溶液的形成学案
【教学设计】溶液的形成——溶解的过程一
物质是由哪些基本粒子构
的物质构成的奥秘网
对“元素观、微粒观、
成的？哪一种粒子是构成
络图，完善所学知识，
物质分类观”等化学基 本观念的形成。
通过多媒体课件展示 的谜语，从溶液的分 类、性质、组成、结构 等方面，初步认识溶 液，明确研究和学习一 种物质的思路和方法，
创设 情境
激趣
启思
重点 难点
重点：溶解的微观实质，溶液的概念、特征和组成。
难点：溶解的微观实质；从微观上认识溶液具有均一性和稳 定性的原因；宏观、微观和符号三重表征思维方式的建立。
评 价 设 计
1.通过课堂提问、跟踪练习和达标检测等方式，考查学生自 主学习与合作学习的效果及学习目标的达成情况；考查学生能否 运用化学学科特有的思维方式—一“宏观、微观和符号三重表征 的思维方式”思考和解决化学问题。
后每个蔗糖分子要跟一定
体的描述。
对蔗糖和食盐溶解的
数目的水分子结合在一起，
过程有了进一步更具
作为一个整体不断运动，这
体的认识。
个过程我们称之为“水合过
程”。
教学内容
教师活动
学生活动
活动设计意图
探究
释疑
合作
交流
【引导思考】：
根据刚才的学习，你能从微 观的角度综合描述物质溶 解的微观过程吗？
【点拨归纳】：
【自我评价】：
学生将所学知识进行 迁移，思考跟踪练习 题，进行解答。
【问题启思】：
学生思考教师提出的 问题。
在此初步提到“扩散” 和“水合”两个过程， 为后面学习“物质溶解 时能量的变化”做好铺 垫。
运用“对比”的科学方 法进行观察，便于学生 获得全面准确的科学 结论。进一步从微观的 视角加深对“溶解过 程”的理解。
溶液课件PPT
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
人教版九年级化学《溶液的形成》学案(无答案)
溶液的形成【学习目标】：知识与技能：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念，知道常见的乳化现象【重点难点】：溶液的形成和特征【导学指导】：认真自学和分析一、知识链接：1.氯化钠晶体为什么不见了？2.想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部、下部，任一处，是否一样咸？这说明了什么？3.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，放置一个月，一年，……你猜测食盐会不会从水中分离出来？用过滤地方法能不能把氯化钠和水分开？这又说明了什么？二、自主学习1.溶解过程：食盐颗粒加入水中搅拌后，氯化钠在的作用下，解离成，扩散在水中，形成氯化钠溶液2.组成：氯化钠溶液是由、和组成的------3.特征：（1）溶液的任意部分组成，具有性。
（2）条件不变，氯化钠不会与水分离，具有性实验探究目的：物质溶于水时，溶液的温度是否会发生变化？实验步骤：（1）取3只烧杯，各注入50ml水，并测量水的温度。
（2）将一5克氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别加入上述3支烧杯中，搅拌至完全溶解，测量溶液的温度。
物质温度氯化钠氢氧化钠硝酸铵【课堂练习】：1.溶液是混合物吗？2.溶液一定是液体吗？3.溶液的溶质只能有一种吗？4.溶液一定有颜色吗？5.如何判断溶液的溶质和溶剂呢？6.指出下列溶液的溶质和溶剂。
⑴葡萄糖注射液⑵盐酸溶液（氯化氢气体溶于水）⑶酒精溶液⑷碘酒【要点归纳】：溶液的形成（1）1.溶解过程2.组成3.特征：4.观察乳化现象【拓展训练】：1.如图，若要使a侧液面升高，则向试管中加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵D.生石灰2.不能形成溶液的是（）A B C D 【要点归纳】：请你对本节知识进行归纳【课堂检测】1. 烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )A. ρA > ρBB. ρA < ρBC. ρA= ρBD.不能确定2.下列叙述中正确的是（）Ａ.凡是无色透明的液体都是溶液Ｂ.溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和Ｃ.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物Ｄ.只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来3.当水分不蒸发，温度不改变时，NaCl溶液放置一年时间后，NaCl将（）A.会沉降下来B.不会分离出来C.会浮上水面D.不能确定4.下列物质属于溶液的是（）Ａ. 纯牛奶Ｂ. 碘酒Ｃ.冰水 D. 黄泥水5.如图，若要使a侧液面升高，则向试管中加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵D.生石灰6.氯化钠的水溶液中含有的微粒有、、。
鲁教版化学九年级第一单元 溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案
溶液第一节溶液的形成课标要求：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
内容和学情分析：本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。
学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。
对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。
对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。
学习建议：根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。
联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。
学习目标：知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点（重点、难点）：重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。
难点是从微观角度解释溶液的形成过程及溶解过程中的能量变化。
实验准备：多媒体；烧杯（50ml）3只，试管2支，玻璃棒、温度计、药匙、胶头滴管；食盐固体、氢氧化钠、硝酸铵、汽油、植物油、洗洁精。
《溶液的形成》教学设计
《溶液的形成》教学设计《溶液的形成》教学设计1一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念；2、知道3种类型缓冲溶液；3、学会判断构成缓冲溶液的条件；4、试讲解缓冲原理。
二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理。
三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。
四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~7.45?〖出示目标：投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向。
〖问题导学1：(自主学习独立完成)1、什么是缓冲作用?2、什么是缓冲溶液?缓冲溶液有那两部分组成?3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型?〖深入探究：1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力?2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是 ;NH3.H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是;NaH2PO3 和Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是。
〖精讲点拨：(学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识) 缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3 和NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3 和Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的`成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。
〖范例剖析：(学生自主完成)1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是( )A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用B 能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用C 能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用D能够对抗外来少量的酸、碱或适量的稀释而保持溶液PH几乎不变的作用2、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是()A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CLC.NaH2PO3 和 Na2HPO3D.HCL和NaCL〖问题导学2：1.试说明缓冲原理〖学习札记：(总结学习过程与收获)〖板书设计：缓冲溶液1、缓冲作用。
初中化学溶液形成教案
初中化学溶液形成教案
主题：溶液形成
目标：
1. 理解溶液形成的基本概念和原理；
2. 掌握溶质、溶剂、溶解度等相关概念；
3. 能够描述溶解过程中的分子间作用力；
4. 能够根据实验结果判断溶液的饱和度。
导入：
通过展示一杯盐水和一杯糖水，让学生观察并提问：为什么糖水和盐水能够形成溶液？溶质和溶剂之间发生了什么变化？
展示：
向学生展示溶质和溶剂的定义及溶解过程的图示，让学生对溶液形成有一个直观的认识。
探究：
1. 讨论溶解度的影响因素，如温度、溶质颗粒大小等；
2. 进行实验观察不同溶质在相同条件下的溶解度差异。
总结：
总结溶液形成的原理和条件，强调溶质和溶剂之间分子间作用力的重要性。
让学生理解溶解度的概念，并能够根据实验结果判断溶液的饱和度。
作业：
1. 阅读相关资料，进一步了解溶液形成的原理；
2. 设计一个实验，探究不同溶质在不同条件下的溶解度变化。
3. 提出一个问题：溶质与溶剂之间的分子间作用力对溶液形成有何影响？。
九年级上册化学第三单元 溶液 复习导学案
第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。
特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。
肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。
玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。
初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)
初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)九年级化学溶液的形成教学设计怎么写以下是小编精心为大家整理的有关初三化学溶液的形成优秀教案，希望对大家有所帮助，欢迎阅读。
希望可以帮助大家。
初三化学溶液的形成优秀教案（精选篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。
二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的`混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
化学初中溶液的形成教案
化学初中溶液的形成教案
一、教学目标：
1. 了解溶液的定义和特点；
2. 掌握不同溶质在溶剂中的溶解度规律；
3. 了解溶解度曲线的含义和应用；
4. 掌握如何调节溶解度的方法。
二、教学重点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 不同溶质在溶剂中的溶解度规律。
三、教学难点：
1. 溶解度曲线的含义和应用；
2. 如何调节溶解度的方法。
四、教学准备：
1. 教材：化学教材；
2. 教具：实验器材、PPT等。
五、教学过程：
1. 导入：通过实验或生活案例引导学生认识溶液的形成过程。
2. 概念解释：介绍溶液的定义和特点，引导学生思考溶液中的溶质和溶剂的作用。
3. 知识讲解：讲解不同溶质在溶剂中的溶解度规律，引导学生认识浓溶液和稀溶液的区别。
4. 案例分析：通过实例分析，引导学生了解溶解度曲线的含义和应用。
5. 实验操作：设计实验操作，让学生亲自动手体验不同溶质在溶剂中的溶解度规律。
6. 讨论交流：引导学生讨论如何调节溶解度的方法，并总结出有效的调节方法。
7. 拓展延伸：引导学生拓展延伸，了解其他溶液相关知识，并提高对溶液的认识。
六、课堂检测：
设计简单的选择题、判断题等形式的测试题，检验学生对溶液形成的理解和掌握程度。
七、作业布置：
布置有针对性的作业，让学生巩固所学知识，以便更好地应用和拓展。
八、教学反思：
及时总结教学过程中存在的问题和不足，为今后的教学改进提供参考。
初三化学第九单元课题1溶液的形成学案
初三化学第九单元课题1溶液的形成学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成。
2.熟记溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂。
二、自主学习：【知识点1溶液形成过程的实质】【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。
并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。
蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。
食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。
溶解属于变化。
【知识点2溶液的定义和组成】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。
（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。
这体现溶液的性。
（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。
这体现溶液的性。
（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。
搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。
这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。
小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。
因此，从组成上看，溶液是由和组成的。
溶解在中形成溶液。
【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。
例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。
即溶液为溶质的溶剂溶液。
三、合作探究：【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂蔗糖溶液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液白磷的二硫化碳溶液FeCl2溶液【知识点3溶液、溶质和溶剂间的质量关系】【思考】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。
溶液的体积溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。
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溶液的形成知识点1：溶液的定义与组成溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。
其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。
因此，从组成上看，溶液是由和组成的。
溶解在中形成溶液。
知识点2：溶液的命名若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。
例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。
溶质可以是固体，也可以是或。
一般是固体、气体溶于液体时，、是溶质，是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。
如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂。
知识点3：溶液、溶质和溶剂间的质量关系【思考】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。
溶液的体积溶质和溶剂的体积之和。
若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质的质量为g，溶剂质量为g，溶液质量为g。
随堂检测1、下列物质放入水中能溶解形成溶液的是（）A、面粉B、二氧化锰C、碳酸钙D、蔗糖、食盐2、下列溶液为无色的是（）A、糖水、食盐水B、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液C、高锰酸钾溶液与碘酒D、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液3、食盐水中溶质的存在形式为（）A、分子B、原子C、离子D、固体小颗粒（肉眼看可见）4、下列与溶液无关的是（）A、均一B、稳定C、混合物D、浑浊5、溶液是由和组成。
在糖水中，蔗糖属，水属，糖水属。
6、最常用溶剂是，它能溶解多种物质。
另外常用溶剂还有能溶解油脂和碘的、。
7、碘酒中，酒精是；白酒中，酒精是，水是；而盐酸中是溶质，石灰水中是溶质。
8、医用葡盐水（即葡萄糖氯化钠水溶液）中溶质为。
9、常温下，向m 克水中加入n 克氯化钠，搅拌充分溶解后，发现有２克氯化钠沉底不能溶解。
则形成溶液克，其中溶质克。
知识点4：乳化现象乳浊液：分散到液体里形成的、的混合物。
例如：水和油混合、牛奶、油漆。
洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成液，该现象又称之为现象，在生活及生产中有广泛的应用。
问：洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能油污，形成。
用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能油污，形成。
两者去污的原理（填“相同”或“不同”）知识点5：物质溶解时的吸热和放热现象氢氧化钠固体溶于水要放热、硝酸铵溶于水要吸热、食盐溶于水温度基本不变。
随堂检测1.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（）A．植物油和水 B．碘与酒精 C．食盐与水 D．面粉与水2.在家庭厨房中清洗餐具上的油污，效果最好的方法是（）A．用汽油 B．用热水 C．用冷水加洗涤剂 D．用热水加洗涤剂3.乳浊液、溶液之间的相同点是（）A．都是纯净物 B．都是混合物 C．都澄清透明 D．都均一、稳定4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子上的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．洗发精洗去头上的油脂 B．修车工用汽油洗去手上的油污C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污6.下列说法不正确的是（）A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B．用硬水洗衣服不如用软水洗的干净C．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化D．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温7. .市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是( )A．生石灰B．氢氧化钠固体C．食盐D．硝酸铵8.如右图所示装置, 向试管里的水中加入一定量的下列物质后：A.氢氧化钠固体B.蔗糖固体C.硝酸铵固体D.氯化钠晶体(1)使U形管内右侧液面升高的物质是；(2)使U形管内左侧液面升高的物质是；(3)U形管内液面未发生明显变化的物质是。
知识点6：饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，再溶解某种_____的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，再溶解某种_____的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、不饱和溶液转化成饱和溶液的方法。
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。
3、浓溶液与稀溶液随堂检测1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A、很浓的溶液 B含100g水的溶液 C不能再溶解该物质的溶液 D含100g该物质的溶液2、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A、蒸发1g水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、升高温度，没有固体析出3、下列说法正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液4、含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后,晶体慢慢消失,形成溶液B.对于溶液A和B,下列说法正确的是(假定溶剂没有蒸发)( )A 溶液A和B都是饱和溶液B 溶液A和溶液B都不是饱和溶液C 溶液A一定饱和,浓度A<BD 溶液A一定饱和,浓度A>B5、温度不变，向一瓶饱和KNO3溶液中再加入少量的KNO3晶体，则：（）A、晶体质量不变B、溶质的质量分数增大C、晶体质量减少D、溶质的溶解度变大6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。
再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液知识点7 ：溶液组成的表示问：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？【总结】：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶剂的量共同决定的。
溶质质量溶剂质量溶液的质量浓度（变浓变稀）溶质质量/ 溶液质量增大不变减小不变不变增大不变减小总结：溶液变浓的方法；变稀的方法溶液组成的定量表示溶液的溶质质量分数= ×100% （m质= m液×a% ，m液= m质/ a%）【讨论】：溶质的质量分数为10%的食盐水，它表示什么含义？【交流讨论】：稀释溶液时，稀释前后不变的量是。
【例题讲解】：把50克98%的硫酸稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？【课堂练习】：1.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固体均可2.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( )A.1%B.9%C.10%3.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A. 1∶4∶5B. 5∶4∶1C. 4∶1∶5D. 20∶80∶1004.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中( )A.溶质质量增加了一倍B.溶质质量分数减小了一半C.溶剂质量增加了一倍D.溶质质量分数增大了一倍5.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( )A.加入2.5gNaCl固体B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液C.把溶剂蒸发掉一半D.把溶剂蒸发掉25g6.克硝酸钾溶于克水中，可以制得50克15%的硝酸钾.7.医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内。
8.现有200克20%的食盐水分成两等份，则它们的溶质的质量分数为；向其中一份加入100克水则溶质的质量分数为；另一份加入10克食盐则溶质的质量分数为。
9.把100克16%的食盐水稀释成8%，则需加水多少克？10. 100克5%的食盐溶液蒸发多少克水变为10%；或再加入多少克食盐变为10%。
11.把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。
求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？知识点8：溶液的配制配制 50g 16% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）【归纳】1、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过、、、等步骤。
2、导致配制的溶液质量分数偏低的原因可能有等。
【当堂达标】1. 实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，正确的操作步骤是（）A.量取、溶解、计算B.计算、溶解、量取C.量取、计算、溶解D.计算、量取、溶解2. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.玻璃棒D.量筒3、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签3. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液《溶液组成的表示方法》专项练习题一、选择题1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中溶质的质量分数( )A.减小B.变大C.不变D.无法判断2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( )A.y>x>zB.y>z>xC.z>y>xD.x>y>z3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( )C.25%4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( )A.33%B.30%C.25%D.20%5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( )B.25%C.78%D.22%6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( )A.加入2.5gNaCl固体B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液C.把溶剂蒸发掉一半D.把溶剂蒸发掉25g7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( )A.50g 490gB.55g 495gC.50g 450gD.55g 450g8.某硫酸溶液100g，把它与足量的锌作用，制得氢气0.4g，这种硫酸溶液的质量分数是( )C.96%9.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量( )A.800gB.80gC.8g10.使100g10%的NaCl溶液变为12.5%的NaCl溶液，需蒸发水( )A.2.5B.5gC.20g11.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( )A.1%B.9%C.10%12.25℃时，某硝酸钾溶液中溶质的质量分数为20%，则下列关系中错误的是( )A.溶质∶溶剂＝1∶4B.溶液∶溶质＝5∶1C.溶剂∶溶液＝4∶5D.溶剂∶溶质＝5∶113.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中( )A.溶质质量增加了一倍B.溶质质量分数减小了一半C.溶剂质量增加了一倍D.溶质质量分数增大了一倍15.计算500mL，密度为1.1g/cm3的10%的氢氧化钠溶液中所含溶质质量有以下四种计算式，正确的是( )A.10%×1.1×B.500cm3×1.1g/cm3×10%C.500÷1.1×10%(g)D.500×1.1(g)16.某工厂的化验室需要配制5000g20%盐酸，需要38%盐酸(密度是1.19g/cm3)的体积为( )A.2211毫升B.1000mLC.2200mLD.2632mL17.用Wga%的食盐水配制b%的食盐水(b<a)的正确操作顺序是( )A.称量→溶解→计算B.量取→蒸发→计算C.计算→量取→混合搅拌D.计算→称量→蒸发18.现有5%的NaCl溶液50g(密度为1.19g/cm3)，把它配成1%NaCl溶液，应选用的一组仪器是( )A.量筒玻璃棒烧杯B.量筒玻璃棒药匙C.烧杯玻璃棒托盘天平D.量筒玻璃棒托盘天平。