二氧化硫性质的探究实验
向一支盛有SO2溶液的试 管滴入2-3滴品红溶液， 然后振动试管。观察溶液
的 的颜色变化。
化 学 性 质
思考4：SO2的水溶液能使品红溶 液褪色，说明SO2具有什么性质？ 哪些物质还具这种性质？
| 探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原
漂 探理是究否过相程同：？加热刚刚使品红溶液褪色的
白 SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变 性 化？
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
的 物
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
理 探究过程：向装有气体的
性 质
矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 振荡，观察现象并分析。
二氧化硫
二 探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平
氧
化 现象分析：由于SO2
硫 的 物
易溶液于水，使瓶内 压强减小，大气压把 矿泉水瓶压扁了。
二氧化硫的性质探究
(共二课时）
同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收 看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的 信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫 和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什 么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质， 为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它 们有什么危害？
随着人们生活水平的日益提 高，城市工业化步伐的大步前 进，环境污染已经成为全世界 最为关注的问题之一，某些工 厂排出的废气不经过处理直接 排放到空气中，严重造成了大 气污染，使得某些地区雨水酸 性严重超标，形成酸雨。
0
质
|S
S
+4
+6
S（SO2） S
氧
化 还
探究3：怎样设计一个实验来证明SO2
原 具有氧化性或还原性？
性
二
氧 化 硫
探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几
滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？
的 化
探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色
学 性
现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水
质
|
酸 性
酸 探究现象：
性 氧
1、溶液PH值＜7
化 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
物 的
3、澄清石灰水变浑浊
通
性
二
氧 化 硫
探究结论： SO2溶于水，实质上有部分
与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化
的 化 学 性
物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反 应。 请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、
质 Ca(OH)2溶液的反应方程式。
|
酸
SO2与水的反应：
性 氧
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
化
（可逆号）
物
的 可逆反应：在同一条件下既能向正反应
通 性
方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
二
氧 化
思考3：根据SO2中S元素的化合价推
硫 断它应具有怎样的化学性质？(氧化
的 性？还原性？或既有氧化性，又有还
化 学
原性？)
性
-2
1872年美国化学家 Smith首先提出酸雨一词， 引起全世界关注。1985年， 几场酸雨过后，我国四川 奉节县9万多亩松树全部 枯死，重庆南山2.7万亩马 尾松死亡过半。
二 氧
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）
化 硫
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空 气重、易溶于水
二、化学性质
课 1、与水反应生成酸
堂 SO2 + H2O
H2SO3
小 2、与碱反应生成盐和水
结
SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
品红溶液
2SO3
催化剂
褪色
课堂练习：
1、左图是古时用燃烧硫 的方法漂白布料的图片。 请同学们分析其原理
氧化还原反应
SO2溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质
非氧化还原反应
效果 范围
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不 质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色 液褪色
⑴制造硫酸：
二 氧
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
化 SO3 + H2O === H2SO4 硫 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 的 用 草编制品等
性 氧
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？
化 物
有没有发生化学反应？发生化学反应
的 的判断依据是什么？
通
性
二
氧 化
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
硫
矿水瓶中的SO2水溶液：
的 化
1、用PH试纸测溶液的PH值
学 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的
性 变化再加热，再观察溶液颜色的变化
质
|
3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸 性KMnO4溶液褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
氧 化 物
从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性：
的 通
如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
性 探究结论：既有氧化性，又有还原性
二 氧 化 硫
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则
其漂和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
二氧化硫
理
性 质
探究结论1：无色、有刺激性的有毒 气体，密度比空气大 ，易液化、易 溶于水
二
氧 思考2：研究物质的化学性质可从哪
化 硫
些方面入手？
的 化
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，
学 非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同
性 质
学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？
|
酸
②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具 有怎样的化学性质？
途 ⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
酸
雨
的
形 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的
成 原 理
PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和 S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水 的PH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH>5.6的雨水称之为酸雨
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
一、物理性质
二 氧 化
探究现象：加热后试管内溶液由无色 又恢复为红色
硫
的 现象分析：SO2跟某些有色物质生成
化 不稳定的无色物质。这种无色物质易
学 分解而使有色物质恢复原来的颜色。
性
质
|
漂
探究结论：SO2具有漂白性，其漂 白原理与Cl2的漂白原理不同
白
性
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
微专题 二氧化硫性质四重性探究--2024年高考化学考点微专题(解析版)(全国版)
微专题二氧化硫性质四重性探究1(2023·广东·统考高考真题)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；C．Ⅰ试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。
2(2022·江苏·高考真题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO 2气体B.用装置乙制取SO 2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO 2D.用干燥pH 试纸检验SO 2水溶液的酸性【答案】C【解析】A ．60%硫酸和NaHSO 3(s )可发生反应：H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2SO 2↑+2H 2O ，因此装置甲可以制取SO 2气体，A 正确；B ．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO 2水溶液，B 正确；C ．SO 2不会与饱和NaHSO 3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO 2，C 错误；D ．SO 2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；答案选C 。
中学化学二氧化硫的性质实验教案
中学化学二氧化硫的性质实验教案实验名称：中学化学二氧化硫的性质实验教案实验目的：通过实验观察二氧化硫的性质，探讨其化学性质和物理性质，加深对该物质的认识。
实验器材和试剂：1. 试剂：二氧化硫溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液2. 器材：试管、试管架、滴定管、酒精灯、试剂瓶实验步骤：1. 实验一：二氧化硫的溶剂性质a. 取一支试管，加入适量的二氧化硫溶液。
b. 观察试管内二氧化硫的溶解情况，并记录下来。
c. 将试管再加热，观察二氧化硫的溶解情况是否发生变化。
2. 实验二：二氧化硫与盐酸的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和盐酸溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并观察是否产生气体。
c. 进一步可以用滴定管将产生的气体收集起来，并用氢氧化钠溶液测试该气体的酸碱性质。
3. 实验三：二氧化硫与氯化钡的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和氯化钡溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并记录下来是否生成沉淀。
c. 若生成沉淀，可进一步观察沉淀的性质和溶解规律。
实验结果与讨论：1. 实验一的结果显示，二氧化硫在常温下能够溶解在水中，且在加热后溶解性更好。
2. 实验二的结果表明，二氧化硫与盐酸发生剧烈反应，产生气体。
通过进一步测试气体的酸碱性质可以得知，该气体为二氧化硫。
3. 实验三的结果发现，二氧化硫与氯化钡产生沉淀反应，生成白色沉淀。
继续加入氯化钡溶液，沉淀不溶解，说明沉淀为不溶性盐类。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了二氧化硫的性质。
二氧化硫是可溶于水的气体，可以与盐酸发生剧烈反应产生二氧化硫气体，并具有一定的酸性。
此外，二氧化硫还可以与氯化钡发生沉淀反应，生成不溶性盐类。
这些实验结果有助于我们对二氧化硫的性质有进一步的认识，同时也为我们后续学习相关化学知识打下坚实的基础。
延伸拓展：除了实验中所观察到的性质外，二氧化硫还有诸多其他的性质，如氧化性和还原性。
可进一步学习相关内容，并进行更深入的实验研究。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，它是一种重要的化工原料，广泛用于制造二硫化碳、硫酸等化学品。
本实验主要介绍了一种简单的制取二氧化硫的方法，并通过一系列的实验探究了二氧化硫的性质。
实验材料：1. 草酸二钠片2. 粗糖3. 硫酸4. 水5. 烧杯6. 平底瓶7. 气球8. 磁力搅拌器9. 密封胶皮栓10. 火柴实验步骤：1. 取一小块草酸二钠片放入烧杯中，加入适量的水搅拌，直至草酸二钠完全溶解。
2. 将溶解的草酸二钠液倒入平底瓶中。
3. 加入适量的硫酸，搅拌均匀。
4. 取一小块粗糖点燃，放入平底瓶中。
5. 迅速将橡皮栓盖在平底瓶口，让二氧化硫气体充满瓶子。
6. 取一个气球，将其拉伸一下，然后迅速将气球套在平底瓶口，使气体进入气球。
实验现象：点燃粗糖后，它燃烧产生的热能使草酸与硫酸反应，生成二氧化硫气体。
二氧化硫气体充满平底瓶后，迅速将气球套在瓶口，气球开始膨胀。
实验原理：草酸与硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式如下：(Na2C2O4 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2C2O4)H2C2O4 + 2H2SO4 -> CO2↑ + SO2↑ + 2H2O通过添加草酸二钠和硫酸，我们可以制备二氧化硫气体。
点燃粗糖后，它作为草酸和硫酸反应的燃料，提供了燃料的热能。
二氧化硫的性质：1. 二氧化硫是无色气体，有刺激性的气味。
2. 二氧化硫具有较高的溶解度，可溶于水形成亚硫酸。
3. 二氧化硫是一种还原剂，在强氧化剂存在下可以被氧化为硫酸。
4. 二氧化硫具有一定的毒性，高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统造成刺激和损伤。
二氧化硫的性质和应用
品红溶液逐渐褪色 探究现象: 探究现象: 加热后溶液由无色又变为红色 加热后溶液由无色又变为红色
思考1 思考1:SO2的水溶液能使品红溶液 褪色,说明SO 具有什么特性? 褪色,说明SO2具有什么特性? 探究结论: 具有漂白性. 探究结论: 2具有漂白性. SO
时间 pH 开始 5.0 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
试分析放置时雨水pH变化的原因是____________ 试分析放置时雨水pH变化的原因是____________ pH变化的原因是 其化学方程式是_____________________________ 其化学方程式是_____________________________
酸 雨: pH小于5.6的雨水称为酸雨 小于5.6 pH小于5.6的雨水称为酸雨
我国在70年代中期开始形成的覆盖 我国在70年代中期开始形成的覆盖 70 四川,贵州,广东,广西,湖南, 四川,贵州,广东,广西,湖南, 湖北,江西,浙江, 湖北,江西,浙江,江苏和青岛等 省市部分地区,面积为200 200万平方 省市部分地区,面积为200万平方 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区. 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区. 酸雨有硫酸型酸雨 硝酸型酸雨, 硫酸型酸雨和 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨,这与我国 的燃料结构有关. 的燃料结构有关.
�
1,用a,b,c,d,e表示 气体的流向 指出A 2,指出A,B,C,D各装置 的作用 能证明含有CO 3,能证明含有CO2的现象 是___________________
二氧化硫制备及性质微型实验创新设计
５ 可反复操作,直至完全反应
４ 个输液器滴壶中的反应速率很快,现象鲜明
但转瞬即逝,学生操作时可以通过两处止水夹的开
３．
２ 实验药品微量化,实验现象明显化
随着实验装置的微型化,实验药品也相应实现
关控制反应的即时停止和发生,继续推动注射器内
了微量化,进一步降低了实验成本.输液器滴壶无
观察 ４ 个滴 壶 中 颜 色 的 变 化.微 型 微 量 化 的 设 计
５ mL 待
检验的紫色石 蕊 试 液、酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶
氢氧化钠溶液,加入右侧锥形瓶中至其容积的１/３,
NaOH 溶液浸湿 的 棉 花 团 来 密 封.其 他 药 品 暂 不
加入,
２．
５ mL 注射器在橡胶塞上不拔出,暂 时 用 来
密封小孔.按图 １ 所示连接好实验装置,试管用铁
４ mL７０％ 硫 酸 注 入 试 管
中,启动系列实验反应.
２．
３．
４ 观察现象,分析结果
依次观察编号 １、
２、
３、
４滴壶中试液颜色的变
化,填好实验记录表(见表 １).
表 １ 二氧化硫性质实验现象与结论
滴壶的编号
实验现象
实验结论
１
紫色石蕊试液变红
SO２ 与水反应生成亚硫酸
２
酸性高锰酸钾溶液褪色
４
既节约了资源,又 给 学 生 提 供 了 动 手 实 践 的 机 会,
同时培养了学生的创新思维,也丰富了学生的化学
２ 实验设计
２．
１ 实验用品
药品:亚 硫 酸 钠、
７０％ 硫 酸、紫 色 石 蕊 试 液、
/L 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液、品 红 溶 液、
考点22 二氧化硫性质探究实验(解析版)
1．（2019江苏]）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
c．与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
④漂白性品红溶液中通入SO2，再回热变为红色。
⑤用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒。
1、考查SO2是酸性氧化物
典例1（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O + SO2== 2NaHSO3]
c．与碱性氧化物反应
SO2+CaO==CaSO3
②二氧化硫的氧化性：
SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
③二氧化硫的还原性
a．SO2＋O2 2SO3
b．与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBrSO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
(2)能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。
输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质
272＞教育与文化论丛(2020巻)输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质吴长坤摘要：利用输液管三通阀装置来探究二氧化硫的性质，从绿色化、微型化、高效化角度进行实验改进，且便捷地探究SO2的性质。
该实验装置减少了药品的用量、有毒气体的产生、尾气吸收试剂的用量，实验装置简单、调控性好、操作快捷、节约实验时间。
既可以单独完成一个实验，又可以完成多个实验，还可以调控注射器活塞移动速度来清晰地呈现实验现象。
关键词：三通阀；注射器；二氧化硫的性质；实验改进探究SO2的性质实验选自人教版化学必修1第四章第三节内容，so2具有漂白性、还原性、酸性氧化物等性质。
通过SO2的性质实验探究，让学生深入认识与理解SO2的性质。
但是该实验会出现有毒气体参与反应、尾气不易消除等问题，教材中未设置实验栏目，众多研究者为该实验进行了研究与改进⑴，但是仍存在诸多问题。
笔者经过研究后，利用输液管三通阀装置0来探究二氧化硫的性质，从绿色化、微型化、高效化角度进行实验改进，且便捷地探究SO2的性质。
一、实验用品与实验装置1.实验用品(1)实验仪器：注射器5只(1只30ml、4只5ml)、输液管三通阀2个、针头1个、20ml小烧杯1个、试管、酒精灯、试管夹、铁架台。
(2)实验药品：亚硫酸钠、浓硫酸、品红溶液、酸性KM11O4溶液、石蕊溶液、NaOH溶液。
作者简介：吴长坤，男，贵阳市清华中学教师。
输液管三通阀装置探究二氧化硫的性质K2732.实验装置（1）实验装置如图1。
图1（2）各部分仪器的作用，见下表。
仪器编号仪器的作用A制备SO?气体B平衡气压与尾气吸收C、D SO2性质的探究实验装置a、b调节与控制气流流向二、实验操作1.检查装置气密性按照图1组装好仪器装置，然后调节三通阀a,关闭通向导管B的气流，再调节三通阀b,打开通入注射器C和注射器D的气流。
缓慢推动注射器A,若观察到注射器C和注射器D缓缓升起，则装置气密性良好。
2.装入药品注射器D中吸入2.0ml品红溶液，注射器C吸入2.0ml酸性KM11O4溶液，然后将注射器C、注射器D与三通阀b连接好。
高中化学 二氧化硫的制备与性质实验
二氧化硫的制备与性质实验-二氧化硫对人体的危害急救措施化学性质(1)SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸是酸雨的主要成分）(2)漂白性：使品红溶液褪色物理性质：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。
（气体，20摄氏度下）熔点：-72.4℃（200.75K）沸点：-10℃（263K）二氧化硫的性质概述：二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。
无色气体，有强烈刺激性气味。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
二氧化硫的危险：1. 健康危害易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。
对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。
大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
2. 急性中毒轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。
皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。
慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。
少数工人有牙齿酸蚀症。
3. 环境危害对大气可造成严重污染。
容易被空气中的粉尘催化氧化，进而形成硫酸型酸雨。
（化学式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）4. 燃爆危险该品不自燃，有毒，具强刺激性。
急救措施：1. 皮肤接触立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗；就医。
2. 眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗；就医。
3. 吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸；就医。
4. 食入用水漱口，饮牛奶或生蛋清；就医。
三氧化硫：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。
将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3（可逆）。
二氧化硫化学性质实验探究设计
二氧化硫化学性质实验探究设计
一、实验目的
1.了解二氧化硫的化学性质；
2.探究二氧化硫的反应性；
3.探讨二氧化硫在实际应用中的作用。
二、实验原理
二氧化硫是一种重要的气体，是有机物燃烧产生的主要有害物质之一、它是一种半导体，在空气中存在一定量，具有强烈的气味和特殊的化学性质。
根据既定实验条件，可以使用实验方法观察它的化学性质，从而探究
它的反应性，并了解它在实际应用中的作用。
三、实验准备
1.化学药品：盐酸、硫酸铵、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铵水溶液等;
2.实验器材：1000毫升大孔杯、0-14浓度质量移液管、100毫升烧杯、洗涤瓶、恒温水浴、烧瓶、水槽、烧瓶夹等;
3.耗材：实验用玻璃管、塞芯等。
四、实验步骤
1.将1000毫升大孔杯内的空气抽空，用实验用玻璃管把硫酸铵水溶
液3毫升加入到不含空气的大孔杯中，然后用洗涤瓶把大孔杯充满气体空气，稳定0.05毫米沿四周。
2.在水槽中加入适量的盐酸和硫酸钠溶液，将恒温水浴放入水槽中，调节恒温水浴的温度，使水槽中的液体温度稳定在50℃。
3.将100毫升烧杯放入恒温水浴中，然后用通过硫酸铵在烧杯中加入氢氧化钠50毫升，安装烧瓶夹。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验一、实验目的1. 学习SO2的制取方法和性质；2. 了解SO2的物理和化学性质；3. 掌握利用实验方法研究气体性质的基本技能。
二、实验仪器和药品1. 实验仪器：烧杯、试管、砂芯三角瓶、橡胶管、酒精灯、铁丝网；2. 实验药品：硫磺、金属锌粉、浸有盐酸的过氧化氢。
三、实验原理SO2是一种无色有刺激性气味的有害气体，是一种二氧化硫的化合物。
SO2广泛应用于化工、医药、食品等行业，因此研究其性质和制取方法具有重要意义。
SO2可以通过多种方法得到。
1. 在实验室中，SO2的制取方法主要有以下几种：（1）使含SO2的液体蒸发；（2）使含SO2的固体发生化学反应；（3）使含SO2的溶液发生化学反应。
2. SO2的物理性质：（1）SO2是一种有刺激性气味的无色气体；（2）SO2具有对部分金属、氧化物和碱有腐蚀性；（3）SO2是一种重于空气的气体；（4）SO2在低温下可以液化。
3. SO2的化学性质：（1）SO2可以与氧气和水反应，生成硫酸；（2）SO2可以与金属、氢气和碱反应。
四、实验步骤1. SO2的制备：（1）将硫磺放入烧杯中，倒入少量水，使硫磺溶解；（2）加热烧杯，使得硫磺熔化，然后变成气体；（3）将气体通过橡胶管通到装有水的试管中，观察试管中气体的现象。
2. SO2的性质实验：（1）将金属锌粉放入试管中，加入少量浸有盐酸的过氧化氢，观察发生的现象；（2）将SO2气体通入到含过氧化氢的试管中，观察试管中气体的现象；（3）将SO2气体通入到盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察试管中气体的现象；（4）用火石放在SO2气体中点燃，观察燃烧的现象。
五、实验注意事项1. 硫磺加热时注意火焰的大小，避免火焰过大引起危险；2. 处理SO2气体时注意通风，避免气体过量引起危险；3. 在实验过程中注意安全，避免化学品接触皮肤和眼睛。
六、实验结果与分析1. SO2的制备实验中，观察到硫磺熔化后变成气体，并通过橡胶管通入到试管中，试管中气体产生白色的烟雾，这说明SO2气体已经生成。