常见的酸和碱(第一课时)

常见的酸和碱（第一课时）导学案

课中探究

【学习目标】：

1、了解常见的酸碱指示剂。

2、知道什么是酸和碱？如何判断酸和碱？

3、了解几种常见的酸和碱。

4、熟悉浓硫酸的特性。

【学习过程】：

一、酸碱指示剂

【实验10-1】分小组实验，注意观察、记录实验现象。

【小结】：

紫色石蕊溶液：遇到酸溶液变成，遇到碱溶液变成。无色酚酞溶液：遇到酸溶液，遇到碱溶液变成。【再讨论】：

1、根据实验我们知道：纯碱可以使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，

那么纯碱是碱吗？

2、也就是说是不是所有能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红的都是

碱呢？

二、酸和碱

【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

【交流分析】：

1、溶液之所以导电是因为溶液中含有 。盐酸在水中会解离出 和 ，硫酸在水中会解离出 和 ，氢氧化钠在水中会解离出 和 ，氢氧化钙在水中会解离出 和 。

2、盐酸和硫酸在水中都能解离出 和酸根离子，它们都含有的是 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸会有酸性体现的是 的 性质。

3、氢氧化钠和氢氧化钙在水中都能解离出 和金属阳离子，它们都含有的是 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以碱会有碱性体现的是 的性质。 【小结】：

1、 酸： 和

2、碱： 和

3、纯碱 （是或者不是）碱。

4

、 紫色石蕊溶液：遇到 溶液变成红色 ，遇到 溶液变成蓝色。

无色酚酞溶液：遇到 溶液不变色 ，遇到 溶液变成红色。 5、酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的关系： 。 三、常见的酸----------- 和

【实验10-2】：观察盐酸、硫酸的颜色和状态。打开试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

【交流、讨论】：

1、瓶口的白雾的成分是： 。浓盐酸具有 ，所以要密封保存。

2、浓盐酸敞口放置一段时间后，其质量，溶质的质量，容剂的质量，溶质的质量分数会怎么变？ 四、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的腐蚀性

【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。 【交流、小结】：

（1）、浓硫酸具有强烈的 ，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的 。

（2）、使用浓硫酸的注意事项： 。 2、浓硫酸的稀释

【实验10-4】仔细观察教师的演示实验 手的感觉：

分析原因： 。 【讨论、交流】：

浓硫酸稀释时，能否将水注入浓硫酸中呢？

教师演示【实验10-5】，学生注意观察现象，进一步理解浓硫酸的稀

释以及注意的事项。

【拓展】：

1、浓硫酸的吸水性，用作，可以干燥：氢气、氧气，二氧化碳

2、目前我们接触到的干燥剂有：

生石灰：用于干燥：氢气、氧气，不能干燥二氧化碳无水氯化钙：不能干燥氨气，其余均可。

无水硫酸铜：主要还是用来检验水的存在

铁粉：还被称作“双吸剂”，其生锈的过程能吸收水分和氧气

当堂检测：

1、酸类物质具有相似的性质，其本质原因是：

A、酸都含有酸根

B、酸都能与指示剂反应

C、酸在水中都能解离出H+

D、酸是由多种元素组成的

2、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液

A、变红色

B、变蓝色

C、不变色

D、变无色

3、下列物质的性质属于物理性质的是：

A、浓盐酸的挥发性

B、浓硫酸的吸水性

C、浓硫酸的腐蚀性

D、碳酸的不稳定性

4、下列几种溶液敞口放置在空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减少且溶液质量增加的是

A、浓盐酸

B、浓硫酸

C、浓硝酸

D、石灰水

5、纯净的浓盐酸是色液体，有气味。工业用盐酸常常为黄色，是因为含有。

6、浓盐酸在空气中会生成，这是因为从浓盐酸中挥发出的

跟空气中的接触，形成盐酸的的缘故。