化学练习册答案
化学练习册答案(1-118页)
一.物质的变化与性质（一）一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ACAACADBADC12.(1)C+O 2点燃CO 2 化合反应(2)2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 分解反应 13.Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 置换反应（1）Mg 比Zn 金属活动性强 （2）温度 （3）反应物浓度 （4）2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑二、14.B15.（1）①上述反应均为分解反应②上述反应均生成二氧化碳2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）①H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ ②CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O③3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 ④CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O（3）锥形瓶；排水法；MnO 2比红砖粉催化H 2O 2分解快；质量，化学性质；假设与反应温度有关，方案：取两支试管，分别放入相同体积6%H 2O 2溶液，其中一支加热，与另一支进行对比。
一.物质的变化与性质（二）一、 1 2 3 4 5 6 7 8 ABDBBCBC9.（1）有机物 开窗通风 +4 （2）隔绝氧气和水与金属接触 （3）CaO+H 2O=Ca(OH)2（4）CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O10.（1）化学能（2）Mg （OH ）2，质量守恒定律（3）置换反应 11.（1）混合物 有机物 （2）CO 2和H 2O （3）污染少 二、12.B 13.D 14.C15.（1）热 4Al+3O 2点燃2Al 2O 3（2）2H 2+O 2点燃2H 2O 产物为水，无污染（3）①二氧化氯 +4 ②Cl 2+2NaClO 2=2ClO 2+2NaCl 15.（1）分解反应（2）+1价（3）A ，C ，D 16.H 2O+Cl 2=HCl+HClO17.（1）3H 2+N 2催化剂、高温高压2NH 3 （2）5 4 1 2 3（3）CO 2+H 2O=H 2CO 3 2CO+2NO 催化剂N 2+2CO 218.（1）物理 太阳光、核能、地热能、风能、潮汐能 （2）中子 相似 （3）12（4）+5 置换反应 盐酸一.物质的变化与性质（三）一、1 2 3 4 5 6 7 8C CD B C C D A9.（1）2H2+O2催化剂2H2O（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2将尾气点燃（2）Fe2O3黄10.1个硫原子和3个氧原子2SO2+O2催化剂、加热2SO3 化合反应11.（1）2（2）氢、氧（3）分解反应（4）H2二、12.D 13.D 14.A 15（1）H2CO3=H2O+CO2↑（2）2H2+O2点燃2H2O （3）NaOH+HCl= H2O+ NaCl11.CH4+2O2点燃CO2+2H2O16.（1）白色固体受热易分解（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（3）分解反应三、17.（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S ②B18.（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O -2、+4（2）气压降低（3）SO2二、物质组成的多样性（一）一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12A D D C CB B A AC C C13.物质名称氧气氢氧化铝碳酸钙碳酸五氧化二磷化学式O2Al（OH）3CaCO3H2CO3P2O5类别单质碱盐酸氧化物14.（1）混合物（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O15.（1）三（2）有机物（3）1：816.（1）A （2）12.01 硫二、17.D 18.B 19.C 20.B 21.A 22.C 23.HCl Cl2NaCl21.（1）四96 （2）氮气化学性质稳定（3）④（4）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)30.6g二、物质组成的多样性（二）一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A A C D D C A D A D DB B D D16.①④；②⑥⑦⑨⑩；③⑤⑧；②⑨⑩17.质子数最外层电子数O Al18.竖着看O 2H 2Al3+ Cl 2Na+ 4Fe +2Mg2O25P2O5 4H2O 2SO42-6OH-2CO32-2Fe2+19.（1）D（2）B（3）C（4）A（5）E20.碳，氧；1个碳原子，2个氧原子①金属铁②铁元素③1个Fe原子二、21.C 22.A 23.B 24.C 25.D 26.D 27.C 28.C 29.C二、物质组成的多样性（三）一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C C B B B B 均正确 A AD D A A C15.（1）CO2（2）CH4（3）Na2CO3（4）3NO2（5）2P16.名称钠离子氯分子2个铁原子钙元素1个氧分子氢氧根硫酸根符号Na+Cl22Fe Ca O2OH-SO42-注意：硫酸根下面应该为空降2CO32-删去17.（1）71 （2）36：16 （3）7.04%二、18.C 19.C 20.C 21.A 22.D 23.B24.（1）Al（2）硫原子（3）Mg（OH）2（4）K Ca Na Mg Al25.举例物质混合物空气纯净物有机化合物CH4单质金属Fe非金属 C无机化合物氧化物CO2酸HCl碱NaOH盐NaCl26.（1）C元素（2）152（3）C5H12O5三、微粒构成物质（一）一、1 2 3 4 5 6 7A C D D CB D8.（1）①③（2）容器内压强（3）分子不断运动9.（1）无，红（2）氨分子不断运动，遇酚酞使之变红10.（1）①，O，负极，2H2O 电解2H2↑+O2↑（2）化学反应前后，原子的种类个数不变二、11.C 12.C 13.C 14. C 15.A 16.D 17.C 18.C 19.11，② 20.（1）分子；原子；离子（2）分子运动可被控制（3）看到水分子，看到氧原子（2）（1）氨水遇酚酞溶液变红（2）B中酚酞溶液变红，氨分子不断运动（3）无，在II 中酚酞溶液及氨水中均有水的存在。
化学同步练习册答案
化学同步练习册答案一、选择题1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. H₂ + O₂ → H₂OD. 2H + O₂ → H₂O答案：A2. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C3. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是：A. 氧化剂是被氧化的物质，还原剂是被还原的物质B. 氧化剂是被还原的物质，还原剂是被氧化的物质C. 氧化剂是氧化反应中的物质，还原剂是还原反应中的物质D. 氧化剂和还原剂是同一种物质答案：B二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，第一周期包含的元素种类数是 ______ 。
答案：22. 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。
例如，2g氢气与16g氧气反应生成18g水，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，即2g + 16g = 18g。
三、简答题1. 请简述什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化的状态。
四、计算题1. 已知某化学反应的初始浓度为[A]₀=0.1M，[B]₀=0.2M，反应速率常数k=0.05min⁻¹，求10分钟后[A]的浓度。
答案：首先，根据反应速率方程，我们可以写出：-Δ[A]/Δt =k[A]。
将10分钟代入Δt，我们得到：-Δ[A] = k[A]Δt。
将已知数值代入，解得：Δ[A] = -0.1M。
因此，10分钟后[A]的浓度为：[A] = [A]₀+ Δ[A] = 0.1M - 0.1M = 0M。
结束语：通过本练习册的练习，同学们应该对化学的基本概念、原理和计算方法有了更深入的理解。
希望同学们能够将所学知识应用到实际问题中，不断提高自己的化学素养。
化学练习册九下答案
化学练习册九下答案一、选择题1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 河水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是什么？A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 水D. 氢氧化钠答案：A4. 根据化学方程式 2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氧气和氢气的分子个数比是多少？A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 2:2答案：B5. 以下哪个是化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：B二、填空题1. 根据化学方程式，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水，需要消耗的氧气质量是 _______ 克。
答案：32克2. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，1摩尔氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量是 _______ 克。
答案：74克三、简答题1. 什么是化学方程式的平衡？答案：化学方程式的平衡指的是反应物和生成物的摩尔数在反应前后保持相等，满足质量守恒定律。
2. 为什么说化学反应中原子是不可分割的基本单位？答案：在化学反应中，原子是构成物质的基本单位，它们在反应过程中不会分裂成更小的部分，只会重新排列组合形成新的化合物。
四、计算题1. 已知某化学反应中，反应物A的摩尔质量为40克/摩尔，生成物B 的摩尔质量为60克/摩尔。
如果反应消耗了2摩尔的A，求生成B的质量。
答案：生成B的质量为120克。
结束语：本练习册旨在帮助学生巩固九年级下学期化学的基本概念和计算方法，通过练习加深对化学原理的理解。
希望同学们能够认真完成每一项练习，不断提高自己的化学知识水平。
化学五年级上册练习册答案
化学五年级上册练习册答案
一、选择题
1. 物质是由什么构成的？
A. 原子
B. 分子
C. 离子
D. 电子
答案： A. 原子
2. 化学反应中，不变的量是什么？
A. 质量
B. 体积
C. 能量
D. 电荷
答案： A. 质量
二、填空题
1. 化学变化和物理变化的区别在于是否产生了________。
答案：新物质
2. 元素周期表中，元素按照________排列。
答案：原子序数
三、简答题
1. 什么是氧化还原反应？
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移
的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
2. 什么是化学平衡？
答案：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率
相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
四、实验题
1. 观察实验：将锌片放入稀硫酸中，观察现象并记录。
答案：锌片表面产生气泡，溶液逐渐变浑浊，这是因为锌与稀硫
酸反应生成氢气和锌硫酸盐。
2. 制备氧气：使用过氧化氢和二氧化锰制备氧气，并记录实验现象。
答案：实验中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气，观
察到气体从试管中逸出，收集到的气体可以使带火星的木条复燃。
结束语
通过本练习册的练习，希望同学们能够更加深入地理解化学的基本概
念和原理，培养科学探究的兴趣和能力。
化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在实践中不断探索和发现化学的奥秘。
化学课堂练习册答案
化学课堂练习册答案本练习册旨在帮助学生巩固化学基础知识，提高解题技巧。
以下是部分练习题及其答案。
一、选择题1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：B2. 下列哪个化合物属于酸？A. NaClB. H2OC. HClD. CaCO3答案：C3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气和氧气的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B二、填空题1. 化学键分为______、______和金属键。
答案：离子键；共价键2. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔（g/mol）3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含______个粒子。
答案：6.022×10^23三、简答题1. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互作用，生成水和盐的反应。
这种反应通常伴随着能量的释放，如热量。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，计算生成水的摩尔数。
答案：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。
因此，3摩尔氢气与1摩尔氧气反应将生成3摩尔水。
结束语通过本练习册的练习，希望同学们能够加深对化学概念的理解，提高解题能力。
化学是一门实验科学，希望同学们在理论学习的同时，也能积极参与实验，将理论与实践相结合，以获得更深刻的认识。
祝学习进步！。
九下化学练习册人教版答案
九下化学练习册人教版答案化学练习册是帮助学生巩固和加深对化学知识理解的重要工具。
以下是九年级下册人教版化学练习册的一些习题及答案，供参考：习题一：化学方程式的配平1. 写出铁与氧气反应生成四氧化三铁的化学方程式，并配平。
2. 写出镁与氧气反应生成氧化镁的化学方程式，并配平。
答案一：1. 铁与氧气反应生成四氧化三铁的化学方程式为：\[4Fe + 3O_2\rightarrow 2Fe_2O_3\]。
2. 镁与氧气反应生成氧化镁的化学方程式为：\[2Mg + O_2\rightarrow 2MgO\]。
习题二：化学计算1. 已知某化学反应中，消耗了3.6克的氧气，求反应中消耗的铁的质量。
2. 已知某化学反应中，消耗了5.2克的镁，求生成氧化镁的质量。
答案二：1. 根据化学方程式\[4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\]，可以得出铁与氧气的质量比为\[(4 \times 56) : (3 \times 32)\]。
设消耗的铁的质量为x克，根据比例关系，\[(4 \times 56) / (3 \times 32) = x / 3.6\]，解得x = 8.4克。
2. 根据化学方程式\[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]，可以得出镁与氧化镁的质量比为\[(2 \times 24) : (2 \times 40)\]。
设生成氧化镁的质量为y克，根据比例关系，\[(2 \times 24) / (2 \times 40) = 5.2 / y\]，解得y = 8克。
习题三：化学实验操作1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
2. 解释在进行滴定实验时，为什么需要记录滴定管的初始读数和最终读数。
答案三：1. 使用滴定管进行滴定实验的步骤包括：首先将待测溶液倒入滴定管中，记录滴定管的初始读数；然后缓慢滴加标准溶液，同时观察颜色变化；当颜色发生突变时，记录滴定管的最终读数；最后计算消耗的标准溶液体积，从而得出待测溶液的浓度。
化学练习册答案选修一
化学练习册答案选修一【练习一：化学键与分子间力】1. 化学键有哪些类型？答：化学键主要有三种类型：离子键、共价键和金属键。
2. 什么是离子键？答：离子键是指正离子和负离子之间通过静电吸引形成的化学键。
3. 什么是共价键？答：共价键是指两个原子之间通过共享电子对形成的化学键。
4. 金属键的特点是什么？答：金属键的特点是电子在金属原子之间自由移动，形成电子云，使得金属具有导电、导热和延展性等特性。
5. 范德华力是什么？答：范德华力是分子间的一种弱相互作用力，包括色散力、偶极力和诱导力。
【练习二：化学反应速率与化学平衡】1. 影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素包括温度、压力、反应物浓度、催化剂以及反应物的表面积等。
2. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应进行得一样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
3. 勒夏特列原理是什么？答：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如温度、压力或浓度）的改变，系统会自动调整，使得新的平衡状态抵消这种改变的影响。
4. 如何通过改变条件来影响化学平衡？答：可以通过改变温度、压力或反应物和生成物的浓度来影响化学平衡。
【练习三：溶液的酸碱性】1. 什么是pH值？答：pH值是表示溶液酸碱性的一个数值，pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。
2. 什么是缓冲溶液？答：缓冲溶液是一种能够抵抗小量酸或碱加入而保持pH值基本不变的溶液。
3. 强酸和弱酸的区别是什么？答：强酸在水中完全电离，而弱酸在水中部分电离，因此强酸的溶液pH值较低，而弱酸的溶液pH值较高。
【练习四：氧化还原反应】1. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
2. 氧化剂和还原剂的区别是什么？答：氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，即它接受电子；还原剂是能够使其他物质还原的物质，即它提供电子。
化学练习册九年级上册答案
化学练习册九年级上册答案第一章：化学基础知识1.1 原子结构和元素周期表1.1.1 原子结构1.原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2.质子带正电荷，质量约为1。
中子不带电荷，质量约为1。
电子带负电荷，质量极轻。
3.原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动。
1.1.2 元素周期表1.元素周期表按照原子序数排列，原子序数代表元素中的质子数目。
2.元素周期表可以分为周期和族。
3.周期指的是元素周期表中水平排列的行，共有七个周期。
4.族指的是元素周期表中垂直排列的列，共有十八个族。
5.元素周期表可以帮助我们了解元素的特性和化学反应。
1.2 化学式和化学方程式1.2.1 化学式1.化学式用来表示化合物的成分。
2.分子式用来表示分子中原子的种类和数量。
3.电离式用来表示在溶液中离子的种类和数量。
1.2.2 化学方程式1.化学方程式描述化学反应过程。
2.反应物在化学方程式中位于左侧，产物位于右侧。
3.化学方程式中的化学反应符号包括“+”表示反应物的相加，箭头“→”表示反应的方向。
第二章：化学反应2.1 反应的类型2.1.1 合成反应1.合成反应指的是从原料中生成化合物的反应。
2.例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O 是一个合成反应。
2.1.2 分解反应1.分解反应指的是将化合物分解成原料的反应。
2.例如，2H₂O → 2H₂ + O₂ 是一个分解反应。
2.2 化学反应的化学方程式2.2.1 反应物和产物的表示方法1.反应物和产物的表示方法同样适用于化学反应的化学方程式。
2.反应物和产物可以用分子式或电离式表示。
2.2.2 化学方程式的平衡1.一个化学方程式只有在质量、电荷和原子数都平衡时才是平衡状态。
2.可以通过调整系数来平衡化学方程式。
第三章：常见物质和杂质3.1 纯物质和混合物3.1.1 纯物质1.纯物质指的是组成相同的物质。
2.纯物质可以是一个元素或一个化合物。
3.1.2 混合物1.混合物指的是由不同物质混合在一起形成的物质。
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第二课时课前预习1 （1）元素 氧 碳、 氧 （2）铝 2 （1）B (2)D (3) 略（4）略 课堂练习3A 4 B 5 C 6略 7 氢H 铝Al 氢H和氧 O 汞Hg课后巩固8A 9 D 10D 11B 12D 13 C Na 3Mn 4Ag 14（1）氢元素和氧元素 （2）水分子 （3） 氧原子和氢原子 (4)一个氧原子和两个氢 原子 （5）铁元素 铁原子 15 （1）铝元素的核电荷数为13 （2） 铝的 元素符号为Al （3）铝 的原子核内有13个 质子（4） 铝元素的相对原子质量为26.98
课题三 走进化学实验室
第一课时 课前预习 1，广口瓶 横放 镊子 试管口中 慢慢 竖起来；药匙 直立 细口瓶 凹液面的最低处 2, 1---2 盖满试管底部 课堂练习 3D 4D 5 导气管 胶头滴管 蜡烛 气球替代集气瓶 课后巩固 6,B 7A 8B 9 倒 倒 防止污染茶杯盖弄 脏茶水
第二课时
课题二 原子的结构 课前预习 1，（1）运动 间隔 相同 化学性 质（2）原子（3）化学变化 原子 2，（1）正 原子核 负 核外电 子 （2）电荷数 电荷数 核内质 子 核外电子（3）原子核（4）碳 原子 十二分之一 相除 比值（5） 核内的质子数不相等
课堂练习 3D 4B 5B 6C 7C 8D 9 16 15 课后巩固 10D 11A 12A 13B 14 钠 铝 锌 15 （1）分子 原子 （2）分子 （3）中子 分子 原子 （4）电子 （5）质子 电子（6） 质子数 与核外电子数 16 （1） 2.325×10-26Kg （2） 27
课前预习
1，向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯 用灯帽盖灭 不可用嘴吹熄 试管夹 三分之一 2.外焰、内焰、焰心 外焰 外焰 3，把橡皮塞转动着塞进容器口，把容 器放在桌子上再使劲塞塞子 4，装置气密性良好 5，既不聚成水滴，也不成股流下
课堂练习
6D 7D 8D 9C 10D 11(1)引起试 剂交叉污染 （2）污染胶帽 （3） 药液流出腐蚀标签（4）容器破裂 （5）引起火灾 （6）容器炸裂 （7） 液体溅出造成烫伤 （8） 试管破裂12，（1）湿布扑盖 （2） 没有预热 试管外壁有水 13，(1)(1)I (2)D (3)G (4)B (2) C
课题二化学是一门以实验 为基础的科学
10.（1）无色透明液体、（2）具有特殊气味， （3）能溶于 水， 无 液 特殊 能 （4） 烧杯内壁上有水雾， 变浑浊 水 二氧 化碳 (2)酒精易燃烧 (3)酒精在灯芯上汽化(4)酒精燃 烧，生成水和二氧化碳。 11，石蜡在空气中能燃烧 酥脆的饼干在空 气中变软 12，（1）石灰水变浑浊 大于 （2）吸入 的空气中含有的氧气与人体呼出的气体中的 氧气的含量是否相同 呼出的气体中的 木条熄灭 空气中的木条无明显变化 大于
第二课时 1，过氧化氢 过氧化氢二氧化锰水+氧气 2，高锰酸钾 氯酸钾 氯酸钾 催化 质量 化学性质 一种物质 两种或 两种以上其他物质 课堂练习 4，B 5A 6D 7B 8 (1)过氧 化氢二氧化锰水+氧气 BC或者BE (2)白 黑 氯酸钾 氯化钾+氧气 AC 或AE (3)暗 紫色 高锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 二氧化锰 催化剂 生成物
课题三 元素 第一课时 课前预习1，（1）质子 电子 质子中 子（2）相等 相反 2(1)A (2)B (3)核 内质子数不同 核电荷数 （4）氮 氧 铝 氧 氢 课堂练习 3,A 4 A 5B 6B 7C 8 碳元素和氧元素 二 氧化碳分子课后巩固9A 10C 11B 12B 13C 14 (1)铝 （2）氮气 （3）氧 （4）钙（5）原子15水、二氧化碳 铁 氦气 氯化钠 氯化钾
第三单元 物质构成的奥秘 课题一 分子和原子 课前预习1，化学性质 最小 2. 很小 很小 运动 间隙 3，水 分子水分子很小水分子在不断 运动，离开了瓶子 4，不变 间隔距离 发生变化 新的分子 课堂练习 5， D
6C 7D 8A 9B 10B 11A 12 铁 汞 氦 气 氖气 水 二氧化碳 氧气 在化 学变化中分子可以再分，原子不能再分 13氧化汞是由氧化汞分子构成的；原子 在化学变化中不能再分而分子在化学变 化中可以再分 14 （1）作对比试验， 酚酞溶液在空气中不变色 （2）试管 B和C中的酚酞溶液逐渐变成红色（3） ①分子在不停的运动 ② 酚酞溶液遇 到氨气分子会变成红色 ③分子是保 持化学性质的最小微粒（4）节约试剂
倡导绿色出行，使用无污染交通工具 加大执法力度，制止排放空气污染物 加强绿化造林 改善空气环境质量
课题2 氧气 课前预习1，无 无 难 大 淡蓝, 2，两种或两种以上的物质生成另一种物 质的反应， 3，活泼 氧 氧化性 4物质与氧气 发生的缓慢的不易察觉的氧化反应 动 植物的呼吸 课堂练习 5，D 6A 7A 8A 9（1） 硫+氧气点燃二氧化硫 磷+氧气点燃五氧化 二磷 铁+氧气点燃四氧化三铁
（2） ① ② ③ ①②③ ③ ② ② 10 ,供给呼吸 助燃性 11,21% 不 燃烧 剧烈燃烧，火星四 射 放出大量的热 生成黑色固体 防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底 留少 量的水 课后巩固 12D 13C 14 发出白光，放出热 澄清 的石灰水变浑浊 防止氧气与空气中的 其他物质混在一起使氧气不纯 防止集 气瓶遇冷炸裂 15 氧气 硫 二氧化硫 二氧化碳
加热
20，（1）防止加热蒸发出来的水蒸气凝 结倒流使热试管炸裂 （2）过氧化氢二氧化锰 水+氧气 （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，若 木条复燃证明集气瓶中的气体是氧气 21，（2）氧气 （3）二氧化碳 （4）竹 子里面的气体中含有氧气和二氧化碳，其 中氧气的体积分数约占十分之一，比空气 中的氧气含量低，二氧化碳的含量比空气 中的含量高
二氧化锰 加热
课后巩固 9C 10C 11B 12B 13A 14 催化 15 长颈漏斗 质量 化学性质 16（1）反应物的浓度 （2） ③ ④ 温度越高反应越快 （3）用5%的过 氧化氢在20 °C 时用二氧化锰作催化 剂
章末回顾 2，氮气 氢气3，（1）黄白色火焰，大量白 烟 （2） 剩余的氮气不能支持燃烧 （3）烧 杯中的水进入集气瓶，约占原来空气的五分之 一4，B 5,（1）酒精灯 高锰酸钾加热 锰酸 钾+二氧化锰+氧气 将集气瓶中盛满水后将氧 气从b管导入 6，A 7D 8D 9C 10C 11A 12C 13（1）分解过氧化氢 （2）高 锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）试管口向上倾斜 导气管伸入试管中太 长 试管口内没放棉花 没有用外焰加热 先将导气管移离水槽 熄灭酒精灯
9，红磷+氧气点燃五氧化二磷
过量 A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要 加入少量水；C、红磷要过量；D、待红 磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 10，A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗 尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入 瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹， 使进入瓶内水的体积减少；D、导管内 未事先充满水。
பைடு நூலகம்
第一课时制取氧气 课前预习 1，防止高锰酸钾粉末进入导气管， 三 分之一 下 蒸发出的水蒸气遇冷凝结 倒流使试管炸裂 预热 气泡连续而均匀 放出， 刚开始是试管内的空气受热膨胀， 不是生成的氧气 防止水槽中的倒流 进入试管炸裂试管 2，放在集气瓶口，若木条复燃则瓶中气 体为氧气 伸入瓶中，若木条复燃则 瓶中气体为氧气
第一单元
走进化学世界
课题一物质的变化和性质，第一课时 课前预习 1，有新物质生成 发光 发热 产生气体 生成沉淀 颜色改变 2，物理 外形 新物质 3，新物质 化学 4，物理 物理 化学 课堂练习 5A 6D 7D 8C 9，物理变化 化学变化 10C 11B 12 B 13，物理变化，因为属于水的三态变化，没有生成 新物质
课堂练习
3，C 4A 5A 6B 7C 8 排水集气法 向上排空气法 向上排空气法 排水集气 法 9，暗紫色 墨绿色 黑色 课后巩固10，A 11C 12A 13 酒精灯 集气瓶 A 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 集气 瓶口有大气泡冒出时 剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
第二课时
课前预习 1，化学变化 氧化性 可燃性 化学 变化 颜色 气味 密度 2，ABD CE 课堂练习 3 ， D 4， C 5 A 6 C 课后巩固 7B 8D 9D 10A 11C
12(1)无色透明、具有特殊气味的液体，能 与水以任意比例互溶，并能够溶解碘、酚 酞等多种物质。(2)酒精易燃烧 (3)酒精在 灯芯上汽化(4)酒精燃烧，生成水和二氧化 碳。 13(1)分别用胶头滴管吸取一滴滴在水中， 溶解的为水，不溶解的是汽油 （2）分别取用玻璃棒少量加热，变黑的为 面粉，不变黑的是食盐 （3）观察颜色，紫红色的为铜丝，银白色 的为铁丝
序言 课堂预习 1，道尔顿 阿伏伽德罗 原子 分子 原子 原子论 分子学说 2，元素周期律 元素周期表 3，组成、结构、性质 、变化规律 4，绿色化学 5，略 课堂练习 6D 7B 8C 9B 10 原本存在 原本不存在 11 环境友好型化学 污染 12C 13C 14B 15A 16青铜器 火药 造纸术 17塑料三角板 纸做的课本 金属圆规
第一单元复习
章末回顾 1，物质 物理 化学 物理 化学 2B 3D 4D 5 C 6B 7A 8D 9C 10 D 11C 12C 13B 14D 15B 16 酒精灯 外焰 灯帽 量 筒 凹液面的最低处 17略
第二单元 我们周围的空气
课题一 空气 课前预习 1，拉瓦锡 2, 78 21 0.94 0.03 3，红磷 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 4由两种 或两种以上的物质混合而成的物质 空气 所有的溶液 由一种物质 组成的物质 氧气 二氧化碳 水 五氧化二磷 课堂练习5，A 6D 7C 8 汞+氧气 加热 氧化汞 氧化汞加热汞+氧气