ()2232+=↓+与酸反应2224242NaOH H SO Na SO H O+=+Ca OH HCl CaCl H O()2222+=+结论：因为不同的碱溶液中都含有OH ，所以碱有一些相似的化学性质。
常见的碱1
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
氢氧化钠 蓝色
溶液
红色
氢氧化钙 蓝色
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 ) ②演示实验：“不吹自大”的气球
第十单元
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
学习目标：
❖1、知道常见的几种碱——氢氧化钠、 氢氧化钙等的主要性质和用途；
❖2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全 注意事项。
生 活松
花
中蛋
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
一、常见的碱
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾： KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氨水： NH3·H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的 二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (氢氧化钠变质原理) 所以，氢氧化钠必须密封保存。 （ 除去CO2 ）
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染 环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写
出化学方程式。
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1） ____N_a_O_H___ （2）____C_a_O____。
盘点收获：
思考这节课我们都学会什么？有哪些进 步和不足？
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
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3、把二氧化碳通入石灰水中，出现的现象 是 变浑浊，化学反应方程式是
Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 + H2O
观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面 有一层______. 这是如何形成的 白膜 呢?________________________ Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3 我们如何 先用HCl再用水洗 洗去呢?____________
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
在试管中加一些固体氢氧化钠， 加入水，振荡，观察它的溶解 过程，并摸一摸试管，感觉溶 液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
现象与结论
氢氧化钠发生变化
NaOH固体
氢 氧 化 钠 必
吸收水分
须 密 封 保 存
NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、氢氧化钠与氯化铁反应
实验现象：有红褐色的沉淀生成 3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl 性质２：碱能跟某些盐发生复分 解反应，生成其他碱和盐。
碱 + 盐
新碱 + 新盐
向盛有二氧化碳气体的 矿泉水瓶里注入少量氢 氧化钠溶液，震荡， 观察现象。 现象：矿泉水瓶变瘪了。 解释：说明氢氧化钠溶 液可以跟二氧化碳反应。
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
观察固体烧碱颜色、状态，在表 面皿中放一些固体烧碱，露置在 空气中一段时间，观察它发生什 么变化。
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱、颜色、状态、气味 现象与结论
氢氧化钠易潮解
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼 酸溶液。
碱及其性质
教学目标：
1、了解常见碱在生产、生活中的主要用
途。 2、知道熟石灰、烧碱的物理性质。 3、初步学会用科学实验的方法认识碱的 化学通性。 教学重点：碱的化学通性。
教学难点：碱和非金属氧化物反应的化
学方程式。
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮 解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。
碱具有通性的原因
因为碱溶于水生成的阴离 子全是氢氧离子 (OH-)。
两种碱的常见用途
名称 氢氧化钠 化学式 ＮaOH 常见用途 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 织工业、炼制石油等 生产农药、漂白剂、土木 建筑、改良土壤等
氢氧化钙 Ca(OH)2
小结
一、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、氢氧化钙(Ca(OH)2) 俗名：熟石灰、消石灰 二、碱的通性 性质1 碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液 变蓝。 性质２ 碱 +盐 新碱 + 新盐 性质３ 碱 + 非金属氧化物 盐+水 三、碱具有通性的原因：因为碱溶于水生成的阴离 子全是氢氧离子 (OH-)。
2
3
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)
2]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3· H2O） 等。
氢氧化钙的用途
氢氧化钙的俗名叫熟石
灰，用来检验二氧化碳 的石灰水，就是它的水 溶液。
当堂训练：
1 、以Ｎａ OH 为例，分别写出它与 CO2 、 CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液， 立即生成（ B ）
A 红褐色沉淀 C 绿色沉淀 B 蓝色沉淀 D 白色沉淀
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显 （ B ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质 量增加的是（ A ） A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C属氧化物的反应
性质3： 碱能跟多数非金属氧化物起 反应，生成盐和水。 碱 +非金属氧化物 盐 + 水
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 ↓ +H2O
讨论：NaOH 与CO 反应时是没有什
2
么现象看到的，是不是它们不反呢？那你如 何设计一个实验来证明它们确实发生了化学 反应呢？
要留清白在人间。 ↓+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3
二、碱的化学性质
1、碱与指示剂的作用 • 实验现象：无色酚酞溶 液变红，紫色石蕊溶液 变蓝。 • 性质1：碱能使无色酚 酞溶液变红，使紫色石蕊 溶液变蓝
２、碱与盐的反应
1、氢氧化钠与硫酸铜反应
实验现象：有蓝色的沉淀生成
在生产中，人们大量用
熟石灰作建筑材料和改 良土壤。
氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？
《石灰吟》
明朝---于谦
CaCO3 === CaO + CO2↑
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 CaO + H2O === Ca(OH)2 粉身碎骨浑不怕，
灰[Ca(OH)2]
生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石