安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高二上学期期末检测化学试题
合肥市2019年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
合肥市2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质3. （2分） (2018高二上·天津期末) 100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（）A . 1×10﹣10 mol/LB . 1×10﹣2 mol/LC . 1×10﹣7 mol/LD . 1×10﹣12 mol/L4. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（）A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大5. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／26. （2分）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A . 将电能转变为化学能B . 电子由铁棒流出C . 锌为正极D . 电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10238. （2分）(2016·铜山模拟) 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl3﹣+Cl﹣B . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gD . 充电时，阴极发生：4Al2Cl3﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣9. （2分） (2018高三上·成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）选项A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2015·潮州模拟) 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（）A . 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池B . 银片为负极，发生的反应为：Ag++e﹣=AgC . 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液D . 取出盐桥，电流表依然有偏转11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）A . 溶液的pH＞13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多12. （2分）(2016·连江模拟) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH﹣）＜1.0×10﹣7mol•L﹣1D . b点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）13. （2分）(2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能2.下列说法正确的是()A. 液态水汽化是吸热反应B. ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池中没有电流产生D. 由“C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol−1”可知，金刚石比石墨稳定3.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A. 平衡常数减小B. CaO物质的量不变C. CO2浓度不变D. 平衡正向移动4.恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为()A. 60%B. 40%C. 80%D. 90%5.在恒温、恒容密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气态物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A. ②③⑤B. ①②③C. ②③④⑤D. ①③④⑤6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L⋅s)B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应开始到10s时，Y转化了0.79molD. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)7.根据下列图示所得出的结论一定错误的是()A. 图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B. 图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸的滴定曲线D. 图丁表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线8.下列说法正确的是()A. 浓度为0.1mol·L−1CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO−)减小c(CH3COOH)B. 浓度为0.1mol·L−1CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C. 浓度为0.1mol·L−1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大9.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CO32−)+c(HCO3−)B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH−)>c(H+)C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)10.下列说法正确的是()A. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据C. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化D. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量11.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是()A. ③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)>c(OH−)C. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D. V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V212.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X.其中一个电极上的反应为：CH3CH2OH−4e−+ H2O=X+4H+.下列有关说法正确的是()A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 另一电极上发生的反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−C. 乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极D. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O13.下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示()A. 各电解池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化14.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H++2e−=H2B. 2H2O+O2+4e−=4OH−C. Fe−2e−=Fe2+D. 4OH−+4e−=2H2O+O215.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能16.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。
安徽省合肥市庐江县19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省合肥市庐江县19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法不正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是过滤C. “取碱”得到的是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化2.反应A+B→C+Q(Q>0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A. B.C. D.3.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−14.下列离子方程式正确的是()A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO 2+2NO 3−+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +B. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. H 218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H 218O 2+2MnO 4−+6H +=5 18O 2↑+2Mn 2++8H 2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. H+、Fe3+、I−、NO3−B. Na+、Ba2+、Cl−、NO3−C. Na+、K+、HCO3−、OH−D. K+、NH4+、OH−、SO42−6.下列溶液一定呈酸性的是()A. 含有H+的溶液B. pH=6.5的溶液C. c(OH−)<c(H+)的溶液D. 常温下，由水电离的c(OH−)=1.0×10−13mol/L7.下列说法正确的是()A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<08.有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是()A. 一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B. 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大C. 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关D. 温度越高，K值越大9.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学(A卷)试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学（A卷）试题含解析本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．【题文】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl【结束】2．【题文】下列过程或现象与盐类水解无关的是A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水【结束】3．【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w4．【题文】下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5.50 mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。
所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。
正确。
考点：考查试剂的保存、量筒、PH试纸的使用及电镀的实验原理的知识。
【结束】5．【题文】水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K w(25 ℃)=1.0×10-14，K w(35 ℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，K w增大 D．水的电离为吸热过程6．【题文】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动转化为黄色。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试题
2019-2020学年度第一学期合肥市六校联考高二年级期末教学质量检测化学（理科）试卷合肥市第十一中学教科室命题中心命制（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
5.相对原子质量：Ag—108 Cu—64一、选择题（每小题只有一个答案，共16小题，每小题3分，共48分）1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。
然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。
反应过程中的能量变化如图A所示。
对比图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的：A.E2B.E3－E2C.E2－E1D.E32.下列说法正确的是：A.已知：H+（aq）＋OH-（aq）= H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3（aq）＋2NaOH（aq） = Na2SO3（aq）＋2H2O（l）ΔH>－114.6 kJ/molB.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C.由石墨比金刚石稳定可推知： C（石墨）==C（金刚石）ΔH<0D.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）z C（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。
安徽省合肥市庐江县高二化学上学期期末检测试题(含解析)
庐江县2019/2020学年度第一学期期末检测高二化学试题可能用到原子量:C12 H1 O16 Fe56 Cu64一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法不正确的是A 。
“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B 。
“以灰淋汁”的操作是过滤C 。
“取碱”得到的是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化 【答案】A【解析】【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时,发生相互促进的水解反应,降低肥效,故A 错误;B 。
“以灰淋汁"的操作是过滤，故B 正确；C 。
“取碱”得到的溶液中含碳酸钾,碳酸钾溶液属于盐溶液，故C 正确;D 。
“取碱"得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO 32—水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化,故D 正确.故选A 。
2。
根据图中的能量关系,可求得C H —的键能为（ ）A. 1414kJ mol -⋅B. 1377kJ mol -⋅ C 。
1235kJ mol -⋅ D 。
1197kJ mol -⋅【答案】A【解析】【详解】根据图示可知1molCH 4分解变为1molC(g ）原子和4molH （g)原子共吸收的能量是（75+717+864)kJ=1656kJ 的能量,则C-H 键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。
3.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-（aq)=H2O（1) △H=—57。
3 kJ/mol，若将含0。
6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB。
已知正丁烷（g)→异丁烷(g) △H<0,则异丁烷比正丁烷稳定C. 2H2（g)+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571。
【安徽】2019-2020学年安徽省合肥市六校高二(上)期末化学试卷
2019-2020合肥六校高二（上）期末化学试卷一、选择题1．（2020合肥六校期末）下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率C．食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关D．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理【答案】B2．（2020合肥六校期末）下列说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝−57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(−57.3) kJ/mol B．H2(g)的燃烧热是285.5 kJ/mol，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×285.5) kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B3．（2020合肥六校期末）下列说法中，正确的是（）A．对于ΔS＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应ΔH＞0B．pH＝2和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间C．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，升高温度有利于提高反应物的转化率D．氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高【答案】D【解析】A．对于ΔS＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应ΔH＜0，故A错误；B．两种酸混合，其混合后溶液的pH值和溶液的体积有关，并且对于两种能反应的酸：2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O而言，结果也不成立，故B错误；C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，故C错误；D．氢氧燃料电池伴随的能量转化形式主要是化学能和电能、少量的热能，氢气直接在空气中燃烧能量转换形式主要是热能、光能、化学能，氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高，故D正确；4．（2020合肥六校期末）下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是（）A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸【答案】C5．（2020合肥六校期末）反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
合肥市2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
合肥市2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . 甲烷在氧气中燃烧C . NaOH溶液和稀盐酸D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应2. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应是吸热反应B . 反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关C . 若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应D . 对放热反应A+B→C+D，A，B的能量总和小于C，D的能量总和3. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程4. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为吸热反应C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E25. （2分）反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）A . v(NH3)=0.0100 mol·L－1·S－1B . v(O2)=0.0010 mol·L－1·S－1C . v(NO)=0.0010 mol·L－1·S－1D . v(H2O)=0.045 mol·L－1·S－16. （2分） (2016高二上·淇县期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A . NO：0.001 mol•L﹣1B . H2O：0.002 mol•L﹣1C . NH3：0.002 mol•L﹣1D . O2：0.0025 mol•L﹣17. （2分）可逆反应A（s）+B（g） n C (g) △H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。