10.1常见的酸和碱(第一课时)酸碱指示剂
第十单元酸和碱
10.1常见的酸和碱(第一课时)酸碱指示剂
一、学习目标：
1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；
3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？
【预习自测】课本P59.3.
【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？
【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？
知识点一：溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
【自学】阅读课本P50，了解生活中常见的酸和碱。
紫色石蕊试液无色酚酞试液
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
1.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
2.
举例紫色石蕊试液无色酚酞试液
酸溶液
碱溶液
【思考】
【归纳】
一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
举例紫色石蕊试液无色酚酞试液
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
)异红同蓝，酚酸不变”
【温馨提示】酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；
但是，显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如，硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐。
同理，显碱性的溶液中的溶质不一定都是碱，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因
【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？
【自学】阅读课本P57有关内容。
【实验探究】课本P57实验10-7
【交流讨论】
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电?
3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？
【归纳小结】
二、溶液的导电性
1.能导电的物质有：；不能导电的物质有：。
2.溶液能导电的原因：物质溶于水时，能解离出的离子。
金属能导电的原因：在电场作用下，金属中的作移动，形成电流。
举例概念解离出的离子导电性酸由H+和离子构成的化合物。H+和离子能导电
碱由离子和OH－构成的化合物。离子和OH－能导电
盐由金属离子和酸根离子构成的化合物。金属离子和酸根离子能导电酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
【知识拓展】电离
1.定义：物质溶解于水后，解离出自由移动的离子的过程。
2.表示方法：电离方程式
HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—
NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
【讨论】
1.离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？
2.在电离过程中，原子团拆不拆开？
3.电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？溶液显电性吗？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
1．“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫
2．下列实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧，生成微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味气体C．向盐酸中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红D．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
3．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）
A．用自制简易净水器来制取纯净水B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制取汽水
C．用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
4．通过下列实验（如图）可以得出的结论，其中合理的是（）
A．甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气溶于水显碱性
B．乙实验既可说明二氧化碳易溶于水，又可说明二氧化碳具有酸性
C．丙实验可以测定空气中氧气的含量D．丁实验可以验证质量守恒定律
5．分析推理是化学常用的一种学习方珐．下列推理正确的是（）
A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子
B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
6．鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（）
被鉴别的物质选用试剂
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水稀盐酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体水
D．硬水与软水
7．“见著知微”是化学学科的特点．如图是一氧化碳燃烧的微观示意图．请回答：
⑴当煤气泄漏时会嗅到特殊臭味，这是因为分子在．
⑵请另写一个与图中上述基本反应类型相同的化学方程式．
⑶将一氧化碳完全燃烧的产物通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液颜色变为色．
⑷分析上述微观示意图，你能得到的一条结论是．
8．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．
元素名称氢碳氧氯钠铁
元素符号H C O Cl Na Fe
⑴若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反应的化学方程式为．
⑵若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是，可能含有的元素是．
⑶若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质．向X溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．
再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是．
⑷若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价
相同．B与D溶液反应的化学方程式为．
工业上用F和H2在300﹣350℃时反应制得D和E．该反应的化学方程式为．9．一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．
小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法．
【实验一】探究分子在不断运动（如图）
【实验现象】．
【探究方法】对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，
通过宏观的现象来间接认识．
【实验二】探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验）
【实验现象】（I）、（IV）中的小花变红．
【实验目的】设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是：．
【探究方法】设计分析（填“A”或“B”或“C”，获得结论．
A．仅一个单因素的实验B．有多种因素的对比实验C．用前面实验的生成物继续实验
10．碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备．我市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g．（有关反应的化学方程式为：CaCO3高温. CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应．）
请你计算：
⑴生成二氧化碳的质量；
⑵此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
【作业布置】
★板书设计
10.1常见的酸和碱(第一课时)酸碱指示剂
一、溶液的酸碱性
1.
2.物质溶于水时，能解离出的离子。
★
2020-2021学年人教版化学九年级下册10.1酸、碱与指示剂作用教案
（第二课时） 教学目标 ①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 ③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点和难点 酸的化学性质。 实验准备 学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。 教材延伸 ①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。
②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。 教学设计 环节一：慧眼识酸 教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。 学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。 教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？ 教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。 教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。 学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告） 教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。 教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。 点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。 环节二：猜它是谁 教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。 学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。 各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子： 排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。 教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。
常见的酸和碱教学设计
课题1 常见的酸和碱（第一课时） 一、教学设计思路 本课题第一课时是酸碱指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出酸碱指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。 二、教学目标 1．知识与技能：认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。2．过程与方法：通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观：进一步增强对化学现象的探究欲望，培养合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。 三、教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
四、教学难点 帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色原理。五、教学方法 自主探究学习的教学方法。 六、仪器药品 老师准备：石蕊试液、酚酞试液、食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、试管、研钵、烧杯等。 学生准备：牡丹花、月季花、菜花等。 七、教学流程
[板书设计] 课题1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂（简称指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。如紫色石蕊试液和无色酚酞。 2、变色规律 石蕊试液遇到酸溶液变红色，遇到碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇到碱溶液变红色，遇到酸溶液不变。 3、用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
《常见的酸和碱》第一课时教案
《常见的酸和碱》第一课时教案第1课时酸、碱与指示剂作用 【核心素养】 通过对酸、碱与指示剂作用的学习，使学生初步认识酸、碱的性质和鉴别方法。 【教材分析】 本课题是第十单元课题1常见的酸和碱的第一个知识点，即酸、碱能和指示剂作用的性质，是初中化学中的重要知识。本课题为以后学习酸、碱、盐的性质夯实基础，也为后面实验活动溶液酸碱性的检验提供了方法。 本课题在内容选取上充分表达了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 【教学目标】 1. 通过一些实验探究活动，明白酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2.通过自制酸碱指示剂，初步鉴别酸性、碱性溶液。 【重点难点】 重点：明白酸性和碱性溶液能和指示剂反应。 难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。 【课前预备】 学生完成教师公布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学用品】 白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、洁厕剂、油污 清洁剂，紫甘蓝汁液、胶头滴管、试管、烧杯、试管架等。 【教学过程】
情境，导入新课酒”变“白酒”。发摸索，留有悬 念。 有生活情形化的视频 引出课题，使学生深 深体会到化学源于生 活，化学就在周围， 留有悬念激起学生强 烈的求知欲望和探究 爱好。 走进生活，体验化学引导学生：说一说生活中常 见的酸性物质和碱性物质， 并延伸到实验室中常见的 酸性物质，碱性物质。 真情感受说出生 活中常见的酸和 碱。 使学生深深体会到化 学源于生活，化学就 在周围。 复习旧知，感悟新识引导学生温故知新： 1.把二氧化碳通入到石蕊 溶液的试管中会看到什么 现象？该现象说明了什 么？ 2.在下图的实验中，能够看 到什么现象？这说明酚酞 溶液有什么性质？ 摸索，回答。从学生已有的知识体 会入手，让学生积极 摸索，引导学生明白 石蕊溶液和酚酞溶液 属于常见的酸碱指示 剂，使学生温故而知 新。 观看视频，科学体验1.播放波义耳和指示剂的 发明的微视频。 2.引导学生：体验波义耳的 科学探究的过程和学会提 出问题。 3.引导学生关于试验中的 观看视频，引发摸 索，回答问题。 大胆尝试突破，引导 学生提出波义耳的疑 问，启发学生思维。 让学生体验波义耳科 学探究的过程，使学 生对科学发明的过程
《常见的酸和碱》第一课时参考教案
课题1 常见的酸和碱（第一课时） 学习目标 1．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。 教学重点 酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。 教学难点 指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 教学程序 师：你知道日常生活中，哪些物质中含有酸？ 生：食醋中含有醋酸、碳酸饮料中含有碳酸、酸雨中含极少量的硫酸和硝酸、胃液中含有盐酸、柠檬中含有柠檬酸、电瓶的蓄电池中含有硫酸、酸果汁中含有果酸等。 师：投影生活中含酸物质的图片，同时让学生完成下表； 生：完成表格。 师：引出课题 板书：第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 师：录象展示：百花盛开，万紫千红的美丽景色。 师：花不仅能让人感觉到心旷神怡，在化学上有些花的汁 液还可以用来区别酸性溶液和碱性溶液。 板书：一、酸碱指示剂 师：请一位同学，小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。有
何现象发生？说明原因。 生：紫色石蕊试液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。 师：是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色？是否只有紫色石蕊试液遇到某些物质才能变色？ 生：按照下图完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。（先做A组，再做B组，注意：紫色石蕊和无色酚酞试液只需2—3滴） A组 加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的 颜色变化 结论 稀硫酸 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 B组稀硫酸盐酸石灰水氢氧化钠 稀硫酸盐酸石灰水氢氧化钠 白醋酸果汁肥皂水纯碱白醋酸果汁肥皂水纯碱
生：根据A组实验的现象，交流汇报实验结论。 师：介绍酸碱指示剂。 生：根据B组实验的现象，交流汇报实验结论。可能有的结论：⑴白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。⑵紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。师：介绍纯碱的化学式Na2CO3，从构成上分析纯碱与氢氧化钠、氢氧化钙的不同，从而得出纯碱的水溶液呈碱性，同样，肥皂水也是呈碱性，但都不是碱的溶液。小结：⑴ ⑵、酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。 师：为使用方便，通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。师：演示用石蕊试纸测定盐酸、水、氢氧化钠溶液的酸碱性，让学生观察试纸颜色的变化。 生：了解试纸的使用方法，观察颜色的变化情况。 拓展视野：酸碱指示剂的发现。 活动与探究一： 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中：
2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题10.1.1 酸碱指示剂(第1课时)知识归纳总结教案+测试题
中考初中化学一轮复习：专题10.1.1 酸碱指示剂（第1课时）知识归纳总结教案+测试题 课题1 常见的酸和碱 一、初识酸和碱 1．食醋有酸味，是因为食醋中含有____________；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种____________。 2．石灰水中的_____________，炉具清洁剂中的__________________，都属于碱。 二、酸碱指示剂 1．发现：英国科学家____________在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，一会儿发现紫罗兰花瓣变红色，对这一偶然发现，进行了进一步的_________和__________，从而发现了酸碱指示剂。根据酸碱指示剂的发现史，自制酸碱指示剂：取_____________或月季花或紫甘蓝，在______________中捣烂，加入____________浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液__________或挤出，即得酸碱指示剂。 2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示_________颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为_ __________。
3．常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 酸碱指示剂易误辨析 1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。 3．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀： 判断酸碱指示剂，显示颜色不同计； 与酸或碱液作用，显示颜色要看重； 颜色相同不可用，不同颜色可选用； 常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中； 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 典例将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是 A．CaCO3B．CO2 C．CaO D．Mg(OH)2 【解析】能使无色酚酞试液变红色的是碱性溶液。A、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；B、CO2与水反应生成碳酸，溶液显酸性，不符合题意；C、CaO与水形成的石灰水是碱性溶液，能使酚酞试液变红，符合题意；D、Mg(OH)2属于碱，但不溶于水，不能
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸、碱与指示剂作用》教学设计_1
[教学目标] 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)能完成简单的探究实验。 (1)进一步理解和体验科学探究的过程。 (2)使用实验的方法获取信息，使用比较概括等方法对获取的信息实行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 增强探究物质的好奇心和求知欲。理解学习化学的意义。 [教学重点] 1．使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.酸碱指示剂的作用。 [教学难点] 1．使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性. 2.自制酸碱指示剂。
课堂检测---这节课我学的很认真，我一定能行。 1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 2．某溶液能够使酚酞溶液变红，则该溶液能够使石蕊溶液变（） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（） A.酸奶 B.食盐 C.蔗糖水 D.肥皂水 4.下列相关指示剂的说法准确的是（） A.能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红 B.能使无色酚酞试液变红的某无色液体一定是碱溶液。 C.某物质能使紫色石蕊变蓝，该物质一定是碱。 D.向稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液一定会变成红色。 5.下列对实验现象描述准确的是（） A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B.硫在氧气中剧烈燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C.向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色 D.向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色 6.请你填写指示剂在下列各溶液中的变色情况： 7.，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有
《常见的酸和碱》第一课时教学设计
课题1 常见的酸和碱 第一课时酸碱指示剂和常见的酸 一、教学目标 1、了解酸是生活中常见的化合物 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 3、认识溶液具有酸碱性的原因 二、教学重点 1、常见酸的物理性质和用途 2、会用酸碱指示剂检验酸溶液、碱溶液 三、教学难点 浓硫酸有腐蚀性的原因 四、教学过程 1、引入新课：生活中常见的酸有哪些？ 生：醋酸、苹果酸、柠檬酸、碳酸、乳酸等. 我们在第六单元学习实验室制取二氧化碳用到的药品是什么？ 生：石灰石、稀盐酸 我们在实验室制取二氧化碳时就用到了盐酸，在学习金属与酸的反应时，用到了哪些酸？ 生:盐酸、硫酸 那么实验室常用的酸还有哪些？ 师补充：硝酸 在学习CO2的性质时,将CO2气体通入紫色石蕊溶液中，结果发现石蕊溶液变红.谁知道石蕊溶液变红的原因。 生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红。 刚才咱们说的石蕊溶液就是咱们今天要学习的酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂是指能
和酸、碱作用而显示出不同颜色的物质。 常见的酸碱指示剂有石蕊溶液、酚酞溶液。 我们一起来观察向溶液中加入酸碱指示剂的实验(学生动手做)。将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量稀盐酸、稀硫酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象. 可以看出：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色，是化学变化。 2、常见的酸： 视频展示：浓盐酸和浓硫酸。 观察1：浓盐酸的物理性质（颜色、状态）;打开瓶盖后的现象，并闻气味。 阅读课本52页：盐酸的用途。 归纳:盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。浓盐酸有挥发性。 观察2：浓硫酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，闻气味。 阅读课本52页：硫酸的用途。 归纳:硫酸是一种重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸有吸水性，在实验室中用做干燥剂。 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO 3）、醋酸(CH 3 COOH)。另外,
九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂的显色反应及常见酸的物理性质和化学性质教
课题1常见的酸和碱 第一课时酸碱指示剂的显色反应及常见酸的物理性质和化学性质 ◆教学设计思路 本课题计划安排两个课时.第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应及常见酸的物理性质和化学性质.第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验,总结出酸的相似性及碱的相似性。 ◆教学目标 知识与技能目 1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱(Ca（OH)2、NaOH）的主要性质和用途。 2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌. 过程与方法 1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。 2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。 情感态度与价值观 1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。 2．通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。 3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习,体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。 ◆教学重点 1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 ◆教学难点 1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。 2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识.
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱与酸碱指示剂作用导学案新版新人教版
九年级化学下册导学案新版新人教版： 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题分析 本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。 第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。 第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 第1课时酸碱指示剂和常见的酸 课前自学准备 备课笔记 课外拓展： 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生做好记录。 【归纳总结】浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。 特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。 教 学 板 书 课堂小结 本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊溶液，酚酞溶液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 课堂析疑解难难题 解答 难 题 解 答 知识拓展： 气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的
人教版初三化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第1课时酸、碱指示剂作用
第十单元课题1常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂作用 ――瓦房店第三十七初级中学尹杰 【教材分析】 本节课是九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容有酸碱指示剂与酸或碱的作用、常见酸的性质用途、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的稀释几个方面的内容，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 【学情分析】 对于常见的酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识是：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习二氧化碳色性质时，醋酸能使石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能是紫色石蕊试液变红。对于碱学生也接触过检验二氧化碳用的石灰水、溶于水溶液温度升高的氢氧化钠、分子性质实验中接触的氨水、且在化学实验基本操作中介绍过浓硫酸、氢氧化钠具有腐蚀性等，学生基本能写出常见的酸和常见的碱化学式。而切对容易操作现象明显的实验探究感兴趣，可以让学生自己操作酸和碱与指示剂作用的探究和自制酸碱指示剂的探究。本节学生会遇到的困难是运用知识解决问题的能力，所以要留足够的时间给学生思考并做相应的习题来巩固知识。
人教版九年级化学第十单元第1课时 酸碱指示剂 教案
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第1课时酸碱指示剂 【学习目标】 1．知识与技能：了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。 2．过程与方法：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。 3．情感态度与价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 【学习重点】 学会用指示剂检验酸碱溶液。 【学习难点】 认识溶液具有酸碱性的原因。 一、情景导入生成问题 1．回忆：将浓氨水滴入酚酞溶液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊溶液中有什么现象？ 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 二、自学互研生成能力 知识模块一酸、碱与指示剂作用 1．阅读教科书P50资料卡片。 2．酸碱指示剂： (1)阅读教科书P50观察实验10－1，并填完下列表格： 选择的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋红色不变色 苹果汁红色不变色 石灰水蓝色红色 氢氧化钠溶液蓝色红色 (2)根据上面的探究，总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律： 石蕊：酸性中性碱性 红色←————紫色————→蓝色 酚酞：酸性中性碱性 无色←————无色————→红色 (3)讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 3．酸碱指示剂与酸碱性的关系：
酸碱指示剂在中性物质中的颜色在酸性物质中的颜色在碱性物质中的颜色 紫色石蕊溶液紫色红色蓝色 无色酚酞溶液无色无色红色 4.思考：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂。 花汁的种类在酒精中的颜色在稀盐酸中的颜色在稀硫酸中的颜色 玫瑰粉红色粉红色粉红色 万寿菊黄色黄色黄色 大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花。 知识模块二酸、碱分别含有相同离子 1．思考：酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？ 略。 2．阅读教科书P57，观察实验10－7思考： (1)灯泡亮、灯泡不亮，分别说明什么问题？ 灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷的粒子，不亮则表明没有。 (2)同是化合物，为什么有的导电(如盐酸)，有的不导电(如酒精溶液)? 盐酸在溶液中存在自由移动的H＋、Cl－，而酒精中则没有。 (3)物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 物质溶于水发生了解离，产生了可以自由移动的离子；物质溶于水能导电是因为存在自由移动的离子，金属导电是靠自由移动的电子。 (4)归纳：酸在水中会解离出H＋和酸根离子；而碱在水中会解离出OH－和金属离子。 三、交流展示生成新知 知识模块一：酸、碱与指示剂作用 知识模块二：酸、碱分别含有相同离子 四、检测反馈达成目标 一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业 完成学生用书的“基础演 练”部分完成学生用书的“综合运 用”部分 巩固知识：记忆《考点速 记》中的本课知识第1课时酸碱指示剂 1．常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．变色规律： 酚酞溶液：酸无，碱红。 石蕊溶液：酸红，碱蓝。 以学生的发展为本，关注学生科学探究的过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。当前学生思维和信息来源广泛，灵活处理和把握课堂突发情况，不断提升自身的教学技艺与技巧，是我们提
第十单元酸和碱 第一课时
第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱 第1课时酸碱指示剂常见酸的物理性质 【学习目标】 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液（重点）； 能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 2、熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。 3、掌握浓硫酸的稀释方法。（重点） 4、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。 【课前延伸】 1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_________,原因： ___________________________________,反应的化学方程式是： ________________________________________________ 2、石蕊和酚酞溶液叫做_____________，通常也简称__________，石蕊溶液遇酸性溶液变_____，遇碱性溶液变_________，酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变__________。 3、按照课本49页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。 4、盐酸和硫酸的用途 （1）、盐酸是重要的化工产品。用于_________，制造__________；人体胃液中的盐酸可________。 （2）、硫酸是重要的化工原料。用于生产、、、以及、和____________等。浓硫酸有_____________性，在实验室中常用它做___________。 5、常见的酸有（写化学式）、、、等，食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中含有，汽车用铅蓄电池中含有。 6、怎样稀释浓硫酸？ 如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应如何处理？ 【课堂探究】 一、酸碱指示剂 （实验探究一）课本48页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在49页表中，并归纳结论2、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色，变色的是什么？ 温馨提示：1、酸和碱必须是溶液，难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁不能使无色酚酞溶液变红。 2、酸溶液一定是酸性溶液，反之酸性溶液不一定是酸溶液。如柠檬汁是酸性液体但不是酸。碱溶液与碱性溶液关系也是如此。 （实验探究二） ______________原因__________________________________________________________ 1、（实验探究三）完成课本50页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第一课时)学案 新人教版
10.1常见的酸和碱(第一课时) 一、学习目标： 1.了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）； 3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。 【课前预习】 将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？ 【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？ 二、自主探究： 知识点一：溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。 +紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 【交流讨论】 1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊：酸性中性碱性 色←————色————→色 酚酞：酸性中性碱性 色←————色————→色 2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 【归纳】 一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。 常见的指示剂有和。 紫色石蕊试液无色酚酞试液 酸（酸性）溶液 碱（碱性）溶液 ●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。 练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。 2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。 3. 酒精中酸溶液中碱溶液中 大红花粉红色橙色绿色 紫罗兰紫色红色蓝色 万寿菊黄色黄色黄色 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
人教版化学九下《常见的酸和碱》(第一课时)word教案
第十单元《酸和碱》Array课题1 常见的酸和碱 第一课时 ★学习目标 1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．知道几种常见酸的主要性质和用途。 3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。★★基础梳理 一、酸碱指示剂： 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应： ◇想一想 使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？ 提示：不一定。中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。 二、常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
注意(可作为讨论进行)： （1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 （2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 2．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。 (2)腐蚀性(脱水性) 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。) 三、酸的化学性质 （具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）： （1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 （2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4 + Mg ==MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 现象：剧烈反应，有大量气泡产生。 H2SO4 + Zn ==ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn == ZnCl2+ H2↑ 现象：反应较快，有大量气泡产生。 H2SO4 + Fe ==FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 现象：溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。 （3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O（注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱+ 酸==盐+ 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O ◇议一议 除去铁制品表面的铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸溶液中？
化学人教版九年级下册酸碱指示剂
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第一课时）——酸碱指示剂 【学习目标】1．通过阅读教材、实验探究、拓展探究和归纳总结掌握两种常见的酸碱指示剂遇酸性、碱性、中性溶液的变色情况。 2．通过自主探究实验、培养实验技能，分析问题能力及与他人合作的能力，了解自制指示剂的过程和原理，体会探究的乐趣、能判断自制花汁能否做指 示剂。 【学习重点】指示剂变色规律。 【学习难点】指示剂变色的原理 【自主学习】 【旧知回顾】 1.6单元我们学过：把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，我们会观察到_____________，这是因为__________________________。（用化学方程式表示）生成的碳酸使石蕊变色。我们还知道无色酚酞遇浓氨水变色。 2. 8单元我们还学过的2种酸是和。澄清石灰水中的溶质是，它是一种碱。 【新知预习】（自主阅读教材P50—P51，填写下面的内容3） 1．、是常用的2种指示剂。 2．酸能使紫色石蕊溶液变成___________，不能使无色酚酞___________；碱能使紫色石蕊变成___________，使无色酚酞变成___________。 3．每组准备一种植物的花瓣（桃花、马蹄莲、杜鹃花等） 【同步学习】 【情境导入】花儿为什么这样红？——300百多年前，英国年轻的科学家罗伯特·波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实验现象，他在倾倒盐酸的时候不小心溅了少许酸沫在紫罗兰上，正当他还在为花惋惜的时候，突然发现花由紫变红了。你知道其中的原因吗？ 活动一、探究指示剂的显色反应 1．实验探究：演示实验10—1，观察实验现象，并将实验现象记录在P51上面的表格中2. 阅读教材，并在P50第二自然段和P51第一自然段勾划。 3．拓展探究：分别把石蕊试液和酚酞试液滴入到中性液体（食盐水或纯净水）中，观察并