cl单质与水反应
离子反应大全
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(O H)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
氯方程式大全
3. 类卤素：①ICl+H2O ② ICl+NaOH③KI+BrCl④Mg+BrCl ⑤SO2+BrCl+H2O
①ICl+H2O =HCl+HIO
②ICl+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O ③2KI+BrCl=KBr+KCl+I2
类卤素/拟卤素： 写方程式当成卤素单质用
④2Mg+2BrCl=MgBr2+MgCl2 ⑤SO2+BrCl+2H2O=H2SO4+HBr+HCl
漂白液
制备方程式
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
主要成分
CaCl2+Ca(ClO)2
NaCl+NaClO
有效成分
Ca(ClO)2
NaClO
真正起作用的 HClO
HClO
生效方程式
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+H2O
二、 漂白粉和漂白液
漂白粉
制备方程式
主要成分
有效成分
真正起作用的
生效方程式
失效方程式
三、 新制氯水和久置氯水
颜色 主要成分（离子和分子） 性质
新制氯水
漂白液 久置氯水氯水久置发生的反应 Nhomakorabea1
氯方程式大全（下面有答案） 拔高版氯方程式 1. Cl2 的实验室制法(写 4 个)& Cl2 的工业制法(有 2 个)
22. 氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素
第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构3. 相似性与递变性①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
卤素单质性质
结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。 结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。
为什么卤素单质是双原子分子？ 为什么卤素单质是双原子分子？
卤素原子最外层都是7个电子 卤素原子最外层都是 个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 8电子 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子 的稳定结构 所以卤素单质是双原子分子
2011-9-22
常用的有机溶剂: 常用的有机溶剂 苯（密度：<水） 密度： 水 汽油（密度：<水 汽油（密度：<水）
酒精（密度： 水 酒精（密度：<水 升华（用于分离或提纯） 与水互溶） 碘：升华（用于分离或提纯） 与水互溶） CCl4 （密度：>水） 密度： 水
16
六、含卤化合物的主要用途
1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。 氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。 氢氟酸能腐蚀玻璃 2.AgX的感光性： 的感光性： 的感光性 光
典型的元素单质 点 结构 类推 决定 性质 一个家族的元素 +nX2 → 2MXn (一定条件 与金属反应: 一定条件) 与金属反应 一定条件 (2)与氢气反应 H2+X2 → 2HX (一定条件 与氢气反应: 一定条件) 与氢气反应 一定条件 (3)与水反应 与水反应: 与水反应
淡黄绿色气体
加 黄绿色气体 深
增 大
升 -34.6
58.78 184.4
减 小
深红棕色液体 3.119g/cm3 紫黑色固体 4.93g/cm3
高
4.16g 0.029g
一、卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色
F2
淡黄绿
Cl2
气
Br2
液
I2
紫黑
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较 一、知识疏理
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜 色：淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 （颜色逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。
）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。
如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。
（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。
）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。
HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。
（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。
（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。
（F－不能被常见的氧化剂氧化。
）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。
（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。
（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。
（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。
（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。
3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。
离子反应(高一化学)
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)313、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl-21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl-22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl-23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O225、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O补充初中的：35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓一些学习方法：一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第二节 第1课时 氯气的性质
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
3.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成 离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 强 ，可用于自来水的杀菌消毒， 还可以用作漂白剂。
干__燥__氯__气__不__具__有__漂__白__性__
卤素单质与水的反应
卤素单质与水的反应
卤素单质都比较活泼，氟气是最活泼的与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，化学方程式为：2H2O+2F2=4HF+O2；
其它卤素单质与水生成氢卤酸和次卤酸，方程式分别为：Cl2+H2O⇌HClO+HCl、Br2+H2O⇌HBrO+HBr、I2+H2O⇌HIO+HI.
卤素单质与水反应由易到难的顺序：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts）。
原因：卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大
扩展资料
1、卤族元素：周期系ⅦA族元素。
在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
2、除F外，卤素的氧化态为+1、+
3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
单质的物理递变性：从F₂到I₂，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
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cl单质与水反应
cl(氯气)单质与水反应化学方程式是：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。
氯气在水中与水反应生成氯化氢和次氯酸。
反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。
氯气简介
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。
可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。
易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。