初中化学_《溶液》专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

烟台市化学课程资源评选教案溶解时热量变化：放热：如 、 等。

吸热：如 等 无明显现象：如 等。

请说明物质溶解时温度变化的微观实质？理解应用：如图所示, 能否向盛有水的试管中投入一种固体物质，使U 形管中红墨水的液面发生改变？化学就在身边：“女神节”到了，小明帮妈妈做家务洗衣服，刷洗卫生间。

发现衣服上的油渍和卫生间的锈渍，用好多水洗也洗不掉。

你能帮他想想办法吗？ ？ 方法 原理举例 溶解污垢溶解于某些溶剂中乳化乳化剂作用于污垢，发生乳化现象化学变化污垢与某些物质发生 反应小结：化学来源于生活，服务于生活，请学好化学，更好的为我们的生活服务。

分析成因独立思考，回答思考、分析题的理解和应用感受化学指导生活的重要性，体会“化学来源于生活，服务于生活。

”分饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液的关系。

明确饱和溶液与不饱和溶液的转化。

10 4专题：《溶液》复习学案复习目标：1．能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2．正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3．记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4．记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。

5．掌握溶液的配制方法；知道溶液配制中的误差分析板块一：溶液的形成（复习课本2-3）自主复习一：溶解的过程1、定义：种或种物质分散到另一种物质里，形成的，稳定的物。

2、特征：性、性、物。

3、质量关系：溶液的质量= +4、体积关系：溶液的的体积不一定等于溶质体积和溶剂体积之和。

5、组成：和【注意】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为色，FeCl3溶液为色，FeSO4溶液为色。

（2）一种溶剂里可以溶解种溶质。

（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质溶液类型气液型固液型液液性无水有水溶质溶剂、浊液：和特征：、、物微观看溶液：以氯化钠溶解为例，用微粒的观点描述氯化钠溶解的过程溶液溶质（粒子在溶液中的存在形式）溶剂（粒子在溶液中的存在形式）盐酸NaOH溶液NaCl溶液NH4NO3溶液酒精溶液碘酒：溶解时溶液温度的变化（见课本3页-4页）溶解时热量变化：放热：如、等。

吸热：如等无明显现象：如等。

1、请说明物质溶解时温度变化的微观实质？2、如图所示, 能否向盛有水的试管中投入一种固体物质，使U形管中红墨水的液面发生改变？自主复习二：乳化作用：（见课本4-5页）1、乳化现象：洗涤剂有的功能，它能使油脂分散成无数细小的油滴，而不聚集成大油滴从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

化学在身边：❖“女神节”到了，小明帮妈妈做家务洗衣服，刷洗卫生间。

发现自己的衣服上的油渍和卫方法原理举例浓溶液稀溶液不饱和溶液饱和溶液1、某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液吗？2、如何将饱和石灰水变成不饱和溶液？3、观察本图，说出饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液之间的关系。

自主复习三：饱和溶液和不饱和溶液：见课本6-71、饱和溶液：在一定 下，一定量的溶剂里 继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定 下，一定量的溶剂里 继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 2、 如何区分饱和溶液和不饱和溶液？加入少量相应的溶质，若 溶解，则原溶液是饱和溶液；若 溶解，则原溶液是不饱和溶液3、 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法？大多数物质： 氢氧化钙等极少数物质：板块二：定量表示溶液的组成自主复习一：溶质的质量分数（见课本9-11）1.定义：2.计算公式溶质质量分数=（ ） 质量×100％ （ ） 质量= （ ） 质量 ×100%质量+ 质量 1所用仪器烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒。

2主要仪器作用（1）玻璃棒的作用是 ，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率。

量筒的作用是液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配置溶液的容器。

①计算：计算所需溶质的和水的。

②称量：用称取一定质量的固体。

③量取：用量取一定体积的水。

④溶解：将固体倒入烧杯中，然后将量取的水倒入烧杯中，再用不断搅拌至固体完全溶解⑤装瓶：将配制好的溶液装入中并贴上标签（2）用浓溶液稀释配制的稀溶液①计算：计算所需的体积和所需水的体积②量取：用量取浓溶液（接近所需体积时改用胶头滴管）和水③溶解：将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。

学以致用：某花卉基地需要配置100kg20%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有硝酸铵固体、水、10%的硝酸铵溶液和30%的硝酸铵溶液，请问有几种合理的配制方法，应该如何进行？方法一方法二：方法三：思考讨论：配制一定溶质质量分数的溶液时哪些因素会使所得溶液浓度产生误差：操作误差分析溶质质量分数的结果（偏大或偏小）称量的固体药品的实际质量用天平称量固体药品时药品和砝码放反了且使用了游码溶质本身不纯或潮湿溶质质量.砝码生锈或沾有油污溶质质量量取水时俯视读数溶剂体积量取水时仰视读数溶剂体积溶质撒落溶质质量溶剂撒落溶剂体积烧杯中有水溶剂体积溶解度/g40板块三：物质的溶解性实验探究：影响物质溶解性的因素①内因： 的性质。

②外因：请同学们设计实验，探究影响物质溶解性的因素，（实验用品碘、高锰酸钾、水、汽油、硝酸钾、酒精灯、天平、量筒）。

注意变量的控制内因：外因自主复习：（见课本14-16）1.固体物质的溶解度（1）概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的溶质质量。

（2）溶解度（S ）与饱和溶液的溶质质量分数的关系？溶解度与饱和溶液中的溶质和溶剂的关系？溶质质量分数=------------×100%（3）与溶解性关系：在常温下，溶解＜0.01g ，一般称为 ;在0.01~1g 之间时，一般称为 ；在1~10g 之间一般称为 ；大于10g 时，一般称为 。

2气体物质的溶解度（1）定义：在压强为 和一定 时，气体溶解在1体积水里达到 时的气体体积。

（2）影响因素：①内因：溶质、溶剂种类;②外因：温度、压强、气体溶解度随温度升高而 ；随压强增大而3、溶解度的表示方法 和 。

4、如右图所示思考下列问题：（1）对于A 物质来讲Q 点代表交点P 点表示（3）三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？A 的溶解度随温度的 而B 的溶解度随温度的 而C 的溶解度随温度的 而 若要从A 饱和溶液中析出晶体，宜采用 方法；若要从B104饱和溶液中析出晶体，采用方法。

（3）阴影部分对于A、B 两物质有何意思？阴影表示A的B的。

（填“饱和溶液或“不饱和溶液”）讨论：从溶解度曲线图上能得到哪些信息呢？5、结晶法：和。

拓展提高：.根据右图信息填空:（1）在t1℃时，甲物质的溶解度________丙物质的溶解度。

（填大于、小于或等于）（2）在t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小顺序是____________。

（3）在t1℃时，甲物质的饱和溶液溶质的质量分数为______。

（4）在t2℃时，向100g水中加入10g固体丙，形成的是___溶液(填“饱和”或"不饱和")，溶质的质量分数为_____；向100g水中加入20g固体甲，形成的是_____溶液(同上)，溶质的质量分数为_________。

（5）将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，方法有___________；使乙的饱和溶液结晶常用的方法是_____________。

(6)在t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为。

针对训练：1: (2015•烟台)下列关于溶液的说法正确的是()A. 溶液都是均一、稳定的纯净物B. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C. 温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D. 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步2、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：（1）写出图中有符号仪器的名称：a b（2）图示实验中有一处明显的错误是。

图示实验中玻璃棒的作用是（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的禄化钠溶液，所需氯化钠应为g需要量取水的体积为mL(水的密度近似看作1g/cm3）（4）称量氯化钠时，若氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。

在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”3、（2016济南节选）（小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如图所示）：①在t ℃时，分别取3.62 g硝酸钾固体和3.62 g氯化钠固体分别放入A、B两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，此时B试管中氯化钠溶液的质量为g（计算结果精确至0.01 g）。

②将A、B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如图所示），向甲烧杯的水中加入3药匙硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A试管中（填写“有”“无”之一）晶体析出，此时，A、B两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A B（填写“大于”“等于”“小于”之学情分析对于溶液的复习，在系统学习和第一轮复习过后，大多数学生认为简单，复习时很多学生不能认真对待，重视程度不够，其实他们只是掌握了书本上的一些基础知识，他们很难把本部分的内容系统完整的整理出来。

而对于基础较差的学生，书本上的基础知识点还没有掌握，又有溶解度，溶质质量分数的计算，就更是望而却步了。

因此针对本部分复习的特点，我设置了不同的环节，来实现这节课的教学目标：首先是自主复习，让学生把基础夯实，整体把握教材的结构，将它们串联起来，形成合理的知识体系，培养学生对知识系统整理归纳和提炼的能力；每个自主复习的后面，设计了思考讨论环节，把本部分重难点进行突破，让学生深入思考，真正理解和掌握。

并注重提高学生化学观念和科学意识的培养，同时跟随针对性的训练，有针对性的进行复习和练习，提高课堂效率，激发学生的求知欲望。

在达到中考对知识点掌握的要求的同时，提高化学学科的科学素养。

《溶液》效果分析本节课，我始终坚守学生是学生和发展的主体，教师是学习活动积极的组织者和引导者，在课堂上，从自主复习到自主思考再到合作探究，从基础知识、基本技能的巩固到探究能力的培养，再到科学素养和化学观念的建立；层层递进不断深入。

同时利用生活中的化学激发学生学习热情和学习兴趣，充分发挥学生在学习中的主体作用，指导学生用不同的方法，解决不同的化学问题，把握其中的规律，培养他们探究和创新精神，以及学习方法和正确的学习态度。