二氧化碳的制取装置
二氧化碳制备装置图
(2) 排空气法 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。
不能与 空气中 的任何 成分发 生反应
制取二氧化碳的装置氧化碳的实验室制取 (1)药品：大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)，稀盐酸。 (2)原理：碳酸钙 + 盐酸→ 水 + 二氧化碳 + 氯化钙 CaCO3 HCl H2O CO2 CaCl2
实验室制取气体的思路：
选择药品
反应原理
发生装置
操作步骤
收集装置
检验和验满
1、发生装置 由反应物状态及反应条件决定。
(1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置
(2) 固液不加热制气体，则用过氧化氢制氧气的装置
2、收集装置
收集方法由气体的密度及溶解性决定。
(1) 排水法：适用于难溶或不易溶于水，不与水发生反应的气体。
实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取二氧化碳的装置
需要的发生装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。
首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。
二氧化碳的其它制取方法
发酵气回收法
生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
副产气体回收法
氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法
一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置通常包括以下组成部分：
1. 原料氧化装置：通常使用碳酸钙（石灰石）作为原料，在反应容器中加热石灰石，将其分解为氧化钙和二氧化碳。
2. 反应容器：用于容纳原料和反应产物的容器，通常使用玻璃容器或不锈钢容器。
3. 加热装置：用于加热原料和反应容器，通常使用电炉或燃气炉进行加热。
4. 冷凝装置：用于将反应产生的二氧化碳气体冷凝成液体，通常使用冷却水制冷的冷凝管或冷凝器。
5. 气体收集装置：用于收集并测量制得的二氧化碳气体，常用的方法有置换法（收集在反应容器中，顶部装有水或液体）和排空法（通过水柱排空，以测量排出的二氧化碳体积）。
6. 测量仪器：用于测量二氧化碳气体的体积或质量，常用的测量仪器有气体密度计、气体吸收器和天平等。
以上是制取二氧化碳的主要实验装置，但实际操作过程中还需要注意安全问题，如防止二氧化碳泄漏和避免高温炉或火源的危险等。
在进行实验时，应根据具体需求选择适当的装置和操作方法。
二氧化碳制备原理及简易装置
二氧化碳制备原理及简易装置
二氧化碳的制备原理是利用强酸与弱酸盐之间的复分解反应。
具体来说，就是用稀盐酸与大理石（或石灰石）进行反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
化学方程式为：$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$。
制备二氧化碳的简易装置包括：启普发生器或略微向下倾斜的大试管，加热装置，集气瓶，导气管等。
其中，启普发生器是一种比较理想的制取气体的装置，它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。
使用时先加入固体药品，然后在适宜的温度下加入稀硫酸，当反应较慢时，可用热水加热。
制得的气体用排水法收集。
p实验室制取二氧化碳的原理与装置
分析
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但是生成的硫酸钙【CaSO4】微溶于水， 覆盖在大理石表面，使大理石与稀硫
酸隔离，反应停止。
结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代 替稀盐酸
实验3 ：碳酸钠粉末或大理石（或石灰石）粉末 与稀盐酸反应
现象 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉末的表面积大，与稀盐酸接
一、实验室制取二氧化碳的反应原理： 实验1：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
现象 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
分析 该反应在常温下进行，反应速度 适中，便于控制。
结论
实验室制取二氧化碳应用大理石 （或石灰石）与稀盐酸反应
实验2：大理石（或石灰石）与稀硫酸反应
现象
刚开始有大量气泡产生，一时间后， 气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。
分析 触面积大，反应速度很快，不易控制
结论
实验室不能用碳酸钠粉末或大理石 （或石灰石）粉末等粉末状物质制取
二氧化碳
该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+.用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
2.不能用稀硫酸 3.不能用不能用碳酸钠粉末或大理石（或石灰石） 粉末等粉末状物质
实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代 替稀盐酸？
不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集 的二氧化碳不纯。
二、实验室制取CO2 的发生装置：
A
反应物：固体和液体 反应条件：常温
B 反应物：固体 反应条件：加热
装置拓展
A
B
C
D
E
F
G
H
想一想：上述装置各有什么优缺点？
收集CO2可用什么方法？为什么？
《二氧化碳的实验室制取》
密度比空气的大
3 + 2 = 2 + 23
1
前面的课我们学过：碳酸不稳定，很容易分解
反应试剂
1
2
23 = 2 + 2 ↑
3 + 2 = 2 + 2 + 2 ↑ 反应原理
2
探究实验室制取的反应原理
思考与讨论：用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？
浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有
较多的氯化氢气体，导致不纯。
实验室制取二氧化碳的装置
确定制取气体的发生装置主要考虑 反应物的状态 和 反应条件 。
二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较
反应原理
2
2
反应物的状态 加热/常温
稀盐酸与大理石（或石灰石）
固+液
常温
高锰酸钾分解
固体
加热
过氧化氢分解
等)进行验证
课堂小结
反应的试剂
反应的原理
二氧
化碳
的实
验室
制法
大理石（或石灰石）和稀盐酸
3 + 2 = 2 + 2 + 2 ↑
装置图
验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，
则说明集满。
检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，
证明生成的气体是2。
课堂练习
1．可用于实验室制备二氧化碳气体的反应是(
①硫化氢(2)是一种密度比空气大且溶于水的
气体，实验室常用块状固体硫化亚铁()与稀
硫酸反应制取硫化氢，实验室制取硫化氢的发
B或C，收集装置
E 。
生装置是
A
D
B
E
实验室制取二氧化碳 PPT教学课件 人教版
MnO2
或
二氧化碳的实验室制法
一、实验原理 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
二、实验装置
锥形瓶（或大试管）、 长颈漏斗、 双孔橡皮塞、导管、 集气瓶、 毛玻璃片 发生装置 发生装置 收集装置
收集装置
简 易 的 启 普 发 生 器
启 普 发 生 器
•下面装置中，哪些可 以产生与该装置相同 的效果? (填写编 号)
开始反应有气泡， 反应一会儿就 一会儿就无气泡 停止反应 产生
实验室制取二氧化碳
一、实验原理 块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
实验室制取氧气 氧气 MnO → 2KCl + ３O ↑
2 2
2KClO3
2H2O2 → 2H2O + O2↑
底部破的试管
盐酸 大理石
A
氧气
2KClO3 MnO2
二氧化碳
MnO2
→
2KCl + ３O2↑
2H2O2 → 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+ CO2↑
或
气体密度小 于空气
气体密度大 于空气
气体难溶于 水
A
B
C
D
E
F
G
1、实验室用金属锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气。并 且氢气密度小于空气，难溶于水，所以制取氢气的发生 装置选 Ｂ ，收集装置选择 Ｄ Ｆ。 2、硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它 的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积 的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。实验室里常用块状固体 硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合反应来制取。制取硫化 氢的发生装置选 ，收集装置选择 。 B G
实验室制取二氧化碳方法
实验室制取二氧化碳实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
要点：（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。
因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。
从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
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与第二 行对比 有何不 同
创新实验ห้องสมุดไป่ตู้
考考你的眼力？
1、制取二氧化碳的装置错在哪儿？
3
1
2
1.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。 2.导气管伸到液面以下。 3.用向下排气法收集。 4.导管没有插到接近集气瓶底部。
2、已知硫化氢是一种无色、具有臭
鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶
于水。硫化氢的实验室制法：常温下用
块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应，有
硫化氢气体逸出。请回答：
制取硫化氢的发生装置，可选用:
（ 选填“高锰酸钾制氧气”
或“制二氧化碳” ）的气体发生装置;
可用
方法收集。
发生装置的选取：
反应物的状态
固体和固体 固体和液体
加热
反应条件
发生装置的类型
固固加热型
固液不加热型
收集气体一般方法
排水法
收集 装置
排空气法
不溶于水且不 与水反应
向上 排空气法
向下 排空气法
ρ＞ρ空气 ρ＜ρ空气
试管
锥形瓶 平底烧瓶 广口瓶
烧杯
长颈漏斗
注射器
漏斗
分液漏斗
单孔
导管
双孔
导管
它们之 间有何 不同