六大无机强酸
盐酸,硫酸,硝酸,磷酸,氢硫酸分类
盐酸,硫酸,硝酸,磷酸,氢硫酸分类盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸是常见的无机酸，它们在生活和工业中发挥着重要的作用。
本文将对这些酸进行分类，并分别介绍它们的性质、用途和安全使用的指导意义。
盐酸是一种常见的无机酸，化学式为HCl。
它是一种强酸，能够与许多物质发生化学反应。
盐酸具有强烈的腐蚀性，尤其对金属具有腐蚀作用。
在工业上，盐酸广泛应用于金属清洗、酸洗、消毒等领域。
此外，盐酸还可以用作制备其他化学品的原料。
使用盐酸时需注意佩戴防护手套和眼镜，防止皮肤和眼睛接触。
硫酸是一种无机酸，化学式为H2SO4。
它是一种强酸，具有极强的腐蚀性。
硫酸广泛应用于工业生产中，例如用于制备肥料、染料、化肥和石油加工等。
同时，硫酸也被用于蓄电池的电解液。
在使用硫酸时，应戴上防护服、手套和眼镜，切勿接触皮肤和眼睛。
硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。
它是一种强氧化剂，与许多物质发生激烈的反应。
硝酸广泛应用于农业、矿产加工和爆炸物制造等领域。
农业中使用的硝酸主要用于制造肥料，提高植物的生长速度。
然而，硝酸极度腐蚀，具有爆炸性，使用时需要谨慎，并遵守相应的安全操作规程。
磷酸是一种无机酸，化学式为H3PO4。
与其他酸相比，磷酸在生活和工业中的应用较少。
在农业领域，磷酸可用作氮、磷和钾的肥料成分之一，有助于促进植物的生长。
此外，磷酸还可用于制药、金属缓蚀和食品工业等。
氢硫酸是一种无机酸，化学式为H2S。
它是一种弱酸，有着特殊的臭鸡蛋味。
氢硫酸主要用于制造硫酸盐、合成化学品和涂料等。
在使用氢硫酸时，应注意避免呼吸其气味，以免对健康造成危害。
综上所述，盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸是常见的无机酸。
它们在不同领域具有广泛的应用，但同时也要注意它们的腐蚀性和危险性。
在使用这些酸时，应严格按照安全操作规程进行，并采取相应的防护措施，以保证人身安全和环境安全。
高中六大强酸四大强碱(高中六大强酸四大强碱口诀)
高中六大强酸四大强碱(高中六大强酸四大强碱口诀)六大强酸跟四大强碱有哪些，写下化学式和名称！强酸 HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI、HClO4 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2六大强酸四大强碱六大强酸：硝酸HNO₃、硫酸H₂SO₄、盐酸HCl、高氯酸HClO₄、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。
四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba （OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂。
酸性强弱由大到小：HClO₄＞H₂SO₄＞HIHBrHClHNO₃。
碱性强弱由大到小：KOHCa(OH)₂＞NaOHBa(OH)₂。
记忆口诀强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。
四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。
1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4、浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
六大强酸，四大强碱，酸性，碱性，氧化性分别排序，写出化学式和文字六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba （OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。
六大强酸记忆口诀
六大强酸记忆口诀强酸是化学中一类具有高离子化程度的酸，其溶液中离子浓度极高，具有强烈的酸性。
常见的六大强酸是盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸、氯酸和高锰酸。
盐酸，即氯化氢溶液，是一种无色透明的液体。
它具有刺激性气味，能与金属反应产生氢气，溶液具有强酸性。
盐酸广泛应用于化学实验室和工业生产中，是一种重要的化学品。
硫酸是硫酸氢根离子的溶液，是一种无色、无臭、沉淀性大的液体。
硫酸具有强腐蚀性，能与许多物质反应，广泛应用于冶金、化工、制药等行业。
硝酸，即硝酸根离子的溶液，是一种无色液体。
硝酸具有强氧化性和强酸性，能与有机物发生剧烈反应，是制取硝酸酯等化学品的重要原料。
氢氟酸，即氟化氢溶液，是一种无色液体。
氢氟酸具有强烈的腐蚀性，能与许多物质反应，甚至能溶解玻璃。
氢氟酸广泛应用于冶金、电子、制药等领域。
氯酸是氯酸根离子的溶液，是一种无色液体。
氯酸具有强氧化性和强酸性，能与有机物发生剧烈反应，是制取氯酸盐等化学品的重要原料。
高锰酸，即高锰酸盐溶液，是一种紫红色液体。
高锰酸具有强氧化性和强酸性，能与有机物发生剧烈反应，是一种常见的氧化剂。
以上是六大强酸的基本特点和应用领域的简要介绍。
它们在化学反应中起着重要的作用，不同的强酸具有不同的特性和用途。
了解这些强酸的性质和应用，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
在实际操作中，我们需要注意安全，正确使用这些强酸，避免造成危险和伤害。
六大强酸是化学中常见的一类酸性物质，它们具有强酸性和其他特殊性质，广泛应用于工业生产和科学研究中。
对于化学学习者来说，了解这些强酸的特点和用途，是提高化学知识和实践能力的重要一步。
通过记忆六大强酸的口诀，可以更好地掌握和应用这些知识。
希望大家在学习和实践中能够正确、安全地使用这些强酸，为化学事业的发展做出自己的贡献。
关于高中六大强酸四大强碱
2023年高中六大强酸四大强碱标题：高中化学知识之2023年高中六大强酸四大强碱引言：化学是一门非常重要的自然科学，它研究了物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互作用。
在高中阶段，学生们将深入学习各种化学知识，其中包括强酸和强碱的概念和特性。
本文将介绍2023年高中教育中所认可的六大强酸和四大强碱，以帮助读者更全面地了解这些重要的化学概念。
正文：一、强酸的定义和特性强酸是指水溶液中能完全电离产生大量氢离子（H+）的酸。
根据2023年高中教育中所认可的定义，六大强酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、氯酸（HClO3）、高锰酸（HMnO4）、高氯酸（HClO4）。
硫酸是一种常见的强酸，它具有很强的腐蚀性，可以与许多金属发生反应。
盐酸是一种无色透明的溶液，能迅速溶解金属和石灰石等碱性物质。
硝酸是一种强氧化剂，具有强烈的刺激性和腐蚀性。
氯酸和高锰酸也分别具有较强的氧化性和腐蚀性，可以与大多数物质反应。
高氯酸是一种具有高度腐蚀性的强酸，能迅速氧化有机物质。
二、强碱的定义和特性强碱是指水溶液中能完全电离产生大量氢氧根离子（OH-）的碱。
根据2023年高中教育中所认可的定义，四大强碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铜（CuOH）和氢氧化钡（Ba(OH)2）。
氢氧化钠是最常见和最具代表性的强碱之一，它具有腐蚀性，可以与酸中和反应。
氢氧化钾也具有类似的性质，可用于制取肥皂和生产肥料。
氢氧化铜是一种较强的碱，被广泛应用在化学实验和工业中。
氢氧化钡是一种无色结晶，具有强碱性和腐蚀性。
结论：通过了解六大强酸和四大强碱的定义和特性，我们可以更好地理解它们在日常生活和化学实验中的应用。
强酸和强碱的特性使它们在许多领域得到了广泛的应用，包括工业生产、医疗、环境保护等。
然而，在使用这些化学物质时需要谨慎，因为它们具有一定的危险性。
我们在学习和应用化学知识时，应该始终保持安全意识，正确使用这些强酸和强碱，以防止意外发生。
初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和应用
初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和应用无机酸是初中化学中重要的概念之一，它们广泛存在于生活中的各个方面。
了解无机酸的性质以及它们在实际应用中的作用，对于初中学生来说是非常重要的。
本文将归纳常见的无机酸的性质和应用，帮助读者更好地理解和应用这一知识点。
一、硫酸（H2SO4）硫酸是一种常见的无机酸，具有特殊的性质和广泛的应用。
它是一种无色、无臭、有毒的液体，具有强酸性。
硫酸具有以下几点性质和应用：1. 强酸性：硫酸是一种强酸，可以和碱反应生成盐和水。
2. 腐蚀性：由于硫酸强酸性和腐蚀性，需注意使用和储存时的安全。
3. 广泛应用：硫酸广泛用于制造肥料、玻璃、纸张等工业生产过程中，也用于电池的制造和熔融岩浆的处理。
二、盐酸（HCl）盐酸是另一种常见的无机酸，具有一些特殊的性质和应用。
它是一种无色、刺激性气味的液体，具有强酸性。
盐酸具有以下几点性质和应用：1. 强酸性：盐酸可以和碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 腐蚀性：盐酸也具有较强的腐蚀性，需要注意使用和储存时的安全。
3. 应用广泛：盐酸常用于实验室中的酸碱中和反应和清洗操作，也用于金属表面的处理和清洗。
三、硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的无机酸，具有独特的性质和广泛的应用。
它是一种无色或黄色的液体，具有刺激性气味和强酸性。
硝酸具有以下几点性质和应用：1. 强酸性：硝酸可以和碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 腐蚀性：硝酸具有较强的腐蚀性，需要注意使用和储存时的安全。
3. 应用广泛：硝酸广泛用于肥料、火药、染料和化肥等行业，在实验室中也常用于溶解反应和清洗操作。
四、磷酸（H3PO4）磷酸是一种重要的无机酸，具有一些特殊的性质和应用。
它是一种无色或微黄色的胶状液体，具有强酸性。
磷酸具有以下几点性质和应用：1. 强酸性：磷酸可以和碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 作为食品添加剂：磷酸被广泛用作饮料和食品中的酸味剂和防腐剂。
3. 应用于肥料生产：磷酸可以用来制造氮磷钾肥料，对于作物的生长和发育具有重要作用。
高中化学必须知道的六大强酸及应用
高中化学必须知道的六大强酸及应用通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），在高中的化学学习中，又有三种酸也加入强酸行列，分别是高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI），其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。
下面我们就一起具体地认识一下这六大强酸及应用！一、盐酸HCl简介:1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。
有刺激性气味、有酸味。
常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。
3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。
人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。
4、盐酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（3）盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反应制取氢气；③与金属氧化物反应生成相应的盐和水；④与盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
（4）还原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制取氯气）②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)（5）强酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。
盐酸技术
盐酸 - 概述盐酸是氯化氢的水溶液，在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
盐酸是重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。
如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
盐酸 - 研究历史在公元800年的一个炼金师阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）混合了氯化钠和硫酸第一次制取了盐酸。
贾比尔发现过许多常见的化学品，并写下了21本书来记述他的理论。
在这些书上写的许多化学基础知识现在还在使用。
盐酸 - 物理性质不同浓度盐酸物理性质外观：无色液体，有腐蚀性。
为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。
有刺激性气味。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
pKa值：-7密度： 1.18g/cm3熔点： -27.32 ℃ （38%溶液）沸点：110 °C (20.2%溶液）；48 °C（38%溶液）相对蒸气密度(空气=1)：1.26饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)黏度：1.9 mPa·s, 25 °C（31.5%溶液）溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。
溶于碱液并与碱液发生中和反应。
能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
盐酸 - 化学性质强酸性盐酸化学反应1、和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O2、能与碳酸盐反应，生成二氧化碳K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O3、能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑4、能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O5、能用来制取弱酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法）CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl6、能和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。
高二化学总结无机酸碱中的常见物质及性质
高二化学总结无机酸碱中的常见物质及性质无机酸碱是化学学科中的重要知识点，深入了解无机酸碱的常见物质及其性质对于理解化学反应的机理及应用具有重要意义。
本文将就高二化学学习阶段中所学习的无机酸碱进行总结，分别介绍常见的无机酸与无机碱的物质和性质。
一、无机酸无机酸是指不含碳元素的酸性物质。
下面我们将介绍几种常见的无机酸及其性质。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
在常温下，硫酸可以与许多物质反应，特别是金属和碱，生成盐和水。
硫酸在工业上广泛应用于制造肥料、合成化学品以及矿产提取等过程中。
2. 盐酸（HCl）盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。
盐酸是一种强酸，在常温下可以与金属反应，产生相应的盐和氢气。
盐酸经常用于实验室中调节溶液的酸碱度以及金属清洗等工作。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，具有强酸性。
硝酸与许多物质反应活泼，特别是与金属反应，会产生相应的盐和氢气。
二、无机碱无机碱是指可以与酸反应，生成盐和水的化合物。
下面我们将介绍几种常见的无机碱及其性质。
1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶液呈碱性。
氢氧化钠与酸反应能产生相应的盐和水，常被用作实验室中的强碱试剂。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种白色粉末，难溶于水。
在水中溶解时，生成钙离子和氢氧根离子，溶液呈弱碱性。
氢氧化钙常被用作石灰消毒以及用于中和酸性土壤的调节。
3. 氢氧化铜（Cu(OH)2）氢氧化铜是一种蓝色的固体，难溶于水。
氢氧化铜具有一定的碱性，可以与酸发生中和反应。
三、总结通过对高二化学学习阶段中所学无机酸碱的总结，我们了解到了几种常见的无机酸和无机碱物质及其性质。
无机酸具有强酸性，可以与金属和碱反应生成相应的盐和水；而无机碱则可与酸反应生成盐和水，具有碱性。
深入理解无机酸碱的性质能够帮助我们更好地理解化学反应机理，有助于化学实验和实际应用中的操作。
总而言之，掌握无机酸碱的常见物质及性质对于化学学习具有重要意义。
高中化学常见物质及性质
硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。
物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
硫酸的MSDS
硫酸的MSDS硫酸,化学式为H2SO4;是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶;硫酸是基本化学工业中重要产品之一;它不仅作为许多化工产品的原料,而且还广泛地应用于其他的国民经济部门;硫酸是化学六大无机强酸硫酸、硝酸HNO3、盐酸HCl,学名氢氯酸、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4之一,也是所有酸中最常见的强酸之一;中文名：硫酸外文名： sulphuric acid化学式： H2SO4相对分子质量： 98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸腐蚀易制毒易制爆管制信息受公安部门管制;物理性质1. 理化常数性状：无色无味澄清粘稠油状液体;成分/组成：浓硫酸98.0%浓<70%稀密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84; 沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃,98%硫酸在3℃时凝固;2. 溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅;”若将水倒入浓硫酸中,温度将达到173℃,导致酸液飞溅,造成安全隐患;硫酸是一种无色黏稠油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶;3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃100%酸,沸点：338℃98.3%酸但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓硫酸,成为338℃硫酸水溶液的共沸混合物;加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度;4.吸水性它是良好的干燥剂;用以干燥酸性和中性气体,如CO₂,H ₂,N₂,NO₂,HCl,SO₂等,不能干燥碱性气体,如NH3,以及常温下具有还原性的气体,如H2S;吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸收原来就有游离态的水分子,水分子不能被束缚;将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性;浓硫酸化学性质1．脱水性 2．强氧化性 3．难挥发性 4.强酸性主要用途：用于生产化学肥料,在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用;急救措施皮肤接触：大量硫酸与皮肤接触需要先用干布吸去,不能用力按、擦,否则会擦掉皮肤；少量硫酸接触无需用干布;然后用大量冷水冲洗,再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗;用大量冷水冲洗剩余液体,最后再用NaHCO3溶液涂于患处,最后用0.01%的苏打水或稀氨水浸泡;就医;眼睛接触：立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟;就医;吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处;保持呼吸道通畅;如呼吸困难,给输氧;如呼吸停止,立即进行人工呼吸;就医;食入：用水漱口,给饮牛奶或蛋清;就医;消防措施危险特性：遇水大量放热,可发生沸溅;与易燃物如苯和可燃物如糖、纤维素等接触会发生剧烈反应,甚至引起燃烧;遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应,发生爆炸或燃烧;有强烈的腐蚀性和吸水性;有害燃烧产物：二氧化硫;灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服;灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土;避免水流冲击物品,以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤;泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入;建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服;不要直接接触泄漏物;尽可能切断泄漏源;防止流入下水道、排洪沟等限制性空间;小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合;也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统;大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容;用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置;危险性概述健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用;蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊,以致失明；引起呼吸道刺激,重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡;口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等;皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡,愈后癍痕收缩影响功能;溅入眼内可造成灼伤,甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明;慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化;环境危害：对环境有危害,对水体和土壤可造成污染;燃爆危险：本品助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤; 侵入途径：吸入、食入;健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用;对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊,以致失明；引起呼吸道刺激症状,重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡;口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成;严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等;慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化;毒性：属中等毒性;危险特性：与易燃物如苯和有机物如糖、纤维素等接触会发生剧烈反应,甚至引起燃烧;能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气;遇水大量放热,可发生沸溅;具有强腐蚀性; 燃烧分解产物：氧化硫;。
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色。
能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
能与水混溶。
能与水形成共沸混合物。
相对密度(d204)1.41。
沸点120.5℃(68％)。
有强氧化性。
有强腐蚀性。
保存方法密封阴凉干燥避光保存。
实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。
用途在分析和研究工作中应用甚广。
溶解金属。
无机酸的介质。
氧化剂。
有机合成中制取硝基化合物。
无机合成中制备硝酸盐、染料、肥料及医药中间体制造。
具有酸的通性酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
不稳定性4HNO3＝光或加热=2H2O + O2↑+ 4NO2↑浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
强氧化性1.与绝大部分金属反应（不产生H2）Cu + 4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+ 8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2. 与非金属反应C + 4HNO3（浓）＝△=2H2O + CO2↑+ 4NO2↑S + 6HNO3（浓）＝△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑P + 5HNO3（浓）＝△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
3.使铝铁钝化常温下，冷的浓硝酸能使Fe钝化，热的浓硝酸使Al钝化。
用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
制备方法实验室制法NaNO3+ H2SO4＝△=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）工业上制法4NH3 + 5O2 ＝催化△= 4NO+6H2O2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO钝化氧化吸收）4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3稀硝酸提纯法浓硝酸的加工设备；1，加热炉2，反应器，反应器盖3，2个冷却室加工方法；1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。
），向反反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。
2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
3，如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。
硫酸，俗称坏水。
坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等，分子式为H2SO4。
是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸是基本化学工业中重要产品之一。
H2SO4相对分子质量98.08成分/组成信息硫酸98.0％(浓)<70% (稀) 密度98%的浓硫酸1.84g/mL 摩尔质量98%的浓硫酸98g/mol物质的量浓度98%的浓硫酸18.4mol/L 中心原子杂化方式sp3结构硫酸结构式物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
98.3%硫酸的熔沸点：熔点：10℃；沸点：338℃浓硫酸化学性质1.脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
(3)炭化可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸如C12H22O11=12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水不能加多，搅拌均匀。
然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
2．强氧化性(1)跟金属反应①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(稀)=I2↑+SO2↑+2H2O3．难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl ↑(加热)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。
酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑稀硫酸化学性质化学性质1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
6.强电解质，在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO42-物理性质吸水性它是良好的干燥剂。
用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
一般制法实验室硫酸制法可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U 型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4关键在于尾气吸收。
其他硫酸制备工艺1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法9、电瓶用硫酸生产装置10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器16、节能精炼硫酸炉装置17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法18、利用废硫酸再生液的方法和装置19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸工业制法生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。
硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2═点燃═SO24FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3H2SO4工业制作装置2.接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）4.加水（吸收它）H2S2O7+H2O═2H2SO4提纯工艺可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．其他方法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
硫酸新成员固体硫酸是粉末制剂的固体酸类，可以替代硫酸的常规酸洗工艺，主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温能清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。
发烟硫酸H2SO4.XSO3即硫酸的三氧化硫溶液无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。
当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。
一般含SO3的质量分数有20％、40%、60％、66％等。
若折合成硫酸的质量分数则发烟硫酸中H2SO4可超过100%。
有人认为发烟硫酸中主要含焦硫酸(H2S2O7)。
具强氧化性和吸水性，脱水性及腐蚀性。
用于合成染料、药物。
常用做磺化剂和吸水及脱水剂。