有关氯及卤素的考试题型带答案
高考化学必备专题复习——氯及其化合物
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
氯高考题
氯及其化合物【复习重点】1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。
2．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；3．卤族元素的化合物性质的递变性；4．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
5．重点考查卤素性质的变化规律。
【难点聚焦】1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO【例题精讲】例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸启示：关于学习时应注意下列几点：氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：（1）它的化学式为，电子式为，结构式为H—O—Cl（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。
专题 有关卤素实验制备考查(解析版)
专题有关卤素实验制备考查1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子答案：A【解析】A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子物质的量小于1 mol。
2.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f答案：B【解析】实验室制取FeCl3的实验流程为故仪器连接顺序为a→e→d→c→b→h→i→g。
3.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是()A．实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B．C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C．实验时需先点燃E处的酒精灯D．G中可收集到纯净的产品答案：B【解析】高锰酸钾具有强氧化性，可氧化盐酸，A项错误；装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，所盛试剂为饱和食盐水，B项正确；实验过程中需先用制得的氯气排出装置中的空气，防止加热时S和氧气反应，C项错误；由于S2Cl2遇水易水解，G中的S2Cl2易与H 中扩散的水蒸气反应而变质，使G中收集的产品不纯，D项错误。
《第2章 海洋中的卤素资源》试卷及答案_高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年
《第2章海洋中的卤素资源》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、海洋中含量最多的卤素元素是：A、氟B、氯C、溴D、碘2、下列关于卤素单质的描述，正确的是（）A. 氟气与水反应生成氧气和氢氟酸B. 氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢C. 溴单质在空气中被氧化生成溴酸D. 碘单质与铁反应生成碘化铁3、下列关于氯气的叙述错误的是（）A、氯气在常温下是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B、氯气能助燃，但不能燃烧C、氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸D、氯气可用作漂白剂，因为它具有强氧化性4、下列关于氯气的描述正确的是：A、氯气是一种无色无味的气体B、氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体C、氯气是一种易溶于水的液体D、氯气是一种不易溶于水的气体5、以下哪种物质属于海洋中的卤素资源？A. 硫磺B. 氯化钠C. 硫酸D. 氢氧化钠6、下列关于卤素单质的描述，错误的是：A、卤素单质在自然界中以游离态存在；B、卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而增强；C、卤素单质可以与金属形成金属卤化物；D、卤素单质可以与氢气反应生成卤化氢。
7、海洋是地球上最大的卤素资源库，其中溴元素主要以哪种形式存在？A. Br2B. Br-C. HBrD. NaBr8、下列关于氯气的叙述错误的是（）A. 氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C. 氯气能与碱反应生成次氯酸盐和氯化物D. 氯气在常温下不溶于水，但在高温下可溶于水9、下列关于海水中卤素资源的描述，哪一项是正确的？A. 氟是海水中含量最丰富的卤素元素B. 海水中的溴主要以Br-的形式存在C. 碘在海水中的浓度高于氯D. 海洋卤素资源中，氯的工业价值最低10、下列哪种方法可以有效从海水中提取溴元素？A. 直接蒸发海水B. 使用活性炭吸附C. 氯气氧化法D. 高温煅烧法11、下列关于卤素单质性质的描述，正确的是（）A. 卤素单质在常温下都是气体B. 卤素单质与氢气反应都生成卤化氢C. 卤素单质的氧化性随原子序数增加而增强D. 卤素单质的还原性随原子序数增加而增强12、下列关于氯气在工业中的应用，说法错误的是：A、氯气可以用于生产漂白粉B、氯气可以用于生产盐酸C、氯气可以用于生产有机氯化合物D、氯气可以用于生产电解水13、下列关于卤素单质的描述，不正确的是：A. 卤素单质在自然界中以游离态存在较多B. 氯、溴、碘等卤素单质具有强氧化性C. 卤素单质可以与金属发生反应生成卤化物D. 卤素单质具有明显的颜色变化，例如氯气为黄绿色14、下列物质中，不属于卤素元素的是（）A. 氟化氢（HF）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 氯酸钾（KClO3）15、下列关于氯气的描述，正确的是（）A. 氯气是无色气体，不易溶于水B. 氯气是强氧化剂，能与大多数金属反应C. 氯气能直接与氢气反应生成氯化氢，反应需要加热D. 氯气在常温下能够与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠16、下列关于氯气的描述中，不正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B. 氯气在常温下与水反应生成盐酸和次氯酸C. 氯气是一种重要的氧化剂，能将许多金属和非金属氧化D. 氯气是一种非金属元素，其原子序数为17二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.请根据以下信息，回答相关问题：（1）请简述卤素元素在自然界中的存在形式。
化学必修一氯试题及答案
化学必修一氯试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 氯气(Cl₂)的摩尔质量是多少？A. 71g/molB. 35.5g/molC. 70.9g/molD. 35g/mol答案：C2. 氯气(Cl₂)和水反应生成的酸是什么？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸答案：A3. 氯气(Cl₂)的氧化态是多少？A. -1B. +1C. +2D. +7答案：C4. 下列哪种化合物是氯气(Cl₂)的常见化合物？A. NaClB. KClC. CaCl₂D. 以上都是5. 氯气(Cl₂)在标准状况下的沸点是多少？A. -34.04℃B. -101.5℃C. -100℃D. -34℃答案：A6. 氯气(Cl₂)的化学式是什么？A. ClO₂B. Cl₂C. ClOD. Cl₂O答案：B7. 氯气(Cl₂)在工业上主要用于什么？A. 制造塑料B. 制造肥料C. 制造消毒剂D. 制造金属答案：C8. 氯气(Cl₂)的电子排布是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶答案：A9. 氯气(Cl₂)的密度比空气大还是小？B. 小C. 相等D. 不确定答案：A10. 氯气(Cl₂)的发现者是谁？A. 罗伯特·波义耳B. 汉弗莱·戴维C. 卡尔·舍勒D. 安托万-洛朗·德·拉瓦锡答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 氯气(Cl₂)的原子序数是______。
答案：172. 氯气(Cl₂)的相对分子质量是______。
答案：70.93. 氯气(Cl₂)在工业上用于制造______。
答案：消毒剂4. 氯气(Cl₂)的化学性质是______。
高一化学卤素测试题含答案
卤素【知识梳理】一、卤族元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
溴、碘？二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的化学性质（强氧化性）①与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应②与氢气的反应：④与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤素离子的检验1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
溴离子、碘离子的检验四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→→，密度从→，熔沸点由→2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：【强化练习】一、选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
卤族元素·典型例题
卤族元素·典型例题能力素质例1 将氯水分别加到下列溶液： A ．紫色石蕊 B ．FeCl 2溶液C ．AgNO 3溶液D ．Na 2CO 3溶液观察有何变化，写出有关化学方程式或离子方程式．解析 A ．紫色石蕊试液先变红(H +的作用)而后红色褪去变为无色溶液(HClO 的氧化作用)；B ．溶液由浅绿色变为黄色，因为 2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，生成FeCl 3，该溶液显黄色；C ．有白色沉淀生成，因为发生了＋＝↓的反应，．有气泡产生，因为发生了＋Ag Cl AgCl D CO +32--2H +＝CO 2↑＋H 2O 的反应．点击思维例2 在2KI ＋O 3＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2的反应中，当有2 mol 的KI 被氧化时，被还原的O 3的物质的量为 [ ]A ．1 molB ． 1/2 molC ．1/3 molD ．2/3 mol解析 当有2 mol 的 KI 被氧化时，参加反应的O 3的物质的量为1 mol ，同时生成1 mol O 2，即有2/3 mol 氧的化合价未发生改变，所以被还原的 O 3的物质的量为1/3 mol ．选C ．答案 C例3 不同卤素原子之间可以形成卤素互化物，其通式为XX ＇n (n ＝1，3，5，7)．这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应．已知BrF n和水反应时二者物质的量之比为3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气．则下列叙述正确的是[ ] A．此卤素互化物的化学式为BrF3B．此卤素互化物的化学式为BrF5C．BrF n的许多性质类似卤素单质，有强的还原性D．每摩BrF n完全反应，可生成等物质的量的O2和Br2解析因为BrF n和水反应时二者物质的量之比为3∶5，据此写出化学方程式：3BrF n＋5H2O＝HBrO3＋3nHF＋Br2＋O2↑，所以3n＋1＝10，n＝3．选A、D．答案A、D学科渗透例4 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)．据此回答下列问题．(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一[ ] A．胰岛素B．甲状腺激素C．生长激素D．雄性激素(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患[ ] A．甲状腺亢进B．佝偻病C．地方性甲状腺肿D．糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，能观察到的明显现象是________．解析(1)、(2)的答案是B、C．反应的化学方程式为：5KI ＋KIO 3＋6HCl ＝3I 2＋6KCl ＋3H 2OKI 是还原剂被氧化，KIO 3是氧化剂被还原，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1．能观察到淀粉溶液变蓝．高考巡礼例5 (1993年全国)根据离子方程式：(1)2Fe 3+＋2I -＝2Fe 2+＋I 2，(2)Br 2＋2Fe 2+＝2Br -＋2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[ ]A ．Br -、Fe 2+、I -B ．I -、Fe 2+、Br -C ．Br -、I -、Fe 2+D ．Fe 2+、I -、Br -解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；还原性从强到弱的顺序是：I -＞Fe 2+＞Br -答案是B ． 答案 B例6 (1998年全国)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物[ ]A ．HI 和HClB ．HCl 和HIOC ．HClO 3和HIOD ．HClO 和HIO解析 在氯化碘(ICl)中氯为－1价，碘为＋1价．根据氯气与水的反应推断答案是B ．答案 B例7 (2001年全国)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe Fe MnO Mn Cl 2Cl HNO NO 3+2+42+22→；→；→；→--如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是[ ]A FeB MnOC ClD HNO 3+422．．．．-解析、、、完全反应分别得到、 1mol Fe MnO Cl HNO 1 mol 3422+-5mol 、2mol 、1mol 电子根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：1mol MnO B 4-完全反应得到碘最多．选．答案 B。
高一化学氯练习题
高一化学氯练习题
1. 氯的原子序数是多少？它的原子量是多少？
答：氯的原子序数是17。
它的原子量是35.45。
2. 氯在元素周期表中属于哪一族元素？
答：氯在元素周期表中属于卤素族元素。
3. 氯的电子排布是什么样的？
答：氯的电子排布是1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5。
4. 氯的原子结构是什么样的？
答：氯的原子结构是核心部分由2个电子填充的K壳，8个电子填充的L壳，和7个电子填充的M壳。
5. 氯具有什么类型的化合价？
答：氯一般具有-1的单负价。
6. 氯形成阴离子时，如何命名？
答：氯形成阴离子时，用chloride来命名。
7. 氯的化合物普遍具有什么性质？
答：氯的化合物普遍具有高度电离能和极强的腐蚀性。
8. 氯化钠是一种常见的化合物，其化学式是什么？答：氯化钠的化学式是NaCl。
9. 氯气的化学式是什么？
答：氯气的化学式是Cl2。
10. 氯含量过高的危害是什么？
答：氯含量过高会对环境和人体健康造成严重危害，如对水生生物的生长和繁殖产生不良影响，以及对呼吸系统和皮肤造成刺激和伤害。
高考化学氯及其化合物综合题汇编含详细答案.docx
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
点燃
【答案】H22
2
22
2
2
2
2
Cl CO HCl
H + Cl
2HCl H O+ Cl = HCl + HClO CO + Ca(OH) =
3
+2NH Cl
CaCl +H O+2NH↑ ①②
4NH
加热
4NO+6H O NH Cl①②④⑥
取E少许于试管，加入浓
NaOH溶
3
+5O催化剂
2
2
4
液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，
证明E中有NH4+
【解析】
【分析】
为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、
+
－
Mn
2+
↑+2HO 3Fe +
2 2
22
2
2
Cl
2H O
2H O+O
MnO +4H +2Cl
+Cl
高温
4H2O(g)
Fe3O4+4H2
4FeCl2+4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑
6NA
【解析】
【分析】
丙为黄绿色单质气体，所以丙为
全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总及答案解析
全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总及答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO 的杀菌能力比ClO ﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （H +）﹣c （OH ﹣）b c （H +）=c （ClO ﹣）+c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）c c （HClO ）＜c （Cl ﹣）d c （Cl ﹣）＜c （OH ﹣）（5）ClO 2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2与水中的MnCl 2在常温下反应，生成MnO 2和盐酸，以除去水中Mn 2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO 2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s 23p 5 自旋方向 Cl ﹣、O 2﹣、H ﹣ Cl 2（aq ）+H 2O 垐?噲?HClO+H ++Cl ﹣、HClO 垐?噲?H ++ClO ﹣、Cl 2（g ）垐?噲?Cl 2（aq ） 夏季温度高，HClO 易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O=5MnO 2+12HCl 错 MnO 2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为253s 3p ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）+H 相当于光秃秃的质子，2-O 填满了前两层电子，而-Cl 填满了前三层电子，半径由大到小为-2-+Cl >O >H ；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即22Cl (g)Cl (aq)ƒ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即22Cl +H O HCl+HClO ƒ，而HClO 是一个弱酸，存在电离平衡+-HClO H +ClO ƒ； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO 受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒---+c(OH )+c(Cl )+c(ClO )=c(H )，若要a 项成立除非-c(HClO)=c(Cl )，但是二者不可能相等，a 项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b 项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl 和HClO ，HCl 是强酸可以完全电离，因此溶液中-Cl 的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO 的浓度将小于-Cl 的浓度，c 项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的-c(OH )极低（室温下-7<10mol/L ），因此不可能出现--c(OH )>c(Cl )的情况，d 项错误；答案选bc ；（5）2ClO 作氧化剂，2+Mn 作还原剂，二者发生氧化还原反应22222ClO +5MnCl +6H O=5MnO +12HCl ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被2MnO 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。
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有关氯及卤素的考试题型F2、Cl2Br2、I2的特殊性(1)Cl2易液化(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
(3)I2易升华，能使淀粉变蓝。
(4)Br2和I2的水溶液都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。
(5)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，与Xe、Kr等稀有气体反应生成白色氟化物。
（6）I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
题组一卤素单质的颜色及X－的检验1．分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析：选B。
甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是()A．①加CCl4；②加苯；③加酒精B．①加酒精；②加CCl4；③加苯C．①加苯；②加CCl4；③加酒精D．①加苯；②加酒精；③加CCl4解析：选C。
苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精与水混溶，据此可判断图中的萃取分层情况分别是苯、CCl4和酒精。
3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－解析：选D。
A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
题组二卤素单质的性质4．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()解析：选D。
A项，由现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法判断Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。
5．(教材改编)下列叙述中正确的是()A．碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去解析：选B。
碘能与铁缓慢反应，不能保存在铁盖容器中，A错；酒精与水不能分层，故不可萃取碘，C错；NaHCO3易分解，故不能用加热法除去少量碘，D错。
6.（2016·郑州高中质量预测）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中，不正确的是（）A.还原性：I－>Fe2＋>Br－B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC.当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：选C。
由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6 mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C项错误。
题组三：氯水性质的多重性7．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥解析：选A。
用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。
8．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(用化学式表示)。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。
该学生要收集实验二中产生的气体，应选用上图装置中的____________(填“A”或“B”)。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：氯气溶于水发生反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2H ＋＋CaCO===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因实验一只产生少量气体，再结合“该清液加热后变浑浊”3现象，故知发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。
答案：(1)HClO Ca2＋CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3 B(3)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2题组四：有关氯的重要化合物的实验探究9.(2016·高考全国卷Ⅰ，28，14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为____________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为“电解”中阴极反应的主要产物是_________________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,该反应中氧化产物是____________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。
NaClO 2的有效氯含量为_______。
(计算结果保留两位小数) 解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO 2中氯元素化合价为+3。
(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4==2ClO 2+2NaHSO 4。
(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。
电解过程中ClO 2在阴极放电得到ClO -2,故阴极反应的主要产物为NaClO 2。
(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO 2+H 2O 2+2OH -==2ClO -2+O 2+2H 2O,ClO 2作氧化剂，H 2O 2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物为O 2。
(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。
氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。
根据：NaClO2得4e -—→Cl -,Cl 2得4e -—→2Cl -，可知得电子数相等时存在NaClO 2~2Cl 2，故亚氯酸钠的有效氯含量为71×290.5≈1.57。
答案：(1)+3(2)2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4==2ClO 2+2NaHSO 4(3)NaOH 溶液Na 2CO 3溶液ClO -2(或NaClO 2)(4)2∶1O 2(5)1.5710.(2016·新郑校级模拟)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl 2，并探究氯气的相关性质。
(1)若A 装置中固体药品为MnO 2，其化学方程式为__________________________________；若A 装置中固体药品为KClO 3，则反应中每生成 1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为__________mol 。
(2)装置B 的作用：_________________________________________________________。
(3)装置C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是______________________________、____________________________。
(4)设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是________________________________________________________________________________________________________________________。