常见的酸和碱第一课时1
实验探究报告
植物 紫罗兰花叶 月季花 蒸馏水 紫色 粉色 遇酸时颜色 遇碱时颜色 红色 红色 绿色 墨绿色
胡萝卜
…… …….
橙色
橙色
橙色
练习（10娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些 食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲 望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂 吗？ [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积 比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出， 分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有 关颜色变化情况如下：
巩固练习：
1．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
花的 种类 所制成溶 液的颜色 有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊 雏菊
黄色 无色
黄色 无色
黄色 无色
黄色 黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你 会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 玫瑰 三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶 溶剂 剂”)
巩固练习： 2．著名化学家罗伯特· 波意耳在一次实验中，不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现， 紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了 各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成 功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你 的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
汁液 紫卷心菜
在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花
胡萝卜
紫色
橙色
红色
橙色
蓝色
橙色
[得出结论] 紫卷心菜 牵牛花 的汁液能做酸碱指示剂， 、 的汁液不能做酸碱指示剂。 胡萝卜 [拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样 品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 6 酸 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
不变色
石灰水
盐酸 氢氧化钠 溶液
红色
不变色
红色
酸碱指示剂的概念
• 像石蕊和酚酞试液能跟酸或碱溶液 起作用而显示不同的颜色，把石蕊 和酚酞试液叫做酸碱指示剂。
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
食醋、盐酸是酸；石灰水、氢氧 化钠溶液是碱。
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示 的颜色：
溶液试液 石蕊试液 酚酞试液 酸溶液 变红色 碱溶液 变蓝色 变红色
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 皮蛋中也有碱。
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中 会看到什么现象？该现象说明了什么？
二氧化碳与水反应生 成了碳酸;碳酸使紫 色石蕊变红色. 化学方程式为: CO2 + H2O = H2CO3
你对紫罗兰花瓣遇酸变红 你验证假没的实验方案 现象的各种假设
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别 滴到花瓣上，观察现象 ⑵盐酸能使其他 ⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
红色 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。 红色 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，
无色 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究：
让我也来试一试：还有哪 几种植物的花、叶和果实 可以做酸碱指示剂？
→
回忆：
2、在下图的实验中，可以看到什么现 象？
还有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变 颜色呢？
实验10-1：分别向食醋、石灰水、盐酸、氢氧 化钠溶液中滴加石蕊溶液和酚酞溶液
实验现象记录 向溶液中加入酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 的颜色变化 食醋
红色 蓝色 红色 蓝色
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
为什么有些水果有酸 味?
为什么食醋会有酸味?
果 酸
1．生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋 酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸， 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。 如杨梅很酸——望梅止渴、苹果中有苹果酸、 柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
不变色 (无色)
指示剂 种 类
石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
巩固练习：
红色 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 仍无色 遇无色酚酞溶液_______。 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____， 红色 使酚酞溶液变______。 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，
《常见的酸和碱》_完美课件
达成目标
（1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸 气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。
（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干 燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
ａ
ｂ
浓 硫
气流方向：_a→b_
酸
【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_ 完美课 件1-课 件分析 下载
重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、精 硫 酸 炼石油和金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
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三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
浓硫酸的吸水性
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸 铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。 2、变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该过程 属于化学变化。如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚 酞溶液变红”，而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶 液变红色”。 3、不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如氢氧化铜 （一种难溶性的碱）就不能使酸碱指示剂变色。
三、合作探究 达成目标 你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有： 柠檬含有：
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有：
硫酸
三、合作探究 达成目标
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
三、合作探究 达成目标
实验 10-１
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化
三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
《常见的酸和碱》第1课时教学设计.doc
第二节常见的酸和碱（1）一、常见的酸一、教学设计说明本节课从日常生活中接触到的酸入手，再次认识酸，并以盐酸和硫酸为代表来学习这两种酸的相关性质，本节重点掌握二者的物理性质以及特性。
在本节课的教学中，教师主要通过展示浓盐酸、浓硫本样品及相关实验，让学生感受浓盐酸的挥发性和浓硫酸强烈的腐蚀性。
通过实验展示、设置悬念、活动与探究，引导学生在回忆类推的基础上，归纳和总结两种酸的物理性质和特性。
二、教学目标（一）知识与技能:1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2．认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，掌握有关事故的急救和处理常识。
（二）过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.体会浓硫酸的强腐蚀性，熟悉浓硫酸的稀释方法。
3.在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1.通过对具有强腐蚀性的浓酸的使用，让学生克服恐惧心理，建立起科学使用化学用品的思想意识。
2.培养学生用联系的观点看待事物、研究问题。
三、重点及难点1．盐酸、硫酸的物理性质和用途；2．浓硫酸的稀释及一些特性。
【课堂小结】课件出示12、13页一、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体气味有刺激性气味无味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象瓶口有白雾（挥发性）无明显现象，长时间放置质量会增大（吸水性）其他工业盐酸呈黄色可作干燥剂2.浓硫酸特性吸水性：吸收空气中的水蒸气脱水性：能使纸张、蔗糖等由碳、氢、氧元素组成的物质炭化变黑。
腐蚀性：浓硫酸腐蚀衣服、皮肤3.浓硫酸的稀释酸入水且慢慢，用力搅不停断，切忌不可水入酸。
通过本节课的学习，同学们浓盐酸和浓硫酸的物理性质以及浓硫酸的腐蚀性有了较深刻的理解。
那么同学们对本节课的学习还有什么问题吗？如果有，请提出来，并与其他同学讨论。
（学生提出要节课存在的问题，教师组织学生讨论。
《常见的酸和碱》第一课时
• （4）酸与盐的反应 • CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ • Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、 硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 1、酸能跟酸碱指示剂起反应；
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐 和氢气。
• 一、学习目标： • 1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶 液作用显示的不同颜色，并会用其检验 溶液酸碱性。 • 2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要 性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和 稀释方法。 • 3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学 性质，并能写出一些常见的金属、金属 氧化物与常见酸反应的化学方程式。
观察盐酸、硫酸的物理性质。 盐 酸 硫 酸
颜色、状态
打开瓶盖 后的现象 气味
盐酸和硫酸的用途很广。
用 盐酸 （HCl） 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
自然界中有些花卉可用作酸碱指示剂。
（3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果 实中提取的一些提取液，只要在不同 的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可 作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作 酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液 或碱溶液检验，颜色如下：
花的种类 花汁在酒精（ 花汁在稀酸 中性）中颜色 中的颜色 玫瑰花 粉红 粉红 万寿菊花 黄 黄 粉红 橙 大红花
• NaCl == Na + 2+ • CuSO4 == Cu + •
+
常见的酸和碱第一课时参考课件
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、什Байду номын сангаас叫碱？
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 .
氨水 NH3 H2O
.
盐酸、硫酸、硝酸的物理性质比较
盐酸
硫酸
硝酸（HNO3）
物 理
无色刺激性气 无色 无味的 油
无色液体、易挥
小明看见爸爸常常用稀盐酸给 铁制器皿除锈，他自己想亲自试一 试。于是，他找出一颗生锈铁钉出 来，放入足量稀盐酸中，然后，美 滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
与稀硫酸反应
锌
铁
结论:
2. 酸与金属氧化物反应：
铁锈+盐酸
现象
铁锈+硫酸
结论:
化学方程式
除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？
用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
3.酸与盐反应
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
酸盐
新盐 新酸
实验8-9 采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴 入硝酸银溶液中：
性 味的液体,
状液体,有强 吸水 发、强腐蚀性、
质 有 挥发性 , 性、腐蚀性和 有特殊刺激性气
在空气中形成 脱水性，溶于水 味
白雾
中放热.
重要的酸
用
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
课题1 常见的酸和碱(第1课时)
课题一常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】1、知道某些植物花卉与酸、碱溶液变色的事实2、初步学会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液，3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
【教学重点】会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
【教学难点】认识溶液具有酸碱性的原因。
【教学过程】一、自主学习：阅读课本P50-51页回答下列问题1、生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象2、试写出几种酸和碱的名称和化学式3、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
4、石蕊溶液、酚酞溶液与酸碱的变色规律是什么？认真阅读课本P57回答下列问题。
5、酸碱的溶液为什么能导电？我们如何确定哪些物质是酸还是碱?二、探究质疑我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：_____________________________________________________________________________ 三、合作探究活动一、感知酸碱指示剂跟酸碱溶液作用显示不同的颜色分小组完成课本50页探究实验，并记录实验现象，将实验现象填入课本表格中，并得出实验结论。
结论：跟踪___ ___液__ _____。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
3、应用：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
活动二、探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【实验探究】课本P57实验10-7【交流讨论】1、金属导电的原因是什么？上述实验中同是化合物为什么有的能导电，有的不能导电？2、请你结合以上有关知识与同组同学交流得出，①盐酸、硫酸溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？②氢氧化钠、氢氧化钙溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？③猜想不溶于水的碱（如氢氧化铜,氢氧化铁）加入酚酞溶液中有何现象？四、当堂检测：一课一练P87-88页1-7小题【拓展应用】1.现有稀盐酸，氢氧化钠各一瓶，如何用最简便的方法进行鉴别？（请简述实验步骤、现象和结论）2.右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：(1)其溶液中阴离子的符号：；(2)溶剂水中氢元素的化合价；(3)在右图标签的横线上．．．．．．填写氢氧化钡的化学式。
课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸、碱、盐 (2012版新课件)
【结论】①酸、碱、盐的水溶液能导电
②有机物及有机物的溶液一般不导电
NaCl（固体）
不导电 离子不能自由移动
在水分子的作用下
Na+ + Clˉ
能导电 离子能自由移动
1.溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的 离子 2.电离：物质溶解于水时产生能自由移动的 离子的过程，叫电离。 3.酸 :电离时产生的阳离子全部是H+的 化合物。（氧化物除外） HCl = H+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－
5.盐 :电离时产生金属阳离子和酸根离子 的化合物。 NaCl = Na＋ ＋ Cl－ ZnSO4 = Zn2＋ ＋ SO42－ Na2CO3 = 2Na＋ ＋ CO32－ NH4NO3 = NH4＋ ＋ NO3－
金属阳离子 酸根离子
常见的盐
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏(CaSO4· 2O)， 2H
用作建筑材料的石灰石和大理石(CaCO3)，
用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 2O ]， 12H
用作消毒剂的高锰酸钾(KMnO4)，
作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡 (BaSO4)俗称钡餐。
常见的盐的分类
分类
根据盐 中酸根 离子的 种类分 类 根据盐 中金属 离子 （包括 NH4+) 的种类 分类
例：Fe(OH)3：氢氧化铁
Fe(OH)2：氢氧化亚铁
（2）碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数 一元碱 例：NH3· 2O、NaOH、KOH H 二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 三元碱 例：Fe(OH)3 分类二：根据是否溶于水 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 NH3· 2O H 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：多数难溶
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见 用途 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液 都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点 酸击 硫图 酸片 视播 频放
归纳总结
物理性质
试剂名称 溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶 口，要小心地打开瓶塞，用 手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸 能干燥某些气体，体 现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸 还有哪些特性
？
问题三
如何 稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用 小 木 棍 蘸 少 量 浓 硫 酸 ， 放 置 一 会 儿 后 ， 可 观 察 到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地 注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧 杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
常见的酸和碱(第一课时)课件
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
为什么？
为什么不同的酸能使紫色石蕊变 红色，无色酚酞不变色？不同的碱 能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞 变红色？
【课堂练习】
1.若将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶 液发生的变化为：
溶质
浓盐酸 浓硫酸 降低 不变
溶剂
不变 增大
溶液
降低 增大
课题1 常见的酸和碱
第一课时
临泉县杨桥镇第三中学 张启铭
2013.5.10
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
一.酸、碱与指示剂作用
酸 A
D C 酚酞
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
无色、黏稠、油状液体
颜色、状态
打开瓶盖后的现 象
无色、液态
瓶口有白雾
?
98%
无明显现象
气味
密度
有刺激性气味 37%-38%
无味
1.84 g/cm3
1.19 g/cm3
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮 助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
溶质质 量分数
降低 降低
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色