高考水的电离
高考化学考点水的电离平衡、PH计算的核心知识(基础)
高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识【考纲要求】（1）理解水的电离平衡及其影响；（2）了解水的电离及离子积常数；（3）了解溶液pH的定义。
初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
【考点梳理】考点一、水的电离和水的离子积【高清课堂：363382 水的电离和水的离子积】1．水的电离方程式：在纯水或水溶液中：H2O H++OH—；△H>0或：2H2O H3O++OH—；△H>02．水的离子积：25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)∙c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)∙c(OH-)=1×10-12=Kw要点诠释：(1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大。
(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3．影响水的电离平衡的因素：H2O H++OH—（1）、定性分析，完成下表：（注：“—”表示不变）条件移动方向电离程度c(H+) c(OH-) Kw温度不变加入HCl 逆减小增大减小—NaOH 逆减小减小增大—H2O —————CH3COONa 正增大减小增大—NH4Cl 正增大增大减小—NaCl —————Na 正增大减小增大—升温加热正增大增大增大增大要点诠释：①温度：水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进电离，据此，降温时K W减小，升温时K W增大。
但不论温度升高或降低，纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。
实验测得25℃时K W约为10―14，100℃时K W约为10―12。
②外加酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的H+或OH―浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动（抑制水的电离）。
③加入能水解的盐：水的电离程度增大，若盐水解呈酸性，c (H+)＞c (OH―)；若盐水解呈碱性，c (H+)＜c (OH―)，但溶液中K W不变。
[高二理化生]水的电离和PH值计算
![[高二理化生]水的电离和PH值计算](https://img.taocdn.com/s3/m/6a3205be6bec0975f465e299.png)
A、一定有影响
B、偏大
C、偏小
D、不确定
使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上
显出颜色后马上跟标准比色卡相对比
3、溶液的pH计算 pH=-lgc（H+）
①强酸混合溶液求pH②强碱混合溶液求pH
③强酸与强碱混合后求pH
a若恰好完全反应。b若酸过量。c若碱过量
④未标明酸或碱的强弱，例pH =2 pH =12的 溶液等体积混合后，其pH值不一定， A、强酸与强碱混合后。pH =7
水的电离
高考要点
水的电离和水的离子积 影响水的电离平衡的因素 溶液的酸碱性 有#43;+OH-
2、水是极弱的电解质。只能 发生微弱的电离。
实验测得： 在25℃时，水电离出来的 [H+]=[OH—]=10—7mol/L
3、水的离子积常数
[H+][OH—]=Kw Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
★ 25℃时 ：KW
+ =C（H ）· C（OH ）
=1× 10-14
★ 100℃时：KW =C（H+）· C（OH-） =1× 10-12 请注意 1、Kw与温度有关，升高温度Kw变大。
2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱
、盐的稀溶液中，但C（H+）， C（OH-） 是指溶液中总的C（H+ ）， C（OH-），不 单指水电离的。 即：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时 存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值 ！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度 的关系 中性溶液[ H+]=[OH—] 酸性溶液[H+]＞[OH—] 碱性溶液[H+]＜[OH—]
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
重难点09 水的电离与溶液的酸碱性-2023年高考化学专练(解析版)
重难点09 水的电离与溶液的酸碱性1．水的电离(1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K w＝10－14，100℃时，K w＝10－12。
(2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。
(3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。
(4) 水的电离平衡与影响因素①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)，αw下降。
溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式计算出水电离的c(OH－)w，c(H+)w＝c(OH－)w。
碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。
增大。
只有②能水解的盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αw 一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。
水解呈酸性的盐溶液的pH与酸溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与碱溶液相同。
增大，K w增③温度可以影响水的电离平衡。
温度升高，水的电离平衡向右移动，αw 大，pH降低，但c(H+)＝c(OH－)。
2．溶液的pH定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0~14，pH变化1个单位，则c(H+)变化10倍。
(1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系；(2) 两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍(3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系；酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍，① 强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)① 弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其pH只增大0.5左右。
① 当用水稀释溶液并求溶液的pH时，如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的c(H+)，水的氢离子浓度可以忽略不计。
考点44 水的电离——备战2021年高考化学一轮复习考点一遍过(教师版含解析)
考点44 水的电离一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
2．水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
(2)表达式：水的离子积用K w表示。
实验测得，25 ℃时，1 L水中只有1.0×10−7 mol H2O电离。
所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1，K w=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下K w一般也取这个值。
(3)影响因素：K w只与温度有关。
温度升高，K w增大。
注意事项(1)水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(2)在室温时，任何物质的水溶液，K w=10−14。
K w与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。
(3)K w的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。
(4)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。
二、c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A<B。
(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：(1)曲线上的任意点的K w都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
三、水的电离平衡的影响因素和有关计算1．外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋) 溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性K W升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na 右移减小增大增大碱性不变2．水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25 ℃时)(1)中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7 mol·L−1(2)酸溶液--(H )(H )(H )(OH )(OH )(H )c c c c c c ++++⎧=+⎪⎨⎪==⎩酸水水水酸溶液中，H +来源于酸的电离和水的电离，而OH −只来源于水的电离。
安徽省绩溪县衡文学校2022届高考化学一轮复习考点48水的电离和溶液的酸碱性学案
考点导学48 水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离(一)水的电离平衡1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H23O＋＋OH－，可简写为H2＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，水的电离；温度降低，水的电离。
(2)酸、碱：水的电离。
(3)能水解的盐：水的电离。
(4)实例(填写下表)：(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是.( )A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶109室温下，水电离的c (H ＋)或c (OH －)的计算方法(1)中性溶液c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol·L －1(2)酸溶液⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)＝c 酸(H ＋)＋c 水(H ＋)c (OH －)＝c 水(OH －)＝c 水(H ＋)酸溶液中，H ＋来源于酸的电离和水的电离，而OH －只来源于水的电离。
高考化学 备考校小题精练 水的电离及影响因素试题
冠夺市安全阳光实验学校专题36 水的电离及影响因素（满分42分时间20分钟）_____________________________________________1．常温下，水存在H2O H++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，K w不变【答案】B【解析】点睛：水的电离是吸热过程，水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积变大。
酸和碱可以抑制水的电离，能水解的盐通常都能促进水的电离。
2．下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A． H+ B． OH- C． S2- D． Na+【答案】D【解析】【详解】A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C．加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D．加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。
3．常温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．④⑤ D．②⑤【答案】B【解析】【分析】常温下，由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，小于1×10－7mol/L，说明水的电离受到抑制，所以，溶液可能为酸溶液或碱溶液，再根据离子反应发生的条件分析。
【详解】【点睛】离子反应发生的条件有(1)有难溶物质生成；(2)有挥发性物质生成；(3)有水等弱电解质生成；(4)有氧化还原反应发生；(5)有相互促进的水解反应发生；(6)有络离子产生等，只要符合上述条件之一，离子反应即可发生。
高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
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水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
高考化学考点突破：第八章水的电离和溶液的酸碱性(人教版)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
【解析】酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性 越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水 电离的。由题意知①②③④中发生电离的水的物质的 量分别是 10－14、10－13、10－4、10－5，所以选项 A 正确。
【练 1】现有常温下的四种溶液：①0.01 mol/L 的醋酸
(3)溶质为碱的溶液 OH－来源于碱电离和水电离，而 H＋只来源于水。如 pH ＝12 的 NaOH 溶液中，c(H＋)＝10－12 mol/L，即水电离 产生的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H＋和 OH－均由水电离产生。如 pH＝2 的 NH4Cl 溶液 中由水电离出的 c(H＋)＝10－2 mol/L，[c(OH－)＝10－12 mol/L，部分 OH－与部分 NH4＋结合了]；pH＝12 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol/L。
D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
【解析】A 项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的 c(OH－)增 大，平衡逆向移动；B 项，NaHSO4 溶于水发生电离使 c(H＋) 增大。由于温度不变，故 Kw 不变；C 项，水中加入 CH3COONa， CH3COONa 发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶 液呈碱性，c(H＋)降低；D 项，升高温度，水的电离程度增大， Kw 变大，pH 变小。
2.溶液的 pH (1)定义式：pH＝－lg c(H＋) (2)pH 与溶液中 c(H＋)的关系
①由图示关系知，pH 越小，溶液的酸性__越__强___。 ②pH 一般表示 c(H＋)＜___1_m__o_l/_L___的稀溶液。
2024年领军高考化学真题透析第2讲水的电离和溶液的酸碱性精讲深剖含解析
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2024新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增加【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、依据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2024天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的改变如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Nan +相同【答案】C 【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的改变大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。
常考点高考题——水的电离
常考点高考题——水的电离知识点拔该题型包括水的电离平稳的移动及运算水中电离的氢离子或氢氧根离子的浓度。
要把握以下的知识和规律。
1. K w＝c(H+) c(OH-)。
由于水中c(H+)＝c(OH-)，纯水总是中性的。
2. 不能认为c(H+)或c(OH-)等于10-7 mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作为判定一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH-)的大小。
3. 水中的c(H+)或c(OH-)并不能确定溶液的酸碱性，它既能够是酸(或酸性)溶液，也可能是碱(或碱性)溶液。
4. 什么物质或条件能够打破水的电离平稳？平稳如何移动？(1) 酸、碱能够打破水的电离平稳，促使水的电离平稳逆向移动，造成c(H+)≠c(OH-)，αw下降。
酸溶液的pH值表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式运算出水电离的c(OH-)w，c(H+)w＝c(OH-)w。
碱溶液的pH值表示的c(H+)那么为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。
(2) 水解盐能够打破水的电离平稳，促使水的电离平稳正向移动，αW增大。
只有一种弱离子水解，那么c(H+)≠c(OH-)；假设双水解，那么可能相等，也可能不相等。
水解呈酸性的盐溶液的pH值表示的是水电离的c(H+)W(与碱溶液相同)，水解呈碱性的盐溶液的pOH值表示的是水电离的c(OH-)W(与酸溶液相同)。
(3) 温度能够阻碍水的电离平稳。
水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平稳向右移动，αW增大，K W增大，pH值降低，但c(H+)w＝c(OH-)w。
常温时水的离子积K W＝10-14，100℃时，K W＝10-12。
6．关于极稀的酸、碱溶液，水的电离不可忽视。
例如，c(H+)＝10－8 mol / L的盐酸，假如认为pH＝8那么错了，因为酸溶液的pH值在常温时是小于7的。
在运算溶液的pH值时，要考虑水电离的c(H+)和c(OH－)，设水电离的c(H+)＝c(OH－)＝x mol / L，那么依照水的离子积可得出如下代数方程式：(10－8＋x)x＝10－14，10－8x＋x2＝10－14。
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第二节水的电离和溶液的PH高考题汇编（92-2004）1．(1992年全国，16)等体积混合0．10 mol·L－1盐酸和0．06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A．2．0 B．12．3 、C．1．7 D．12．0解析：依题意可知强酸强碱中和碱过量，先算出过量的c(OH－)，再求pH。
c(OH－)＝0．06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，过剩c(OH－)＝(0.12 mol·L－1－0.10 mol·L－1)÷2＝0．01 mol·L－1，c(H+)＝10－12mol·L－1，故pH=12。
2．(1992年全国，5)用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是( 、)A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C3．(1993年上海，14)将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5。
则稀释后溶液的体积( )A．a=b=100 ml B．a=b=1000mL C．a<b D．a>b解析：因为pH相同的强酸和弱酸等倍稀释时，弱酸的pH小，所以如果稀释后的pH要相同，弱酸的稀释倍数要大，所以a>b。
4．(1993年上海，21)在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液pH减少的是( )A．①③B．②④C．②③④D．①解析：化学变化中有新物质生成，从结构的观点看化学变化过程中有原物质化学键的破坏和新物质化学键的形成，分析：A. O2====O3有新物质生成；B.CuSO4·5H2O=====CuSO4+5H2O中有化学键断裂；C. 漂白帽是SO2与有机色素结合成不稳定的无色化合物，久置空气中该化合物被破坏，有键的断裂，所以上述三种变化均为化学变化。
而D中属于胶体的凝聚，是Fe(OH)3胶粒与电解质MgSO4混合后，胶粒吸附的阳离子被去掉，因而易结合成大颗粒而沉淀，这个过程无新物质生成也无键的破坏。
5．(1994年上海，25)下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )①pH=0的盐酸②0．1 mol·L－1的盐酸③0．01 mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 Ｄ．14∶13∶2∶3解析：首先应掌握酸溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(OH－)；碱溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(H+)。
所以四种溶液中的由水电离的c(H+)分别为：①c(H+)＝1 mol·L－1由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH－)相等等于10－14；②由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1；③由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1；④c(H+)=10－11mol·L－1。
即10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶10006．(1994年上海，29)某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。
则下列叙述正确的是( )A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B．酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D．酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度E．两种溶液的物质的量浓度相等解析：若某一元强酸稀溶液和一元弱碱稀溶液的物质的量浓度相等，等体积混合后，其pH必小于7．0；要使其pH等于7．0，碱的浓度必略大于强酸，这样酸溶液的c(H+)必大于碱溶液的c(OH－)。
7．(1995年上海，20)一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是( )A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A－、M+物质的量浓度相等解析：关键是MOH可以是强碱，也可以是弱碱。
若为强碱则与HA恰好完全反应，A项不正确；若为弱碱，生成的盐水解，且碱一定过量，故B、C不正确。
所以D选项正确。
而D项不管MOH是强还是弱都有c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)(根据电荷守恒)，又反应后溶液呈中性，所以c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。
8．(1997年全国，18)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( ) A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液解析：A、C均呈中性；B项氨水有剩余，显碱性；D项醋酸有剩余，显酸性。
9．(1998年上海，20)某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)解析：强酸中c(H +)＝10－a mol ·L －1，强碱中c(OH －)＝b --101014＝10－14+b mol ·L －1＝10－14+12－a mol ·L －1＝10－2－a mol ·L －1，混合后pH=7，即n(H +)＝n(OH －)，故V(碱)=102V(酸)10．(1999年上海，1)下列液体pH ＞7的是( )A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液解析：本题考查生活中的化学。
人体血液pH 在7.35～7.45之间；蔗糖不电离，溶液显中性；橙汁一般为碳酸型饮料，显弱酸性；胃液中含盐酸，pH ＜7。
11．(1998年全国，18)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11 D.1∶9解析：本题既可采用常规计算法，也可采用估算法：由题知当碱与酸体积比为1∶10时，所得混合液的pH=7，现pH=11,显碱性，故碱酸体积比应大于1∶10，即选D 。
12．(1998年全国，9)用水稀释0．1 mol ·L －1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．c(OH －)／c(NH 3·H 2O)B ．c(NH 3·H 2O)／(OH －)C ．c(H +)和c(OH －)的乘积D ．OH －的物质的量解析：温度不变时，c(H +)和c(OH －)的乘积为常数，故排除C ；稀释时电离度增大，c(OH －)的物质的量增大，故排除D ；稀释时，NH 3·H 2O 的物质的量减小，)()(23O H NH c OH c -＝)()(23O H NH n OH n -，可知该分数值增加，故排除A 选B 。
13．(1999年广东，13)下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH －)＞c(H +)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH －D.滴加甲基橙后溶液显黄色解析：判断溶液中酸碱性的最根本的依据是H +与OH －的浓度的相对大小。
c(H +)＞c(OH －)，呈酸性；c(H +)＝c(OH －)，呈中性；c(H +)＜c(OH －)，呈碱性。
14．(1999年广东，16)在某温度时，测得纯水中的c(H +)＝2．4×10－7 mol ·L －1，则c(OH －)为( )A.2.4×10－7mol ·L －1B.0.1×10－7mol ·L －1C. 714104.2100.1--⨯⨯mol ·L －1 D.c(OH －)无法确定 解析：无论在什么条件下，纯水中c(H +)＝c(OH －)。
15．(2000年广东，7)pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH 为( )A.7．2 B ．8 C.6 D.无法计算解析：解此题时，首先判断两反应物哪一种过量，如果盐酸过量，直接求混合液中c(H +)，再求溶液的pH ，如果碱过量，则要先求出c(OH －)，再由水的离子中常数求出c(H +)，最后求溶液的pH 。
经判断，此题中酸过量，c(H +)＝911109101155+⨯-⨯--＝1×10－6，溶液的pH ＝6。
16．(2000年上海，14)水的电离过程为H 2O=====H ++OH －，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1．0×10－14，K(35℃)＝2．1×10－14。
则下列叙述正确的是( )A.c(H +)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H +)＞c(OH －)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的 解析：由题中条件可以看出，温度升高后，Kn 值增大。
25℃时c(H +)＝c(OH －)＝1．0×10－7 mol ·L －1，35℃时，c(H +)＝c(OH －)＝1．45×10－7mol ·L －1。
温度升高c(H +)和c(OH －)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。
因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。
17．(2000年上海，22)取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0．03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大解析：pH 相同的盐酸和醋酸都稀释2倍，盐酸中H +变为原来的一半，而醋酸是强酸，稀释后，电离程度增大，H +比稀释前小，但大于原来浓度的一半，即比盐酸溶液中H +的浓度大，锌与醋酸的反应速率快；酸和锌的量都是已知的，首先进行过量判断，经计算锌的量不足，所以两种溶液放出H 2的量是相等的。
18．(2000年全国，10)室温下，在pH ＝12的某溶液中，由水电离的c(OH －)为( )A.1．0×10－7mol ·L －1 B ．1．0×10－6mol ·L －1C.1．0×10－2mol ·L －1 D ．1．0×10－12mol ·L －1解析：pH ＝12的溶液为碱性溶液，其中，c(H +)总＝1．0×10－2mol ·L －1。