酸碱盐的溶解性表
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
碱的溶解性
说明：能溶解的碱共有五种，分别是氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钙[Ca(OH)2微溶]、氨水（NH3·H2O又叫一水合氨）。
除此之外的碱都不溶解，像氢氧化铜[Cu(OH)2]是蓝色沉淀，氢氧化铁[Fe(OH)3]是红褐色沉淀，其他的碱都是白色沉淀。
盐的溶解性
说明：
第一句：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；
第二句：硫酸盐中除了硫酸钡（BaSO4)难溶，硫酸银（Ag2SO4)和硫酸钙（CaSO4)微溶以外，其他的硫酸盐都易溶于水；第三句：盐酸盐中除了氯化银（AgCl）难溶以外，其他的盐酸盐都易溶于水；
第四句：碳酸盐中除了第一句中的碳酸钾（K2CO3)、碳酸钠（Na2CO3)、碳酸铵[(NH4)2CO3]、碳酸氢铵（NH4HCO3）易溶于水外，还有碳酸镁（MgCO3)微溶，其他的碳酸盐都难溶于水。
部分酸碱盐的溶解性表
OH H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 酸 1、三大强酸：HCl、HNO3、H2SO4 2、四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 3、可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O 4、不可溶性碱的颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、其余不溶性碱为白色 5、盐类物质记忆口诀：钾钠氨盐都可溶；碳酸氢盐都可溶；硝酸盐遇水无影踪；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，微溶硫酸钙、硫 酸银；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠氨 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不
说明：溶表示可溶于水；不表示不溶于水；微表示微溶于水；挥表示挥发性
-
NO3
-
Cl
-
SO4
2-ห้องสมุดไป่ตู้
CO3
2-
O
2-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 碱
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 盐
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 氧化物
部分酸碱盐的溶解性表
\
不
\
不
不
不
溶
微
不
不
6不溶 1微溶
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“\”表示该物质不存在或者遇到水就分解了。
部分酸、碱和盐的溶解性表（常温）
OH-
CO32-
HCO3-
Cl-
Br-
I-
NO3-
SO42-
SO32-
SiO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
不
1不溶 7溶挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
\
1溶挥
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
全溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
全溶
Ba2+
溶
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
4不溶
Ca2+
微
不
溶
溶
溶
溶
溶
微
不
பைடு நூலகம்
不
3不溶 2微溶
Mg2+
不
微
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
3不溶 1微溶
Al3+
不
\
\
溶
溶
酸碱盐的溶解性表溶解性顺口溜
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
PO4、挥
（HNO）
溶、挥
（HCl）
溶
（H2SO4）
溶、挥
（H2CO3）
溶
K+
溶（NH4OH）
溶（NH4NO3）
溶（MH4Cl）
溶（NH4）SO4
溶（MH4）2CO3
溶
Na+
溶（KOH）
溶（KNO3）
溶（KCl）
溶（K2SO4）
（碳酸盐和磷酸盐，除和钾钠铵形成的盐可溶，其余皆不溶。）
溶(ZnCl2)
溶(ZnSO4)
不(ZnCO3)
不
Fe2+
不Fe(OH)2
溶Fe(NO3)2
溶(FeCl2)
溶(FeSO4)
不（FeCO3）
不
Fe3+
不FeOH3
溶Fe(NO3)3
溶（FeCl3）
溶Fe(SO4)3
---
不
Cu2+
不Cu(OH)2
溶Cu(NO3)2
溶（CuCl2）
溶（CuSO4）
不（CuSO4）
不
Ag+
---
溶（AgNO3）
不（AgCl）
微（Ag2SO4）
不（Ag2CO3）
不
说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
背诵口诀:钾钠铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪；
硫酸盐不溶银钙钡，盐酸盐不溶银和汞。
溶（K2CO3）
溶
NH4+
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
口诀:钾纳铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸盐溶钾钠铵.(口诀中的亚汞你不需要知道,亚硫酸的性质应该不需要记,看看就行).
1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 溶于酸
2.氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱
3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸
4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸
5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱
6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸
7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 溶于酸
8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 溶于酸
9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于酸 10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀 溶于酸
阳离子 阴离子
OH － NO 3 Cl － SO 4 CO 3 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶
溶 溶
溶
Na +
溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 － Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 － Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag +
－
溶
不
微
不
+
酸、碱、盐溶解性表（20℃）
－
2－
2－。
部分酸碱盐的溶解性表
名称化学式溶解性溶液及沉淀颜色硝酸 HNO3 溶、挥无色硝酸铵 NH4NO3 溶无色硝酸钾 KNO3 溶无色硝酸钠 NaNO3 溶无色硝酸钡 Ba(NO3)2 溶无色硝酸钙 Ca(NO3)2 溶无色硝酸镁 Mg(NO3)2 溶无色硝酸铝 Al(NO3)3 溶无色硝酸锰 Mn(NO3)2 溶无色硝酸锌 Zn(NO3)2 溶无色硝酸铁 Fe(NO3)3 溶黄色硝酸亚铁 Fe(NO3)2 溶浅绿色硝酸铜 Cu(NO3)2 溶蓝色硝酸银 AgNO3 溶无色氯化氢 HCl 溶、挥无色氯化铵 NH4Cl 溶无色氯化钾 KCL 溶无色氯化钠 NaCl 溶无色氯化钡 BaCl 溶无色氯化钙 CaCl 溶无色氯化镁 MgCl2 溶无色氯化铝 AlCl3 溶无色氯化锰 MnCl2 溶无色氯化锌 ZnCl2 溶无色氯化铁 FeCl3 溶黄色氯化亚铁 FeCl2 溶浅绿色氯化铜 CuCl2 溶蓝绿色氯化银 AgCl 不白色硫酸 H2SO4 溶无色硫酸铵 (NH4)2SO4 溶无色硫酸钾 K2SO4 溶无色硫酸钠 Na2SO4 溶无色硫酸钡 BaSO4 不白色硫酸钙 CaSO4 微无色、白色硫酸镁 MgSO4 溶无色硫酸铝 Al2(SO4)3 溶无色硫酸锰 MnSO4 溶无色硫酸锌 ZnSO4 溶无色硫酸铁 Fe2(SO4)3 溶黄色硫酸亚铁 FeSO4 溶浅绿色硫酸铜 CuSO4 溶蓝色硫酸银 Ag2SO4 微无色、白色碳酸 H2CO3 溶、挥无色碳酸氨 (NH4)2CO3 溶无色碳酸钾 K2CO3 溶无色碳酸钠 Na2CO3 溶无色碳酸钡 BaCO3 不白色碳酸钙 CaCO3 不白色碳酸镁 MgCO3 微无色、白色碳酸铝 /碳酸锰 MnCO3 不白色碳酸锌 ZnCO3 不白色碳酸铁 /碳酸亚铁 FeCO3 不白色碳酸铜 CuCO3 不蓝色碳酸银 Ag2CO3 不白色一水合氨 NH3.H2O 溶、挥无色氢氧化钾 KOH 溶无色氢氧化钠 NaOH 溶无色氢氧化钡 Ba(OH)2 溶无色氢氧化钙 Ca(OH)2 微无色、白色氢氧化镁 Mg(OH)2 不白色氢氧化铝 Al(OH)3 不白色氢氧化锰 Mn(OH)2 不白色氢氧化锌 Zn(OH)2 不白色氢氧化铁 Fe(OH)3 不红褐色氢氧化亚铁 Fe(OH)2 不白色氢氧化铜 Cu(OH)2 不蓝色氢氧化银 /。
酸碱盐溶解性表和口诀(精华版)
说明：
1、此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。
其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。
3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。
4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁
红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3）
蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）
有色离子：溶液中若有
铜离子（Cu2+）：呈蓝色亚铁离子（Fe2+）：呈浅绿色铁离子（Fe3+）：呈黄色适用于物质推断题型。
5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
注：以上所有离子符号的电荷数及正负应写在右上方且本身不加括号、化学式中的数字角码
应写在右下方，这里是为了方便打字，请谅解。
部分酸碱盐溶解性背诵口诀
①钾钠铵盐硝酸盐，
完全溶解不困难。
②硫酸盐中钡不溶，
盐酸盐中只银难，
硫酸钡和氯化银，
两种沉淀记心间。
③碳酸盐溶钾钠铵，
碳酸铝铁银碱无。
④硫酸钙银盐微溶，
微溶还有碳酸镁。
⑤碱有钾钠铵钡溶，
氢氧化钙是微溶，
其他全都不能溶。
⑥常见诸酸皆可溶，
记住挥酸盐硝碳。
注：口诀仅供参考，本身并不完全准确，但是能促进记忆。
常见的酸碱盐溶解性表
常见的酸、碱、盐溶解性表（常温）
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酸碱盐的溶解性表(总10页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除酸碱盐的溶解性表说明：此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【f e(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。
2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。
氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特点2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4 ，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵11。