溶液综合题型分类解析
溶液pH计算的主要题型及计算方法
有关pH 计算的主要题型及计算方法根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的关键是计算溶液中H ＋的浓度。
下面进行分类讨论： 一、单一溶液pH 的计算1.强酸溶液强酸溶液的pH 计算方法是:根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c （H +）,然后对其取负对数，就可求得pH 。
【例1】．求25℃时，0.005mol/L 的H 2SO 4溶液的pH解：0。
005mol/L 的H 2SO 4溶液中c （H +）=1×10-2故pH=22.强碱溶液强酸溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c （OH -），然后利用该温度下的Kw 求出c （H +）,然后求pH 。
【例2】．求25℃时，10-5mol/L 的NaOH 溶液的pH解：10—5mol/L 的NaOH 溶液中c(OH —)=1×10-5mol/L,则()()1495Kw 110c H mol /L 110mol /L 110c OH -+---⨯===⨯⨯,故pH=9 变式：若题中改为100℃，则()()1275Kw 110c H mol /L 110mol /L 110c OH -+---⨯===⨯⨯,故pH=7 注意：求强碱溶液pH 的另一方法是：先求出该溶液的pOH ，然后利用pH+POH=－lg(Kw ）求出pH 。
如:10-5mol/L 的NaOH 溶液中c （OH -)=1×10—5mol/L ，则pOH=－lgc(OH —）=5 故：25℃时，pH=14-pOH=9; 100℃时,pH=12-pOH=73.其它溶液其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +）然后取负对数【例3】．求25℃时，某浓度的CH 3COOH 溶液中，由水电离的c(H +）=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 解：由题中水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,可得c(OH -)=1×10-12mol/L ，则溶液中的()()14212Kw 110c H mol /L 110mol /L 110c OH -+---⨯===⨯⨯,故pH=2. 注意：解本题要求出溶液中的总的H +浓度，而不可根据水电离的c （H +)直接求算.【例4】．求25℃时,某浓度的NH 3·H 2O 溶液中，由水电离的c （H +）=1×10-12mol/L,求该溶液的pH 解：由题中水电离的c （H +)=1×10-12mol/L,可得溶液中的c （H +)=1×10-12mol/L ，故pH=12。
最新溶液 溶解度综合分类解析(word)1
最新溶液溶解度综合分类解析（word）1一、溶液选择题1．下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多B．20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙C．35℃，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等D．50℃向 100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和【答案】D【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知，20℃～40℃时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35℃时，甲、乙的溶解度相等，故35℃，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。
100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g，溶剂的质量为75g。
故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和，正确。
故选D。
点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。
2．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A 错误；B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。
中考化学重难点易错点复习讲练--溶液综合题型分类解析(含解析)
溶液综合题型分类解析一、溶液综合计算的题型特点将溶液计算与化学方程式计算及实验探究等知识点综合在一起，形成一种综合性的计算题。
此类试题改变了以往的单一以文字叙述的形式呈现试题的方式，而是以表格、图像、实验探究等方式呈现试题。
其特点是借助数学模型，从图表中正确读取、利用有关信息来分析和解决化学计算中的有关问题。
二、解题攻略综合型计算主要是以化学方程式为核心，结合化学式、溶液中溶质的质量分数等问题的综合计算，它往往会被安排在整个考试的最后部分。
解综合计算的思路一般是这样的：1. 抓住题给的化学反应，写出正确的化学方程式，这是解题的关键；2. 以化学方程式为基础，将综合性计算逐个分解，变化为若干个简单的小问题，再将这些小问题重新串联起来，从而正确解答；3. 解题时要找准突破口，从题干信息中获取有效数据进行计算。
三、试题类型1. 开放性试题由于题目所给的已知条件开放（一般提供多种备选条件），导致结论开放（不唯一）。
如有的题目给出很多配制溶液所需的定量的一些实验药品和必备的实验仪器，要求设计出配制方案并写出解答过程。
2. 图象型试题此类题型以与溶液相关的考点、难点作为主干知识，以图象作为试题的呈现方式，将直角坐标系知识融入化学知识中。
例如，试题中常出现如下图所示的类似的图象，要求根据图象以及相关数据进行计算。
解这类题时，首先要弄清楚自变量和因变量到底是什么，然后根据所学知识分析概念、图象、数值三者之间的关系。
3. 数据分析型解决此类试题的关键，就是能够对题目中的数据信息进行准确地分析和比较。
最常用的数据分析方法为对比法。
4. 实验探究型此类题型与计算相结合时，增大了试题的难度。
计算属于实验的一部分，一般放在题干末尾，但计算所需的数据却与前面的实验探究紧密相连。
最常见的形式是题目中有一系列形如“【****】”的提解答实验探究型计算题时，需要对实验原理和实验数据进行准确分析和理解。
题型1 实验数据分析型计算题例题1 某校化学兴趣小组欲对本地盛产的石灰石进行检验，测定其纯度。
溶液 溶解度综合分类解析(word)1
溶液 溶解度综合分类解析（word ）1一、溶液选择题1．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是A ．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2B ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量【答案】D【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是A ．MgSO 4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的是氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A．影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质B．NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中C．20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀D．40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、 20℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g，所以易溶于水也易溶于酒精，20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀，正确；D、40℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。
40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能形成饱和溶液，错误。
故选D。
点睛：通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。
2．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲C．甲的溶解度随温度的升高而增大D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C、根据溶解度曲线解答；D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解：A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，都成为t1℃时的饱和溶液，但由于在t1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t3℃时的溶解度要小于甲在t1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为4040100gg g⨯+100%=28.6%，故正确。
故选B。
2．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
初中化学有关溶液配制计算题分类解析
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
四、开放型例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）（一）、固体和水方案一： 10 g硝酸钾和40 g水（二）、溶液和水两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
最新溶液 溶解度综合分类解析(word)
最新溶液溶解度综合分类解析（word）一、溶液选择题1．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是( )A．物质A的溶解度大于B的溶解度B．36˚C时，A的饱和溶液溶质量分数为60％C．若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A D．18˚C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C. 根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。
故说法错误；B. 36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为600100060100gg g⨯+=37.5％。
故错误；C. 由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。
正确；D. 18℃时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。
故错误。
2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
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溶液综合题型分类解析湖北省石首市文峰中学刘涛溶液单元中考复习要求全面掌握溶液的组成与特征，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，溶解度概念的理解与溶解度曲线的运用，混合物的分离与提纯，以及溶质质量分数的计算等，中考考查设置溶液综合试题其内容全面并丰富，可以结合溶液在生活生产中实际应用、数形结合思想和化学实验探究等，增强考查方式的多样性。
现将有关溶液试题进行分类解析，以期对各位考生解答此类问题有所帮助！专题一：考查溶液在生活、生产中的实际应用【例题1】溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
⑴生理盐水中的溶质是。
⑵在一定温度下，向质量均为50 g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示：实验编号实验1实验2实验3实验4加入KNO3的质量（ g）40506070溶液质量（ g）90100105105①该温度下KNO3的溶解度是 g。
②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是___（填字母）。
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出分析：生理盐水是将氯化钠NaCl溶于蒸馏水中形成的；从表格中四组数据可发现：实验①和②没有形成该温时饱和溶液，实验③和④形成该温时饱和溶液。
因有KNO3固体剩余，则该温度下KNO3的溶解度=×100 g=110 g；四组实验的溶质质量分数a、b、c、d分别是×100%；×100%；×100%；×100%。
向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，先是生石灰与水化合生成熟石灰，并放出热，其中所消耗的水是饱和溶液中的溶剂，再是熟石灰的溶解度随温度升高而减少。
答案：⑴氯化钠；⑵①110 g；②小于；小于；等于；⑶ABD。
专题二：考查溶液中的数形结合思想【例题2】NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/ ℃0102030405060溶解度/ g NaCl35．735．836．036．336．637．037．3 KNO313．320．931．645．863．985．5110⑴10 ℃时，在100 g水里溶解____ g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
⑵右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在______（填字母序号）。
A．10 ℃～20 ℃ B．20 ℃～30 ℃C．30 ℃～40 ℃ D．40 ℃～50 ℃⑶10 ℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60 ℃时，NaCl溶液为__ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是_____（填字母序号）。
A．10 ℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60 ℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变分析：理解溶解度概念需要将不同温度时溶解度数据与溶解度曲线相结合。
从表格中寻找出10 ℃时KNO3 的溶解度为22．9 g；比较不同温度时NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势，可发现氯化钠符合乙的情形。
t ℃时（P点）NaCl和KNO3的溶解度相等，从两种物质的溶解度大小关系对比得出：温度t的范围可能在20 ℃～30 ℃之间。
10 ℃时，35 g NaCl溶于100 g 水形成10 ℃时不饱和溶液，升温至60 ℃更不饱和，则加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变。
10 ℃时，35 g KNO3溶于100 g 水形成10 ℃时的饱和溶液，升温时剩余溶质将继续溶解，到60 ℃时不饱和，则加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数先增大后不变。
答案：⑴20．9；⑵乙；B；⑶不饱和；BC。
专题三：溶液与化学实验综合考查【例题3】根据下表数据回答问题：温度( ℃)01020406080100NaOH溶解度( g/100 g水)4251109129174314347 A溶解度( g/100 g水)0．180．170．160．140．120．0950．07⑴NaOH的溶解度随温度变化的规律。
⑵在装有100 g NaOH固体的小烧杯中，加入100 g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10 ℃，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60 ℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为。
⑶利用⑵中所得溶液进行如下实验：①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________ __；②滤液1中含有的溶质是______________；操作Ⅱ的名称是________________。
分析：从表格中溶解度数据可发现：NaOH的溶解度随温度变化的规律是随温度升高而增大；查表10 ℃NaOH的溶解度为42 g，则100 g NaOH溶于10 ℃的100 g水中形成该温时的饱和溶液。
当温度升高时剩余固体将继续溶解，至60 ℃全部溶解并形成该温时不饱和溶液，则溶质与溶剂的质量比=100 g:100 g=1:1。
装置甲中用过量氢氧化钠吸收混合气体中的CO2，可得到NaOH和Na2CO3的混合溶液。
由于A溶解度随温度升高而降低，则A可能是熟石灰Ca(OH)2，则发生反应的化学方程式为Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，又由于甲中混合溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，则滤液1中含有的溶质有NaOH和Ca(OH)2；操作Ⅱ为了得到氢氧化钠晶体应冷却。
答案：⑴氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度随着温度影响变化大）；⑵饱和；1:1；⑶①Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②NaOH和Ca(OH)2；过滤；冷却热饱和溶液（或降温结晶）。
【同步训练】1．溶液的应用非常广泛。
⑴K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度/ ℃2030506080溶解度/ g K2CO3110114*********KNO331．645．885．5110169①图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是。
③20 ℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（结果用最简整数比表示）。
④30 ℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40 ℃，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑵某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：小资料：K2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3↓+ 2KNO3①操作2的名称是。
②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是（填序号）。
③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。
2．下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
温度/ ℃020*********溶解度/ g NaCl35．736．036．637．338．439．8 NH4Cl29．437．245．855．265．677．3⑴医疗上，氯化钠常用于配制0．9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
⑵从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化（填“大”或“小”）。
⑶20 ℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数。
⑷现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g水。
⑸30 ℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30 ℃，其结果如右图所示。
有关下列说法中，正确的是（填字母序号）。
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D．将得到的烧杯②中溶液降温至0 ℃时，溶液中溶质质量分数一定减小【参考答案】1题：⑴①甲；② t1 ℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等；③11∶10 ；④不变；⑵①过滤；②B C ；③33。
2题：⑴NaCl；⑵小；⑶20%；⑷100；⑸BD。