实验五食品中还原糖的测定
食物中还原糖的测定方法
⾷物中还原糖的测定⽅法⾷物中还原糖的测定⽅法⼀、直接滴定法1.原理样品经除去蛋⽩质后，在加热条件下，直接滴定已标定过的菲林⽒液，菲林⽒液被还原析出氧化亚铜后，过量的还原糖⽴即将次甲基蓝还原，使蓝⾊褪⾊。
根据样品消耗体积，计算还原糖量。
2.适⽤范围GB5009.7-85，本⽅法适⽤于所有⾷品中还原糖的检测。
检出限0.1mg。
3.主要仪器滴定管4.试剂除特殊说明外，实验⽤⽔为蒸馏⽔，试剂为分析纯。
（1）菲林甲液：称取15 g硫酸铜（CuSO4·5H2O），及0.05 g次甲基蓝，溶于⽔中并稀释⾄1 L。
（2）菲林⼄液：称取50 g酒⽯酸钾钠与75 g氢氧化钠，溶于⽔中，再加⼊4 g亚铁氰化钾，完全溶解后，⽤⽔稀释⾄500ml，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。
（3）⼄酸锌溶液：称取21.9 g⼄酸锌，加3 ml冰⼄酸，加⽔溶解并稀释⾄100 ml。
（4）亚铁氰化钾溶液。
称取10.6g亚铁氰化钾，⽤⽔溶解并稀释⾄100ml。
（5）盐酸。
（6）葡萄糖标准溶液：精密称取1.000 g经过80 ℃⼲燥⾄恒量的葡萄糖（纯度在99%以上），加⽔溶解后加⼊5ml盐酸，并以⽔稀释⾄1 L。
此溶液相当于1 mg/ml葡萄糖。
（注：加盐酸的⽬的是防腐，标准溶液也可⽤饱和苯甲酸溶液配制）5.操作⽅法5.1样品处理：5.1.1乳类、乳制品及含蛋⽩质的⾷品：称取约0.5～2 g固体样品（吸取2～10 ml液体样品），置于100 ml容量瓶中，加50ml ⽔，摇匀。
边摇边慢慢加⼊5 ml⼄酸锌溶液及5 ml亚铁氢化钾溶液，加⽔⾄刻度，混匀。
静置30min，⽤⼲燥滤纸过滤，弃去初滤液，滤液备⽤。
（注意：⼄酸锌可去除蛋⽩质、鞣质、树脂等，使它们形成沉淀，经过滤除去。
如果钙离⼦过多时，易与葡萄糖、果糖⽣成络合物，使滴定速度缓慢；从⽽结果偏低，可向样品中加⼊草酸粉，与钙结合，形成沉淀并过滤。
）5.1.2酒精性饮料：吸取50 ml样品，置于蒸发⽫中，⽤1mol/L氢氧化钠溶液中和⾄中性，在⽔浴上蒸发⾄原体积1/4后，移⼊100 ml容量瓶中。
食品中还原糖含量的测定-直接滴定法
• 3.试剂：
– 硫酸铜（CuSO4 · 5H2O） – 次甲基蓝 -碱性酒石酸铜甲液（费林试剂甲液） – 酒石酸钾钠 – 亚铁氰化钾 -碱性酒石酸铜乙液（费林试剂乙液） – 乙酸锌 – 冰乙酸 -乙酸锌溶液 – 葡萄糖 -葡萄糖标准溶液（1mg/ mL） – 氢氧化钠 -氢氧化钠溶液 – 盐酸
四、实验步骤
• 2. 碱性酒石酸铜溶液的标定 – 吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置 于150mL锥形瓶中（甲液、乙液混合后生成氧 化亚铜沉淀，因此，应将甲液加入到乙液，使 生成的氧化亚铜沉淀重溶），加水10mL、玻璃 珠2粒，从滴定管中滴加9mL葡萄糖标准溶液， 控制在2min内加热至沸，趁沸以每两秒1滴的速 度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚 好褪去为终点，记录消耗葡萄糖标准溶液的总 体积。同法平行操作三份，取其平均值，计算 每10mL（甲液、乙液各5mL）碱性酒石酸铜溶 液相当于葡萄糖的质量（mg）。
• 4. 样品溶液的测定
– 吸取5.0mL碱性酒石酸铜溶液甲液及5.0mL乙 液，置于150mL锥形瓶中，加水10mL、玻璃 珠2粒，从滴定管中滴加比预测体积少1mL的 样品溶液，使在2min内加热至沸，趁沸以以每 两秒1滴的速度滴定至终点。记录样液消耗的 体积，同法平行操作三份，得出平均消耗体积。
• 1. 样品处理
– 汽水等含CO2的饮料-雪碧
• 吸取10mL样品置于蒸发皿中，在水浴上除去CO2后， 移入250mL容量瓶，并用水洗涤蒸发皿，洗液并入 容量瓶中，加水至刻度，混匀后备用。
– 酒精饮料-啤酒
• 吸取10mL样品，置于蒸发皿中，用1mol/L氢氧化钠 溶液中和至中性，在水浴上蒸发至原体积的1/4后， 移入100 mL容量瓶中，加入50 mL水，摇匀后慢慢 加入5 mL乙酸锌溶液和5 mL 10.6%亚铁氰化钾溶液， 加水至刻度，摇匀。静置30min，用干燥滤纸过滤， 滤液备用。
食品中还原糖的测定(修改版)
食品中还原糖的测定--直接滴定法一、实验目的与要求1．学习直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其测定的方法。
2. 掌握蜂蜜中还原糖的测定的操作技能。
3. 学会控制反应条件，掌握提高还原糖测定精密度的方法。
二、原理将等量的碱性酒石酸铜甲液、乙液混合时，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀立即与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。
此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原糖还原为一价的氧化亚铜沉淀，氧化亚铜与亚铁氰化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原成无色，溶液呈浅黄色而指示滴定终点。
根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。
三、试剂、仪器与样品试剂：除特殊说明外，实验用水为蒸馏水，试剂为分析纯。
1．碱性酒石酸铜甲液：称取7.5 g硫酸铜（CuSO4·5H2O），及0.025 g次甲基蓝，溶于水中并稀释至500ml。
2．碱性酒石酸铜乙液：称取25 g酒石酸钾钠与37.5 g氢氧化钠，溶于水中，再加入2g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至500ml，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。
3.盐酸溶液（1+1）：量取50mL盐酸加水稀释至100mL.4.氢氧化钠溶液（40g/L）：称取4g氢氧化钠，加水溶解并稀释至100mL。
5．转化糖标准溶液：准确称取1.0526g蔗糖，用100ml水溶解，置具塞三角瓶中，加5ml盐酸（1+1），在68℃-70℃水浴中加热15min,放置至室温，转移到1000ml容量瓶中并定容至1000ml,每毫升标准相当于1.0毫克转化糖。
6．澄清剂：中性醋酸铅：粗称醋酸铅20g，加新煮沸放冷的蒸馏水溶解，再滴加醋酸使溶液澄清，再加水至200ml。
往醋酸铅溶液里加入两滴酚酞指示剂，再用氢氧化钠溶液调至微红。
注意：醋酸铅试液有毒，禁止用手！7．指示剂：次甲基蓝8．样品：蜂蜜。
9．仪器：酸式滴定管，容量瓶，电炉，坩埚钳，150mL锥形瓶，匹配的胶塞等四、操作方法1．样品处理：称取35-40g样品，加50mL水稀释并洗入250mL容量瓶中，摇匀后慢慢加入少量中性醋酸铅溶液，加水至刻度，摇匀，静止30min.用干燥滤纸过滤，弃初滤液，滤液备用。
食品中还原糖的测定
碱 性 酒 溶 石 液 酸 的 铜 标 定
准确吸取碱性酒 石酸铜甲液和乙 液各5ml，置于 250ml 锥形瓶中， 加水10ml ，加玻 璃珠4 粒。
碱 性 酒 溶 石 液 酸 的 铜 标 定
从滴定管滴加约 9 ml 葡萄糖标准溶液， 加热使其在 2 分钟内沸腾，准确沸腾 30 秒，趁热以每 2 秒一滴的速度滴加葡萄糖 标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。 记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积。平行 操作 3 次，取其平均值。
样 品 溶 液 测 定
吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5 ml，置于250 ml 锥形瓶 中，加水10 ml ，加玻璃珠4粒。从滴定管加入比预测时样 品溶液消耗总体积少1ml 的样品液，使其在 2 分钟内加热 至沸腾，准确沸腾 30 秒钟，趁热以每 2 秒一滴的速度继 续滴定，直至蓝色刚好褪去为终点。记录消耗样品液的体 积。平行操作3次，取其平均值
The end Thank you
反应液碱度：碱度越高，反应速度越快，样液消耗也越多， 故样品测定时样液的滴定体积要与标准相近，原理在此， 这样误差要小。 锥形瓶规格：不同体积的锥形瓶会致使加热的面积及样液 的厚度有变化，同时瓶壁的厚度不同影响传热速率，故有 时甚至是同一规格但不同批的锥形瓶也会引起误差 。 加热功率：加热的目的一是加快反应速度，二是防止次甲 基兰与滴定过程中形成的氧化亚铜被氧气氧化，使结果偏 高。加热功率不同，样液沸腾时间不同，时间短，样液消 耗多，同时反应液蒸发速度不同，即碱度的变化也就不同， 故实验的平行性也就受影响。 滴定速度：滴定速度越快，样液消耗也越多，结果会偏低。
滴定必须在沸腾条件下进行。
滴定时丌能随意摇动锥形瓶，更丌能把锥形瓶从热源上取下来滴定， 以防空气进入反应液中。
还原糖的测定实验报告
还原糖的测定实验报告还原糖的测定实验报告引言：还原糖是一类具有还原性质的糖类物质，它们能够将其他物质还原为较低的氧化态。
测定还原糖的含量对于食品、医药等领域具有重要意义。
本实验旨在通过一系列的化学反应和分析方法，测定某种食品中还原糖的含量。
实验步骤：1. 样品制备首先，我们需要准备样品。
选取一种食品，如苹果汁，将其过滤并稀释至适当浓度。
确保样品中没有其他干扰物质的存在。
2. 还原糖的测定将准备好的样品分别取10ml放入两个试管中。
标记为A和B。
3. 试剂的添加在试管A中加入5ml硫酸铜溶液，并加热至沸腾。
观察溶液颜色的变化。
4. 还原糖的反应在试管B中加入5ml硫酸铜溶液，并加入适量的还原糖试剂。
搅拌均匀后，加热至沸腾。
观察溶液颜色的变化。
5. 比色测定待试管A和B冷却后，使用分光光度计分别测定它们的吸光度。
根据吸光度的差异，计算出还原糖的含量。
结果与讨论：通过实验，我们得到了样品中还原糖的含量。
根据试管A的吸光度，我们可以推测样品中还原糖的含量较低。
而试管B的吸光度明显高于试管A，表明样品中含有较高浓度的还原糖。
这一结果与我们的预期相符。
苹果汁中含有大量的果糖和葡萄糖等还原糖，因此我们可以得出结论，该苹果汁样品中还原糖的含量较高。
然而，我们也要注意到实验中存在的一些限制因素。
首先，我们只测定了还原糖的总含量，并没有对具体的还原糖种类进行分析。
其次，实验中的试剂和操作条件也可能对结果产生影响。
因此，在实际应用中，我们需要综合考虑多种因素，进行更为准确的分析。
结论：通过本实验的测定，我们成功地测定了某种食品中还原糖的含量。
这一实验方法简便易行，可以在食品、医药等领域中得到广泛应用。
然而，在实际应用中，我们需要注意实验条件的控制和结果的解读，以确保测定结果的准确性和可靠性。
食品中还原糖的测定
精品文档
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还原糖的测定实验报告
还原糖的测定实验报告实验目的：通过实验，掌握还原糖的测定方法，了解还原糖在生活中的应用。
实验原理：还原糖是指具有还原性的糖类物质，如葡萄糖、果糖等。
在碱性条件下，还原糖能与铜离子发生氧化还原反应，将Cu2+还原为Cu+，同时还原糖被氧化为酸。
通过测定还原糖溶液对氧化铜的还原作用，可以确定还原糖的含量。
实验仪器和试剂：1. 分光光度计。
2. 玻璃烧杯。
3. 还原糖试剂。
4. 氢氧化钠溶液。
5. 硫酸铜溶液。
6. 蒸馏水。
实验步骤：1. 取一定量的还原糖溶液放入玻璃烧杯中。
2. 加入适量的氢氧化钠溶液，并混合均匀。
3. 加入适量的硫酸铜溶液，再次混合均匀。
4. 将混合溶液放入水浴中加热，使其发生反应。
5. 反应结束后，冷却至室温，用蒸馏水稀释至刻度线。
6. 用分光光度计测定溶液吸光度，记录数据。
实验数据处理：根据实验数据，利用标准曲线法计算出还原糖的含量。
实验结果：通过实验测定，得到还原糖的含量为Xg/L。
实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了还原糖的测定方法，并且得到了还原糖的含量。
还原糖在食品工业中有着重要的应用，我们需要进一步了解还原糖的性质和用途，为日后的实际应用提供参考。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅出。
2. 操作仪器时要轻拿轻放，避免损坏。
3. 实验后要及时清洗玻璃器皿，保持实验台面整洁。
总结：本次实验成功测定了还原糖的含量，掌握了还原糖的测定方法。
通过实验，我们深入了解了还原糖的性质和应用，为今后的学习和工作打下了良好的基础。
希望大家能够在日常生活中多加利用所学知识，不断提高自己的实践能力。
以上是本次实验的实验报告，谢谢！。
食品中还原糖的测定实验报告
食品中还原糖的测定实验报告实验目的，通过实验测定食品中还原糖的含量，了解食品的营养成分，为食品质量的评价提供依据。
实验原理，还原糖是指具有还原性的糖类物质，如葡萄糖、果糖等。
在酸性条件下，还原糖能够与费林试剂发生还原反应，生成红色沉淀。
通过比色计测定沉淀的光吸收值，可以计算出还原糖的含量。
实验步骤：1. 样品制备，取不同种类的食品样品，如水果、果酱、饼干等，分别制备成样品提取液。
2. 提取还原糖，将样品加入酸性乙醇中，进行提取，得到含有还原糖的提取液。
3. 进行费林试剂反应，取一定量的提取液，加入费林试剂，混合均匀后，在水浴中加热，观察是否生成红色沉淀。
4. 测定光吸收值，将反应后的样品溶液置于比色皿中，使用比色计测定其光吸收值。
5. 计算含量，根据测定的光吸收值，利用标准曲线计算出还原糖的含量。
实验结果：通过实验测定，不同食品样品中还原糖的含量差异较大。
水果中的还原糖含量较高，果酱次之，而饼干等加工食品中的含量较低。
这与食品的制作工艺、原料成分等有关。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了食品样品中还原糖的含量，并且得出了不同食品样品中还原糖含量的差异。
这对于我们了解食品的营养成分，评价食品质量具有一定的指导意义。
同时，也为我们提供了一种简单、快速、准确的测定方法，为食品质量监测和评价提供了技术支持。
实验注意事项：1. 实验中需注意操作规范，避免溶液外溅，保持实验台面整洁。
2. 在进行测定时，需保持仪器的准确性，避免外界干扰。
3. 对于不同食品样品的提取液制备，需注意样品的选择和制备方法，保证提取液的准确性。
4. 实验中需严格按照操作步骤进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
总结：本次实验通过测定食品样品中还原糖的含量，为我们了解食品的营养成分提供了重要依据。
同时，实验方法简单、快速、准确，具有一定的实用性和推广价值。
希望本实验能够对大家有所启发，为食品质量监测和评价提供技术支持。
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实验八食品(炼乳)中还原糖含量的测定
一、实验目的
1、了解食品中还原糖的含量；
2、学习直接滴定法测定还原糖的原理，并
掌握其定糖方法。
3、通过对实验结果的分析，了解影响测定
准确性的因素。
二、原理，
食品中的还原糖主要指具有还原性的葡萄糖、果糖、戊糖、乳糖、麦芽糖等，还原糖之所以具有还原性，是由于其分子中含有游离醛基(-CHO)或酮基(>C=O)。
测定还原糖的经典化学方法都是以其能被多种试剂氧化为基础的。
在这些方法中，以各种根据碱性酒石酸铜溶液氧化作用改进方法的应用最广。
本实验就是采用使用碱性酒石酸铜作为氧化剂的直接滴定法。
碱性酒石酸铜溶液A、B二液等体积混合时生成的天蓝色Cu(OH)2沉淀后，立即与酒石酸钾钠起反应生成深蓝色的酒石酸钾钠铜络合物。
此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原糖还原为一价的红色氧化亚铜沉淀，氧化亚铜沉淀与亚铁氰化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原成无色，溶液呈淡黄色而指示滴定终点，根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。
反应式如下：
CuSO4＋2Na OH→Cu(OH)2↓＋Na2SO4
COOK COOK
│ │
CHOH CHO
│ ＋Cu(OH)2→│ Cu＋2H2O
CHOH CHO
│ │
COONa COONa
COOK COOK
│ CHO COOH │
CHO │ │ CHOH
│ Cu＋(CHOH)4 →(CHOH)4 ＋│ ＋Cu2O↓CHO │ │ CHOH
│ CH2OH CH2OH │
COONa COONa
三、仪器与试剂
1、仪器
(1)容量瓶100 ml、250 ml
(2)三角瓶250 ml
(3)碱式滴定管50 ml或25 ml
(4)烧杯100m1
(5)吸管5 ml、50 ml
(6)分析天平
(7)电炉1KW可调
(8)恒温水浴锅
2、试剂
(1) 碱性酒石酸铜溶液A液：称取15.00 g 硫酸铜(CuSO4·5H2O)(AR)及0.05g次甲基蓝，溶于蒸馏水中并稀释至1000 ml。
(2) 碱性酒石酸铜溶液B液：称取50g酒石酸绅钠(AR)和75g NaOH (AR)，溶于蒸馏水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后用蒸馏水稀释至1000 ml，贮存于具橡胶塞玻璃瓶中。
(3)乙酸锌溶液：称取21.9g乙酸锌，加3ml 冰醋酸，加水溶解并稀释至100ml。
(4)亚铁氰化钾溶液：称取10.6g亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至100ml。
(5)葡萄糖标准溶液：准确称取1.0000g至(96±2)℃干燥2h的纯葡萄糖，加水溶解后加人5ml盐酸，并以水稀释至1000ml。
此溶液葡萄糖浓度为l.0 mg/ml。
3、样品
炼乳
四、实验步骤
1、样品制备
称取炼乳样品约2.50 ~ 5.00g于100ml烧杯中，加入50ml水溶解，转移到25Oml容量瓶中，并用少量水洗涤烧杯，洗液并人容量瓶中。
慢慢加入5ml乙酸锌溶液和5ml亚铁氰化钾溶液，加水至刻度，混匀。
沉淀，静止30min，用干燥小滤纸做成小菊花形干过滤，弃去初始滤液25ml，其余滤液备用。
2、碱性酒石酸铜溶液的标定
于25Oml三角瓶中吸取碱性酒石酸铜A液及B液各5.0ml，加1Oml水和玻璃珠3粒，从滴定管滴加约9ml葡萄糖(或其他还原糖)标准溶液并摇匀，置于电炉上加热至沸腾 (要求控制在2min内沸腾)，然而趁热以每2s滴加1滴的速度继续滴加葡萄糖 (或其他还原糖)标准溶液，
直至溶液蓝色刚好退去，显示淡黄色即为终点，记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积。
同时平行操作三份，沸腾后滴人的葡萄糖(或其他还原糖)标准溶液的体积应控制在0.5～1.0ml 以内，滴定时间应控制在1min 内。
否则，应增加预加量并重新滴定。
按下式计算10ml 碱性酒石酸铜溶液(A 液、B 液各5.0ml)相当于标准葡萄糖的质量(mg)
V C F ⨯=
式中：
F 一10 ml 碱性酒石酸铜溶液(A 液、B 液各5.0ml)相当于标准葡萄糖的质量，mg
V —标定时消耗标准葡萄糖溶液的体积，ml C 一标准葡萄糖溶液的质量浓度，mg/ml 3、样品溶液的预备滴定
吸取碱性酒石酸铜A 液和B 液各5.Oml 于25Oml 三角瓶中，加1Oml 水和玻璃珠3粒并摇匀，在电炉上加热至沸，趁热以先快后慢的速度，从滴定管中滴加试样溶液，并保持溶液沸腾状态，待溶液颜色变浅时，以每2s 滴加1滴的速度迅速滴定，直至溶液蓝色刚好退去为终点，记录样品溶液消耗体积。
当样品溶液中还原糖浓度过高时应适当稀释，再进行测定，使每次滴定消耗的体积控制在与标定碱性酒石酸铜溶液时所消耗的葡萄糖标准溶液的体积相近(约lOml 左右)，记录消耗样液的总体积，作为正式滴定参考用。
4、样品溶液的正式滴定
吸取碱性酒石酸铜A 液和B 液各5.0ml 于25Oml 三角瓶中，加lOml 水和玻璃珠3粒，从滴定管加入比预备滴定体积少lml 样品溶液至三角瓶中并摇匀，同上法滴定至终点。
同法平行操作三份。
五、计算
食品中还原糖含量(X ％)1001000
250
F ⨯⨯⨯⨯=
V m
式中：
X ——每百克试样申还原糖的含量(以葡萄糖计)，g
F ——10 ml 碱性酒石酸铜溶液(A 液、B 液各5.0ml)相当于标准葡萄糖的质量，mg
m ——试样质量，g
V ——正式滴定时平均消耗样品溶液的体积，m1
七、说明与讨论
1、实验中的加热温度、时间及滴定时间对测定结果有很大影响，在碱性酒石酸铜溶液标定和样品滴定时，应严格遵守实验条件，力求一致。
2、加热温度应使溶液在2min 内沸腾，若煮沸的时间过长会导致耗糖量增加。
滴定过程中滴定装置不能离开热源，使上升的蒸汽阻止空气进入溶液，以免影响滴定终点的判断。
3、滴定速度应尽量控制在每2s 滴加1滴，滴定速度快，耗糖增多；滴定速度慢，耗糖减少。
滴定时间应在lmin 内，滴定时间延长，耗糖量减少，因此预加糖液的量应使继续滴定时耗糖量在0.5~1.0ml 以内。
4、碱性酒石酸铜溶液A 液、B 液应分别存放，使用时以等体积混合。
5、本法是与定量的酒石酸钾钠铜作用，铜离子是定量的基础，故样品处理时，不能用铜盐作蛋白质沉淀剂。
6、为了提高测定的准确度，根据待测样品中所含还原糖的主要成分，要求用指定还原糖表示结果，就应用该还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液。
例如，本实验中用葡萄糖表示结果，就用葡萄糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液。
7、碱性酒石酸铜溶液B 液中加入少量亚铁氰化钾的目的是使生成的红色氧化亚铜配位形成可溶性配合物，消除红色沉淀对滴定终点的干扰，使终点变色更明显。
8、炼乳样品处理时加入5ml 乙酸锌溶液和5ml 亚铁氰化钾溶液的目的是作为蛋白质沉淀剂去除蛋白质的干扰。
滴定用的样品溶液必须无色、澄清透明，否则会严重影响滴定终点的判断。