吉林省东北师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题含解析
东北师大附中2017-2018学年上学期期末考试高二年级化学试卷1. 下列关于反应自发性的说法正确的是A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显【答案】A【解析】A．△H<0，△S>0，所有温度下△H-T△S<0，反应自发进行，选项A正确；B．大多数化合反应是放热反应，如C+CO22CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，尿素分解是放热反应，选项B错误；C．不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，熵增大的反应不一定是自发反应，选项C错误；D．自发反应是在一定条件下进行的，选项D错误。
答案选A。
点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据，反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，依据△H-T△S是否小于0即可解答，化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定，当△H-T△S<0，反应自发进行，据此解答。
2. 下列说法正确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A考点：考查原子电子排布式、能层与能级的关系。
3. 下列溶液与50mL 0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中所含NH4+浓度相同的是A. 50 mL 0.2mol·L-1 CH3COONH4溶液B. 50 mL 0.25mol·L-1（NH4）SO4溶液C. 100 mL 0.2mol·L-1 NH4NO3溶液D. 50 mL 0.2mol·L-1 NH3·H2O【答案】C【解析】试题分析：50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度，铵根离子水解略小于0.2mol/L；A、50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液中由于醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH4+浓度小于0.2 mol/L，与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度不相同，故A错误；B、50 mL 0.25 mol/L （NH4）2SO4溶液中NH4+浓度略小于：0.25 mol/L×2=0.5mol/L，与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度不相同，故B错误；C、100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液中，硝酸根离子不水解，NH4+浓度略小于0.2mol/L，与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同，故C正确；D、50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，NH4+浓度远远小于0.2 mol/L，与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度不相同，故D错误；故选C。
考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。
4. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是A. HCO 3- + H2O H2CO3 + OH-B. HCO3- + OH2O + CO32-C. NH3 + H4+D. NH 3·H2O NH4+ + OH-【答案】D【解析】试题分析：A、HCO3-的电离，连接符号为可逆号，HCO3-CO32-+ H+，错误；B、HCO3- ＋OH- = H2O + CO32-为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C、NH3+ H+= NH4+为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D、NH 3·H2O NH4++ OH-为一水合氨的电离方程式，正确。
考点：考查电离方程式的书写。
5. 下列表述中，与盐类水解无关的是A. 明矾和FeCl3可作净水剂B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用D. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂【答案】B【解析】A、明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，选项A不选；B、NaOH溶液和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，与水解无关，选项B选；C、铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，与水解有关，选项C不选；D、铵根离子水解显酸性，和氧化铜反应，与水解有关，选项D不选。
答案选B。
6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A. 100mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D. 合成氨反应中，增加氨气浓度对反应速率无影响【答案】C【解析】A．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，选项A错误；B．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，选项B错误；C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，选项C正确；D、合成氨反应中，增加氨气浓度化学反应速率增大，选项Ｄ错误。
答案选Ｃ。
7. 下列有关电负性的说法错误的是A. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小C. 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大D. 元素电负性数值越大，其第一电离能越高【答案】D【解析】A．根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，选项A正确；B．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，选项B正确；Ｃ、一般来说，周期表从左到右，非金属性逐渐增强，元素的电负性逐渐变大，选项Ｃ正确；Ｄ、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，选项Ｄ错误。
答案选Ｄ。
点睛：本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意根据电负性的含义进行剖析，注意掌握同周期电负性的变化规律。
根据电负性的标准分析，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。
8. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 稳定性A＞B＞CC. A→C的反应中，△H=（E1+E3）-（E2+E4）D. 加入催化剂会改变反应的焓变【答案】C【解析】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，选项A错误；B．物质的总能量越低，越稳定，稳定性C＞A＞B，选项B错误；Ｃ、A→C的反应中，△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，选项Ｃ错误；Ｄ、加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，选项D错误。
答案选D。
点睛：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。
A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
9. 向0.1mol·L-1 CH3C00H溶液中加入CH3C00Na晶体或加等体积水稀释时，都会引起A. 溶液的pH增的B. CH3COOH的电离程度增大C. 溶液的导电能力减小D. 溶液的c(OH-)减小【答案】A【解析】试题分析：A项，醋酸水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，当加入醋酸钠晶体时，相当于增加了CH3COO-的浓度，平衡向左移动，pH增大。
当加入等体积水稀释时，平衡向右移动，但平衡移动对酸性的影响没有稀释作用的影响大，故溶液酸性减弱，pH增大，故A项正确；B项，醋酸水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，当加入醋酸钠晶体时，相当于增加了CH3COO-的浓度，平衡向左移动，CH3COOH的电离程度减小。
当加入等体积水时，平衡向右移动，CH3COOH的电离程度增大，故B项错误；C项，醋酸水溶液中加入可溶性盐，离子浓度增大，导电性增强，当加入等体积水稀释时，离子浓度降低，导电性减弱，故C项错误；D项，醋酸水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，当加入醋酸钠晶体时，相当于增加了CH3COO-的浓度，平衡向左移动，pH增大，c （OH–）增大。
当加入等体积水稀释时，平衡向右移动，但平衡移动对酸性的影响没有稀释作用的影响大，故溶液酸性减弱，pH增大，c （OH–）增大，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
考点：电离平衡10. 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A. 石墨电极与直流电源负极相连B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-+H2↑C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色【答案】B【解析】氯碱工业原理：阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由图可知Cu为阴极（若铜为阳极，则铜失电子，氯离子不反应），C为阳极。
A、石墨为阳极，与直流电源的正极相连，选项A错误；Ｂ、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铜电极的反应式为：2H++2e-═H2↑，选项Ｂ正确；C、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，电解池中阳离子向阴极移动，Na+向Cu电极移动，选项C错误；Ｄ、Cu 为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，选项Ｄ错误。
答案选Ｂ。
11. 下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2OD. -1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-【答案】D【解析】A、由于亚硫酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化硫和水，二者在溶液中不能够大量共存，选项A错误；Ｂ、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项Ｂ错误；Ｃ、FeCl2与NH3·H2O发生反应产生氢氧化亚铁沉淀而2-、-1 的溶液呈碱性：Na+、K+、SiO3 NO3-及氢氧根离子相互之间均不反应，能大量共存，选项Ｄ正确。
吉林省长春市东北师大附中2024年高二化学第一学期期末统考试题含解析
吉林省长春市东北师大附中2024年高二化学第一学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、属于同一主族的一组元素是A．钠和镁B．碳和氯C．氧和硫D．锂和铝2、在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。
若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是A．x＋y>z B．B的转化率降低C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动3、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c4、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是A．B．C．D．5、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（）A． B．C．D．6、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇7、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水8、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）A．A B．B C．C D．D9、分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有( )A．3种B．4种C．5种D．8种10、下列仪器设备与恒重操作无关的是（）A．电子天平 B．容量瓶C．干燥器D．坩埚11、下列化学用语表示或说法正确的是A．甲醇的结构简式：CH4OB．CCl4分子的球棍模型：C．32S与33S是不同种核素D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH H+＋CH2COOH-12、已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1>ΔH213、下列表述中，与盐类水解有关的有①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．4个B．5个C．6个D．7个14、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2C．D．15、下列说法错误的是( )A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多16、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是A．苎烯是乙烯的同系物B．苎烯的分子式为C10H16C．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色17、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。
最新-东北师大附中2018学年度高二上学期期末考试试卷
东北师大附中2018-2018学年度高二上学期期末考试试卷化 学 2018.12本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟第I 卷（选择题，共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．下列说法正确的是A ．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B ．不溶于水的物质溶解度为0C ．绝对不溶解的物质是不存在的D ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v ．B v ．C v 表示，已知2B v =3A v ．3C v =2B v ，则此反应可表示为 A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C4．常温下，将等体积．等浓度的盐酸和氨水混合后所得溶液的pHA ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定5．在配制Fe 2（SO 4）3溶液时，为抑制水解常常往溶液中加入少量的A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．KClD ．CH 3COOH6．物质的量浓度相等的下列溶液pH 值由大到小的顺序是A ．Na 2CO 3．NaHCO 3．NaCl ．NH 4ClB ．Na 2CO 3．NaHCO 3．NH 4Cl ．NaClC ．Na 2CO 3．NaCl ．NH 4Cl ．NaHCO 3D ．Na 2CO 3．NH 4Cl ．NaHCO 3．NaCl 7．某pH ＝1的ZnCl 2和HCl 的混合溶液中含有FeCl 3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH ＝4，在调节溶液pH 值时，应选用的试剂是 A ．NaOHB ．ZnOC ．Na 2CO 3D ．Fe 2O 38．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110．5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57．3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ 热量9．250℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于焓增效应10．用铜片．银片．Cu (NO3)2溶液．AgNO3溶液．导线和盐桥构成一个原电池。
2018年吉林省长春市东北师范大学附属中学高二化学模拟试卷含解析
2018年吉林省长春市东北师范大学附属中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2 和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C-3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2A．②⑤⑥ B．②④C．②④⑥ D．②③参考答案：B略2. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2 (g) + O2(g) 2S O3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→C H3C H3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B3. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案：略4. 浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A.CaOB.FeCl2C.Na2SO3D.Cu参考答案：A略5. 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。
若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A．L B．L C．L D．L 参考答案：C略6. 甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）A.27%B.54%C.28%D.无法计算参考答案：B略76.8g铜与适量的浓HNO3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8L(标准状况) NO2和NO的混合气体，则反应生成NO2和NO的物质的量之比是（）（不考虑NO2与N2O4的转化）A．1∶3 B．1∶1 C．9∶1D．3∶1参考答案：略8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。
吉林省高二上学期化学期末考试试卷
吉林省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分）下列有关说法不正确的是（）A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2. （3分） (2018高三上·中山月考) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。
下列叙述错误的是（）A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC . 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸3. （3分） (2016高二上·西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ•mol﹣1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4. （3分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1 ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ，达到平衡时，放出热量为Q1 ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ，达到平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）A . Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1B . Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C . Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1D . Q2=Q1＜197kJ•mol﹣15. （3分）下列有关反应限度的说法正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深6. （3分）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . t1时一定是增加了生成物B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时一定是降低了温度7. （3分） (2017高二上·河北期中) 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。
2024学年吉林省东北师范大学附属中学化学高二第一学期期末达标测试试题含解析
2024学年吉林省东北师范大学附属中学化学高二第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。
某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小2、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。
有关说法正确的是A．该装置为原电池，b为原电池的负极B．中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小C．当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8molD．b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋3、下列有关能源的理解或说法错误的是A．煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B．乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C．氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D．研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机4、蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为A．A12O3B．CuO C．Fe2O3D．MgO5、下列实验过程可以达成目标的是（）A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热6、下列有关对定量实验误差分析正确的是A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低7、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ8、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu9、下列说法或表示方法中不正确的是A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D．常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝210、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度11、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋)B．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 12、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是A．A B．B C．C D．D13、根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCND．HCN 、HCO3－、CN－、CO32－14、下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
2024届吉林省东北师大附中化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024届吉林省东北师大附中化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升高温度,可使溶液由b点变为c点2、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④3、已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是()A．该物质的化学式为C15H8O8BrClFeCl溶液发生显色反应B．该物质能与3C．1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应D．一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．(NH4)2SO3D．(NH4)2Fe(SO4)25、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6、下列有关实验操作正确的是A．除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B．可用蒸馏法分离硝基苯(沸点210.8℃)和苯(沸点80.1℃)的混合物C．可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷D．将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气7、下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．点燃乙烯出现黑烟8、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（）A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%9、反应的离子方程式中，正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓10、N A为阿伏加德罗常数的值。
吉林省长春市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题201801150293
2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 Na – 23 Cr– 52 Zn– 65Pb – 207第I卷（共54分）一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色2．下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3 ═Na++H++CO32－B．NaHSO4 ═Na++H++SO42－C．Al2(SO4)3 ═Al3++SO42－D．NH3•H2O ═NH4++OH－3．下列原子或原子团不属于官能团的是A．—CH 3 B．—F C．—OH D．4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中OH－浓度相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等6．下列说法中错误的是①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似A．只有①②③B．①②③④C．只有①③④D．②④7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。
吉林省高二上学期化学期末考试试卷新版
吉林省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）A . v(A) = 0.5mol/(L·min)B . v(B) = 0.05mol/(L·min)C . v(C) = 0.9mol/(L·min)D . v(D) = 1.0mol/(L·min)2. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A . 分子个数B . 物质的量C . 物质的质量D . 原子个数3. （2分） (2019高二上·南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。
下列说法正确的是（）A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短4. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 油脂饱和程度越大，熔点越低B . 氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C . 蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D . 麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应5. （2分）(2019·保山模拟) 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。
下列有关说法正确的是（）甲乙A . 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B . 充电时，若阳极放出1molO2 ，则有4mole－回到电源正极C . 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li++e－=LiD . 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极6. （2分） (2019高一上·武邑月考) 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣7. （2分） (2019高二下·南宁期末) 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
2017-2018学年吉林省东北师大附中高二(上)期末化学试卷附解析
2017-2018学年吉林省东北师大附中高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列关于反应自发性的说法正确的是（）A. 、的反应，有利于自发进行B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显2.下列说法中正确的是（）A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子B. 表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3.与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是（）A. 50 mL 溶液B. 50 mL 溶液C. 100 mL 溶液D. 50 mL4.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A. B.C. D.5.下列表述中，与盐类水解无关的是（）A. 明矾和可作净水剂B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用D. 与溶液可作焊接中的除锈剂6.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A. 100mL 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢D. 合成氨反应在，增加氨气浓度对反应速率无影响7.下列有关电负性的说法错误的是（）A. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小C. 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大D. 元素电负性数值越大，其第一电离能越高8.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是（）A. 两步反应均为吸热反应B. 稳定性C. 的反应中，D. 加入催化剂会改变反应的焓变9.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A. 溶液的pH增大B. 的电离程度增大C. 溶液的导电能力减小D. 溶液的减小10.某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A. 石墨电极与直流电源负极相连B. 铜电极的反应式为：C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生，向石墨电极迁移D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色11.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 无色溶液：、、、B. 能使pH试纸呈红色的溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 常温，的溶液：、、、12.在0.01mol•L-1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol•L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（）A. B.C. 的比值D. 的比值13.A B C D14.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为C. 该温度下，加入可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化15.对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（）A. 升高温度，溶液的pH降低B.C.D. 加入少量NaOH固体，与均增大16.25℃，pH=2的两种一元酸HX、HY各取5mL，分别加水稀释，溶液pH变化与所加水的体积关系如图所示（忽略混合溶液体积的变化），下列说法错误的是（）A. 分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积B. b、d两点溶液中由水电离产生的浓度C. 相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：D. 加入NaOH溶液，可以使d点增大、减小17.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，干电池自放电腐蚀主要是由的氧化作用引起的18.25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）二者所占物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示。
吉林省高二上学期化学期末考试试卷(测试)
吉林省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·莆田期中) 习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境” ，下列做法不符合这一思想的是（）A . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B . 用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染C . 汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅D . 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A . 甲烷在氧气中燃烧B . NaOH溶液与硫酸溶液混合C . 硫在氧气中燃烧D . 焦炭在高温下与水蒸气反应3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A . a的值为2B . 平衡时X的浓度为0.8mol/LC . Y的转化率为60%D . 反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)4. （2分） (2018高二下·天津期中) 如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋→Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是（）A . 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸B . 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C . a、b 不可能是同种材料的电极D . 该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法正确的是（）A . m+n>pB . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率降低D . C的体积分数增大6. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C . 浓的硫化钠溶液有臭味D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀7. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性9. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A . 向漂白粉浊液中通入过量的CO2B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C . 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D . 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)210. （2分） (2019高二上·中山期末) 下列有关金属与防护的说法正确的是（）A . 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B . 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C . 钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+ ，继而形成铁锈D . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法11. （2分） (2018高一下·六安期末) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段C . 反应物浓度：a点小于b点D . 反应物的总能量低于生成物的总能量12. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列说法中，与盐类水解有关的有几项（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤HCO3-与AlO2-不能共存；⑥NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性判断．A . 3B . 4C . 5D . 613. （2分） (2019高三上·延边月考) 下列实验、现象、所对应的离子方程式错误的是（）选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到淀粉－KI溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C向氯水中加入适量NaOH溶液溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S2－＋2H2O=H2S＋2OH－A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 原电池中发生氧化反应的一极为正极C . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极15. （2分） (2019高二上·达州期末) 在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)下列说法中错误的是（）A . 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)B . 实验④中，达到平衡时，b>0.060C . 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D . 实验②中，该反应的平衡常数K=1.016. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 mol·L－1氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA17. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列实验和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分）(2019·吉安模拟) 常温下，已知电离常数：Kb (N H3·H2O)=1.8×10-5；K(H2C2O4)=5.9×10-2,K H2C2O4)=6.2×10-5。